2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放， 或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下， 像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点除了解决二氧化碳造成的环境问题外，还能解决 问题； (3)人造树叶可以将二氧化碳和水转化为 ； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。 2．阅读下面科普短文。 空气净化器可以减少室内雾霾及其他污染物，它通过吸附、分解或转化空气中的污染物来提高室内的空气质量。空气净化器核心部件是空气过滤网，有活性炭过滤网和HEPA过滤网等。 在实验室研究这两种过滤网的净化效果。装置主体为方形玻璃箱，中部用挡板固定过滤网，过滤网上下两侧分别为通烟区和无烟区，再分别放入PM2.5测量仪。模拟空气净化器的工作状态，将HEPA过滤网和活性炭过滤网分别置于自制的玻璃箱中，通入一定量烟后停止通烟，并开始记录数据，通烟区和无烟区PM2.5颗粒物浓度变化情况见图1和图2。 活性炭是一种黑色多孔的固体颗粒。HEPA过滤网通常是由无规则排布的化学合成纤维制成，主要材质有PP或PET等，它采用多层折叠，褶皱数量越多，净化空气效果越好，它对直径在0.3微米以上的粒子过滤效果达到99.97%，可去除烟气、灰尘、花粉等颗粒，具有无毒、耐腐蚀、性能稳定等特点。 依据文章内容，回答下列问题： （1）空气净化器主要去除的污染物有 。 （2）活性炭过滤网能去除污染物，主要利用了活性炭的 作用。 （3）PP和PET属于 。（填字母序号） A 金属材料            B 无机非金属材料           C 有机合成材料 （4）依据图1、图2判断，净化效果较好的过滤网为 。 （5）下列说法正确的是 。（填字母序号） A 空气净化器可以完全去除空气中的污染物 B 活性炭过滤网净化空气是物理变化 C 根据图1可以看出，使用HEPA过滤网的实验中，PM2.5颗粒物浓度下降较快 D HEPA过滤网采用多层折叠的目的是增大与污染物的接触面积，从而提高过滤效果 3．阅读下面科普短文。 塑料是由石油炼制的产品制成的，是目前使用最广泛的材料之一。普通塑料不易降解，在自然界的降解周期长达 200~400 年，废弃后会产生有害物质，造成环境污染。 可降解塑料能在水、土壤、光照或厌氧条件下，变成无公害的小分子、无机盐及新的生物质。利用可降解塑料代替普通塑料是解决塑料污染的有效途径之一。目前，全球可降解塑料的最终用途消费份额如图1。近年来，我国生物降解塑料行业蓬勃发展，年消费量变化趋势如图 2。 2022 年北京冬奥会专用餐具由生物全降解塑料制成，该塑料以农产品为原料，用后可完全降解为水和二氧化碳重回自然界。其中利用天然高分子与纳米添加剂制得的食品包装材料，具有众多优点，如二氧化钛纳米复合材料，能阻隔紫外光、延长食品保质期；丙烯酸纳米复合材料可提高包装材料的强度。 随着科技的进步，更多新型塑料将被开发和利用。依据文章内容回答下列问题。 (1)目前全球可降解塑料最终用途消费份额占比最大的领域是 。 (2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 普通塑料不易降解，会造成环境污染。 。 ② 二氧化钛（TiO2）和丙烯酸（C3H4O2）都是氧化物。 。 (3)由图 2 可获得的信息是 。 (4)与普通塑料相比，北京冬奥会所用生物全降解塑料的优点有 。 4．阅读下面科普材料。 铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源。人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外，还有FeO，FeO可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）可制得FeO。 工业炼铁中的“还原”和“氧化”是同时发生的，从化合价变化的角度分析，若某物质中某元素的化合价升高，则此物质发生氧化反应，反之则发生还原反应，合称“氧化还原反应”。 回答下列问题： (1)铁是人体中必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 （填元素名称），发生还原反应的物质是 。 (3)黄铁矿不适宜炼铁的原因是 ；为了解决SO2对环境造成影响，可选用的处理SO2的试剂是 。 (4)草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物。该反应的化学方程式为 。 (5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有 （写一条）。 5．认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。请认真仔细阅读材料，根据材料填写下列空格。 【资料】 白砂糖主要成分是蔗糖，它是一种白色固体、易溶于水，是重要的调味剂。把白砂糖放在燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，会熔化成液体，继续加热，完全烧焦后得到黑色的炭粒。洒上香烟灰的白砂糖被燃着的木条点燃后能燃烧，发出蓝色火焰。蔗糖被人体食用后，在胃肠中转化成葡萄糖和果糖，一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，为人体的生命活动提供能量并维持体温。 (1)白砂糖的物理性质（填写两条）：① ② (2)把白砂糖放在燃烧匙中加热，会熔化成液体，发生了 变化（选填“物理”或“化学”，下同），继续加热蔗糖变成黑色的炭粒，可闻到一股焦糊味，由此得知蔗糖具有受热易碳化的 性质。 (3)为证明白砂糖完全燃烧有水生成，请简要写出验证方法（操作方法、实验现象） 。 (4)白砂糖的用途：白砂糖被食用后，它在人体内分解转化为葡萄糖后，氧化释放出能量的过程是将 转化为热能。 百年变局之下，科技创新是“关键变量”，也是高质量发展的“最大增量”。科技创新不仅是推动国家发展的重要力量，也是全人类进步的重要动力。2023年，我国科技领域涌现出多项突破性成果，下面是我国一些重大科技成果的案例，请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 6．图1：中国载人深潜事业。“奋斗者”号作为中国自主设计、建造和拥有知识产权的全深海载人潜水器，于2023年1月成功完成了印度洋蒂阿蔓蒂那海沟的深潜任务，这是人类历史上首次抵达该海沟的最深处。“奋斗者”号采用新型钛合金作为舱壳材料，安全潜入万米深海进行探索。钛合金属于 材料，它作为“奋斗者”号舱壳的优点是 7．图2：中国航天工程。2023年6月我国在太原卫星发射中心成功用一枚“长二丁”火箭将41颗卫星送人轨道。“长二丁”火箭所用推进剂四氧化二氮和偏二甲肼都是有毒物质。火箭发射时推进剂发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 ，两种推进剂恰好完全反应的目的是 8．不同运载火箭的推进剂组合也不相同，如有的火箭采用液氢、液氧组合，有的火箭采用煤油、液氧组合。液氢与液氧发生反应的化学方程式为 。液氧在推进剂工作过程中所起的作用是 9．图3：人造太阳工程。2023年上半年，中国科学家成功制造出了新一代人造太阳装置，它利用轻元素(如氢)的原子核在高温高压下相互碰撞而融合成重元素(如氦)。右图为氦在元素周期表中的部分信息，由图可获得的一条信息是 ，氦属于稀有气体，它的一种用途是 。