2024年中考化学精选压轴题科学探究题

2024年中考化学精选压轴题：科学探究题 1．以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究。 Ⅰ．某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体 (1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 (2)实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气，如需随时控制反应速率并节约药品，选择的气体发生装置是 （填编号）；。若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是 （填编号）。 (3)若选用Ｆ装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 。 Ⅱ．为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同） 编号 过氧化氢溶液质量/g 催化剂质量/g 待测数据 实验1 50.0 MnO2 0.2 实验2 50.0 CuO     x (4)表中x 的数值应是 。 (5)表中的待测数据指___________（填字母序号）。 A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积 (6)实验1充分反应后，固液混合物的质量为48.4g，计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程） 。 2．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 （1）配制100g 10% Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3固体 g。 （2）设计实验①的目的是 。 （3）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是 （填实验编号）。 （4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是 。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。 【解释与结论】 （5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是 。 （6）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是 。 【反思与评价】 【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强 （7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C 10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 D 溶液碱性增强，pH一定增大 3．（1）探究物质的性质 如右图所示，小文同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 ①我能观察到的实验现象 ； ②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现出的一种科学实验方法是 。 (2)探究物质的用途 水是同学们非常熟悉的物质之一。它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途。下面三个实验中都用到水，我能说明水的作用。 ①三个实验中水的作用各不相同，我能一一说出。 A瓶中的水： 。B瓶中的水： 。C水槽中的水： 。 ②王磊做电解水的实验时，用铜丝做导线和电极，得到氢气和氧气的体积比为2.2：1，和理论值相比有误差，请你从所得气体的两个不同性质的层面上分析原因： 、 。 （3）探究物质的组成 艾化学同学以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼 点燃干燥的木条，在火焰上方罩干冷的烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素 根据一切化学反应中元素的 不变，同时根据表格中的实验 可以推测出实验结论。 继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素 4．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】 实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。实验操作如图所示。 (1)实验现象及结论：观察到 现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。 (2)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是 ，发生的变化是 变化(填“物理”或“化学”)。 实验现象及结论：一段时间后用带火星的木条在C内进行检验，带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 (3)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 装置的气密性良好。 ② 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 A装置中观察到的现象有 ，C装置中有气泡出现。 C装置作用是 。 ③ 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 带火星的木条复燃。 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 【实验反思】 (4)根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是 (填“单质”或“化合物”)。 (5)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是 。 5．碘化钾()是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘()而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。 【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：乙： (1)请将上述方程式补充完整，X的化学式是 。 Ⅱ．与都属于碱，二者的化学性质相似。 【进行实验】实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (2)实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应 (填写化学方程式)而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。 实验2：探究变质的条件 分别取适量于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4             固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄 【解释与结论】 (3)对比实验 (填序号)，可以得出变质一定与水有关。对比实验 (填序号)，可以得出变质一定与氧气有关。 (4)从上述实验可推知，变质的条件是 。 【提出问题】二氧化碳的作用是什么？ 【进行实验】分别取同浓度的溶液于3支试管中(编号1，2，3)，再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用试纸测定溶液的；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下： 试管序号 1 2 3 溶液 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)在变质过程中的作用是 。 【反思与评价】 (6)探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。 6．农业生产的可持续发展是国家重点战略之一。某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动。 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料 ②粉碎直接还田作肥料 ③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电，灰烬作钾肥 【定性探究】 （1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是 。 （2）小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其它成分不影响实验，忽略不计），进行如下实验： ①取草木灰浸出液少许，测得其pH约为11，溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②为验证K2CO3存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中加入足量的盐酸，你观察到的现象是 。 ③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们选用的试剂可能是 （填字母序号，可多选）。 A CaCl2 B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaHCO3 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究。 （3）小组同学设计了如下装置进行探究（部分夹持装置省略）。 ①装置E的作用是 。 ②装置D中发生反应的化学方程式是 。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。 【数据处理】 （4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g。 ①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素质量分数为 （写出计算过程）。 ②小亮同学认为也可根据溶液增重来计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由 。 【实践拓展】 （5）“构建人类命运共同体，倡导可持续发展观”是我们共同的责任。 ①秸秆综合处理体现了下列哪些理念 （填字母序号，可多选）。 A 人与自然和谐共处 B 绿色健康发展 C 热爱大自然的情怀 D 科学治理精神 ②草木灰作肥料， （填“适宜”或“不适宜”）和铵态肥料混合施用。 7．现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。 探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理) 【查阅资料】 可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种 【实验探究】 (1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定含有 (填化学式)。 (3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论 (填“正确”或“不正确”)。同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。 