精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

红河州一中2024年春季学期高一年级四月月考 化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意！ 1. 下列有关说法不正确的是 A. 图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直径约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路 B. 图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 C. 图3首次实现在月球背面着陆的“玉兔二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能 D. 图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散系用激光笔照射时出现明亮的光路，A正确； B．制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐会使玻璃出现不同的颜色和性质，可用于建筑和装饰，B正确； C．太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能转化成电能，C错误； D．具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量，D正确； 故选C。 2. 下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是 A. N2NO2HNO3 B. SSO2S C. SiSiO2H2SiO3 D. SSO3H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气反应只能生成NO，不能一步转化成NO2，故A错误； B．硫和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确； C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故SiO2→H2SiO3无法实现，故C错误； D．硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化成三氧化硫，故D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B. 化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关 C. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 D. 新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫固体变成硫蒸气需要吸热，等物质的量的硫蒸气能量比硫固体高，故等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关，B正确； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨具有的总能量低、金刚石的能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的能量更多，C错误； D．新能源指传统能源之外的各种能源形式，主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等，D正确； 故选C。 4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 实验 结论 A 向硫酸铝溶液中通入足量氨气 先有沉淀后溶解 氢氧化铝为两性氢氧化物 B 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 C 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，闻到刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中通入足量氨气，生成氢氧化铝沉淀，但沉淀不会溶解，A错误； B．若溶液中含，也会出现相同的现象，溶液中不一定含，B错误； C．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新结合生成氯化铵，是化学变化，不是升华，C错误； D．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明有C生成，说明浓硫酸具有脱水性，闻到刺激性气味，说明有SO2生成，浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 B. 常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为 C. 1L1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数为 D. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明标况，无法计算转移电子数，A错误； B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数，B错误； C．溶液中含水，无法计算氧原子数目，C错误； D．一氧化氮与氧气的反应为可逆反应：，一氧化氮不能完全转化，故充分反应后的分子总数小于，D正确； 故选D。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++3SO+2H2O C. NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4会与硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=NO↑+9Fe3++14H2O，A错误； B．该离子反应方程式中，电荷不守恒，S、O不守恒，该反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+，B错误； C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合，反应生成NH3·H2O和NaCl，该反应的离子方程式为+OH-=NH3·H2O，C正确； D．稀硝酸和铜反应生成NO，该反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选C。 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 【详解】A．锌极材料比铜极活泼，A错误； B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．锌极材料比铁极活泼，D错误； 故选C。 8. 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误； B、随反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确； C、B的物质的量浓度 不变即达平衡，故C正确； D、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确； 故选A。 9. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 6min时反应达到平衡状态 C. X的平衡转化率（转化的量/初始投料量）为25% D. 10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】10分钟以后X、Y、Z的含量不再变化，反应达到平衡态，反应开始到达到平衡态X减少(0.8-0.6)mol=0.2mol，Z减少(0.8-0.2)mol=0.6mol，Y增加(0.4-0)mol=0.4mol，化学反应各组分的物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得反应。 【详解】A．据分析，X、Z物质的量减少，Y的物质的量增加，反应方程式为，A错误； B．当各组分含量不再变化时反应达到平衡状态，很明显6min时，X、Z仍在继续减少，Y在增多，并未达到化学平衡状态，B错误； C．X从反应开始到达到化学平衡态减少了0.2mol，因此X的平衡转化率为，C正确； D．0-10min，Z减少了0.6mol，用Z表示的反应速率为，D错误； 故选C。 10. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．木炭在氧气中燃烧是一个放热反应，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，B不合题意； C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D不合题意； 故答案为：A。 11. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率受内因和外因的影响，内因为主要影响。内因与反应物本身的性质有关，外因主要包括催化剂、温度、浓度、压强等，温度越高、浓度越大、压强越大（气体参加的体系）、加正催化剂都能加快化学反应速率。 