2024年中考化学综合测试—综合应用题

2024年中考化学综合测试—综合应用题

1．推理是研究学习化学的重要途径。

Ⅰ．学习化学需要及时归纳总结，如图是常用的关系归纳图，请按要求回答问题。

(1)若甲是空气，乙、丙、丁是干燥空气中含量由多到少排名前三位的气体，则丙是           (填化学符号)，空气中丁的体积分数为           。

(2)若甲是构成物质的基本微粒，在化学变化中乙可以分解成丙，则乙是           ，物质氯化钠由丁构成，溶解在水中得到许多能自由移动的           和           (填微粒符号)

Ⅱ．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：

(查阅资料)常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。

【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃

(3)操作1的变化属于           (填“化学变化”或“物理变化”)

(4)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条           (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为           色。

(5)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积           (填“大”或“小”)

2．请回答下列问题。

(1)某样品中含有可溶性杂质，小涛同学欲测定氯化镁样品中的纯度，需要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

  

①上图操作B过程中的错误是        ，操作E中玻璃棒的作用是         。

②若用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称取氢氧化钠固体        g，称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是        (填序号A、B、C、D之一)。

A．调节平衡螺母    B．减少氢氧化钠固体    C．减少砝码    D．增加氢氧化钠固体

③配制时应选用       mL(填“50”“100”“150”)的量筒量取蒸馏水。若其他操作均正确，在用量筒量水时，若仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会       (填“偏大”“偏小”“不变”之一)。

(2)向烧杯中加入10g氯化镁样品，加入水将其完全溶解，向此溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示(杂质不参加反应)，当滴入NaOH溶液80g时(即图中A点)，两物质恰好完全反应。(提示:氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和生活中的一种调味品)。

  

①恰好完全反应时，参加反应的NaOH的质量为      g。

②求该实验样品中的质量       (写出计算过程，计算结果精确至0.1g)

3．回答下列问题：

(1)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式：           ；用D装置收集氧气，停止实验时，应先           ，再熄灭酒精灯。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若使反应随时开始和停止，应选用的发生装置为           （填字母序号）。

③通常情况下，氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，请选出一套实验室制取氨气并检验氨气是否收集满的实验装置           （填字母序号）。

(2)某同学欲验证二氧化碳的性质，做如下实验：

若A、C、D直接连接，观察到D瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红，并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是           ；加入B装置即可证明，则B装置中发生反应的化学方程式：           ；所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管a接            。

(3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800吨这种矿石可炼出含杂质3%的生铁多少吨？

4．在实验室可用下列装置制取气体

  

（1）图中标号①的仪器名称是       。

（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．     

（3）①收集二氧化碳所选用的装置为       （填字母）

②若用G装置收集氧气则验满的方法是       。

③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从       口进（填“a”或