探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体 【继续探究】 (4)步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。 步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量 (填字母)，继续加入过量 (填字母)。 A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液       C．硝酸钡溶液     D．碳酸钠溶液 步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。 【总结与归纳】 (5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为 而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液 (填一项实验操作)。 8．（共13分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作       实验现象 （1） （2） 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 【实验反思与拓展】 (2)实验二的现象： 。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于 。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。      ②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 ③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究    另取氢氧化钠稀溶液，利用图甲装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图乙，温度变化数据图像显示如图丙、请回答下列问题： ①数据显示溶液pH值逐渐减小，溶液碱性减弱， （填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。 9．学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 10．某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金（又称“假黄金”）仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？ 对此，同学们进行了如下探究。 任务一：鉴定该黄金面具的真假 (1)结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。（注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 截取小块样品放在酒精灯上加热 。 该面具是假黄金 二 截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸 固体部分溶解，有气泡产生 三 。 。 任务二：测定该黄金面具中锌的含置 同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案（所用装置如下） 实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数 按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置（含烧杯、试管及反应后的剩余物）总质量为m2g。 (2)倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为 。 (3)分析数据，计算样品中锌的质量分数为 。 (4)有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是 ；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“ →洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。 实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数 选择图2装置进行实验（已知该条件下氢气密度），实验步骤如下： 步骤I：连接仪器，检查装置气密性； 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸； 步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测定结果造成的影响），如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525 (5)检查甲气密性的方法是 。 (6)步骤I中连接仪器时导管的连接顺序为：a→ → → 。 (7)上表中的数据x= 。 (8)分析数据，完全反应后生成氢气的体积为 mL。 11．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图1所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。 （1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。 （2）对气体来源的探究： 【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。 实验步骤及现象 结论 步骤 ，现象 假设 （填“不成立”或“成立”） 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图2所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。 【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有 ， 与 反应产生了这种气体。 12．学习了氢氧化钠性质后，兴趣小组同学开展了以下项目式学习。 任务1：中和反应是否放热？ (1)小明将放入试管中的氢氧化钠固体加入一定量稀盐酸，发现试管外壁烫手，他认为二者反应放出了热量，你是否赞同，说明理由 。 任务2：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应？ 小李将二氧化碳分别通入到盛有石灰水和氢氧化钠溶液中，发现前者明显变浑浊，后者无明显现象。 (2)小李从无明显现象的试管中取少量液体，滴加酚酞溶液，发现变红色，他认为二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，分析判断是否合理，说明原因 。 (3)小陈从无明显现象的试管中取少量液体，滴加2滴稀盐酸，发现无明显现象，他认为没有二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，他的理由是 ；大家认为小陈判断不合理，改进后，发现有气泡产生，你认为他们改进的方法是 ；写出产生气泡的化学方程式 。 兴趣小组用pH传感器测定氢氧化钠溶液中通入二氧化碳变化情况(如下图)。其中氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH依次减小(碳酸钠溶液pH=11；碳酸氢钠溶液pH=8.2) (4)写出曲线中，A点对应溶液中含有的微观粒子有 (写符号)。 (5)从开始反应到B点，写出发生的主要反应的化学方程式 。 13．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙 Ⅱ．    Ⅲ．全部是碳酸钙 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是 。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ （填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是 。 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是 （要求写出实验的操作和现象）。 14．甲乙两位同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如图1所示。请回答下列问题： （1）甲同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，甲同学将A、B试管中的废液分别倒在同一洁净烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，则B试管溶液中溶质的成分是 （填化学式）。甲和乙两位同学想探究此烧杯溶液中溶质的成分，进行如下探究活动： 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学猜想溶质成分是：NaC1、Na2SO4 乙同学猜想溶质成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3 你的猜想是 （填化学式） 【实验验证】 （3）甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确。你认为甲同学的推测及得出的结论是 的（填“正确”或“不正确”）。 （4）乙同学将甲实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，发现沉淀一部分溶解，并绘制出相关图象（如图2所示）。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中a发生反应的化学方程式为 ，通过对图2的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是 （填化学式）。 15．现有实验人员针对双氧水能否将单质铜氧化进行如下探究：（已知：①Cu2O为砖红色固体；②Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O） 实验一： 【实验目的】探究铜能否被过氧化氢氧化。 【实验步骤】 步骤一：取段铜丝绕成螺旋状，暂存在煮沸的蒸馏水中，观察铜丝颜色； 步骤二：将上一步准备的铜丝放入10mL浓度为30%的过氧化氢溶液中，观察到铜丝表面产生棕色层。 【实验分析】 （1）实验人员在进行步骤一时，在将铜丝放入蒸馏水之前还应进行的操作是 ； （2）用煮沸过的蒸馏水的目的是 ； （3）铜丝缠绕成螺旋状的原因是 。 实验二： 实验人员根据实验一步骤二得出铜可以被过氧化氢氧化，并接着对铜丝表面物质做了进一步探究。 【实验猜想】猜想Ⅰ：CuO    猜想Ⅱ：Cu2O    猜想Ⅲ：CuO和Cu2O 【实验步骤】 步骤一：分别取实验一中步骤二反应了3小时后的铜丝，干燥； 步骤二：用X—射线光电子能谱仪测定出铜表面物质成分。 【实验分析】 （4）实验人员不仅测得生成物为CuO和Cu2O的混合物，且测定出3小时后铜丝表面的CuO和Cu2O中Cu个数比为3∶2；6小时后铜丝表面两种物质中Cu个数比为4∶2.由此推算，时间越长，铜与过氧化氢反应固体产物中氧元素的含量 （填“越大”、“越小”或“不变”）； （5）若称量得反应3小时后的“铜丝”质量为15.0g，将其放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是 ；充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量得到剩余固体11.8g，则反应后的“铜丝”中，Cu2O的质量为 ，未被氧化的铜的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$