2024年中考化学题型强化提升之实验题

2024年中考化学题型强化提升之实验题 1．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答： （1）如图1为探究金属活动性强弱的实验，试管A中的现象为 ，由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 （2）图2所示实验是用pH试纸测小苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴小苏打溶液，则测得结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）图3所示实验是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 （4）丙图是实验室制取氢气的装置，图中有一处错误，请指出 。 2．某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。 【确定标准】 老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠(碱)溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。 【实验过程】 (1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。 (2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。 【实验反思】 有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。 3．下图1所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制备并收集氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取氧气的化学反应属于 反应（填“化合”“分解”之一）。 ②装置A、B均可作为制备氧气的气体发生装置。其中，装置B相比于A最突出的优点为 （写出条即可）。 ③若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为 （填序号）。用该方法收集集气瓶氧气，检验氧气是否集满的方法是：将 ，若 ，则证明氧气已经集满。集满的氧气应 放（填“正放”“倒放”之一）在桌面上，原因是 。 ④铜粉和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为 。利用这一反应可以测定空气中氧气的含量，装置如上图E所示。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之）。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测得的氧气含量比实际值偏小 B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应 C．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一 (2)化学兴趣小组用不同装置（下图2）进行质量守恒定律相关的实验探究。 ①实验一中，反应前电子天平的示数为m1。将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2（选填“大于”“小于”“等于”之）。原因是 。 ②实验二和实验三改进了以上装置。其中实验三利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此，有气体参加或生成的化学反应，一般要在 装置中进行实验，才能准确验证质量守恒定律。 4．老师为同学们提供了如图的实验装置： (1)写出仪器①②的名称： ， 。 (2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入。 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母代号，下同）。若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 。 (4)①实验室可以选用稀盐酸和石灰石在装置B或C中制取二氧化碳，若选用C作发生装置，你认为装置C的优点是 。②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，可用来 。 (5)若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体 ，压强 ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。反应的化学方程式为 。 (6)如图G是实验室制取并检验CO2的“微型”装置，采用“微型”装置实验具有的优点是 。 5．某实验小组同学用如下图实验装置仿照拉瓦锡的实验原理测量空气中氧气的含量。请回答下列问题： （1）同学们在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入集气瓶并把 。 （2）红磷燃烧的符号表达式是 。 （3）实验过程中观察到红磷燃烧，发出① 火焰，发光放热，产生大量② ，生成白色固体。冷却至室温后，打开弹簧夹观察到：烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，流入水的体积约占瓶内原空气总体积的五分之一。由此得出的结论是③ 。 （4）如果实验时，弹簧夹没有夹紧胶皮管，测量结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 6．已知草酸钙加热易分解：。为验证分解产物中既有又有，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。 (1)B中试剂x是 ，其中的反应现象为 。 (2)在C装置中利用了浓硫酸的 ，D中发生反应的化学方程式 。 (3)中碳元素化合价为 。小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是 。 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 7．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。 请回答下列问题： （1）指出图中标有数字②的仪器名称： 。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填编号，下同）发生 装置，写出该反应的符号表达式或化学方程式 ；若要 收集较为纯净的氧气最好选用 装置。 （3）用 D 装置收集 O2，判断 O2收集满的方法是 。 （4）实验室常用块状电石与水反应制取难溶于水、密度和空气接近的乙炔气 体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置组合应选用 （填标号，下同）。 （5）B 装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的速率，你认为应将 长颈漏斗改为 （填仪器名称）。 