2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）化学兴趣小组对家用除湿剂进行了项目化学习： 湿度是空气中所含水汽多少的物理量，除湿剂能快速地降低空气中的湿度。小组同学将网上购买的除湿袋(如图所示)悬挂在教室中，15天(室温20℃)后观察到袋内250g除湿剂全部吸水溶解，集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】 1.氯化钙具有极强的吸水性，吸水后形成氯化钙晶体CaCl2·xH2O(x=1，2，4，6)； 2.氯化钙易溶于水，溶解时放热。其溶解度数值如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 (1)活性炭的作用是 。 (2)试分析集水区中出现白色晶体的原因： 。 (3)下图为除湿剂使用说明书，取一定量集水区溶液于试管中，加入5%的小苏打(碳酸氢钠)溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。氯化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。 【设计实验】 小组同学称取除湿剂样品、无水CaCl2和CaCl2·2H2O各5g置于二个培养皿，敞口放置于空气中，每天同一时间分别测定三种样品的质量，数据记录(测定结果取平均值)见图： (4)由上图可知，相同条件下吸湿能力最好的是 ；除湿剂样品的成分是CaCl2·2H2O 。 【查阅资料】 氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2+xH2O。 (5)为进一步确定除湿剂样品的成分，小组同学称取已在空气中放置一段时间的样品8.83g，充分加热至质量不再发生变化，下图是实验过程中样品质盘变化数据图。 计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 。 (6)关于除湿剂的说法正确的是 (填序号)。 a．氢氧化钠固体可用作家庭除湿剂 b．集水区的溶液烘干后可重复利用 c．氯化钙存放时要密封保存在阴凉干燥处 2．（23-24九年级下·江苏无锡·期中）研究性学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究。 【任务一】认识燃烧 (1)镁条、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的共同特点有 (填序号)。 a．剧烈反应     b．产生气体    c．发光发热 【任务二】探究燃烧条件 小组同学设计了如下图所示的装置： (2)制取氧气可以选择 装置(填序号)。写出发生反应的化学方程式 。 (3)连接装置后，可以看到C装置U形管内的白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学方程式 。 (4)C装置中用含NaOH的热水和浸有NaOH溶液的脱脂棉，作用是 。 【任务三】调控燃烧 (5)“烟囱效应”是拍空气沿着具有垂直坡度的空间上升或下降，从而造成空气加强流动的现象。火锅通常在铜锅上方出烟口处加上一个细长的“烟囱”，热空气从上方逸出，外界空气从下方进入，从而使炭火充分燃烧下列说法正确的是 (填序号)。 a．取下铜锅上方的“烟囱”，不会使火势减弱 b．其他条件相同，温度升高，空气的密度变小 c．加高工厂烟囱可以提高燃烧效率，减少酸雨的产生 d高层建筑发生火灾时，严禁乘坐电梯逃生 3．（23-24九年级下·河北沧州·期中）实验小组探究草酸(H2C2O4)和溶液的反应，使之褪色。 资料I：草酸(H2C2O4)能和溶液反应，使之褪色。反应化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO4)可作草酸和溶液反应的催化剂。 实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应的反应速率的影响 取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的溶液和浓硫酸，再加入草酸溶液，记录褪色时间如表。 序号 浓硫酸浓度 草酸溶液 温度 褪色时间 A 65% 0.1% 室温 B 65% 0.1% 50℃ C 98% 0.1% 室温 (2)试管中的浓度，褪色前 (选填“大于”或“小于”)褪色后。 (3)探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是 (填序号)。 (4)对比实验A和B可得出的结论是 。 (5)滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 (选填“偏大”或“偏小”)。 实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响 (6)同学甲设计实验证明了能催化草酸和溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的溶液和0.4mL98%浓硫酸， 。 (7)同学乙观察到A试管反应过程中溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和溶液反应的生成物后，提出解释： 。 4．（23-24九年级下·江西宜春·期中）酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： (1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。 (2)图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 (3)下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A．锌粒 B．大理石 C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。 (4)氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为 。 【实验报告】 (5)为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 实验结论 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 说明原溶液中一定有 【实验结论】 (6)氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。 5．（23-24八年级下·山东泰安·期中）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣以“探究燃烧的奥秘”为主题展开了如下项目化学习。 任务一：调查燃烧的价值 (1)同学们通过上网搜索、图书馆翻阅资料、社区调查、学习小组讨论等方式，调查发现社区的家庭使用天然气（主要成分是）做饭，完全燃烧的化学方程式为 。 任务二：探究燃烧的条件 【设计实验】为探究燃烧的条件，小组同学在老师的指导下，在实验室设计并完成如下实验。    【查阅资料】 ①白磷的着火点为，红磷的着火点为： ②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 【实验分析】 (2)图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式 ；烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是 。 (3)通过对比图甲中 （填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 (4)通过图乙中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 【交流讨论】 (5)图乙中a处白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是______（填字母）。 