2024年中考化学专题复习信息给予与分析题

2024年中考化学专题复习-信息给予与分析题 1. 阅读下面科普短文，回答问题。 人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca2+与 离子形成羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）x]。 钛（Ti）合金是目前最好的人造骨的材料。因为钛的耐腐蚀性、稳定性高，使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 （1）请写出一种富含钙的食物______。 （2）羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)ₓ]中x=______。 （3）钛合金属于______（填“复合材料”或”金属材料“）。 （4）钛合金用于制造人造骨的优势是（写一条即可）______。 2. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气、氢气合成出氨。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上合成氨的原料是氢气和_______。 （2）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_______。 （3）氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A. NH4NO3 B. KCl C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2 3. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可以延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为______。 （4）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。______ ②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。______ 4. N2O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N2O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 阅读上文，回答下列问题： （1）CaCN2属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于______(填基本反应类型)；CO(NH2)2在农业上可用作_________。 （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：__________________。 （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是_________。 （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O=2CH2O2+X，则X的化学式为_________。 5. 阅读科普短文，回答下列问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。 （3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 6. 阅读下列科普短文，回答问题。 目前国际上页岩气开采主要采用水力压裂技术，单口页岩气井耗水量1.5万吨以上。但我国的陆相页岩气大多处于重点缺水地区，水资源缺乏制约页岩气的工业化开采。此外，我国页岩气储层黏土含量较高，黏土遇水会产生膨胀，导致储层改造效果差、采收率低。 针对这些问题，我国科研人员团队基于超临界二氧化碳兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性展开科研攻关，提出了“超临界二氧化碳强化非常规天然气高效开发与地质封存一体化”技术。该技术的原理是将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界态，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 B. 超临界二氧化碳能与水反应生成碳酸 C. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，有助于实现开采过程中的碳中和 D. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，能够节约水资源 （3）在相同条件下，用图1所示装置测得500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图2所示。 根据图2的曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。 7. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题： （1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。 （2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。 （3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。 （4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。 8. 哈尔滨不仅冰雪文化驰名中外，也是一座美食杂糅的城市。走在大大小小的夜市和早市中，香味扑鼻而来。东北炖酸菜、锅包肉、面包、格瓦斯、哈尔滨红肠……不胜枚举、请你作为哈尔滨的小主人，从化学的角度，给外地游客介绍一下吧。 （1）酸菜的制作过程中会产生大量的乳酸（C3H6O3），乳酸属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）锅包肉和红肠为人们提供的营养素是______。 （3）面包烘焙过程中常用______（填化学式） 作发酵粉。 （4）格瓦斯是一种发酵饮料，剧烈震荡产生大量气体，把该气体通入石蕊溶液的现象是______。 9. 2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）氯元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）根据图B可知，氯元素位于第___________周期。 10. 周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。 款号：P11176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证检验员01 （1）小明洗衬衣时；为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签(如图)。面料成分中属于天然材料的是______。 （2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_______(填字母)。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （3）铁锅易生锈，常采取的防锈措施为______。 （4）小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 11. 明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中部分记载史实体现如下性质，如①延展性；②稳定性；③吸附性；④氧化性；选择适当序号填空。 （1）根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的______； （2）书中记载了利用活性炭净水，活性炭可以去除水中的异味。体现其具有______； （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有______； （4）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的______。 12. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 13. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 14. 化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）自然资源的开发与利用。 ①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为________。 ②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如下图实验，B试管说明铁生锈的必要条件是________。 （2）新能源的开发与利用。 氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图： ①氢气作燃料是将化学能转化为________能。 ②氧气是在________（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。 ③反应I的化学方程式为________；反应的基本反应类型为________。 15. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题： （1）生活中用汽油或洗涤剂都能去除衣服上的油污，二者对应的原理均发生了_________变化选填“物理”或“化学”）。 （2）水果、蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。 （3）家里的防盗门材料通常用不锈钢属于_________材料（选填“合成”或“复合”或“金属”）。 （4）使用尾气净化装置，使燃油汽车尾气中的_________（填一种气体的化学式）和氮的氧化物反应生成和。 16. 习近平总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。请回答下列问题： （1）“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。近年来提倡的“低碳生活”是为了减少___________的排放。 （2）合理膳食可增强体质，有利于抵抗新冠病毒。蔬菜、水果中富含的有机营养素是__________。 （3）西安市污水处理厂在排放处理废水前，常加入次氯酸钠（NaClO）进行有效消毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为__________。 （4）积极开展垃圾分类，保护我们生存的环境。同学们用过的废旧书本应投放到以下哪个垃圾箱内_________。（填字母） A. B. C. D. 17. 这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。 （1）航母舰载机发动机叶片使用了钛合金，钛合金的优点是______（填序号）。 a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、______接触而锈蚀。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为______。 （4）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性。 （5）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于______（选填“复合”或“金属”）材料。 （6）C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将______能转化为电能。 18. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （1）发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体。该反应的化学方程式为______。 （2）认识镁。如图为镁元素在元素周期表的信息。据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。 （3）应用镁。金属镁通过反应可储存氢气。MgH2中氢元素的化合价为______。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。 19. 乙醇催化氧化生成乙醛（图1），乙醛还原又生成乙醇（图2），反应微观模拟过程如图所示。 （1）从微观模拟图可知，反应前后______总数不变。 （2）图1中，发生反应的乙醇与氧气的分子个数比为______。 （3）图2方框中应该填入的是______（填字母）。 A. B. C. （4）该反应的催化剂是金属铜。 ①先把铜丝放置火焰上灼烧变黑，写出化学方程式______， ②迅速插在乙醇中铜丝又恢复成光亮的红色。从②中现象可知乙醇具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 20.“极目楚天，共襄星汉”是第九个“中国航天日”的主题，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。完成下面小题。 Ⅰ. 火箭推进剂是为火箭发射提供动力的物质。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮、液氧煤油都是常用的液体火箭推进剂。 （1）偏二甲肼在物质类别上属于_____。 A.化合物 B．混合物 C．有机物 （2）化石燃料中的石油分馏可以得到煤油。化石燃料包括_____、石油和煤。 Ⅱ. 如今我国航天员在空间站可以连续工作、生活六个月。 （1）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是___（填“原子”或“元素”）。 （2）制造空间站使用太阳能电池板需要铝合金箔片，铝合金加工成箔片利用了金属的______性。 Ⅲ. 嫦娥五号返回器携带月壤样品安全着陆，意味着中国探月工程“绕、落、回”三步走规划圆满完成。 （1）为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氨气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮气____。 （2）月球上丰富的He（氦）-3资源赋存于月壤的矿物中，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。 （3）月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为FeTiO3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质量比为_____。 2024年中考化学专题复习-信息给予与分析题参考答案 1. 阅读下面科普短文，回答问题。 人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca2+与 离子形成羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）x]。 钛（Ti）合金是目前最好的人造骨的材料。因为钛的耐腐蚀性、稳定性高，使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 （1）请写出一种富含钙的食物______。 （2）羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)ₓ]中x=______。 （3）钛合金属于______（填“复合材料”或”金属材料“）。 （4）钛合金用于制造人造骨的优势是（写一条即可）______。 【答案】（1）豆浆（合理即可） （2）2 （3）金属材料 （4）和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏（合理即可） 2. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气、氢气合成出氨。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上合成氨的原料是氢气和_______。 （2）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_______。 （3）氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A. NH4NO3 B. KCl C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】（1）氮气或N2 （2）提高合成氨的化学反应速率 （3）AC 3. 阅读下面科普短文。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色。） 臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可以延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。 需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）硫酸亚铁的化学式为______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为______。 （4）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。______ ②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。______ 【答案】（1） （2）分子在不断运动 （3）在密封发酵120天过程中，随着发酵时间的增加，氨基酸态氮含量先增大后减小，60天后变化不明显 （4）的硫酸亚铁低于国家标准最大使用浓度，且硫酸亚铁为时，符合“黑如墨”的特征 （5） ①. 正确 ②. 正确 4. N2O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N2O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 阅读上文，回答下列问题： （1）CaCN2属于_________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于______(填基本反应类型)；CO(NH2)2在农业上可用作_________。 （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：__________________。 （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是_________。 （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO2+2H2O=2CH2O2+X，则X的化学式为_________。 【答案】（1）无机物 （2） ①. 化合反应 ②. 氮肥(或化肥) （3）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+2HCN （4）碳替代 （5）O2 5. 阅读科普短文，回答下列问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7. 45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈______（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为______。 （3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。 （4）下列说法错误的是 （填字母）。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】（1）弱碱性 （2）CO2 （3）09:00 （4）AC 6. 阅读下列科普短文，回答问题。 目前国际上页岩气开采主要采用水力压裂技术，单口页岩气井耗水量1.5万吨以上。但我国的陆相页岩气大多处于重点缺水地区，水资源缺乏制约页岩气的工业化开采。此外，我国页岩气储层黏土含量较高，黏土遇水会产生膨胀，导致储层改造效果差、采收率低。 针对这些问题，我国科研人员团队基于超临界二氧化碳兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性展开科研攻关，提出了“超临界二氧化碳强化非常规天然气高效开发与地质封存一体化”技术。该技术的原理是将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界态，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 B. 超临界二氧化碳能与水反应生成碳酸 C. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，有助于实现开采过程中的碳中和 D. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，能够节约水资源 （3）在相同条件下，用图1所示装置测得500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图2所示。 根据图2的曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。 【答案】（1） （2）BCD （3）在相同条件下，甲烷产生温室效应更明显 7. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题： （1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。 （2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。 （3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。 （4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2）合成 （3）压强减小，丁烷分子间间隔增大 （4） 8. 哈尔滨不仅冰雪文化驰名中外，也是一座美食杂糅的城市。走在大大小小的夜市和早市中，香味扑鼻而来。东北炖酸菜、锅包肉、面包、格瓦斯、哈尔滨红肠……不胜枚举、请你作为哈尔滨的小主人，从化学的角度，给外地游客介绍一下吧。 （1）酸菜的制作过程中会产生大量的乳酸（C3H6O3），乳酸属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）锅包肉和红肠为人们提供的营养素是______。 （3）面包烘焙过程中常用______（填化学式） 作发酵粉。 （4）格瓦斯是一种发酵饮料，剧烈震荡产生大量气体，把该气体通入石蕊溶液的现象是______。 【答案】（1）有机物 （2）蛋白质 （3）NaHCO3 （4）石蕊溶液变红 9. 2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题： （1）氯元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）根据图B可知，氯元素位于第___________周期。 【答案】（1）非金属 （2）得到 （3）三或3 10. 周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。 款号：P11176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证检验员01 （1）小明洗衬衣时；为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签(如图)。面料成分中属于天然材料的是______。 （2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_______(填字母)。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （3）铁锅易生锈，常采取的防锈措施为______。 （4）小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】（1）棉 （2）B （3）洗净擦干等 （4）复合肥 11. 明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中部分记载史实体现如下性质，如①延展性；②稳定性；③吸附性；④氧化性；选择适当序号填空。 （1）根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的______； （2）书中记载了利用活性炭净水，活性炭可以去除水中的异味。体现其具有______； （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有______； （4）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的______。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 12. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 饱和 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）C （4） ①. 肥皂水 ②. 用淘米水洗菜 13. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）延展 （2）低 （3） （4） （5） ①. 引流 ②. 银、铜 ③. 14. 化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）自然资源的开发与利用。 ①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为________。 ②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如下图实验，B试管说明铁生锈的必要条件是________。 （2）新能源的开发与利用。 氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图： ①氢气作燃料是将化学能转化为________能。 ②氧气是在________（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。 ③反应I的化学方程式为________；反应的基本反应类型为________。 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. ③. 与氧气接触 （2） ①. 热能和光 ②. CQDs ③. 2H2OH2O2+H2↑ ④. 分解反应 15. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题： （1）生活中用汽油或洗涤剂都能去除衣服上的油污，二者对应的原理均发生了_________变化选填“物理”或“化学”）。 （2）水果、蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。 （3）家里的防盗门材料通常用不锈钢属于_________材料（选填“合成”或“复合”或“金属”）。 （4）使用尾气净化装置，使燃油汽车尾气中的_________（填一种气体的化学式）和氮的氧化物反应生成和。 【答案】（1）物理 （2）维生素 （3）金属 （4） 16. 习近平总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。请回答下列问题： （1）“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。近年来提倡的“低碳生活”是为了减少___________的排放。 （2）合理膳食可增强体质，有利于抵抗新冠病毒。蔬菜、水果中富含的有机营养素是__________。 （3）西安市污水处理厂在排放处理废水前，常加入次氯酸钠（NaClO）进行有效消毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为__________。 （4）积极开展垃圾分类，保护我们生存的环境。同学们用过的废旧书本应投放到以下哪个垃圾箱内_________。（填字母） A. B. C. D. 【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2）维生素 （3）+1 （4）A 17. 这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。 （1）航母舰载机发动机叶片使用了钛合金，钛合金的优点是______（填序号）。 a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、______接触而锈蚀。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为______。 （4）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______性。 （5）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于______（选填“复合”或“金属”）材料。 （6）C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将______能转化为电能。 【答案】（1）a （2）水或H2O （3）23：32 （4）导电（或良好的导电） （5）金属 （6）化学 18. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （1）发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体。该反应的化学方程式为______。 （2）认识镁。如图为镁元素在元素周期表的信息。据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。 （3）应用镁。金属镁通过反应可储存氢气。MgH2中氢元素的化合价为______。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 24.31 ②. 12 （3） ①. -1 ②. 生成的氢氧化镁难溶于水，可能覆盖在MgH2表面上，阻碍反应的进行 19. 乙醇催化氧化生成乙醛（图1），乙醛还原又生成乙醇（图2），反应微观模拟过程如图所示。 （1）从微观模拟图可知，反应前后______总数不变。 （2）图1中，发生反应的乙醇与氧气的分子个数比为______。 （3）图2方框中应该填入的是______（填字母）。 A. B. C. （4）该反应的催化剂是金属铜。 ①先把铜丝放置火焰上灼烧变黑，写出化学方程式______， ②迅速插在乙醇中铜丝又恢复成光亮的红色。从②中现象可知乙醇具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）原子 （2）2：1 （3）A （4） ①. ②. 还原性 20.“极目楚天，共襄星汉”是第九个“中国航天日”的主题，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。完成下面小题。 Ⅰ. 火箭推进剂是为火箭发射提供动力的物质。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮、液氧煤油都是常用的液体火箭推进剂。 （1）偏二甲肼在物质类别上属于_____。 A.化合物 B．混合物 C．有机物 （2）化石燃料中的石油分馏可以得到煤油。化石燃料包括_____、石油和煤。 Ⅱ. 如今我国航天员在空间站可以连续工作、生活六个月。 （1）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是___（填“原子”或“元素”）。 （2）制造空间站使用太阳能电池板需要铝合金箔片，铝合金加工成箔片利用了金属的______性。 Ⅲ. 嫦娥五号返回器携带月壤样品安全着陆，意味着中国探月工程“绕、落、回”三步走规划圆满完成。 （1）为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氨气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮气____。 （2）月球上丰富的He（氦）-3资源赋存于月壤的矿物中，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。 （3）月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为FeTiO3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质量比为_____。 【答案】Ⅰ. ①. AC ②. 天然气 Ⅱ. ①. 元素 ②. 延展 Ⅲ. ①. 化学性质稳定 ②. 2 ③. 7:6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$