2024年中考化学专题复习化工流程题

2024年中考化学专题复习-化工流程题 1. 工业生产硝酸铵（NH4NO3）的一种工艺流程如图（部分反应条件省略）。下列说法正确的是 A. ①属于分解反应 B. ②属于置换反应 C. ③属于化合反应 D. ④复分解反应 2. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法正确的是 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 3. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 该混合物样品的质量为11.2g B. 该混合物样品中与的质量比为5:2 C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D. 实验过程②冲生成沉淀的总质量为7.4g 4. 甲烷是天然气的主要成分。高温熔融盐环境中可将甲烷转化为 H₂，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种可燃物 B. 过程②发生的是置换反应 C. 整个过程中，需要不断补充金属锌 D. 过程①的化学方程式为 5. 氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和______。 （2）①中，涉及的物质属于单质的有______。 （3）补全②的化学方程式：______，该反应的基本反应类型为______反应。 （4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______该反应中氢元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 6. 从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如下图。 （1）吸收塔中发生化合反应，生成，反应的化学方程式为______。 （2）冷凝器中，发生的变化属于______变化。 7. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为______。 （2）酸溶时可以用______的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是_____。 8. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是__________；MgCO3发生反应的化学方程式为_________。 （2）加入BaCl2发生反应的化学方程式为__________。 （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_________，操作Ⅱ的具体步骤为：_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）固体a的成分一定含有_________(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的__________(填化学式)提高产品纯度。 9. 氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。 （1）氢气是一种清洁燃料，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）I反应在室温下就可以发生，配平该反应的化学方程式： _________ （3）Ⅱ反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：______。 （4）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 10. 化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如下，回答下列问题： （1）检测水样是软水还是硬水，通常加入的试剂是_________。 （2）过滤时主要除去水中_________（选填“可溶性”、“难溶性”、“异味”或“色素”）杂质。 （3）为达到最好的吸附效果，加入的吸附剂是_________（填名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，工业上利用硝酸铁、氢氧化钠和氯气反应生成高铁酸钠及另外两种钠盐和常见的液体氧化物，请写出上述方程式_________。 （5）蒸馏水是_________（选填序号）。 a．纯净物 b．软水 c．由氢元素和氧元素组成 d．由氢原子和氧原子构成 11. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 12. 我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）除CaO外，可以循环利用的物质是_______（填俗名）。 （2）“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是_____________；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于______________（回答一条）。 （3）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 （填序号）。 A. 燃煤供热 B. 燃油供热 C. 聚集太阳能供热 D. 电供热 13. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 14. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是________。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：________（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是________。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 15. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作 Y的名称是______。 （2）试剂 X可以是______（填字母）。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式______。 （4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 16. 砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是______。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为______℃；______min。 （3）“焙晓”时生成的化学方程式为___。 （4）“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为______。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是______。 （6）若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为______。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 17. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是_________。 （2）K2FeO4应保存在_________ (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为_________。 （4）操作X是_________。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习-化工流程题参考答案 1. 工业生产硝酸铵（NH4NO3）的一种工艺流程如图（部分反应条件省略）。下列说法正确的是 A. ①属于分解反应 B. ②属于置换反应 C. ③属于化合反应 D. ④复分解反应 【答案】C 2. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法正确的是 A. 活性炭的吸附过程发生了化学变化 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是加热 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 【答案】D 3. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 该混合物样品的质量为11.2g B. 该混合物样品中与的质量比为5:2 C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D. 实验过程②冲生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】D 4. 甲烷是天然气的主要成分。高温熔融盐环境中可将甲烷转化为 H₂，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中有两种可燃物 B. 过程②发生的是置换反应 C. 整个过程中，需要不断补充金属锌 D. 过程①的化学方程式为 【答案】B 5. 氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和______。 （2）①中，涉及的物质属于单质的有______。 （3）补全②的化学方程式：______，该反应的基本反应类型为______反应。 （4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______该反应中氢元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1）天然气 （2）N2、H2 （3） ①. ②. 分解 （4） ①. ②. 升高 6. 从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如下图。 （1）吸收塔中发生化合反应，生成，反应的化学方程式为______。 （2）冷凝器中，发生的变化属于______变化。 【答案】（1） （2）物理 7. 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 （1）Fe2O3中氧元素的化合价为______。 （2）酸溶时可以用______的方法来加快反应速率。 （3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是_____。 【答案】（1）-2 （2）将废铁屑粉碎 （3）过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力 8. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是__________；MgCO3发生反应的化学方程式为_________。 （2）加入BaCl2发生反应的化学方程式为__________。 （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_________，操作Ⅱ的具体步骤为：_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）固体a的成分一定含有_________(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的__________(填化学式)提高产品纯度。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 （3） ①. 玻璃棒 ②. 蒸发浓缩 （4） ①. BaSO4、Mg(OH)2或Mg(OH)2、BaSO4 ②. HCl 9. 氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。 （1）氢气是一种清洁燃料，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）I反应在室温下就可以发生，配平该反应的化学方程式： _________ （3）Ⅱ反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：______。 （4）Ⅲ反应前后，铝元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. 3 ③. 2 （3）中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素（合理即可） （4）降低 10. 化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如下，回答下列问题： （1）检测水样是软水还是硬水，通常加入的试剂是_________。 （2）过滤时主要除去水中_________（选填“可溶性”、“难溶性”、“异味”或“色素”）杂质。 （3）为达到最好的吸附效果，加入的吸附剂是_________（填名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，工业上利用硝酸铁、氢氧化钠和氯气反应生成高铁酸钠及另外两种钠盐和常见的液体氧化物，请写出上述方程式_________。 （5）蒸馏水是_________（选填序号）。 a．纯净物 b．软水 c．由氢元素和氧元素组成 d．由氢原子和氧原子构成 【答案】（1）肥皂水 （2）难溶性 （3）活性炭 （4） （5）abc 11. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 （1）图1中的海水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法_________ (填字母序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （4）生活中，人们常用_________来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招__________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 饱和 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）C （4） ①. 肥皂水 ②. 用淘米水洗菜 12. 我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）除CaO外，可以循环利用的物质是_______（填俗名）。 （2）“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是_____________；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于______________（回答一条）。 （3）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 （填序号）。 A. 燃煤供热 B. 燃油供热 C. 聚集太阳能供热 D. 电供热 【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠 （2） ①. 引流 ②. 人工降雨（合理即可） （3）CD 13. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）延展 （2）低 （3） （4） （5） ①. 引流 ②. 银、铜 ③. 14. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： （1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是________。 （2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：________（包括操作、现象、结论）。 （3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是________。 （4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________。 （5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 将铝土矿粉碎（合理即可） ②. 取适量过滤后滤液于试管中，加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可） （3）使氢氧化铝完全溶解 （4） （5）60% 15. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作 Y的名称是______。 （2）试剂 X可以是______（填字母）。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式______。 （4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3） （4） 16. 砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是______。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为______℃；______min。 （3）“焙晓”时生成的化学方程式为___。 （4）“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为______。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是______。 （6）若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为______。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。 【答案】（1）粉碎砷盐净化渣（合理即可） （2） ①. 600 ②. 130 （3）CO2 （4）； （5） ①. 降温结晶 ②. 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失 （6） 17. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。 【答案】（1）可回收垃圾 （2）颜色 （3）燃烧不充分 （4）有利于微生物发酵 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是_________。 （2）K2FeO4应保存在_________ (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为_________。 （4）操作X是_________。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）吸附性 （2）碱 （3）7：8 （4）过滤 （5）解：设需要KOH的质量为x。 x=11.2g 答：需要KOH的质量为11.2g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$