精品解析：北京市怀柔区2023-2024学年第一中学高一上学期期末考试 化学 试题

怀柔区2023—2024学年度第一学期高一质量检测 注意事项： 1.考生要认真填写姓名和考号。 2.本试卷共8页，分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共计100分。考试时间90分钟。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量 第一部分 选择题 选择题(共50分，25题每题2分，每题只有一个正确答案) 1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量O3进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头 【答案】B 【解析】 【详解】A．自来水中通入少量O3，利用O3的强氧化性氧化病菌，起消毒杀菌作用，故A不符合题意； B．不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白过的食品对人体肝、肾脏等有严重损害，故B符合题意； C．食醋与热水瓶胆内壁附着的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食品对人体健康无较大危害，故C不符合题意； D．小苏打发酵面团制作馒头，小苏打主要与发酵过程中的酸反应，同时在蒸馒头过程中分解生成二氧化碳气体，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 纯水 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意； B．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意； C．纯水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 食盐水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．电离出的银离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C．含有两种元素，其中一种元素为氧元素，则属于氧化物，故C正确； D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故D错误。 综上所述，答案为D。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg为单质，不属于化合物，不是电解质，故A项符合题意； B．H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子能导电，且为化合物，属于电解质，故B项不符合题意； C．NaOH在水溶液中电离出氢氧根和钠离子能导电，且为化合物，属于电解质，故C项不符合题意； D．CH3COOH在水溶液中电离出部分氢离子和醋酸根离子能导电，且为化合物，属于电解质，故D项不符合题意； 故本题选A。 5. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 次氯酸钠 D. 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，“84″消毒液有效成分是次氯酸钠，故选C。 6. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 7. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A； B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B； C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C； D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D； 选C。 8. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 将过期的化学药品直接倒入下水道 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有毒气体会造成室内污染，应在通风橱内制备，A符合安全要求； B．钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B符合安全要求； C．过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不符合安全要求； D．闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D符合安全要求； 故选C。 10. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确； C．钠能和水、氧气反应，钠的密度比煤油大，所以钠保存在煤油中，故C正确； D．在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故D错误； 选D。 11. 下列关于NO2的说法中，正确的是 A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，NO2为红棕色气体，故A错误； B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，能用Cu与浓硝酸反应制NO2，故B正确； C．NO2密度比空气大，故C错误； D．NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法收集NO2，故D错误； 选B。 12. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A. 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 13. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A. 气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体通入溶液中生成和，是复分解反应，不属于氧化还原反应，A项错误； B．活性炭具有吸附性，可吸附墨水中的红色色素，是物理变化，B项错误； C．装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠跟氯化钠，氯元素的化合价在升高和降低，涉及氧化还原反应，C项正确； D．无水硫酸铜与水反应转化为五水硫酸铜，是化合反应，不属于氧化还原反应，D项错误； 故答案为：C。 14. 实现下列变化，需要加入还原剂的是 A. CO→CO2 B. SO2→SO C. MnO→Mn2+ D. Cl-→Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO→CO2中元素的化合价不变，不需要加入还原剂，故A不选； B．SO2→SO中元素的化合价不变，不需要加入还原剂，故B不选； C．MnO→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C选； D．Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不选； 故选C。 15. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存是 A. H+、Cl-、Fe2+、 B. Na+、Cu2+、、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. H+、Na+、I-、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+H2O，故H+、Fe2+、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓，故Cu2+与OH-不能大量共存，B不合题意； C．K+、Na+、OH-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，C符合题意； D．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故I-、Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 16. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，食盐水中含有水分子，故A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，则含氧原子数目为，故B正确； C．欲配制的溶液，需将58.50g 溶于水，用1000mL容量瓶配制溶液中，故C错误； D．与足量完全反应，转移的电子数为，故D错误。 答案为B。 17. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答。 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，该反应不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，故A不符合； B．氢氧化铁为难溶物，不能拆开，该反应不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，故B不符合； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，该反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，故C符合； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D不符合； 故答案选C。 18. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1 B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O D. Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+ =3Cu2++2NO ↑+ 4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4C1，故A正确； B．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确； C．氧化铁与溶于稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O，故C正确； D．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+ =Cu2++2NO2 ↑+ 2H2O，故D错误； 故选D。 19. 与反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 电子转移 A B C (稀) D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意； B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意； C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意； D．氧气与S反应的化学方程式为：O2 +SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意； 故选D。 20. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确； B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误； C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确； D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确； 故答案：B。 21. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D. ⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中加水，发生反应生成NaOH和O2，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确； B．酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝色，所以③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．因为空气中CO2的含量很小，且溶解比较缓慢，所以④中现象不可能是与空气中二氧化碳反应造成的，而应是含有强氧化性的物质，将酚酞氧化而使其褪色，C不正确； D．MnO2是H2O2分解的催化剂，H2O2可能来自Na2O2与水的反应，所以⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2，D正确； 故选C。 22. 下列溶液中物质的量最大的是 A. 100mL 溶液 B. 200mL 溶液 C. 200mL 溶液 D. 200mL 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3由K+和构成，不含Cl-，即n(Cl-)=0； B．200mL0.1mol∙L-1 FeCl3溶液中n(Cl-)=0.2L×0.1mol∙L-1×3=0.06mol； C．200mL0.2mol∙L-1 MgCl2溶液中n(Cl-)=0.2L×0.2mol∙L-1×2=0.08mol； D．200mL0.3mol∙L-1 NaCl溶液中n(Cl-)=0.2mol∙L-1×0.3=0.06mol； 则C中n(Cl-)最大，故选C。 23. 下列试验装置能达到试验目的的是 A. ①制备胶体 B. ②证明氯气没有漂白性 C. ③比较和的热稳定性 D. ④表示纯水中滴加硫酸溶液导电性的情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，可以达到实验目的，B正确； C．套管实验中将碳酸钠放置于大试管中，碳酸氢钠放置于小试管中，可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，该装置不能达到实验目的，C错误； D．纯水中离子浓度很低，滴入硫酸后溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，该图不符合题干，D错误； 故选B。 24. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根等，故A正确； B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，则溶液中含有，故B正确； C．往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体，该溶液中可能含有或亚硫酸氢根或硫代硫酸根，故C正确； D．该溶液中可能含有或Ag+，故D错误。 综上所述，答案为D。 25. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 第二部分 非选择题 26. 实验室常用下图所示装置制取。 （1）和加热制取的化学方程式是___________。 （2）图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 （3）烧杯中倒置漏斗的作用是___________。 （4）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：___________。 【答案】（1）2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）② （3）防倒吸 （4） 【解析】 【小问1详解】 和加热制取的化学方程式是2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 【小问2详解】 由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，则图中方框内收集应“短进长出”即②装置；故答案为：②。 【小问3详解】 氨气会污染环境，氨气易溶于水，因此烧杯中倒置漏斗的作用是放倒吸；故答案为：防倒吸。 【小问4详解】 若干燥，不能选用浓硫酸，主要是氨气和硫酸反应生成硫酸铵，其化学方程式表示其原因：；故答案为：。 27. 在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为 （1）做还原剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的物质的量是___________，转移电子的物质的量是___________。 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2） ①. 4 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 在反应中，Mg元素由0价上升到+2价，做还原剂的物质是Mg，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低。 【小问2详解】 由方程式可知，反应中每生成，消耗的物质的量是4mol，Mg元素由0价上升到+2价，转移电子的物质的量是8。 28. “碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。利用溶液“捕捉”的基本过程如图。(部分条件及物质已略去) （1）捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是___________； （2）分离室中反应的化学方程式分别为、___________； （3）下列说法中，正确的是___________。 A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B．高温反应炉中发生的是分解反应 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 【答案】（1） （2）NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O （3）AB 【解析】 【分析】捕捉室内用烧碱来吸二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠， 反应分离时碳酸钠或碳酸氢钠溶液与氧化钙反应生成烧碱和碳酸钙沉淀，过滤烧碱可以重新使用，碳酸钙在高温反应炉中分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以循环利用。 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠，方程式为：。 【小问2详解】 由题干及图示知，分离室中CaO和水反应生成，捕捉室中生成碳酸氢钠，分离室中还会分离出氢氧化钠，则分离室中碳酸氢钠和反应生成NaOH、CaCO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 A．反应分离室中，需要分离的是固体不溶物和溶液，则基本操作为过滤，A正确； B．高温反应炉中主要为碳酸钙分解，B正确； C．由分析可知，在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，C错误； 故选AB。 29. 下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 A 98 23 67 Ⅱ B 47 29 35 Ⅰ C 62 80 113 Ⅲ D 52 76 59 Ⅰ （1）由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是___________和可吸入颗粒物。 （2）的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①含硫燃料燃烧会直接产生___________影响空气质量。 ②反应的化学方程式为___________。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，表示该变化的化学方程式是___________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】含硫燃料和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸。 【小问1详解】 由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物；故答案为：。 小问2详解】 ①含硫燃料燃烧会直接产生影响空气质量，不会直接生成三氧化硫；故答案为：。 ②反应是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应化学方程式为；故答案为：。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，说明亚硫酸被氧气氧化变为硫酸，则表示该变化的化学方程式是；故答案为：。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。 30. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出的一种用途：____。 （2）常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_____。 （3）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为____。 （4）与水反应生成物质A的离子方程式为___________。 （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （6）氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）保护气或合成氨原料 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】B为-3价氮元素的气态氢化物，B为NH3；A为+2价氮元素的氧化物，与NO2相互转化，A为NO；C为某种硝酸盐。 【小问1详解】 化学性质稳定，常作保护气，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，因此氮气用途常是作保护气或合成氨原料； 【小问2详解】 常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，产生该现象的化学反应方程式是； 【小问3详解】 与和含银离子物质常用于检验的存在，由于该物质是含氮元素的盐，则C的化学式为； 【小问4详解】 与水反应生成物质A(NO)和硝酸，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，即氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，则该反应的化学方程式：； 31. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。 Ⅰ．制作电路板 兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“”标志，然后浸入溶液。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液。 （1）在覆铜板上制作出“”图案过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，滴加几滴___________溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。 Ⅱ．探究铁及其化合物的性质 （3）探究废液中所含离子氧化性及还原性实验如下，请填写下表。 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 取少量废液于试管中，加入足量粉 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色 ①___________ ②___________ 具有氧化性 取少量实验中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水 ③___________ 具有还原性 （4）将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式___________。 （5）向一定量的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为___________。 【答案】（1） （2）KSCN （3） ①. ②. 