2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 1．炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 2．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（化学式为），长期食用会引起消化道癌变。请回答下列问题： (1)一个黄曲霉素分子由 个原子构成；黄曲霉素中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)计算15.6g黄曲霉素中含有氧元素的质量。 3．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式 。 (3)黄铜样品中铜的质量分数是 。 (4)不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂 。 (5)《淮南万毕术》一书中写道“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示 。 (6)欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是 ，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。 (7)慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案1：CuCuOCuSO4 方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量 160g（填大于、小于、等于）。 (8)勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算： ①生成氢气的质量是 g。 ②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为 。 ③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 。 ④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为 。 4．小雷在自家厨房看到了食盐的配料表，他想知道食盐中的钙含量是否符合说明。在老师的帮助下小雷取100g该食盐溶于水，加入足量稀盐酸，并将反应过程中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系绘制成图像(如图)。 请你结合图像信息，通过计算，判断食盐中的钙含量是否符合说明(写出计算过程)。 5．计算下列小题 (1)NH4NO3的相对分子质量。 (2)如图是已破损的维生素C简写为VC片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 请回答： ①计算VC中碳、氢元素的质量比 。 ②通过计算确定VC的化学式 。 ③17.6mgVc中碳元素的质量是多少（写出解题过程） 。 6．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 25g 50g m（80＜m＜150） 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：    分析题中有关信息和图表，回答下列问题： （1）该石灰石样品的纯度为 。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。 （3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 7．在已平衡的托盘天平的两个托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入10.95%的盐酸50g，向左盘烧杯中放入agCaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xgNaHCO3的粉末。充分反应后天平仍保持平衡。 (1)当a≤7.5时，x的值为 （用含a的代数式表示，以下同）。 (2)当12.6>a>7.5时，x的值为 。 (3)a≥12.6时，x的值为 。 8．人体缺钙易患“骨质疏松症”。若医生确定某人每天至少吃某钙片6.45g，且知这种钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】，试求： （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量_________ （2）此人每天所服用的钙片所能提供的钙元素的质量是_____． 9．某化学兴趣小组在实验室用惰性电极电解一定质量的硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为，当硝酸银恰好完全反应时，得到293.6g溶液和3.2g氧气（不考虑气体在溶液中的溶解），计算： (1)AgNO3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)若有溶质质量分数为34%的硝酸银溶液欲配制成该实验所需的硝酸银溶液，需要加入水的质量 。 10．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m点的数值是_____。 (2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。 (3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。 (4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______，要求写出完整的解题步骤。 12．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求： （1）样品中氢氧化钾的质量；_____________ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。______________ 13．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大最的气泡，气泡不会从太空水球中留出．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为）． (1)柠檬酸属于 （填“无机”或“有机”）化合物． (2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）， (3)柠檬酸中含有 克氧元素。 14．工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色所好褪去时，总共消耗了硫酸196g，请问： （1）反应过程中消耗硫酸的质量 （2）该批氢氧化钠样品的质量分数。 15．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室用一定质量的锌与足量盐酸充分反应，生成气体与反应时间关系如图。 （1）生成氢气的质量为___________g； （2）参加反应的锌的质量为多少_________？（写出详细计算过程） （3）充分反应后所得物质中含锌元素的质量为______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$