2024年中考化学专题复习----图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 1. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 2. 下列实验中能用如图表示的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C. 向盛稀硫酸的烧杯中加入氧化铁 D. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 3. 向盛有50g水的烧杯中缓慢加入KNO3，溶液质量与加入KNO3质量的变化关系如题图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度：30℃>50℃ B. 50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C. m2的值为42.8 D. d点溶液溶质的质量分数大于b点 4. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 5. 盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大 B. MgSO4的溶解度大于NaCl C. 40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5% D. NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶方法提取NaCl 6. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B. 20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g D. A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A 7. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 8. 小海用图-1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. t2s时，装置内压强最大 B. t2s和t3s时，装置内各气体的体积分数不同 C. 镁粉燃烧只消耗O2 D. 该装置不能准确测定空气中氧气含量 9. 图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. 点处和两种溶液中溶质的质量相等 B. 点处溶液中溶质的质量分数为 C. 时，分别将和饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多 D. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点 10. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生氧气 C. 等质量的镁粉和铁粉与足量相同溶质质量分数的盐酸反应 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入镁粉至过量 11. 如图图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 12. A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）P点的含义是___________。 （3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 （4）将t2℃时接近饱和的A溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是___________。 （5）若A中含有少量B杂质，为提纯A晶体，可在较高温度下配成饱和溶液，再___________。 （6）若取70g质量分数为20%的A溶液配制成质量分数为10%的稀溶液，需加___________g水，若量取质量分数为20%的A溶液时仰视读数，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏___________。 （7）如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中的溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________。 13. 火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中利用火并认识了火。 （1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。 （2）图2表示图1实验时瓶内气压的变化情况，其中点对应的操作是______。 （3）以下是常见物质的着火点： 物质 白磷 红磷 木炭 硫 石蜡 着火点/ 40 240 320~370 200 190 可选上表中的物质______代替图1中的红磷进行实验，因为______。 （4）如图3为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足______。 14. 我们从柴薪进入到燃煤再到天然气的普及，家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。 （1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气、______。 （2）日常生活中，燃气灶的火焰会呈黄色，锅底出现黑色，此时可以______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （3）可利用廉价的煤炭资源生产天然气： ①在催化剂和高温的条件下，C(即煤粉)与H2O发生反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为______；属于______反应(填基本反应类型)，反应物中具有还原性的物质是______(填化学式)。 ②反应器2：600-700℃时，CO与H2发生反应生成甲烷和水，参与反应的CO与H2的分子个数比为______。 （4）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图，______燃烧更易导致酸雨，为减少环境污染，可用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源______(写一点即可)。 15. 【科普阅读】阅读下面的短文，回答相关问题。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒的生产过程中的葡萄汁发酵属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢)。 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （4）葡萄糖(C6H12O6)中C、O的元素的质量比为___________(写最简整数比)。 （5）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 16. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。 （3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 17. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）写出下列仪器的名称：D___________，H___________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，要选择下图仪器中的___________(填仪器编号)，反应的化学方程式是___________。 （3）某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是___________(填编号)。 A. 反应一定有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体能与NaOH溶液反应 （4）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下过氧化氢的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请问答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________，过氧化氢分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对过氧化氢分解速率的影响大。 18. I. A B C （1）如上图，装置A中仪器X的名称_________，实验室制备CO2发生装置选择_________(填序号)。 （2）用KClO3制取O2该反应的化学方程式为___________，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进___________。 （3）若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的___________(选填“m”或“n”)口处通入O2。 Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是________。 （6）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球作用是___________。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是：___________。 19. 化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验： 第一组：验证有新物质生成 第1步：明确反应原理。 （1）如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为________________。 第2步：确定需要检验的物质。 （2）若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物____是否存在。 第3步：设计方案检验生成物。 （3）向反应后的大试管中加入足量______（填物质名称），观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 第二组：验证反应物的减少或消失 （4）如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，可观察到____，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是____，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成____。 【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。 （5）装药品前，如何检查该装置的气密性：____。 （6）表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是____（填序号）。 （7）若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在____（填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。 20. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______(填写符号)。 （2）某化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，利用酸碱中和反应的原理，从经济可行的角度考虑，选用______(填名称)处理该废液。 （3）A、B图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，为使反应后的图完整正确，应在反应后的图中补充______(填C或)。 （4）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 加入溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是______；加入溶液质量由0至的过程中，溶液颜色的变化情况是______。 21. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______、______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号_______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 22. 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是___________。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是___________，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为___________。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量___________。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为___________。 23. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 24. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 1. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 2. 下列实验中能用如图表示的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C. 向盛稀硫酸的烧杯中加入氧化铁 D. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 【答案】C 3. 向盛有50g水的烧杯中缓慢加入KNO3，溶液质量与加入KNO3质量的变化关系如题图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度：30℃>50℃ B. 50℃时，a、b、c点均为饱和溶液 C. m2的值为42.8 D. d点溶液溶质的质量分数大于b点 【答案】C 4. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 5. 盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大 B. MgSO4的溶解度大于NaCl C. 40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5% D. NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶方法提取NaCl 【答案】D 6. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B. 20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g D. A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A 【答案】B 7. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】B 8. 小海用图-1装置测定空气中氧气含量，装置内气体体积随时间变化的曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. t2s时，装置内压强最大 B. t2s和t3s时，装置内各气体的体积分数不同 C. 镁粉燃烧只消耗O2 D. 该装置不能准确测定空气中氧气含量 【答案】B 9. 图1为和两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是 A. 点处和两种溶液中溶质的质量相等 B. 点处溶液中溶质的质量分数为 C. 时，分别将和饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量多 D. 图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为点点 【答案】C 10. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生氧气 C. 等质量的镁粉和铁粉与足量相同溶质质量分数的盐酸反应 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入镁粉至过量 【答案】C 11. 如图图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 向等质量的和中分别加入足量等浓度的稀硫酸 常温下向溶液中不断加入水稀释 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 12. A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）P点的含义是___________。 （3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 （4）将t2℃时接近饱和的A溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是___________。 （5）若A中含有少量B杂质，为提纯A晶体，可在较高温度下配成饱和溶液，再___________。 （6）若取70g质量分数为20%的A溶液配制成质量分数为10%的稀溶液，需加___________g水，若量取质量分数为20%的A溶液时仰视读数，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏___________。 （7）如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中的溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________。 【答案】（1）C>B>A （2）t2℃时，A、C溶解度相同 （3）能 （4）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （5）降温结晶 （6） ①. 70 ②. 大 （7）C 13. 火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中利用火并认识了火。 （1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。 （2）图2表示图1实验时瓶内气压的变化情况，其中点对应的操作是______。 （3）以下是常见物质的着火点： 物质 白磷 红磷 木炭 硫 石蜡 着火点/ 40 240 320~370 200 190 可选上表中的物质______代替图1中的红磷进行实验，因为______。 （4）如图3为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足______。 【答案】（1）摩擦生热，温度升高达到了木材的着火点，木材燃烧 （2）打开弹簧夹 （3） ①. 白磷或P ②. 木炭、硫、石蜡在空气中燃烧都会生成气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，而白磷只与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用于测定空气中氧气的含量 （4）氧气（或空气） 14. 我们从柴薪进入到燃煤再到天然气的普及，家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。 （1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气、______。 （2）日常生活中，燃气灶的火焰会呈黄色，锅底出现黑色，此时可以______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （3）可利用廉价的煤炭资源生产天然气： ①在催化剂和高温的条件下，C(即煤粉)与H2O发生反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为______；属于______反应(填基本反应类型)，反应物中具有还原性的物质是______(填化学式)。 ②反应器2：600-700℃时，CO与H2发生反应生成甲烷和水，参与反应的CO与H2的分子个数比为______。 （4）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图，______燃烧更易导致酸雨，为减少环境污染，可用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源______(写一点即可)。 【答案】（1）石油 （2）调大 （3） ①. ②. 置换反应 ③. C ④. 1：3 （4） ①. 煤 ②. 太阳能 15. 【科普阅读】阅读下面的短文，回答相关问题。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒的生产过程中的葡萄汁发酵属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢)。 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （4）葡萄糖(C6H12O6)中C、O的元素的质量比为___________(写最简整数比)。 （5）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）缓慢 （2）C （3）AB （4）3:4 （5） 16. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。 （3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）+4 （3）强   （4）差 （5）ac或ca 17. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）写出下列仪器的名称：D___________，H___________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，要选择下图仪器中的___________(填仪器编号)，反应的化学方程式是___________。 （3）某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是___________(填编号)。 A. 反应一定有水生成 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体能与NaOH溶液反应 （4）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下过氧化氢的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请问答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________，过氧化氢分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对过氧化氢分解速率的影响大。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. ACDGHI ②. （3）CD （4） ①. 大 ②. Mn2+ 18. I. A B C （1）如上图，装置A中仪器X的名称_________，实验室制备CO2发生装置选择_________(填序号)。 （2）用KClO3制取O2该反应的化学方程式为___________，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进___________。 （3）若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的___________(选填“m”或“n”)口处通入O2。 Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是___________。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是________。 （6）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球作用是___________。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是：___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. C （2） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 （3）n （4）分子在不断运动 （5）等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大 （6） ①. 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 ②. 红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小 19. 化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验： 第一组：验证有新物质生成 第1步：明确反应原理。 （1）如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为________________。 第2步：确定需要检验的物质。 （2）若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物____是否存在。 第3步：设计方案检验生成物。 （3）向反应后的大试管中加入足量______（填物质名称），观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 第二组：验证反应物的减少或消失 （4）如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，可观察到____，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是____，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成____。 【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。 （5）装药品前，如何检查该装置的气密性：____。 （6）表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是____（填序号）。 （7）若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在____（填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）碳酸钠或 Na2CO3 （3）稀盐酸（或稀硫酸等，答案合理即可） （4） ①. 气球膨胀 ②. CO2可溶于水也可与水反应 ③. 纯水 （5）装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气 （6）① （7）①和②之间 20. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______(填写符号)。 （2）某化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，利用酸碱中和反应的原理，从经济可行的角度考虑，选用______(填名称)处理该废液。 （3）A、B图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，为使反应后的图完整正确，应在反应后的图中补充______(填C或)。 （4）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 加入溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是______；加入溶液质量由0至的过程中，溶液颜色的变化情况是______。 【答案】（1）H+ （2）氢氧化钙 （3）C （4） ①. 氯化钙、氯化钠 ②. 红色变为紫色，又变为绿色 21. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______、______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号_______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. KOH和H2SO4恰好完全反应 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4） ①. 固体粉末减少 ②. 溶液变成黄色 （5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 （6）C 22. 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是___________。 （3）现取40.8g石膏进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是___________，CaSO4·2H2O受热分解的方程式为___________。 ②计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量___________。(写出计算过程) ③1350-1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量为___________。 【答案】（1）溶液变红 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 70℃ ②. ③. 解：设40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 答：40.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 ④. 11.2g 23. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙溶质质量分数为11.1%。 24. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 学科网（北京）股份有限公司 $$