研制人造太阳所具有的意义是 。 10．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放.查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氯氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (3)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 11．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性，腐蚀性和吸潮性。氨基钠需要在低温条件下，在稀有气体或者氮气保护下储存，在有少量水和氧气存在时，久置会产生不稳定的过氧化物，有爆炸的风险。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如图所示。 (1)写出氨基钠的一条化学性质 。 (2)氨基钠（NaNH2）中氮元素的化合价为 。 (3)氨基钠需要在低温条件下、在稀有气体或者氮气保护下储存的原因是 ，保存氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是 。 A．B．    C．D． (4)分析上图可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 12．氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 (2)膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 (3)分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 13．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 ，双氢青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明了 。 14．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比优势是 。 (3)乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中， A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 15．中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO2主要来源于微生物分解作用、含碳燃料燃烧和动物呼吸等，煅烧石灰石制生石灰，同时产生二氧化碳。 （1）要实现碳中和，必须要将大量的二氧化碳进行吸收、转化。如图是以二氧化碳为原料制取碳黑的太阳能工艺。 ①其中可以循环的物质是 。 ②反应1的基本反应类型是 。 ③写出反应2的化学方程式 。 （2）为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组组实验。下图曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。 实验组别 样品 加热方式 对应曲线 A 粉末状石灰石5g 酒精灯 a B 粉末状石灰石5g 酒精喷灯 b 已知：1、石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。 2、酒精灯外焰温度300℃~450℃；酒精喷灯外焰温度800℃~1000℃。 ①对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有 （填化学式）。 ②高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为 。 ③分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是 。 ④实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为 g。 16．阅读短文，回答下列问题。 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气的大，沸点为-185.7℃,氩气是目前工业上应用很广的稀有气体，它的化学性质很不活泼，既不燃烧、也不支持燃烧。 在酿酒的过程中充入氩气，可以将氧气赶出，以避免电原料被氧化成酸。 (1)氧气是 （填“纯净物”或“混合物”） (2)氩气的密度为1. 784kg/m3， 比空气的大，属于 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)氩气能作为保护气的原因是 。 (4)粮食酿酒是 (填“物理变化”或“化学变化”） 。 (5)空气中稀有气体的含量(按体积分数计算)约是 。 17．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂----ClO2。在通常情况下，ClO2是种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59C，沸点11°C。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是 ，分子中氯元素的化合价是 。 （2）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号）。 A84消毒液（含 NaClO）         B双氧水         C氯气         D过氧乙酸（C2H4O3） （3）下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。 A0°C时，ClO2为黄绿色气体                B常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2 C用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存    D ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差 （4）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（ Na ClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是 。 18．阅读下列材料，回答相关问题： 镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁的化学性质活泼，常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁，也与氮气反应生成氮化镁，会发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，因此，常用作军事上的信号弹。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。如果存放的金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 (1)镁的物理性质有 ，化学性质(其中一条) 。 (2)镁在空气燃烧的现象是 ，与氧气反应的文字表达式为 。 (3)镁的用途有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$