2024年中考化学强化复习—综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。 以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 80℃ 100℃ S(Na2CO3)/g 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 S(NaCl)/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 (1)“冬天捞碱”的原理是 。 (2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下： ①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液； (不考虑不同溶质之间的相互影响) ②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体； ③将碳酸钠晶体烘干后，获得 g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗) (3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验： ①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为 。(结果保留到0.1%) ②思考：实验结果小于标注的原因可能是 。 (4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸 g、水 g。(结果保留至0.1) 2．化学兴趣小组在实验室进行如图1所示的探究实验： (1)上述三个实验中有气泡产生的反应的化学方程式为 。 (2)另取少量实验3反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色，说明反应后的溶液一定不呈 性。 (3)小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格： 步骤 现象 分析与结论 ①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应 产生气泡，并生成白色沉淀 / ②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸 产生气泡，固体部分消失 滤渣A的成分为 （填化学式），滤液B中一定不含有氢离子 (4)同学们继续对滤液B中的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些离子？ 【猜想与假设】猜想一：Na+、C1-、K+ 猜想二：Na+、C1-、K+、 猜想三：Na+、C1-、K+、 猜想四：Na+、C1-、K+、Ba2+ 猜想五： （写出一种合理的猜想） 【实验与探究】 ①小刚为验证猪想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是 。 ②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中离子数目的变化趋势图。 【实验结论】滤液B的成分是 （填离子符号）。 【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对 的离子进行探究，就能得出正确的结论。 3．氨气是一种重要的化工原料。 （一）合成氨气原料的制备 1．合成氨气的原料氮气 空气中主要组分的沸点如表： 组分 氮气 氧气 沸点(℃) ─196 ─183 (1)传统工业根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氮气。此过程是 变化（物理/化学）。揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A．木条熄灭          B．木条燃烧更旺      C．木条先熄灭，后燃烧更旺 新型工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程（如图1），并展开学习。 【查阅资料】I．在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； II．碳分子筛可以再生，能重复使用。 (2)吸附塔中碳分子筛具有吸附性，根据图2所示，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法 。 (3)氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一条用途 。 (4)对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。 A．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 B．碳分子筛可以重复使用，成本低廉 2．合成氨气的原料氢气 (5)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用适当的发生装置，并用如下图装置采用排水法收集，气体从装置的导管口 （填“a”或“b”) 进。 3．合成氨气 下图为合成氨工艺的主要流程。 (6)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为 ，该反应为 反应（化合/分解）。 (7)从合成塔排出的气体属于 （纯净物/混合物）。 （二）以氨气为原料，与氧化铜反应，如图。 【资料】1.氧化铜和氨气会生成空气中最多的气体；2.白色的无水CuSO4遇水会变成蓝色 (8)实验结束时，观察到A中玻璃管内的固体由黑色变为紫红色，说明生成了 ，B中变蓝，说明还生成了 。 (9)写出A中反应的符号表达式 。 （三）以氨气为原料，合成化肥碳酸氢铵 (10)根据碳酸氢铵的性质，你认为保存时应注意 。 4．2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 I CO2的捕集 (1)加热CaC2O4H2O制备CaO。 CaC2O4·H2O分解的化学方程式为： ，其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (2)利用CaO捕集CO2。 温度对CO2的转化率影响较大，由图 可知，捕集器内温度应控制在 (填“650”或“750”)℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 ；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是 。 Ⅱ CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。 (3)反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (4)乙烯(C2H4)是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇： 。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量 (写出计算过程)。 (5)对该成果的评价正确的是 。 A 该成果有助于缓解全球温室效应 B 该成果可减少对化石燃料的依赖 C CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 5．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （一）金属的广泛应用 （1）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于 混合(填“纯净物”或“混合物”)； （2）2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有 (填序号)。 ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 （3）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 铁发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。 （二）设计对比实验探究铁的化学性质 如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 。(填字母 ) A铜不能发生置换反应 B四种金属中金属活动性位于第三的是Fe C等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Fe比Zn少 （三）炼铁过程的探究 在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁： （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 ，该反应中的还原剂是 。 （2）装置B中的实验现象是通CO2 。 （3）C处酒精灯的作用是 。 （四）定量计算 某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求： （1）回收得到铜的质量为 g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是 。(写出计算过程，结果保留小数点后一位) 6．如图为体现CO2性质的趣味实验装置。 (1)仪器a的名称为 。 (2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。 ①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球 (选填向左”、“向右”或“不”)移动。 (3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要 克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程) 7．水是生命之源。 (1)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的黄河水净化，其实验流程如下图所示：    请回答下列问题： ①加入明矾的作用是 ，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的 。 (2)金属表面常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 ①铬的化合价有+2和+3价，写出+3价铬的氧化物的化学式 。 ②写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。 ③预测铬与稀硫酸反应的现象 。 8．请回答下列问题。 (1)实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 ①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是 的溶液（填选项序号之一）。 A．酸        B．碱        C．盐 ②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH 溶解度/g 36 109 215 9.6 请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ③取少量试剂向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，则该物质为 （填化学式） (2)已知某样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） Ⅰ、取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C．向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解。 Ⅱ、另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞，溶液变红色。 Ⅲ、将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G。 请根据实验过程和发生的现象填写以下空白： ①无色气体E的水溶液的pH 7（填“大于”“小于”“等于”） ②写出步骤Ⅱ中生成气体E的化学方程式 。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中， （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。 9．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。 （1）写出用H2O2溶液制备O2的文字表达式： 。 （2）用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。 （3）检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。 （附：浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂） 10．淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉[化学式为（C6H10O5）n]（n的取值从几万到几十万）在人体中被分解生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）参与细胞代谢。 （1）淀粉由 种元素组成，分子中的氢、氧原子个数比为 。 （2）已知1mol（mol，摩尔，表示物质的量，是一种单位）葡萄糖的质量是180g，则90g葡萄糖的物质的量是 mol。 （3）列式计算葡萄糖中含量最多的元素质量分数 。 11．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质 ； (2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石：磁铁矿(主要成分 Fe3O4)和菱铁矿(主要成分 FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 ； ②铝制品应用广泛，不易被腐蚀，是因为 (用化学方程式来表示)； (3)镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17All2 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2 和 Al，该反应的化学方程式为 ； (4)钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 (填字母序号)非常好； A 可塑性    B 机械性能    C 抗腐蚀性能 (5)铁在潮湿的空气中易生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 ①铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型； ②将 10g 表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 ； (6)利用“活泼金属”可以制得 H2 用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 (填字母序号)。 A 金属原料的成本    B 生成过程中的能耗和污染    C 金属的回收利用 12．根据所学知识连线 。 13．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。在“碳达峰、碳中和”愿景下，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ① 将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、 。 ② 流程中产生氨气的反应方程式为 4NH3＋3O2。 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0.365%的酸性废水2000kg，反应原理为NH3 +HCl = NH4Cl，理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) 14．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。 I、甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：① 。 【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 ②实验时装置A处的现象是 。 ③若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 ④若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。 ⑤若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是 。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。 （1）“转化炉”中有H2和CO产生，写出转化炉中发生的反应方程式 ； （2）“转化炉”参加反应的CH4与H2O的质量比＝ 。（最简整数比） （3）若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H2。（写出计算步骤） 15．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。 (1)某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。 ①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。 ②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式 。 ③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为 。 (2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)320kg。 ①绿矾的相对分子质量为 。 ②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 。 ③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$