A．Y形管内的温度降低 B．氧气耗尽 C．白磷的着火点升高 (6)实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是______（填字母）。    A．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 B．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点 C．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 任务三：调控运用燃烧 打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (7)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【拓展应用】 (8)对下列词语的有关化学原理解释不合理的是______（填字母）。 A．火上浇油—隔绝空气 B．风助火威—为燃料燃烧提供充足的氧气 C．釜底抽薪—燃烧需要可燃物 D．钻木取火—使温度达到可燃物的着火点 6．（2024·广西南宁·一模）2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 (1)如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 (2)部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是 。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” (3)乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 (4)同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到 的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和 法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 (5)学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为 K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 (6)为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A．植树造林 B．开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C．及时关闭电器电源 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 7．（2024·广东广州·三模）镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。 (1)点所含的溶质有 （填化学式），段容器内压强略有减小的原因为 。 实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？ 假设一：只有 假设二：和 (2)提出假设二的依据是 。 (3)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。 (4)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是： ，改进方案为： 。 【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？ 【猜想假设】 (5)猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅲ： 能促进镁与水的反应 【实验探究】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量镁条于试管中，加入1-2滴① 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立 取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ② 猜想Ⅱ成立 【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。 8．（2024·广东佛山·三模）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 任务二：探究土壤中是否有硫酸铵 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 (4)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 任务三：改良土壤酸碱性 (5)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入 ，若有 产生，证明熟石灰已变质。 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 (7)农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。 A． B． C． D． 9．（2024·陕西商洛·模拟预测）许多化学反应都没有明显的现象，怎样知道反应发生了呢？某化学兴趣小组进行了如下探究． 【探究一】 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 小红同学向A试管中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 有酸性物质生成 证明有新物质生成 小明同学向B试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红 与没有发生反应 证明没有新物质生成 (1)同学们讨论后一致认为小明同学的实验结论不正确，其原因是 ． 【探究二】 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 小童同学取少量实验后的无色溶液，滴入几滴碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 反应有生成 (2)大家认为小童实验不能确定有生成，请用化学方程式解释原因： ． (3)通过以上实验说明无法通过检验生成新物质的方法来证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生了反应，讨论后，小童又提出了下列方案： 实验I 实验现象 实验结论 另取少量实验后的无色溶液，滴入酚酞溶液 溶液中无，证明两者发生了化学反应 【反思与交流】 同学们交流讨论后，推测小童同学实验I后所得溶液中的溶质除酚酞外，还含有什么溶质？ (4)猜想一：         猜想二： （填化学式） (5)为了证明同学们的猜想，同学们又设计如下实验方法： 实验Ⅱ 实验现象 实验结论 取少量实验I后的溶液，滴入过量的 溶液 先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，最后溶液变为红色 猜想二成立 【总结与拓展】 (6)下列物质也能证明猜想二成立的是_______（填字母）． A．澄清石灰水 B． C．紫色石蕊溶液 D． 10．（23-24八年级下·山东东营·期末）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【现象与结论】分析实验中的三个实验 (1)实验①过程中观察到气球的变化是 。 (2)实验②结束后，天平指针指向 （填“左”“中间”或“右”），原因是 。 (3)实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到 。 【实验反思】 (4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意 。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 (6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 (7)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 黑色固体是单质碳 烧杯内 。 。 【定量实验】 (8)用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 11．（2024·广西南宁·模拟预测）化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 (1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 (2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 (4)另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液标签上的化学式是 。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 (6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 (7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。 12．（2024·贵州黔东南·模拟预测）化学科学探究不仅涨发同学们学习化学的兴趣，也能提高学习能力，有助于开发同学们的潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只含有CO、H2。 猜想二：含有CO、CO2、H2和H2O。 猜想三：只含有CO2、H2和N2。 猜想四：只含有CO、CO2和H2。 经分析，其中猜想三一定是不正确的，理由是 。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (2)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (3)反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 ；装置D的作用是 。 (4)反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ；E中发生反应的两个化学方程式分别为 。 (5)装置H的作用是 。 【实验结论】 (6)猜想 正确。 13．（2024·福建厦门·模拟预测）某校化学兴趣小组为了比较金属活动性强弱，做了如下探究． 活动探究1：比较镁、铜、银三种金属的活动性强弱 小谢同学用浓度均为5%的稀盐酸与三种金属反应，如下表所示： 实验方案 现象 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)为进一步探究铜、银的金属活动性顺序，还要选用的试剂是 。 小组同学在观察镁与稀盐酸反应实验时，发现试管中有灰白色沉淀产生，该小组同学对灰白色沉淀的成分产生好奇，并进行如下探究。 活动探究2：探究灰白色沉淀的主要成分 【查阅资料】 ①氢氧化镁难溶于水； ②氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】 猜想1：可能是未反应完的镁 猜想2：可能是氢氧化镁 【实验验证】 (3)将部分沉淀置于试管中，加入稀盐酸，沉淀溶解，但没有气泡产生，说明猜想 错误。 (4)另将部分沉淀置于试管中加热，将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，固体减少，蓝色石蕊试纸变红，说明另一猜想也是错误的，原因是 。 老师告诉同学们这种灰白色沉淀是碱式氯化镁【化学式Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁分解可以产生氯化氢气体．同学们又重复做了几次镁与稀盐酸反应的实验，但发现并不是每次实验都有灰白色沉淀产生，对此该小组同学继续进行如下实验． 活动探究3：探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件 【查阅资料】 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 (5)将一定量5%的稀盐酸加入足量镁条中，装置如图1所示，测定溶液pH结果如图2，并记录实验现象：0~4min内镁条溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成，4min后镁条缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧瓶底部有灰白色沉淀． ①请分析，生成碱式氯化镁对溶液pH的要求是 。 ②4min时溶液pH等于7，说明 已经反应完，4min后pH继续增大的原因是 。 14．（2024·贵州贵阳·二模）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。 【探究一】酸和碱能否发生反应 (1)如图1所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到 的现象时，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)如图2所示，同学们讨论后认为，通过测量反应前后温度的变化，也能证明反应已经发生。滴加稀盐酸一段时间后，试管外壁附近溶液中出现的现象是 ，原因是 。 【探究二】部分酸、碱、盐之间反应 如图3所示，向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 。 (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 ；经计算，滤渣中硫酸钡的质量分数为 (用m和n的关系式表示)。 (5)由探究一和探究二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 。 15．（2024·广东·二模）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 16．（2024·江苏南通·模拟预测）化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【设计实验】实验一：选择药品。 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。 (1)根据图甲对比分析，曲线 (填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)根据图乙分析，贝壳与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)设计实验探究稀盐酸的浓度对实验的影响（操作、现象及结论） 。（可供选择的试剂：颗粒状贝壳、粉末状贝壳、10%的稀盐酸、5%的稀盐酸） 实验二：探究性质。将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 【初步探究】如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 (4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的CO2。 (5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 【深入探究】小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 (6)步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。该同学检查装置气密性的方法是打开活塞1，关闭活塞2， （填“向内推”或“向外拉”）注射器。 步骤2：两瓶250mL烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。 (7)图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (8)图3中，最终C点压强大于A点，由此你的解释是 。 (9)如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是 。 A． B． C． D． 17．（2024·广东惠州·二模）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (5)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (6)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (7)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (8)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 18．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）“84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒收集到水的总体积/ 10 20 24 26 y 加入溶液的体积/ 2 2 2 2 2 实际收集气体的总体积/ 8 x 18 18 18 (3)表中的数据 ， 。 最后得出实验结论，作反应物与溶液发生化学反应。 【分析讨论】 (4)与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)吸附氯化钙，增大氯化钙与空气的接触面积，促进氯化钙吸收水汽 (2)氯化钙具有极强的吸水性，吸水过程放热，且有氯化钙溶于水，降温后氯化钙溶解度减小，析出氯化钙晶体 (3) (4)无水CaCl2 (5)解：设样品中CaCl2·2H2O的质量分数为y 答：样品中CaCl2·2H2O的质量分数为94.2%。 (6)b 2．(1)ac (2) A (3) (4)吸收五氧化二磷，防止空气污染 (5)bd 3．(1)H2O (2)大于 (3)AC/CA (4)其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快 (5)偏小 (6)再加入1mL MnSO4溶液，记录KMnO4褪色时间 (7)反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂 4．(1)② (2) (3)CD (4) (5) 氯化钙或氯化钡 NaOH/氢氧化钠 (6)部分 5．(1) (2) 隔绝氧气 (3)①③ (4)温度达到可燃物的着火点 (5)B (6)C (7)使焦炭充分燃烧 (8)AC 6．(1)左 (2)天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 (3) (4) NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊 转化 (5)520 (6)ABC 7．(1) MgCl2、HCl 反应结束后，温度逐渐恢复至室温 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素 (3)澄清石灰水不变浑浊 (4) 气体会从B装置中携带出水蒸气 在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置 (5)氢氧根离子/OH- (6) 氢氧化钠/NaOH 快速产生较多气泡 8．(1)B (2)酸 (3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸 (4) (5) 足量的稀盐酸 气泡 (6)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染 (7)A 9．(1)与反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（合理即可） (2) (3)溶液不变色（或溶液不变红或无明显现象，合理即可） (4)和 (5)（或碳酸钠或或碳酸钾，合理即可） (6)ABCD 10．(1)先变大后变瘪 (2) 右 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少 (3)a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升 (4)装置密封 (5)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验造成影响 (6)氢、氧（或H、O） (7) 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O (8) 17.6 72:11 11．(1)常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 (2) 上 标准比色卡 (3)有气泡产生 (4)氯化钙溶液/氯化钡溶液 (5)NaOH (6)> (7) 12．(1)反应物中没有氮元素 (2)水蒸气和二氧化碳 (3) NaOH 除CO2 吸收H2O (4) 氢气和一氧化碳 、 (5)除CO，防止污染空气 (6)二 13．(1) (2)硝酸银溶液（合理即可） (3)1 (4)氢氧化镁加热分解生成水和氧化镁，水和氧化镁都不能使蓝色石蕊试纸变红色 (5) 溶液pH大于7 盐酸 剩余的镁继续和水反应使溶液呈碱性 14．(1) 溶液由红色变为无色 复分解反应 (2) 变浑浊 稀盐酸与氢氧化钠反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有部分氢氧化钙固体析出 (3)氢氧化钠、氢氧化钡/NaOH、Ba(OH)2 (4) 碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，且反应中碳酸钡、硫酸钡的质量比为197∶233 (5)酸能与碱反应，某些碱能与某些盐反应，某些盐能与酸反应 15．(1)可回收物 (2)稀硫酸（合理即可） (3) Fe＞Ni＞Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 镍片/Ni/镍 BD 16．(1)① (2)放出 (3)向两支试管中加入等量的颗粒状贝壳，向一支试管中加入10毫升10%的稀盐酸，另一支试管中加入10毫升5%的稀盐酸，观察到加入10%的稀盐酸产生气泡的速率比加5%的稀盐酸快，说明稀盐酸的浓度越高反应越快 (4)0.8 (5)使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解 (6)向外拉 (7)Ⅱ (8)加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积 (9)D 17．(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)3 (3)有白色沉淀生成 (4)C (5)CO2 (6) ＜ 先增加后保持不变 (7)Mg(OH)2 (8)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 18．(1)将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃 (2)催化剂 (3) 16 28 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$