【详解】A．Mg与硝酸反应不生成氢气； B．HCl为一元酸，3mol·L-1的盐酸中H+浓度为3mol·L-1； C．由于金属活动顺序Mg＞Fe，在其它条件相同的情况下，Fe与酸反应的速率较慢； D．H2SO4为二元酸，3mol·L-1的硫酸中H+浓度为6mol·L-1； B选项与D选项温度相同，均为Mg参加反应，因此都能产生H2，D选项中H+浓度大，根据分析，浓度大的反应速率较快，D符合题意； 故选D。 12. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率减慢 B. 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D. 某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 升高温度，反应速率增大，故A错误； B. 化学平衡是一种动态平衡，当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆)＞0，故B错误； C. 提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，故C错误； D. 随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减少，CO2物质的量逐渐增多，因此该比值逐渐减小，当反应达到平衡时，CO、CO2物质的量不再随时间而变化，故该比值保持不变，故D正确； 故选D。 13. 为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是 A. 第④步发生的反应只有 B. 第③步试剂可以是溶液也可以是溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】根据粗盐提纯的实验步骤，②加入BaCl2将SO变为BaSO4沉淀，④加入Na2CO3将除去Ca2+，因此③加入NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，操作⑤为将前面生成的沉淀过滤除去，为了保证溶液中的杂质离子完全除去，前面加入的试剂需要过量，⑥加适量HCl除去③加入的过量的OH-和④加入的过量的CO，最后经过⑦得到精盐，据此分析判断。 【详解】A．④中加入的碳酸钠除了沉淀钙离子，还除去了②中加入的过量的钡离子，发生的反应有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故A错误； B．③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确； 故选D。 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 甲：锌铜原电池示意图 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的金属活泼性比铜强，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误， B．正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确； C．锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确， D．放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确， 故选：A。 15. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A. 所消耗的硝酸的量：①>②>③ B. 对环境造成的危害，③最小 C. ①和②电子转移数之比为1：3 D. 三种途径所消耗的铜的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】①铜与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应，反应方程式为2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。 【详解】A．都制取1mol硝酸铜，①消耗4mol硝酸、②消耗硝酸、③消耗2mol硝酸，所消耗的硝酸的量①>②>③，故A正确； B．反应③没有氮氧化合物生成，对环境造成的危害③最小，故B正确； C．生成1mol硝酸铜，都消耗1mol铜，铜化合价由0升高为+2，①和②电子转移数之比为1,1，故C错误； D．根据铜元素守恒，生成1mol硝酸铜，都消耗1mol铜，故D正确； 选C。 16. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A. 十水合碳酸钠与硝酸铵的反应，其能量变化符合图1 B. 0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反应符合图2，且吸收热量为 C. 0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为 D. 发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 【答案】C 【解析】 【分析】图1反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；图2反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。 【详解】A．十水合碳酸钠与硝酸铵的反应是吸热反应，能量变化符合图2，A错误； B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应为放热反应，应符合图1，B错误； C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH溶液的反应为放热反应，能量变化符合图 1，且放出热量为，C正确； D．发生图1能量变化的反应为放热反应，与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，如可燃物燃烧，需要加热至着火点，D错误； 故选C。 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO C. 向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl- D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有HCO或SO等，不一定含有CO，故A错误； B．向某溶液中先加入硝酸，加入BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，则溶液中可能含有HSO或SO或Ag+，但Ag+与HSO或SO不同时存在，则原溶液中不一定有SO，故B错误； C．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4，则原溶液中可能含有Cl-或SO或SO，故C正确； D．铵盐和碱溶液反应生成一水合氨，只有加热时才能转化为氨气，若向某溶液中加入NaOH溶液，不加热时无明显现象，则不能确定原溶液中有无NH，故D错误； 故选：C。 18. 如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是 A. a瓶中溶液变为红色 B. 实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同 C. 实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清 D. 浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2只能使指示剂变色，不会褪色，选项A正确； B．品红溶液褪色体现二氧化硫具有漂白性，溴水褪色体现二氧化硫具有还原性，选项B错误； C．二氧化硫通入澄清石灰水中，先生成CaSO3沉淀，然后沉淀溶解生成易溶于水的Ca(HSO3)2，选项C正确； D．该反应的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，硫酸中各元素在反应前后无化合价变化，不表现氧化性，只表现出酸性，选项D正确； 答案选B。 19. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池放电时OH-向Zn电极移动 C. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D. 若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该电池放电时Zn转化为ZnO，说明锌做负极，发生氧化反应，石墨做正极，氧气在正极发生还原反应，故A错误； B．该电池放电时Zn转化为ZnO，说明锌做负极；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即放电时OH-向Zn电极移动，故B正确； C．该电池放电时Zn转化为ZnO，说明锌做负极，发生氧化反应，电解质为碱，所以负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+ H2O，故C错误； D．负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+ H2O，1mol锌完全反应转移2mol电子，所以Zn电极消耗6.5g时，即0.1mol时，转移电子为0.2mol，电子通过导线由负极进入到正极，电子不能通过电解质溶液进行转移，故D错误； 故选B。 20. 关于实验操作，下列说法正确的是 A. 图①是氨气发生和干燥装置 B. 图②是氨气的吸收装置 C. 图③是氨气的发生装置 D. 图④是氨气的收集、检验装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，①不能作氨气的发生装置，A错误； B．氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水，容易发生倒吸，②不能作氨气吸收装置，B错误； C．CaO遇水生成氢氧化钙，同时放出大量热量，有利于氨气的生成，③可以作氨气发生装置，C正确； D．氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，④不能作氨气收集装置，D错误； 故选C。 21. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 22. 一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌ 2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A. 20min后浓度不再变化，是因为反应已停止 B. 10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min) C. 25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 D. 20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，A错误； B．10min内，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的体积为1L，时间为10min，则，B正确； C．25min~30min过程中，反应达到平衡，NO的物质的量浓度保持不变，故C错误； D．20min时，反应达到平衡，消耗了0.03molBr2，根据化学方程式，可知消耗了0.06molNO，此时NO的物质的量为0.2mol-0.06mol=0.14mol，则NO和Br2的物质的量浓度不相等，D错误。 答案选B。 23. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. 氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应 B. ②到③过程中，需要释放能量 C. ③到④变化过程中，需要吸收能量 D. N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，合成氨过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，故A正确； B．②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故B错误； C．③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故C错误； D．N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故D错误； 故选A。 24. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题包含四小题，共52分) 25. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为____。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A):v(B)=3:1 【答案】（1） ①. 0.075 mol·L-1·s-1 ②. 3A(g)+ B(g)2C(g) （2）75% （3）乙>甲>丙 （4）①④ （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知4s内，A的浓度从0.8mol/L减小到0.5mol/L，v(A)=Δc(A)/Δt=(0.8-0.5)/4=0.075 mol·L-1·s-1；4s内v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=变化浓度比=计量系数比，可得反应方程式中A、B、C的系数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+ B(g)2C(g)； 【小问2详解】 12s内，A的转化率=； 【小问3详解】 比较同一反应不同情况下的反应速率，应化作同一个物质为标准进行比较，根据反应方程式的系数比关系可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问4详解】 ①升高温度，反应速率加快，①选项正确； ②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②选项错误； ③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③选项错误； ④增加A的浓度，反应速率加快，④选项正确； 答案选①④； 【小问5详解】 A．反应式中气体的物质的量前后不相等是可变值，当混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时说明反应达到平衡状态，A选项正确； B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，方向相同，速率比等于系数比，在任何状态下均成立，不能说明反应达到平衡状态，B选项错误； C．反应在恒容容器中进行，混合气体体积是个恒定值，混合气体的体积不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，C选项错误； D．混合气体的密度=气体质量/容器体积，根据反应前后质量守恒和容器恒容不变，可知气体密度是一个恒定值，不随时间改变而改变不能说明反应达到平衡状态，D选项错误； E．混合气体的平均摩尔质量=气体质量/气体物质的量，反应前后质量守恒，气体物质的量可变，可知气体平均摩尔质量是一个可变值，当其不随时间变化而变化时说明反应达到平衡状态，E选项正确； F．v(A):v(B)=3:1，未指明速率方向，同向速率比等于系数比在任何时刻成立，不能说明反应达到平衡状态； 答案选AE。 26. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）如图所示，N4分子呈正四面体结构。 已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是____。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___。 （5）如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。若该燃料电池为氢氧燃料电池。 回答下列问题： ①a极通入的物质为___(填物质名称)。 ②此氢氧燃料电池工作时，b极附近溶液的pH值__(“增大”、“减小”或“不变”)，写出负极的电极反应式：____。 【答案】（1）A （2） ①. 放出 ②. 724 （3）D>A>B>C （4） （5） ①. H2 ②. 增大 ③. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据原电池的形成条件可知，必须是自发进行的氧化还原反应才可能从理论上将其设计为原电池； A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是一个自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池，A符合题意； B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是一个自发进行的非氧化还原反应，不可以设计成原电池，B不符合题意； C．该反应是一个非自发进行的氧化还原反应，不可以设计为原电池，C不符合题意； D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O是一个自发进行的非氧化还原反应，不可以设计成原电池， D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 1molN4气体转化为2molN2，，故需要放出热量724kJ； 【小问3详解】 甲池中A不断溶解，A为负极，B为正极，活泼性A>B；乙池中C的质量增加，C电极铜离子得电子生成铜，C为正极，B为负极，活泼性B>C；丙池中A上有气体产生，A上氢离子得电子生成氢气，A为正极，D为负极，活泼性：D>A，故活泼性：D>A>B>C； 【小问4详解】 铅蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应式为：； 【小问5详解】 由图可知电极①上物质失去电子，电极①为负极，a极通入H2，电极②为正极，b极通入O2。 ①a极通入的物质为H2； ②此氢氧燃料电池工作时，b极作正极，电极反应式为：，附近溶液的pH值增大，a极作负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。 27. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 I．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响 实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。 实验序号 H2O2溶液 温度 催化剂 收集112mLO2所需时间 浓度(mol·L-1) V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5molCuSO4 45 4 0.4 20 室温 0.5molFeCl3 100 5 m 室温 0.5molCuSO4 >45 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。 （2）对比实验3、4，能否推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由___。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L-1的H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计) Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O 反应结束时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t1 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 t2 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 t3 （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____。 （5）该反应速率的快慢可通过观察___来判断。 （6）计算实验①中v(Na2S2O3)=___(用含t1的代数式表示)。 （7）该实验②中V1是_____；实验③中V3是___。 【答案】（1）温度 （2） ①. 不能 ②. 所用盐溶液的阴离子种类不同，对实验可能产生干扰 （3）10mL蒸馏水 （4） （5）溶液变浑浊的时间 （6） （7） ①. 10.0 ②. 6.0 【解析】 【分析】I：探究外界因素对反应速率影响时需要控制单一变量。实验1和2的目的是探究温度对反应速率的影响；实验3和4中均添加了催化剂，想比较Fe3+与Cu2+对反应催化效果的好坏，但由于阴离子种类和浓度也不同，不能比较；根据题意，实验3和5的目的是探究浓度对该化学反应速率的影响，除了过氧化氢浓度不同外，其余条件相同，故还应添加的试剂为：10mL蒸馏水； Ⅱ：实验①②探究温度对反应速率的影响，根据表格，各物质浓度相同，体积相同，故V1=10mL，V2=0；实验①③探究浓度对反应速率的影响，应保持总体积相同，故硫代硫酸钠为10.0mL，稀硫酸为4.0mL，总体积为20.0mL，故V3=6.0mL； 【小问1详解】 实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响； 【小问2详解】 根据分析，对比实验3、4，不能推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好，理由是：所用盐溶液的阴离子种类不同，对实验可能产生干扰； 【小问3详解】 根据分析，m处取用10mL0.4mol·L-1的H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为：10mL蒸馏水； 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据反应中有S单质产生，可通过观察溶液变浑浊的时间来观察反应速率的快慢； 【小问6详解】 实验①中； 【小问7详解】 根据分析，该实验②中V1是10.0mL，实验③中V3是6.0mL。 28. 实验室制取SO2的反应原理为：。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____(填各接口的编号)。 （2）I处装固体的仪器名称是_____。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：①I处滴入浓硫酸；②Ⅱ处加热催化剂______。(填“①”或“②”) （4）Ⅳ处观察到的现象是_____。 （5）若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为_____。 （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg(若Ⅳ实现完全分离)，则本实验中SO2的转化率为_____。(列出含n、m的计算式) 【答案】（1）ahibcfgde或ahicbfgde （2）圆底烧瓶 （3）② （4）试管底部无色晶体 （5） （6） 【解析】 【分析】I中制备二氧化硫，V干燥混合气体，Ⅱ中二氧化硫与氧气反应制备三氧化硫，Ⅳ中冰水浴可冷凝收集三氧化硫，Ⅲ装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为。 【小问1详解】 根据分析，装置的连接顺序(按气体左右的方向)是：ahibcfgde或ahicbfgde； 【小问2详解】 I处装固体的仪器名称是：圆底烧瓶； 【小问3详解】 为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：Ⅱ处加热催化剂，保证生成的SO2充分转化，故选②； 【小问4详解】 Ⅳ中冰水浴可冷凝收集三氧化硫，观察到的现象是：试管底部有无色晶体生成； 【小问5详解】 若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸制备SO2，理论上得到nmolSO2，Ⅲ处增重mg，即未反应完的SO2的物质的量为：，本实验中SO2的转化率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州一中2024年春季学期高一年级四月月考 化学试卷 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Zn：65 一、选择题(共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意！ 1. 下列有关说法不正确的是 A. 图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直径约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路 B. 图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 C. 图3首次实现在月球背面着陆的“玉兔二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一电能 D. 图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量 2. 下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是 A. N2NO2HNO3 B. SSO2S C. SiSiO2H2SiO3 D. SSO3H2SO4 3. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B. 化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关 C. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 D. 新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 实验 结论 A 向硫酸铝溶液中通入足量氨气 先有沉淀后溶解 氢氧化铝为两性氢氧化物 B 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 C 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，闻到刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 B. 常温下，将5.6g铁块投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为 C. 1L1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子数为 D. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++3SO+2H2O C. NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量 9. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 6min时反应达到平衡状态 C. X的平衡转化率（转化的量/初始投料量）为25% D. 10min内，用Z表示的反应速率为 10. 