2024年中考化学题型强化提升：流程题

2024年中考化学题型强化提升：流程题 1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ； (2)操作2的名称是 ； (3)①工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，其中氩气的作用是 (填字母序号)。 A 催化剂          B 保护气          C 反应物 ②写出用金属镁和TiCl4反应制备Ti的化学方程式 ； 2．自来水厂净水过程的主要操作流程如图。请回答下列问题： 已知常用的絮凝剂是明矾【KAl（SO4）m·12H2O】，消毒剂是液氯（Cl2）。 (1)操作X的名称是 ，物质A的名称是 ，杀菌消毒过程中发生的是 变化。 (2)明矾【KAl（SO4）m·12H2O】能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，明矾化学式中的m= 。 (3)液氯与水中的杂质反应会生成一些对人体有害的物质，如三氯甲烷（CHCl3），三氯甲烷属于 （填“单质"或“化合物），该物质的一个分子是由 个原子构成。 3．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。 （一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。 （1）A溶液是 。 （2）操作II的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 （二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。 （3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。 将下列实验操作步骤正确排序  d   → a    →   → → →e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3g。 a．点燃酒精灯，加热           b．熄灭酒精灯          c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A        f．冷却至室温 （4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。 查阅资料： ①SO2、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式 。 ②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。 （5）C、D中的溶液依次为   、 （填序号）。 a．品红        b．NaOH            c．BaCl2 d．浓H2SO4 C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 、 。 4．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：    (1)“煅烧”的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 (用化学方程式解释)。 (3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。 5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图： (1)工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制取氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？ 。 (2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其反应的文字表达式是 ，反应的基本类型是 。 (3)生产过程中可循环使用的物质是 。 (4)氢气在空气中可以燃烧，据此写出其一种用途 。 6．小刚要模拟自来水厂的净水过程，其过程如下所示。请回答以下问题：    (1)A物质的名称是 (选序号填写)。 a.活性炭           b.明矾        c.石灰石      d.盐酸 (2)操作①的名称是 ，通过操作①可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。在操作①中玻璃棒的作用是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (写出一点即可)。 (3)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，其能作为该用途的原因是具有 的结构，该过程主要是 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是 。 (5)生活中常用 方法来降低水的硬度。 7．工业用优质石灰石（含一定量的SiO2）作原料制备高纯度碳酸钙的过程如图。 (1)酸溶过程中稀盐酸需要过量，过量的目的是 。 (2)操作I和操作II共有的操作是 。 (3)转化池中通入氨气的作用：一方面使氯化钙转化为碳酸钙，另外一个作用是 。 (4)关于整个该制备流程，下列说法正确的是 （选填序号）。 a．酸溶中看见不再有气泡冒出，方可停止加入稀盐酸 b．实验室进行操作I、操作II都需要用到玻璃棒，其作用不同 c．转化池中应该不断搅拌，以促进反应完全进行。 8．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；该流程得到的副产品是 。 (5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。    (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)物质A为 （填化学式），物质B的用途是 （写一种）。 (4)上述流程中可循环使用的物质有___________（填字母序号）。 A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4 (5)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化 （填“大”或“小”）。 10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）操作A 是 ； （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ; （3）下列关于滤液的说法合理的是 。 A 若取滤液加入足量的盐酸，产生气泡，则可确定滤液成分 B 若取滤液加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质成分是 Ca(OH)2和 NaOH C 若取滤液加入 Na2CO3溶液，无沉淀，说明石灰水量不足，Na2CO3的质量分数偏小 11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）空气中氧气的体积分数是 。 （2）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。 （4）写出步骤③中发生反应的符号表达式 。 （5）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A 易溶于水B 熔点高C 受热易分解 12．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示： (1)判断步骤I中稀硫酸已足量的现象是继续加硫酸， 。 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (3)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品不能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Cu、Ag、Al、稀盐酸 B．Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Al、Ag、Cu(NO3)2溶液 D．Al（NO3）3溶液、Cu、AgNO3溶液 13．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构。 (2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）。 (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水。 14．物质王国举行一场趣味投球赛，场上“队员”位置及传球路线如图所示，每一种物质代表一位队员，只有能发生物质转化的队员之间才能完成一次传接球，已知常温下A和B都是无色液体，且组成元素相同，C是无色气体，D的状态和其他物质不同，C转化为D的反应过程中有火星四射的现象，则物质D的化学式是 ；物质B的一种用途是 ；物质A→B的反应的文字表达式是 。    15．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、 。 （2）为了除去混合液1中的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，应按顺序依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分别写出除去杂质Na2SO4、MgCl2的化学方程式 、 。 （3）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）混合液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质 。（简要写出实验步骤及现象） （5）步骤Ⅲ中应加入过量 （填药品名称），其目的是 ，写出有关反应的化学方程式 （任写一个即可）。 （6）将已配好的50 g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$