精品解析：四川省眉山市仁寿实验中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

四川省眉山市仁寿实验中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是 A. 航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料 B. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键 D. 光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 的离子结构示意图： D. 激发态的B原子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和互为同分异构体 C. 丙烷的空间填充模型为 D. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同 4. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 中含有键 B. 冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含的冰中，最多可形成氢键 C. 在NaCl晶体中，每个同时吸引8个，的配位数为8 D. 每个CsCl晶胞中含6个和6个 5. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞苯 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯 6. 有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 A. 有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有机物B的化学式为C6H8 C. 有机物A的二氯取代产物有4种 D. 等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同 7. 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图(溶液均足量)。下列说法合理的是 A. 电石中的仅含离子键 B. 饱和食盐水可加快乙炔生成的速率 C. 试管a中反应： D. 试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性 8. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 9. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法不正确的是 A. 基态Se的电子排布式为 B. 的配位数为4 C. c点离子的坐标为 D. 若换为，则晶胞棱长发生改变 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C. 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA个 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 13. 下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是 A. 直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精 B. 甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 C. 粗溴苯中混有的少量溴和用碳酸钠溶液来吸收 D. 中混有时，可用重结晶的方法提纯 14. 对石油重油的加工利用是石化工业中非常重要的一种资源综合开发利用项目，不仅可以减少重油对环境的危害，同时可以获得很多重要的化工原料。以下是利用重油合成一些有机物的基本合成路线： 下列说法错误的是 A. A为乙烯，①为加成反应 B. C为草酸，②为加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和苯 D. G中含有的官能团为硝基和羧基 二、解答题 15. 请按要求回答下列问题： （1）某炔烃与氢气加成后的产物结构简式为，则的系统命名为___________。有机物B中共有___________个手性碳原子。 （2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式___________。 （3）已知物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用得到乙醇的化学方程式：___________，反应类型为：___________。 （4）请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________。 16. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）写出基态铁原子的价层电子排布式___________。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的三种元素的第一电离能从小到大排序___________，并解释原因___________。 （3）将三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序___________。 （4）已知在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序___________。 （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出原子最稳定的羰基化合物的分子式___________。 （6）铁有多种同素异形体，在范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，给出铁晶胞密度的表达式___________。 17. 17. ．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的质谱图如图所示。 方法二：核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图所示。 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱，如图所示。 已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。 （1）A的分子式为___________。其有___________种化学环境不同的氢原子。 （2）A的结构简式为___________，与A互为同分异构体，且含有相同官能团的芳香族化合物共有___________种。 ．已知：烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： （3）若某烯烃分子式为，与酸性溶液反应后只生成一种有机化合物，则该烯烃可能的结构简式为___________。 （4）请写出被酸性溶液氧化后的产物___________。 ．共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。例如： （5）合成的原料为___________、___________(键线式表示)。 （6）请写出与反应方程式为___________。 18. 碳中和是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一、如图是合成橡胶和TNT的路线。 回答下列问题： （1）TNT的结构简式为___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________；烯烃B与Cl2反应的化学反应方程式___________。 （3）C8H9Cl含有的官能团的名称为___________；E的结构简式为___________；反应②反应类型___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省眉山市仁寿实验中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是 A. 航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料 B. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键 D. 光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料，A正确； B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为ⅣA族元素，B正确； C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键，C正确； D．玻璃属于传统无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 的离子结构示意图： D. 激发态的B原子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在Si=O，故A错误； B． 的中心硫原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，VSEPR模型为，故B正确； C．原子最外层得到一个电子以后，其离子结构示意图为，故C错误； D．在2p轨道上，3个轨道的能量相同，电子可以随意进入三个轨道中的任意一个轨道，表示基态的B原子轨道表示式，故D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和互为同分异构体 C. 丙烷的空间填充模型为 D. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，A项错误； B．两种物质的C、H数相同，结构相同，属于同一种物质，属于同一种物质，B项错误； C．图示中为丙烷的球棍模型，C项错误； D．CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中的一氯代物只有1种，D项正确； 故答案为：D。 4. 下列有关晶体的说法正确的是 A. 中含有键 B. 冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含的冰中，最多可形成氢键 C. 在NaCl晶体中，每个同时吸引8个，的配位数为8 D. 每个CsCl晶胞中含6个和6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由二氧化硅的结构可知1个Si原子形成4个Si-O键，则中含有键，故A错误； B．由晶胞结构可知，冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，根据均摊法可知，1个水分子形成2个氢键，则含的冰中，最多可形成氢键，故B正确； C．在NaCl晶体中，每个同时吸引6个，的配位数为6，故C错误； D．每个CsCl晶胞中含8个和8个，故D错误； 故选：B。 5. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞苯 C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为戊烷的相对分子质量小于2，2－二甲基戊烷的相对分子质量，所以前者的分子间作用力比后者小，熔点：戊烷＜2，2－二甲基戊烷，A不正确； B．水中放入CCl4，CCl4在下层，水中放入苯，苯浮于水面上，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，B正确； C．丙炔、乙烷、甲烷的碳原子数为1的表达式为、CH3、CH4，氢原子数越多，同质量时耗O2越多，所以同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＜乙烷＜甲烷，C不正确； D．己烷、苯甲酸（C7H6O2）、苯的分子式可表示为C6H14、C6H6∙CO2、C6H6，所以同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸(C7H6O2)=苯，D不正确； 故选B。 6. 有机物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 A. 有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B. 有机物B的化学式为C6H8 C. 有机物A的二氯取代产物有4种 D. 等物质的量的A和B与H2完全加成消耗H2的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由A的结构可知，满足乙烯的六原子共面，故A正确； B．由B的结构可知，其化学式为C6H8，故B正确； C．由A结构可知，A上的8个氢都是等效的，A的二氯取代产物有4种，故C正确； D．等物质的量的A和B与H2加成，A结构中含一个碳碳双键，故1molA可与1molH2加成，B结构中含2个碳碳双键，故1molB可与2molH2加成，故D错误； 故选D。 7. 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图(溶液均足量)。下列说法合理的是 A. 电石中的仅含离子键 B. 饱和食盐水可加快乙炔生成的速率 C. 试管a中反应： D. 试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】圆底烧瓶中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S、磷化氢等杂质气体，乙炔能使高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾检验乙炔气体。 【详解】A．由钙离子和离子构成，由碳原子通过非极性共价键构成，故中既含离子键又含非极性键，A不符合； B．逐滴加入饱和食盐水，可减少水与电石的接触面积，从而控制生成乙炔的速率，，B不符合； C．H2S为弱酸，与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸：，C不符合； D．CuSO4溶液去除了乙炔气体中混有的H2S等杂质，所以酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，D合理； 故选D。 8. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误； B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确； C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 答案选A。 9. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法不正确的是 A. 基态Se的电子排布式为 B. 的配位数为4 C. c点离子的坐标为 D. 若换为，则晶胞棱长发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Se的电子排布式为，A错误； B．由晶胞图可知，连接4个Se2-，即的配位数为4，B正确； C．将晶胞分成8个小立方体，c原子位于左后上方的小立方体的体心上，a点的坐标，b点的坐标，即c点离子的坐标为，C正确； D．S的电负性比Se大，的半径比小，和Zn2+之间的距离比和Zn2+之间的距离小，晶胞的棱长则变短，D正确； 故选A。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 C. 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA个 【答案】D 【解析】 【详解】A. 15g甲基（－CH3）为1mol，每个甲基中含有9个电子，则其所含有的电子数是9 NA，A不正确； B. 标准状况下，CHCl3为液体，不能利用22.4L/mol进行原子总数的计算，B不正确； C. 4.2g C3H6为0.1mol，若其为丙烯，含有的碳碳双键数为0.1NA，若其为环丙烷，则不含有碳碳双键，C不正确； D. 乙烯和丙烯的最简式为CH2；所以14g乙烯和丙烯的混合物含有CH2的量为1mol，含有的原子总数都为3NA，故D正确。 故选D。 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确； B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确； C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确； D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误； 故选D。 13. 下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是 A. 直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精 B. 甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 C. 粗溴苯中混有的少量溴和用碳酸钠溶液来吸收 D. 中混有时，可用重结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．因乙醇和水可以形成共沸物，直接蒸馏不能得到无水酒精，应先加入氧化钙再蒸馏，A错误； B．酸性高锰酸钾与乙炔反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，B错误； C．粗溴苯中混有的少量溴和用氢氧化钠溶液来吸收，C错误； D．溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响小，可用重结晶的方法提纯，D正确； 故选D。 14. 对石油重油的加工利用是石化工业中非常重要的一种资源综合开发利用项目，不仅可以减少重油对环境的危害，同时可以获得很多重要的化工原料。以下是利用重油合成一些有机物的基本合成路线： 下列说法错误的是 A. A为乙烯，①为加成反应 B. C为草酸，②为加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和苯 D. G中含有的官能团为硝基和羧基 【答案】B 【解析】 【分析】重油裂解产生的A与水发生加成反应产生B是乙醇，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙醇与C发生酯化反应产生D是乙二酸二乙酯，则C是乙二酸，结构简式是HOOC-COOH；重油催化重整得到的E的分子式是C7H8，根据物质反应过程中碳链结构不变，结合物质分子式可知E是甲苯，E与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基对位上的取代反应产生F是对硝基甲苯，对硝基甲苯的甲基-CH3被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，产生G是对硝基苯甲酸，然后与Fe、HCl发生还原反应，-NO2被还原产生氨基-NH2，达到对氨基苯甲酸，结合问题分析解答。 【详解】A．重油裂解得到的A为乙烯，乙烯与水发生加成反应产生乙醇，结构简式是CH3CH2OH，故①为加成反应，A正确； B．乙醇与C在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生D是乙二酸二乙酯，则C是乙二酸，俗称草酸，反应②为酯化反应，酯化反应也叫取代反应，而不是加成反应，B错误； C．E是甲苯，含有甲基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和苯，C正确； D．E是甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生F是对硝基甲苯，F被酸性KMnO4溶液氧化产生G为对硝基苯甲酸，然后G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应，-NO2被还原为-NH2，产生对氨基-苯甲酸，D正确； 故合理选项是B。 二、解答题 15. 请按要求回答下列问题： （1）某炔烃与氢气加成后的产物结构简式为，则的系统命名为___________。有机物B中共有___________个手性碳原子。 （2）写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式___________。 （3）已知物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用得到乙醇的化学方程式：___________，反应类型为：___________。 （4）请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 3，4-二甲基-1-戊炔 ②. 1 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4）nCH2=CHCl （5） 【解析】 【小问1详解】 某炔烃与氢气加成后的产物结构简式为，则的结构简式为，系统命名确保三键碳序数最小且要指出三键位置，故命名为3，4-二甲基-1-戊炔；有机物B中共有1个手性碳原子，如图所示：； 【小问2详解】 反-1，3-丁二烯能够加聚合成反式聚-1,3-丁二烯，则反式聚-1，3-丁二烯的结构简式为； 【小问3详解】 已知物质的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则X为乙烯，乙烯和水发生加成反应得到乙醇，反应的化学方程式为；反应类型为：加成反应； 【小问4详解】 乙炔作原料制备聚氯乙烯：乙炔和HCl发生不完全加成得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，故发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CHCl； 【小问5详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，某烷烃的相对分子质量为114，则12n+2n+2=114，则n=8，该烷烃与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，则该烷烃只有一种等效H，其结构为，该取代反应的化学方程式为。 16. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）写出基态铁原子的价层电子排布式___________。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的三种元素的第一电离能从小到大排序___________，并解释原因___________。 （3）将三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序___________。 （4）已知在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序___________。 （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出原子最稳定的羰基化合物的分子式___________。 （6）铁有多种同素异形体，在范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，给出铁晶胞密度的表达式___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但元素轨道半充满更稳定，所以第一电离能比高 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的价层电子排布式3d64s2；故答案为：3d64s2； 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但元素轨道半充满更稳定，所以第一电离能比高； 【小问3详解】 CH4、NH3、H2O中心原子价电子对数都是4，孤电子对数依次是0、1、2，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O，故答案为：CH4＞NH3＞H2O； 【小问4详解】 H2O、H2S、H2Se、H2Te结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高，H2S、H2Se、H2Te相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点逐渐升高，沸点从大到小排序H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S； 【小问5详解】 Fe原子价电子数为8，根据题目信息，可知Fe原子与CO形成5个配位键，Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式Fe(CO)5，故答案为：Fe(CO)5； 【小问6详解】 铁以面心立方最密堆积存在，根据均摊原则，晶胞中Fe原子数为 ，铁原子的半径为rpm，则面对角线为4rpm，晶胞边长为pm，铁晶胞密度的表达式，故答案为：。 17. 17. ．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的质谱图如图所示。 方法二：核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图所示。 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱，如图所示。 已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。 （1）A的分子式为___________。其有___________种化学环境不同的氢原子。 （2）A的结构简式为___________，与A互为同分异构体，且含有相同官能团的芳香族化合物共有___________种。 ．已知：烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： （3）若某烯烃分子式为，与酸性溶液反应后只生成一种有机化合物，则该烯烃可能的结构简式为___________。 （4）请写出被酸性溶液氧化后的产物___________。 ．共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。例如： （5）合成的原料为___________、___________(键线式表示)。 （6）请写出与反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ②. 5 （3）、、 （4） 、CO2 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质谱图可知有机物A的相对分子质量为136，其氧元素含量为1-70.6% - 5.9% = 23.5%，则该有机物所含C、H、O原子数目之比为：= ，其实验式为。根据相对分子质量可知该有机物分子式为，根据其核磁共振氢谱图可知有机物A有4种化学环境不同的氢原子。 答案为：；4。 【小问2详解】 根据A的分子式、核磁共振氢谱图和红外光谱图可写出有机物A的结构简式为：。M为A互为同分异构体，且是与A含有相同官能团的芳香族化合物，则M的结构可以为：；；含、结构，存在邻间对3种位置，因此符合条件的A的同分异构体共5种。 答案为：；5。 【小问3详解】 该烯烃不饱和度为1，且与酸性溶液反应只生成一种有机化合物，根据已知信息，可知该烯烃为对称结构，其可能的结构简式为：、、。 答案为：、、。 【小问4详解】 根据Ⅱ中给定的已知信息，有机物被酸性溶液氧化后的产物的有：、CO2。 答案为：、CO2。 【小问5详解】 根据双烯合成反应，若要合成，所选原料应为、。 答案为：；。 【小问6详解】 根据双烯合成反应，可知所求反应方程式为：。 答案为：。 18. 碳中和是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一、如图是合成橡胶和TNT的路线。 回答下列问题： （1）TNT的结构简式为___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________；烯烃B与Cl2反应的化学反应方程式___________。 （3）C8H9Cl含有的官能团的名称为___________；E的结构简式为___________；反应②反应类型___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 碳氯键 ②. ③. 取代反应 【解析】 【分析】根据题干分析可得烃A为甲苯（），烯烃B为乙烯（），有机物C为1,2-二氯乙烷（），有机物D为苯乙烯（），有机物E为1,3-丁二烯（），流程如下图所示： 【小问1详解】 TNT的名称是2,4,6-三硝基甲苯，具体结构简式如下：； 【小问2详解】 ①过程为苯环上的硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，反应方程式为，烯烃B（乙烯）与Cl2发生加成反应的化学反应方程； 【小问3详解】 C8H9Cl的结构为含有的官能团的名称为碳氯键或氯原子；有机物E为1,3-丁二烯结构简式为；反应②为取代反应，反应方程式为：+→+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $