2024年中考化学强化复习流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 2．某金属冶炼厂的管理烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示。 （1）混合固体A的成分是 。 （2）混合固体A充分灼烧后产生黑色固体的化学方程式为 。 （3）操作I和操作II用到的玻璃仪器为 、玻璃棒、烧杯。 （4）流程中加入的适量金属X是 。 （5）管道烟泥中加入足量稀H2SO4的作用是 。 3．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程如图所示： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 (3)上述流程中合成尿素【CO(NH2)2】的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 (填化学式)。 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： (1)操作a的名称为 。 (2)固体乙的成分 ；溶液甲中溶质的成分是 （均用化学式表示）。 (3)完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ =4Fe（OH）3 (4)请写出Fe（OH）3在加热条件下发生分解反应的化学方程式 。 5．烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 （1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。烧碱能与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式为 。用途广泛的烧碱还有很多性质，下图表示烧碱与相关物质的关系（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应），请回答： ①中物质的化学式为 。 ②图中物质间发生中和反应的化学方程式为： （写出一个即可）。 （2）上图为某化工厂利用苛化法生产烧碱的流程图。“碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物，占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新，变废为宝，使“碱泥”变成了副产品，既解决了占地与环境污染问题，又增加了工厂收入。请分析流程图并回答： ①操作的名称是 。 ②方案Ⅰ的系列反应不涉及的基本反应类型是 （填序号）。 A化合反应        B分解反应        C置换反应        D复分解反应 ③ “碱泥”与CO2反应生成碳酸钙的化学方程式为 。 ④写出图中反应①的化学方程式 。 6．已知固体混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：（假设过程中所有反应均恰好完全进行） 根据实验过程和现象，回答下列问题： (1)生成蓝色沉淀F的化学反应方程式为 。 (2)下列说法不正确的是 （填序号）。 ①混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2 ②气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③无色溶液H中一定含有的溶质是Ca（NO3）2、AgNO3和NaCl (3)该实验方案 （填“能”或“不能”）确定混合物A的组成成分。 7．作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用。 (1)用化学用语填空： ①2个磷原子 。 ②2个臭氧分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，粗硅的上要成分是Si(杂质不参与反应)，生产流程如图所示： 回答下列问题： ①反应I的基本反应类型为 。 ②反应II的化学方程式为 。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是 。 8．盐酸是一种重要的酸。 （1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： 。 ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 。 ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 。 （2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少 。（写出计算过程）    9．火法炼铜工艺是铜资源提炼的主要方法。 (1)古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖护法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是湖北铜绿山春秋早期炼铜竖炉复原图。 ①风沟主要起到通风防潮作用。请从微观视角解释通风后炉体干燥的过程： 。 ②炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ③孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，其受热分解成CuO、H2O和CO2的反应方程式是 。 ④木炭的主要作用有燃烧提供热量和 。 ⑤炉顶排出的废气中含有的气体污染物有 等。 (2)现代炼铜工业所用的铜矿石种类大大增加。如图为用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①炉气中含有的SO2直接排放会造成的环境问题是 。收集后常用于制备硫酸，其中关键步骤是SO2转化为SO3，该反应还需要的反应物和反应条件为 。 ②吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，请写出该反应的化学方程式 。 10．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：    （1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 11．保险粉（Na2S2O4）在纺织业和造纸业中常用作漂白剂。它极易溶于水，微溶于乙醇；在碱性溶液中能稳定存在；有NaCl存在时，其在水中溶解度显著下降；受潮受热或露置空气中都能使其分解乃至燃烧。其制备流程如下图： （1）Na2S2O4中，硫元素的化合价是 ； （2）Na2S2O4的物理性质是 （写一种）； （3）已知反应II为复分解反应，则其反应的化学方程式是 ； （4）溶液A中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ； （5）为节约药品，流程图中 能够循环利用； （6）溶液B中的溶质一定有 ； （7）为安全起见，保险粉需保存在 处。 12．高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： (1)操作③的名称是 ，所需要的玻璃仪器是 （填一种即可）； (2)操作流程中可循环利用的物质是 ； (3)制得的高锰酸钾可在实验室用来制取氧气，该反应的化学方程为 。 (4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，请配平该反应的化学方程式： KOH + MnO2 + O2 K2MnO4 + H2O。 13．生活用水需将天然水净化处理。河水净化的主要步骤如下图。    (1)河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质的操作Ⅰ是 。 (2)物质X能除去水中的臭味，X可能是 。 (3)常见的消毒剂有：等，其中属于氧化物的是 。 14．煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如图。 (1)煤属于 (选填“纯净物”、“混合物”)，煤的液化属于 变化。 (2)第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样。 (3)写出第②步反应的化学方程式为 。 (4)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 。 (5)从“绿色化学”的角度分析，将“煤气化和煤液化”后使用的优点是 。 15．工业上制造高纯度CaO 的主要流程示意图如下： （1）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （2）焙烧炉中，CaCO3在 1000  ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3制出 CaO的质量是 t。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$