2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习题---科学探究题 1．（2024·山西运城·三模）随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。某校实践小组的同学们在老师的组织下，以“健康保‘胃’战”为主题，通过胃病诊断、胃病治疗、胃病养护及“胃病预防”等展开了项目化学习。 【查阅资料】可溶性钡盐有毒，“钡餐”成分为硫酸钡是一种造影剂，用于在X射线照射下显示消化道有无病变。 任务一：胃病诊断，服用钡餐 【分析交流】 (1)碳酸钡不溶于水，但不可以作为“钡餐”，理由是： 。 任务二：胃病治疗，了解胃药 【小组讨论】 (2)胃酸过多是一种常见问题，会造成胃部不适、胃炎等，治疗胃酸过多的抗酸药应具备的条件是能中和胃酸、 （写出一点）。 任务三：胃病养护，食物疗法 在家可以食用一些碱性食物，缓解胃酸过多症状。皮蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。 【查阅资料】①黄土不与盐酸反应。②某皮蛋制作中将食盐、生石灰、草木灰（K2CO3）、黄土、水充分混合成糊状，裹在生鸡蛋的表面。放入密封袋中，约腌制三周就可以剥除外壳进行直接食用。 (3)生鸡蛋没有经过蒸煮过程，但腌制后已成为熟蛋。原因可能是 。 【提出问题】皮蛋外裹的物质除黄土和食盐外是否还含有碳酸钙、碳酸钾、氢氧化钾？ 【进行实验】 (4)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将外壳所裹物质加水充分溶解，过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 含有碳酸钙 ②向上述步骤的滤液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钾 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液变红 含有氢氧化钾 【反思评价】 (5)步骤①的滤液中不含Ca2+的原因是 。 (6)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务四：胃病预防，健康你我 【成果分享】 (7)据统计，我国胃病发生率高达85%以上，需要引起广泛关注和采取有效预防措施。为了让更多的人了解胃，认识胃，预防胃病，请你提出一个有效的举措： 。 2．（2024·山西忻州·三模）冬季大雪天气给人们的出行带来极大不便和安全隐患。为保障大家的出行安全，环卫部门常采用给路面撒融雪剂的方法除雪。化学兴趣小组的同学对融雪剂的融雪成分、原理和对环境的影响产生了兴趣，并展开了项目化的学习。 (1)任务一：探究融雪剂的成分 【查阅资料】某种融雪剂的主要成分是“氯盐”，其中可能含有NaCl、、的一种或几种。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液 含有NaCl 【反思评价】 ①写出上述反应的化学方程式： 。 ②小刚同学对以上结论有疑问，他质疑的理由是 。 【实验拓展】小组同学咨询老师后得知，含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。于是小刚同学补做的实验操作及可观察到的现象是 ，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。 (2)任务二：融雪剂融雪的原理 【咨询专家】加入融雪剂的雪为什么融化速度快？专家给出了下列数据： 物质 纯水 NaCl 凝固点/℃ 0 【小组讨论】盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点 （选填“降低”或“升高”）了，因此，冰雪就融化了。 (3)任务三：融雪剂对环境的影响 融雪剂能加快冰雪融化，有效降低了人们在下雪天出行的安全隐患，受到人们的肯定。但是氯盐融雪剂随雪水流入旁边的农田和水下设施中，造成田地土壤的含盐量增加，影响农作物生长，请再写出一种其对环境的危害： 。 【改进措施】同学们查阅相关报道后得知，为了最大限度减少氯盐融雪剂对环境的影响。现在很多城市都减少了该类融雪剂的使用，以人工除雪、机械除雪为主。 ①新上线的“除雪神器”——航空涡扇热吹雪车已被投入使用，该“除雪神器”吹扫风速最大约为，最大风力甚至能达到10级，喷出的热风温度最高可达750℃，它除雪的原理是 。 ②新型融雪剂正在研究当中，你认为新型融雪剂应具备的特点之一是 。 3．（2024·黑龙江大庆·三模）草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO，化学小组将二者“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】如图1所示 【反应原理】 (1)如图1所示，步骤I的反应会 （“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶质？ 【作出猜想】 (2)猜想Ⅰ：含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、K2CO3；猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。无需实验验证分析就可知道猜想 （填序号）肯定错误，理由是 。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 【实验验证】 (3)请完善下面表格。 实验步骤 现象 实验结论 取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里 甲同学：向第一支试管里滴加足量稀盐酸 无明显现象 甲同学认为猜想Ⅱ错误 乙同学：向第二支试管里通入二氧化碳气体 乙同学认为猜想Ⅲ正确 【讨论交流】 (4)有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是 。 A．K2CO3 B．CaCO3 C．稀硫酸 D．Na2CO3 【定量分析】取上述溶液100g（含KOH、Ca（OH）2的混合溶液）于烧杯中，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题： 已知：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2【注：Ca（HCO3）2易溶于水，20℃时，溶解度为16.6g】 (5)①在此实验中，图像A点时容器内物质为 （写化学式），其沉淀质量m为 g。 ②原溶液中Ca（OH）2溶质质量分数为 。 【拓展延伸】 (6)将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有碱性物质，可加入适量厨房里的 使其口味更佳。 4．（2024·山西晋城·三模）我省不仅有丰富的煤矿资源，还拥有丰富的金属矿、石灰矿等。同学们在一次社会实践活动中，对一种可溶性的白色钠盐矿物产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，对其成因、成分、工业应用价值及对环境的影响等开启了项目性学习的探究之旅。 (1)任务一：了解该矿石的成因 查阅资料了解的一种成因是：借助 不断冲刷溶解，然后将它们流入河流、海洋。最后沉淀在水底形成许多种矿物。 (2)任务二：探究该矿石的成分 小组同学取少量矿石与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测定上层清液，溶液呈 性。 【猜想假设】该矿石可能含有碳酸钠等物质。 【进行实验】按右上图装置完成下列实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生 矿石中含有，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴 溶液不变红 【反思评价】 ①步骤①中发生反应的化学方程式是 。 ②若步骤①和②互换顺序也能得到相同的结论，实验现象为 。 (3)任务三：了解该矿石的工业应用价值 【社会调查】在工业上，碳酸钠广泛用于 、纺织和造纸的生产等。在食品工业中，可作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。 (4)任务四：该矿石开采对环境的影响及治理措施 对环境的影响 治理措施 1．矿石开采和运输过程会产生粉尘 封闭开采和覆盖运输 2．破坏植被 填坑造林 3．矿区废水对水源造成污染 5．（2024·山东菏泽·二模）淋浴喷头使用久了出水不畅，出水孔处有一些白色固体，这些白色固体主要含有什么成分？怎样除去这些物质呢？某兴趣小组带着这些疑问展开了探究。 一、探究水垢成分 【查阅资料】 1．自来水中通常含有一些阴、阳离子，它们相互结合形成的酸、碱、盐在室温下的溶解性见下表。 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 不 不 溶 溶 微 2．自来水中还含有碳酸氢根（），碳酸氢钙和碳酸氢镁对热不稳定，会分解为碳酸盐、二氧化碳等物质。 【猜想和假设】 (1)水垢中一定含有、，可能不含有，因为 。 【实验验证】检验水垢中有 操作 现象和结论 方案 取少量水垢于试管中，加入足量稀盐酸 若固体消失，有气泡生成，水垢中有碳酸钙 【反思与交流】 (2)小明认为要证明水垢中含有碳酸钙，不能仅凭有气泡生成，还需要 试剂。 【继续实验】检验水垢中有 (3)写出氢氧化镁与盐酸反应的方程式 。 (4) 操作 现象和结论 方案 另取少量水垢于试管中，加入 （填“少量”或“足量”）稀盐酸 若白色固体减少，无气泡生成则证明水垢中含有。 【拓展探究】 (5)生活中也可以用 为淋浴喷头除水垢，为了加快去除水垢的速度，可以采用的方法是 。 6．（2024·山东菏泽·二模）炎热的夏季，没有什么是一杯碳酸饮料解决不了的，碳酸饮料不仅醒脑提神、还能解暑消渴。补充水分，某化学活动小组决定自制碳酸饮料送给参加运动会的同学。 任务1  查阅资料，确定配方 a．水500mL、白糖、小苏打、柠檬酸（化学式为）1.5g、维生素C2片，其次为了满足不同人的口味，还准备了各种果汁。 b．柠檬酸显酸性，与小苏打反应的方程式为：________ (1)横线处化学计量数为 。 任务2  尝试配制饮料 在塑料瓶中依次加入白糖、1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、维生素C2片，注入凉白开至，迅速将瓶盖拧紧，防止“逃跑”。 (2)假设该溶液密度为1g/mL，则此时该饮料中白糖的质量分数 （列出表达式即可），此时饮料中一定含有的溶质有 。 任务3  证明配制好的汽水中产生的气体为二氧化碳 (3)用注射器刺破瓶盖，振荡饮料瓶，吸取气体，然后将气体通入装有紫色石蕊试液的小试管中（见图）。观察到试管内紫色石蕊试液变 色。 【质疑与批判】 (4)有同学认为使用紫色石蕊试液检验二氧化碳不够严密，因为有可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊试液变色。经过反思，在该实验的基础上，不增加任何试剂，接着进行一步实验操作，就可以确认不是因为柠檬酸引起的紫色石蕊试液变色。该操作是 ，可观察到 。 【成果展示】 品尝饮料。有很少的气泡在口腔中破裂。 【资料】 碳酸饮料（汽水）是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。二氧化碳含量（20℃时体积分数）不低于1.5倍，我们在常温常压下是难以完成的。 (5)提高二氧化碳在水中的溶解度的方法 。（答出一条即可） 7．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 (1)根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和 （填化学式）。 【预测依据】 (2)秦思预测出（1）物质的理由是 （请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 (3)石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为 。 【实验与结论】 (4)石建设计并进行实验B，加入的试剂X是 ，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 (5)为确定此胃药有效成分的含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为 。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 【证据与解释】 (6)图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是 。此变化的微观实质是氢氧化镁中的 。 【归纳总结】 (7)结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是 （写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 8．