8．老师为同学们提供了如下实验装置：    (1)写出仪器a名称： ，b名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 。 若要收集一瓶氧气，供“铁在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是① ， ② 。 (3)甲烷化学式为 CH4，甲烷密度比空气小、难溶于水，CH4可以用下图装置收集，请填写进气管的字母代号：    若用图1装置收集，CH4从 端通入；若用图2装置收集，CH4从 端通入。 9．(9 分)请结合图示回答下列问题：    (1)仪器名称：① 。 (2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，若用E装置收集氧气，收集完毕后，应先 (填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)实验室制取二氧化碳时，A发生装置的优点是 ；实验时长颈漏斗下端要伸入液面以下， 目的是 。 (4)FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2，如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。    ①装置F中二氧化锰起 作用。 ②装置I用于收集SO2，说明SO2气体的密度 (填“小于”或“大于”)空气。 ③装置J中NaOH溶液的作用是 。 10．实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题： (1)写出仪器①的名称 。 (2)小雪同学选用B装置制取O2，反应的文字表达式为 ，并用排水法收集，实验时下列操作不正确的是 （填字母）。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体 B．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片在水下盖住集气瓶口，再将其移出水面 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 (3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳的装置可选择 （从A-E中选择），反应的文字表达式为 。 (4)当气体从a通入时，利用F装置还可以进行检验二氧化碳，则装置F中应该加入的试剂是 （填名称）。 (5)实验室用二氧化锰和稀的双氧水制氧气，为达到控制反应速率的目的，发生装置A应该如何改进？请写出你的改进方案： 。 11．某校化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验步骤如下： ①将图1中的集气瓶水面以上分为5等份，并做好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，用止水夹夹紧橡胶管，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答： (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)该实验能证明空气中氧气含量的现象是 。 (3)集气瓶中剩余气体主要是氮气，该实验说明氮气具有的性质是 （写 1 条）。 (4)若将红磷换成木炭粉，该实验不能成功，其原因是 。 (5)下图中能正确反映瓶内气压(P)随反应时间(t)(打开止水夹之前)变化的是_______(填字母)。 A． B． C． (6)同学们利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。生石灰与水反应的化学方程式为 ；根据图中数据计算，注射器活塞最终停在 mL 刻度处(白磷燃烧产物及现象与红磷相同)。 12．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂”是习近平总书记对教师的高度评价。教师授课离不开粉笔，那么粉笔是由什么制成的呢?现有一份生产粉笔的原料，由和混合而成，为了测定该原料的组成，某实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。（已知：碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙，可吸收二氧化碳和水蒸气。） (1)实验前先 ，再装入样品。 (2)已知在160℃时失去全部结晶水， 在1350℃时开始分解；在900℃时分解完全。打开K，通入一段时间空气后，关闭K，控制B装置温度为900℃进行实验，采集了如下实验数据：（所有反应均完全进行，E装置反应前后质量不变） a．样品的质量为m1=22.2g              b．反应后玻璃管中固体的质量为m2 c．装置C实验后增重m3=3.6g           d．装置D实验后增重m4=2.2g ①装置A的作用是 。 ②x的值为 。 ③有同学提出为了使得到的数据准确，在装置B中反应结束后的操作很重要，该操作是 。 (3)当温度达到1350℃时，开始分解产生一种固体氧化物和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为 。 13．现有下列实验装置如图所示。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)氢气能用C和D装置收集，说明氢气具有的物理性质是 。 (3)实验室可用A装置制取气体。对试管内的固体加热时，用酒精灯的 焰加热。 (4)若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择 装置组合（填字母序号）；用该装置制取氧气，反应的化学方程式是 。 14．用如图装置进行实验。 （1）将稀盐酸全部注入A中，反应的化学方程式为 。 （2） B中蜡烛由下至上依次熄灭，可知CO2的性质是 。 15．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中，可除去难溶性固体杂质的操作是 ，起杀菌消毒作用的物质是 。 (2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究：    ①该反应的化学方程式为 ，与a中电极相连的是电源的 (选填“正”或“负”)极，检验b试管中气体的方法是 ； ②电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线 (不考虑水中的溶解)。 ③该实验可以得出结论：水由 组成。 (3)某探究小组用如图3实验装置测定空气中氧气的体积分数。 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为，注射器中装有体积为的水。 实验步骤： ①用酒精灯加热红磷至燃烧； ②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为。 根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$