2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题

2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题 1．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 2．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)从图1上看出，全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)从图2上看出，石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似 (5)提出爱护水资源的一条建议 。 3．阅读材料 你了解氮气吗？ 氮气(N2)是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业 N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓(如图)内充入N2，能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。 N2与农业生产 氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电作用下空气中的N2能转变为NO，进而在常温下，逐步生成含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下： N2与环境治理 化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)N2填充到粮仓作保护气是因为N2具有的性质是 。 (2)民间有俗语“雷雨发庄稼”，雷雨天气空气中发生的反应方程式为 。 (3)煤中含有氮元素，需要除去氮元素再燃烧，否则会造成酸雨，酸雨的危害为 。为使煤充分燃烧，可以采取的措施是 。 (4)除氮氧化合物(NO或NO2)外，举出一种其他污染空气的物质 。 4．阅读下列短文，回答问题。 “深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。 (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。 (2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。 (3)甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。 5．阅读 爆竹与烟花 爆竹与烟花是中国古代劳动人民的发明，燃放爆竹和烟花可以为喜庆的节日增添气氛。 爆竹中一般只添加火药，包括氧化剂和可燃物，如黑火药的成分是硫黄、硝酸钾、木炭粉。 烟花之所以能够绽放出绚丽的色彩，与其结构（如图）中星体内的药物紧密相关，常见的药物成分有氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。氧化剂起到助燃、氧化放热的作用，主要有硝酸盐和氯酸盐类等；可燃物主要包括木炭粉、硫黄等，会起到燃烧、提供能量的作用；显色剂主要由一些金属盐，如钠盐、铜盐、钡盐等组成，烟花的美丽颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色，即“焰色反应”；增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉和铝粉在燃烧时所发出的光。 阅读分析，解决问题： (1)从所添加的药物上区分，烟花和爆竹的区别是 ，这种区别导致它们在燃放时的不同效果是 。 (2)从燃烧条件分析，氧化剂的作用是 ，写出一种氧化剂的化学式： 。 (3)燃放爆竹产生的有害气体是 （写一种）。 (4)烟花中增亮剂燃烧的化学方程式为 （写一个）。 6．认真阅读下列材料，回答有关问题。 赤铁矿是自然界分布极广的铁矿物，其主要成分为氧化铁。未加工的赤铁矿样品光泽暗淡，当暴露在空气中时，破损的边缘会慢慢变成红色粉末；赤铁矿很脆，如果扔在地。上或者敲打，很容易产生很多碎片。赤铁矿的主要用途包括：作为重要的炼铁原料，制作红色颜料等。赤铁矿冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石里还原出来。 (1)氧化铁的化学式为 。 (2)工业上，把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉中炼铁，焦炭的作用 。 (3)请写出赤铁矿的一种用途 。 7．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如图所示。 (1)写出氨基钠的一条物理性质 。 (2)氨基钠（NaNH2）中氮元素的化合价为 ，请写出氨基钙的化学式 。 (3)氨基钠需要在低温条件、在稀有气体或者氮气保护下储存保存，氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是________。 A．    B．    C．    D．    (4)分析上面图像可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 8．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 ； (3)人造树叶可以将二氧化碳转化为 ； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。 9．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)乙醇燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (6)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，其中与的化学计量数比为，该反应的化学方程式为 。 10．阅读下列两段材料，回答下列问题。 材料一：氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥。因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 材料二：84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为1.1%-1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。空气中的CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。84消毒液是一种含氯消毒剂，而氯是一种挥发性的气体，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。 （1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的化学性质是 。 （2）区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是 。 （3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途 。 （4）氯酸钠（NaClO）属于盐，是由钠离子和次氯酸根粒子构成的离子化合物，写出次氯酸根离子的符号 。 （5）CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中发生反应的化学方程式为 。 （6）“抗疫”志愿者小组准备在街道上喷洒84消毒液，请你从安全方面给他们提一条建议： 。 11．阅读下面科普短文(原文作者：段翰英等)： 我国制作泡菜历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系(有删改) 依据文章内容，回答下列问题。 (1)泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。 (2)亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)室温下，用芹菜制作泡菜，最佳食用时间是______ A．泡制2-3 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 12．从原子论到分子学说 原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念—分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。 (1)完成下列表格 物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气 构成物质的微粒(写微粒符号) (2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。 (3)你同意材料一中加点部分的观点吗？ ，请选用(1)表中的物质说明理由 。 (4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。 13．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO) 为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气(Cl2)。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题:    （1）次氯酸钠(NaClO) 中氯元素的化合价是 。 （2）25°C时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变 。 （3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为: , 则X的化学式为 。 （4）勿用50°C以上热水稀释的原因是 。 （5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 (填序号)。 A “84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用 B 现有12%的次氯酸钠溶液20g,可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液 C “84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用 D “84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气 14．认真阅读下列材料，回答有关问题。 18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久另一位英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧恰好化合成水。 上述实验实际已经揭示出水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。一年之后，法国科学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。 (1)根据上述材料和所学知识可以得出水含有 、O元素(写化学式)； (2)水中氧元素的化合价是 ； (3)水中氧的质量分数是 %(保留一位小数)。 15．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。    很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。 生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同） 。 A．2天         B．6天         C．12天        D．32天 （4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。 A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$