（2024·江苏盐城·三模）某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。 I探究Zn、Cu活动性顺序 (1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 ①将铜片插入5mL稀溶液中 ②将锌片插入5mL稀溶液中 ①铜片表面无明显变化 ②锌片表面 锌的活动性强于铜 乙 ③将锌片插入5mL稀溶液中 ③锌片表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为 II探究废液的成份 实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析： (2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为 （填化学式） (3)乙组同学测得废液的，说明废液中还含有，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论 ①    ②    ③锌粒 III废液回收再利用 研究小组同学欲从上述废液中回收金属铜并得到晶体，设计了如下流程，请回答相关问题： (4)操作I中使用琉璃棒，作用是 。 (5)加过量X的目的是 。 (6)结合流程图判断下列说法正确的是 （填序号）。 ①物质X的质量为1.3g ②若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% ③溶液B和E中所含溶质质量总和为4.83g ④固体A、D与气体C均是单质 9．（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。 10．（2024·江苏镇江·二模）向ZnCl2溶液中加入一定量的氨水，出现白色沉淀。过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体，做如下探究。 【资料】 ①少量氨水与ZnCl2溶液反应会生成碱式氯化锌[Znx(OH)yClz]，其不溶于水。 ②Zn(OH)2在125℃时分解为ZnO和H2O；Znx(OH)yClz在700℃时分解为ZnO、H2O和HCl。 【猜测】 (1)白色固体可能是：①Zn(OH)2；②Znx(OH)yClz；③ 。 【分析】 (2)支持猜想①的依据是 (填化学方程式)。 【实验】取63.10g白色固体置于下图装置A中，控制不同的温度对其加热。 (3)加热至125℃，装置B中出现 (填现象)，则猜想②不正确。 (4)加热至700℃，装置C中出现 (填现象)，则猜想③正确。继续加热至装置A质量不再改变。 【数据】①125℃时，装置A减轻1.8g；②700℃时，A又减轻12.7g；装置C增重7.3g。 【结论】 (5)该碱式氯化锌的化学式为 。 【延伸】 (6)若在700℃时没有加热至装置A质量不再改变即提前停止加热，则测得的Znx(OH)yClz中x值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)将该碱式氯化锌长期浸泡在浓NaOH溶液中，生成了Na2ZnO2和另一种常见钠盐，写出此反应的化学方程式： 。 11．（2024·山东临沂·三模）化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 (填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 (3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： 。 【实验验证】 (4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 、 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： 。 【实验与结论】 (6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH (填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 12．（2024·江苏镇江·二模）将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 (1)取适量白色固体，溶于 ，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加 ，无明显现象，则固体中不含。 (2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变 色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 (3)实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则 。 (4)若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： (5)如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入 ，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并 ，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 13．（2024·江苏宿迁·三模）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。 同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有 ②无水遇水由白色变为蓝色 ③氢气具有还原性，能将氧化铜还原成铜，同时生成水 【猜想假设】猜想一：、 猜想二：、和水蒸气 猜想三：、、水蒸气和气体 (1)猜想三中有气体的理由是 。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去） (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 ，写出有关的化学方程式 。 (3)甲同学观察到E装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有。乙同学对此提出质疑，理由是 。 (4)若颠倒B装置和C装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【反思与评价】 (5)从安全角度考虑，你认为实验时应注意 。 14．（2024·山东菏泽·三模）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)①一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。 ②使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。） 序 铁炭 食盐水 示数差 10分钟时温度 ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 6:1 26 190 3.3 ④ 2:1 13 140 6 ⑤ 2:1 6.5 140 6 (2)分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。 (3)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是 。 Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (4)步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 （填现象），表明装置的气密性良好。 (5)实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是 。 (6)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 （填字母）。 a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 15．（2024·湖北恩施·二模）CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示(部分条件及物质示未标出)。化学兴趣小组结合该流程进行了如图相关问题探究： 探究1该流程所利用的化学原理有哪些？ (1)经讨论分析，以上化学工艺流程中，有一个反应属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。该捕捉技术的一大缺点是 。 探究2小组同学认为实验室也可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3；当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 (2)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思交流】 (3)有同学提出上述步骤二中可用Ca(OH)2取代CaCl2溶液，谈谈你的观点和理由 。 16．（22-23九年级下·山东青岛·自主招生）某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质实验时，不慎将插入稀硫酸中的锌片和铜片接触（如图1所示），发现铜片表面有气泡冒出。对此他们产生了浓厚的兴趣，进一步展开探究，请回答下列问题。 【提出问题】铜片上产生的气体是铜与稀硫酸反应生成的氢气吗？ (1)小组讨论后认为，该气体不是铜与稀硫酸反应生成的氢气，理由是 。 【查阅资料】 铜、锌两种金属一同浸入稀硫酸时，锌失去电子被氧化成锌离子进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片；溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。这种装置被称为铜锌原电池，在原电池中电子流入的一极是正极。 【设计并进行实验】将锌片、铜片用导线连接后（中间连接电流计）平行插入稀硫酸中（如图2所示），发现铜片表面有大量气泡冒出，电流计的指针发生偏转。 (2)图2装置中锌片作 （填“正”或“负”）极，一段时间后溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“锌失去电子被氧化成锌离子”这一过程可表示为（“”表示电子），则“溶液中的氢离子获得电子，转化为氢分子”这一过程可表示为 。 (4)从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为 的装置。 17．（2024·福建厦门·二模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 I.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究： (1)步骤Ⅱ和IV中实验操作为 。 (2)步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式 。 (3)小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是 （操作、现象、结论）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 (4)食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是 。请写出所选物质和乳酸反应的化学方程式 。 A．氯化钠                B．氢氧化钠                C．碳酸氢钠                D．铜粉 Ⅲ.美白剂的探究 过氧化钙CaO2与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下： 甲同学猜想 实验方案 实验现象 实验结论 小气泡中的气体为O2 向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条 产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃 该反应没有氧气生成 (5)结合实践认识，甲同学的结论 （填“合理”或“不合理”），理由是 。乙同学用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH的变化曲线（图1）及反应溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。 (6)在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是 。要验证该观点，乙同学还需进行的实验是 。 (7)反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是 。 (8)根据图2可知CaO2作为美白剂的缺点是在空气中易变质为 （填化学式）。 18．（2024·新疆·中考真题）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】见图 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。 任务一验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：；猜想2： ；猜想3： 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 (3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为 【实验结论】猜想2正确 任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碳酸钡可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成有毒的氯化钡 (2)无腐蚀性（合理即可） (3)生石灰与水反应放热 (4) 有气泡产生 酚酞溶液 (5)碳酸钙不溶于水 (6) (7)开展宣传活动（合理即可） 2．(1) 产生白色沉淀 和中也有 将融雪剂放在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色 (2)降低 (3) 腐蚀路面 能吹化积雪、吹干结冰路面 成本低，对环境无污染 3．(1) 放出 (2) Ⅳ 和K2CO3不能共存 (3)有白色沉淀生成 (4)AD (5) CaCO3、KOH、H2O 0.1 0.074% (6)食醋 4．(1)雨水（合理即可） (2) 碱 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 无色酚酞试液 溶液先变红，后产生白色沉淀，溶液又变为无色 (3)玻璃（合理即可） (4)对污染的水体作处理使之符合排放标准（合理即可） 5．(1)碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水 (2)澄清石灰水 (3) (4)少量 (5) 食醋（合理即可） 将食醋加热（合理即可） 6．(1)3 (2) 白糖、维生素C、柠檬酸钠和柠檬酸 (3)红 (4) 对试管进行稍微加热 溶液由红色变为紫色 (5)降低温度、增大压强 7．(1) (2)是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸 (3) (4)足量水 (5)/ (6) 溶液的pH由约等于1升高为大于7/溶液的pH由约等于1升高为8~9 与盐酸中的结合成水分子 (7)24小时内用药不可超过2片/每日用药不可超过2片 8．(1) 有气泡冒出 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)ZnSO4、CuSO4 (3)②③ (4)引流 (5)除去硫酸铜、硫酸 (6)②③ 9．(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 10．(1)Zn(OH)2和Znx(OH)yClz (2)ZnCl2+2NH3·H2O=2NH4Cl+Zn(OH)2↓ (3)变蓝 (4)白色沉淀 (5)Zn5(OH)8Cl2 (6)不变 (7)Zn5(OH)8Cl2+12NaOH=5Na2ZnO2+2NaCl+10H2O 11．(1) 能 NaOH (2) (3)Na2CO3、NaOH (4) 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色 (5)NaCl、CaCl2、HCl (6)＜ 12．(1) 稀盐酸 硝酸钡（合理即可） (2)蓝 (3)3:2:1:3 (4)偏大 (5) 锌粉 调节溶液pH至7 13．(1)盐酸具有挥发性，会挥发出气体 (2) (3)气体通过C装置会带出水蒸气，也会使E装置中无水由白色变为蓝色，干扰对氢气的检验 (4) 不能 B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、均被氢氧化钙溶液吸收，则无法判断混合气体中是否有 (5)实验开始前，应先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸 14．(1)自来水中溶解有氧气 (2) ①④⑤ 没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 (3) (4)液面不下降 (5)铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 (6)bc 15．(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 能耗大(或不节约能源) (2) ④ 无气泡产生或无明显现象 ① (3)不能；因为用Ca(OH)2会引入OH-，对后续实验检验溶液中溶质是否有NaOH会产生干扰 16．(1)铜的活动性比氢弱 (2) 负 变大 (3)2H++2e−=H2↑ (4)电能 17．(1)过滤 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) 羟苯甲酯微溶于水，达到饱和而析出 取少量沉淀与试管中，加入足量酒精，振荡，若固体全部消失，沉淀是羟苯甲酯，若沉淀部分消失，沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀不减少，沉淀是水合硅石 (4) C NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ (5) 不合理 产生氧气速率慢，试管中氧气浓度不足以使带火星木条复燃 (6) 反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度 用温度计（或温度传感器）测定该时间段溶液温度变化情况 (7)乳酸被反应 (8)CaCO3或Ca(HCO3)2 18．(1)、 (2) 变红 /碳酸氢钠 (3) 加快固体物质的溶解 浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可） (4) (5) (6)低温储存 (7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$