2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，SO3中硫元素的化合价为 。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 。 (3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g）。 3．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，请按要求回答下列问题： （1）步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气，属于 变化。 （2）图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的说明：碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)． A 难溶于水      B 有挥发性      C 受热易分解 （3）小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②连接A、B 装置，继续加热，观察到试管口的现象是 ，  B 中的现象是写出B中反应的文字或化学式表达式 。 ③碳酸氢铵在受热时发生反应的文字或化学式表达式是 。 5．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取质镁的转化过程，试回答下列问题：        (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 (填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是(填选项序号) 。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (5)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式） ②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数 。（计算结果保留小数点后一位） 6．请结合下列实验装置，回答问题。 (1)请写出仪器①的名称: 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。欲用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气。要选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (3)加好药品后需在试管口放一团蓬松的棉花，目的是 ,固定试管时要注意试管口必须 以防冷凝水倒流进试管底炸裂试管。 (4)实验室用D装置来收集O2，当导管口出现 时，才能收集O2。 (5)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是 (填序号)。 (6)如下图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是 (填序号)。 A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B 瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时，气体应该从a端管口通入 C 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （7）将45．2 g干燥的紫黑色固体高锰酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体质量为42 g。请算出高锰酸钾的分解率 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 。 7．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题。 (1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。 (2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示） (3)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，兴趣小组找到了铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请选择其中的药品验证三种金属的活动性强弱，并填写下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取等体积的稀盐酸于三支试管中，分别放入三个金属片 铁片表面有 产生，而铜片和银片表面无明显现象 铁的活动性比铜和银强 ② ③ 铜的活动性比银强 由此可以判断三种金属的活动性强弱。 (4)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 等发生化学反应的过程。下列防锈措不属于在铁制品表面覆盖保护膜的是 （填标号）。 A、涂油    B、镀耐腐蚀的铬层    C、刷防锈漆    D、保持铁制品表面的洁净干燥 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：若要炼取200t含铁84%的生铁，则需含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？（请在答题纸上写出完整计算过程，计算结果保留小数点后一位） 8．“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答问题： I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验图： 请回答下列问题： (1)从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是 发生改变，分析图B可知， 是化学变化中最小粒子。 (2)图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后 试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为 mL。 (3)该实验发生反应的化学方程式为 。 II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： (4)步骤①中固体具有 作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。其中玻璃棒的作用是 。 (5)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是 。 9．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。 生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分） 项目 限值 色度 不超过15度，并不得呈现其他异色 浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度 pH 6.5～8.5 总硬度（以CaCO3计） 450 mg/L 铝 0.2 mg/L 铁 0.3 mg/L 硫酸盐 250 mg/L ①表中“铝”指的是 （选填“单质”“元素”或“原子”)。 ②生活中硬水软化的方法是 ，若想知道该水是硬水还是软水，可加入 来检验。 ③Cl2、ClO2均可作自来水消毒剂，其中氯元素的化合价分别是 。 ④1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L。 ⑤实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；反应的化学方程式为 ： 。 ⑥地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你列举一条节约用水的合理建议： 。 10．探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)“深海勇士号”作为中国第二台深海载人潜水器，其最大设计下潜深度为4500米，拥有目前世界先进的控制系统，预计在今后30年里将为海洋科考服务。潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。 ①钛合金属于 (填“有机合成材料”或“金属材料”)。 ②铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法 。 ③潜水器可用过氧化钠(Na2O2)来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式 。 (2)从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下: ①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②下图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线,t2°C时,等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别降温到t1°C，析出晶体后，得到的溶液溶质质量分数较大的物质是 (填化学式)。t1°C时， 将5.3克Na2CO3粉末放入盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的质量是 g。 11．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、 (1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧。 (2)火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有_____。 A．熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门 B．木材着火时，用泡沫灭火器灭火 C．油锅着火时，用锅盖盖灭 D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 (3)化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下：      ①反应器1中发生反应的基本类型是 ，Ni(固体)的颗粒越 (选填“大”或“小”)，则反应越充分。 ②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是 ，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是 。 12．为了更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，设计如图实验制取并研究二氧化碳的性质。 (1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 （填字母代号），制取该气体的化学方程式为 。 (2)证明CO2与H2O发生反应的现象 ；E实验中的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO2的性质角度分析，其原因是 。 (3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。 13．在地壳和海洋中发现的金属元素有90多种，但在日常生活和工农业生产中金属材料有几千种，可见金属材料在人类活动中占有比较重要的地位和作用。 （1）地壳中含量最高的金属元素为   。 （2）炒锅利用了金属具有 性，插座中的铜片利用金属具有 。 （3）在加热的条件下镁能与水反应，生成氢氧化镁和某无色可燃性气体，试写出该反应的化学方程式 。 （4）将6.5g锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体的质量为6.75g，则滤液中一定含有的溶质为 ；滤渣中一定有的固体为 。 14．回答下列问题。 (1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂 （填选项序号之一）。 A．MgO B．CaCO3 C．FeCl3溶液        D．稀盐酸 ②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，不能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．酚酞试液 B．Ca(NO3)2溶液        C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 ③实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸验证性质Ⅱ时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液。为判断此时反应进行的程度，决定用pH试纸测定所得溶液的酸碱性，测定的具体方法是 。若测得溶液pH为8，则此时溶液中的溶质为 。 (2)已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 15．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用 (一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。 (2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 。  a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料 (3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应 。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为 ，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。 (三)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。    (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率； Ⅱ. 。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为 。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)    (1)0—150℃质量不发生改变的原因是 。 (2)根据上图可知y= 。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$