具有氧化性，有还原性 ③. 溶液由浅绿色变为黄色 （4）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O （5）5.6 【解析】 【分析】覆铜板与FeCl3溶液发生氧化还原反应，用KSCN溶液可检验Fe3+，得到红色的Fe(SCN)3；根据氧化还原反应可知，足量Fe粉先还原Fe3+，再还原Cu2+，氯水具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子。 【小问1详解】 根据分析，在覆铜板上制作出“HRHX”图案过程中发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 【小问2详解】 检验Fe3+可用KSCN溶液，得到红色的Fe(SCN)3；故答案为KSCN； 【小问3详解】 a：铁粉发生反应部分溶解，溶液中有浅绿色的亚铁离子生成，根据质量守恒和电子转移守恒，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，得到结论：Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性； b：氯水中的Cl2具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子生成黄色的铁离子，实验现象为溶液由浅绿色变为黄色；故答案为溶液由浅绿色变为黄色； 【小问4详解】 将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，反应过程的离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O； 【小问5详解】 根据题意，溶液中的Fe全部是Fe2+，的盐酸恰好完全反应，则生成FeCl2物质的量为，说明一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中共含铁0.1mol，则用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为5.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 怀柔区2023—2024学年度第一学期高一质量检测 注意事项： 1.考生要认真填写姓名和考号。 2.本试卷共8页，分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共计100分。考试时间90分钟。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量 第一部分 选择题 选择题(共50分，25题每题2分，每题只有一个正确答案) 1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量O3进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 纯水 D. 硫酸铜溶液 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 食盐水属于纯净物 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. CH3COOH 5. “84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 次氯酸钠 D. 高锰酸钾 6. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 7. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3 8. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 将过期的化学药品直接倒入下水道 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 10. 下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 11. 下列关于NO2的说法中，正确的是 A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 12. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A 具有强腐蚀性 B. 能使蔗糖变黑 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜发生反应了 13. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A. 气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 14. 实现下列变化，需要加入还原剂的是 A. CO→CO2 B. SO2→SO C. MnO→Mn2+ D. Cl-→Cl2 15. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. H+、Cl-、Fe2+、 B. Na+、Cu2+、、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. H+、Na+、I-、Fe3+ 16. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制的溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 17. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 18. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. NH3遇HCl时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1 B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O D. Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+ =3Cu2++2NO ↑+ 4H2O 19. 与反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 电子转移 A B C (稀) D A A B. B C. C D. D 20. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 21. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D. ⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2 22. 下列溶液中物质的量最大的是 A. 100mL 溶液 B. 200mL 溶液 C. 200mL 溶液 D. 200mL 溶液 23. 下列试验装置能达到试验目的的是 A. ①制备胶体 B. ②证明氯气没有漂白性 C. ③比较和的热稳定性 D. ④表示纯水中滴加硫酸溶液导电性的情况 24. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体 该溶液中可能含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 25. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 第二部分 非选择题 26. 实验室常用下图所示装置制取。 （1）和加热制取的化学方程式是___________。 （2）图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 （3）烧杯中倒置漏斗的作用是___________。 （4）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：___________。 27. 在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为 （1）做还原剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的物质的量是___________，转移电子的物质的量是___________。 28. “碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。利用溶液“捕捉”的基本过程如图。(部分条件及物质已略去) （1）捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是___________； （2）分离室中反应的化学方程式分别为、___________； （3）下列说法中，正确的是___________。 A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B．高温反应炉中发生的是分解反应 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 29. 下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 A 98 23 67 Ⅱ B 47 29 35 Ⅰ C 62 80 113 Ⅲ D 52 76 59 Ⅰ （1）由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是___________和可吸入颗粒物。 （2）的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①含硫燃料燃烧会直接产生___________影响空气质量。 ②反应的化学方程式为___________。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D，发现变小，表示该变化的化学方程式是___________。 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。 30. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）写出的一种用途：____。 （2）常用作制冷剂的化合物在空气中与相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_____。 （3）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为____。 （4）与水反应生成物质A的离子方程式为___________。 （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （6）氨催化氧化生成是工业制硝酸反应之一，写出该反应的化学方程式：___________。 31. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。 Ⅰ．制作电路板 兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“”标志，然后浸入溶液。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液。 （1）在覆铜板上制作出“”图案过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，滴加几滴___________溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。 Ⅱ．探究铁及其化合物的性质 （3）探究废液中所含离子氧化性及还原性实验如下，请填写下表 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 取少量废液于试管中，加入足量粉 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色 ①___________ ②___________ 具有氧化性 取少量实验中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水 ③___________ 具有还原性 （4）将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式___________。 （5）向一定量的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$