下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A. 木炭在氧气中燃烧 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氢氧化钡与氯化铵反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 11. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A. A B. B C. C D. D 12. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率减慢 B. 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D. 某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 13. 为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是 A. 第④步发生的反应只有 B. 第③步试剂可以是溶液也可以是溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 甲：锌铜原电池示意图 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 15. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A. 所消耗的硝酸的量：①>②>③ B. 对环境造成的危害，③最小 C. ①和②电子转移数之比为1：3 D. 三种途径所消耗的铜的质量相等 16. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A. 十水合碳酸钠与硝酸铵的反应，其能量变化符合图1 B. 0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反应符合图2，且吸收热量为 C. 0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为 D. 发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO C. 向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl- D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无NH 18. 如图是实验室制取并验证二氧化硫相关性质的装置，下列说法错误的是 A. a瓶中溶液变为红色 B. 实验过程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同 C. 实验过程中，d瓶中溶液先变浑浊，后变澄清 D. 浓硫酸和Na2SO3固体制取SO2的反应中浓硫酸表现出强酸性 19. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池放电时OH-向Zn电极移动 C. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D. 若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole- 20. 关于实验操作，下列说法正确的是 A. 图①是氨气发生和干燥装置 B. 图②是氨气的吸收装置 C. 图③是氨气的发生装置 D. 图④是氨气的收集、检验装置 21. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 22. 一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌ 2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A. 20min后浓度不再变化，是因为反应已停止 B. 10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min) C. 25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低 D. 20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等 23. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. 氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应 B. ②到③过程中，需要释放能量 C. ③到④变化过程中，需要吸收能量 D. N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 24. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 二、填空题(本大题包含四小题，共52分) 25. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为____。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A):v(B)=3:1 26. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）如图所示，N4分子呈正四面体结构。 已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是____。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___。 （5）如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。若该燃料电池为氢氧燃料电池。 回答下列问题： ①a极通入的物质为___(填物质名称)。 ②此氢氧燃料电池工作时，b极附近溶液的pH值__(“增大”、“减小”或“不变”)，写出负极的电极反应式：____。 27. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 I．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响 实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。 实验序号 H2O2溶液 温度 催化剂 收集112mLO2所需时间 浓度(mol·L-1) V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5molCuSO4 45 4 0.4 20 室温 0.5molFeCl3 100 5 m 室温 0.5molCuSO4 >45 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。 （2）对比实验3、4，能否推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由___。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L-1的H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计) Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O 反应结束时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t1 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 t2 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 t3 （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____。 （5）该反应速率的快慢可通过观察___来判断。 （6）计算实验①中v(Na2S2O3)=___(用含t1的代数式表示)。 （7）该实验②中V1是_____；实验③中V3是___。 28. 实验室制取SO2的反应原理为：。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____(填各接口的编号)。 （2）I处装固体的仪器名称是_____。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，应先进行的操作为：①I处滴入浓硫酸；②Ⅱ处加热催化剂______。(填“①”或“②”) （4）Ⅳ处观察到的现象是_____。 （5）若将I处固体试剂换成铜粉，则发生反应的化学方程式为_____。 （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg(若Ⅳ实现完全分离)，则本实验中SO2的转化率为_____。(列出含n、m的计算式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $