2024年中考化学核心素养专题—综合应用题

2024年中考化学核心素养专题—综合应用题 1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。 (1)吸收二氧化碳可以用 溶液，当二氧化碳中含有氯化氢气体时可以用饱和的 溶液去除。 (2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。 A．食醋 B．烧碱 C．牙膏 D．肥皂水 (3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)。 ②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%(写出计算式即可)。 (4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。 ①先推入的溶液是 。 ②cd段压强变大，用化学方程式解释原因： 。 2．了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好地利用资源及更好的进行学习。 (1)为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图的实验流程完成对金属铜和硫酸锌的回收。 在上述流程中，固体X的成分为 ，加入适量B时反应的化学方程式为 ，操作Ⅱ为 。（锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓） (2)为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，同学们设计了甲、乙、丙三个实验。 ①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。 ②小组同学将丙试管中的物质过滤后向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，写出a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 3．空气是宝贵的自然资源，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，图 2 是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。    (1)空气属于   (填“纯净物”或“混合物”)，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，步骤① (填“是”或“不是”)分解反应。 (2)用“”表示氮原子 ”表示氧原子。 ①用 ”可表示的微粒是   (填化学符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图 3 可表示空气微观模型的是   (填字母)。    (3)用化学用语表示： ①氖气   ②步骤②的反应中没有改变的微粒是   ③铵根离子 ④标出 NH3中氮元素的化合价 ⑤步骤②反应的化学方程式是 。 ⑥步骤③反应的化学方程式是 。 (4)图 2 为某碳酸氢铵化肥样品的标签 ①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是   (填字母)。 A 易溶于水B 有挥发性C 受热易分解 ②该袋化肥中氮元素的质量至少为 kg。 ③若杂质中不含氮元素，图 2 所示的化肥中碳酸氢铵的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 4．空气是一种重要资源 (1)如图1所示装置可测定空气中氧气的含量，用注射器抽取30mL空气，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却值室温. ①实验时，铜粉过量的目的是 。 ②冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为 mL。 (2)利用空气制取氮肥（尿素）的流程如图2所示: ①I中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式（煤的主要成分是碳） 。 ②已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 5．某化学兴趣小同学利用数字化传感器，探究氧氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中pH及温度的变化如下图所示。    (1)图1中甲溶液为 (选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)。 (2)写出图2中a点对应的溶液中的阴离子： (填离子符号)。 (3)由图3可知，中和反应是 (选填“吸热”或“放热")反应，该反应的微观实质是 。 (4)已知氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%，稀硫酸的溶质质量分数是4.9%，求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 (写出计算过程)。 6．根据下列实验装置图，请回答下列问题：    （1）写出标有序号的仪器名称a b ； （2）工业上我们常用分离液态空气法制取氧气，空气中的各成分的沸点如下： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点（℃） -195.8 -183 -74.8 -185.7 -246 -268.9 先将空气加压降温至-200℃，变成液态，再升温至-195℃，则逸出的物质是 ；剩下的物质是 （填“纯净物”或“混合物"），该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）； （3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取O2，化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。可选用的发生装置是 ，能选择D作为收集装置的理由是 ，用该方法收集氧气检验氧气已收集满的方法是 。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取装置组合是 （填上图字母），如果用图所示装置收集氨气，气体应从 （填“c”或“d”）端管口通入。    （5）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰起 作用，待氯酸钾完全反应后，将剩余固体用以下方法分离：（资料氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）    其中操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是 ，操作2中该玻璃仪器的作用 ，操作3的名称为 。 （6）学生在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物16.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.15mol。则分解的氯酸钾的质量是多少克？ 。（用化学方程式计算） 7． 请回答下列问题。 (1)三十载厚积薄发，中国航天科技事业快速蓬勃发展，在浩瀚宇宙书写了用航天梦托举中国梦的壮丽篇章。 ①“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤，月壤中含钛铁矿(主要成分为)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)等物质。 在中，Fe、O两种元素的质量比为 (填最简整数比)；已知中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。 ②“天问一号”成功抵达火星。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数 95.32% 2.7% 1.6% 0.13% 0.25% 鉴别模拟“火星低层大气”和空气：分别取两气体样品于集气瓶中，分别加入 ，现象为 ，则该气体为模拟“火星低层大气”。 ③未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填字母序号之一)。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量      B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术      D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)工农业的发展离不开化学科学的应用。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： ①t1°C时，Na2CO3的溶解度是 g。 ②t2°C时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1°C，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 Na2CO3溶液的溶质质量分数(填写“大于”.等于”“小于”.“无法判断”之一)。 ③t1°C时，将5g Na2CO3放入试管中，加入20g水充分振荡后，所得溶液的质量是 g；然后将试管放入盛有水的烧杯中 (如图2所示)，再取适量氢氧化钠固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 碳酸钠溶解，此时试管内可观察到的现象是 ，请结合溶解度相关知识进行解释： 。 8．金属材料在生产、生活中用途广泛。请你根据所学知识回答下列问题： (1)为保证轮船的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 （填字母代号）。 a．用抗锈蚀性强的合金制造零部件         b．刷防锈漆 c．船体表面镀一层黄金                   d．给某些部位涂油 (2)2022年北京冬奥会开幕式和闭幕式都在“鸟巢”举行。“鸟巢”外形结构的材料主要是钢。生铁和钢都是铁的合金，它们性质不同的原因是 。 (3)写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)锰在钢铁制造中被广泛应用。实验室里，火法制锰的原理是利用铝和二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，写出该反应的化学方程式 。 (5)在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则： ①反应后所得溶液中含有的金属阳离子有 。 ②有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③反应后溶液的质量比原混合物溶液的质量可能增加的原因是什么？ 。 (6)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜（铜锌合金），恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 9．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。 [除去不溶性杂质] (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 [除去可溶性杂质] (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。 10．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为： A．稀硫酸； B．锌粒； C．3% H2O2溶液； D．MnO2； E.某溶液； F.某块状固体； G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； H.足量澄清石灰水。 请回答以下各题： (1)实验开始前必须进行的操作是 ； (2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是 ； ； (3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示) 化合反应 ，发生在装置 中； 分解反应 ，发生在装置 中； 置换反应 ，发生在装置 中； 复分解反应 ，发生在装置 中。 11．已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。 【实验设计】    【实验分析】 (1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是 。 (2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。 (3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为 。 (4)上述实验装置不足之处是 。 (5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。    ①FeC2O4•nH2O中n的值为 。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ②AB段发生反应的化学方程式 。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。 12．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 （一）探究炼铁的原理： 用如图1装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO。 (1)实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯。这样做目的是 。 (2)请写出弯管处装置内反应的化学方程式： 。 (3)气球的作用是 。 (4)工业炼铁的原理也是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。炼铁厂用来炼铁的主要设备是 。 （二）探究合金中某元素含量 某铁的合金是由铁元素和碳元素组成的。为测定该合金中碳元素的质量分数，取5.8克样品进行如下图所示的实验，向样品中加入50克足量的稀硫酸。充分反应后，称得剩余的固体和液体的质量为55.6克，碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题： (5)生成氢气的质量 克。 (6)该合金中碳元素的质量分数 。（保留一位小数） （三）铁制品的应用和防护 (7)淮安有轨电车的轨道主要材料是铁合金制作的，主要利用该合金耐高温、 等特性。 (8)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。 (9)自然界中金属资源是有限的。下列做法有助于保护金属资源的是______（填字母序号） A．回收废铁、废铜等金属 B．裸露的铁栅栏上涂防锈漆、油漆 C．用PVC塑料管代替铁管，用作下水道管和暖气管等 13．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba (NO3)2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。 (2)稀硫酸和NaOH溶液反应的实质： 。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加入适Ba (NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应 (3)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。 (5)第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【实验反思】 (6)向NaOH溶液中通入少量CO2再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。 (7)请你设计实验进行证明稀硫酸与NaCl溶液没有发生反应： 。（写出实验操作与现象） 14．我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳； (1)了解科技前沿： 交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是 发电。 (2)认识物质构成： 从微观角度，二氧化碳由 （填“离子”“原子”或“分子”）构成。 (3)学会物质制备 ①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误： 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中。 ②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。 (4)学会物质利用 为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 ①检查装置A气密性的操作方法是： ； ②装置B的作用是： ； ③实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）。 a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 ④猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是 ⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 ； 15．某实验小组探究了H2O2的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同质量分数的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。          图1                        图2 实验编号 H2O2的质量分数 H2O2溶液的质量/g H2O2的质量/g 对应曲线 Ⅰ 3.4% 10.0 0.34 a Ⅱ 2.4% 10.0 0.24 b Ⅲ 1.7% 10.0 0.17 c(待绘制) (1)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 (2)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。 (3)在图中画出曲线c的大致位置即趋势。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$