5.2氮及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物同步练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于NO的描述不正确的是 A．无色气体 B．可用排空气法收集 C．难溶于水 D．由N2和O2在雷电作用下合成 2．碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是 A．属于碱 B．属于酸性氧化物 C．该反应是氧化还原反应 D．的摩尔质量为18g 3．常温常压下，下列气体的颜色为红棕色的是 A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+ B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH- = S2- +2H2O C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2 = Fe3++ 2Br- D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O 5．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 (　　) ①CO2与NaOH溶液　②NaHCO3溶液与盐酸　③Na与氧气　④C与O2　⑤AlCl3溶液与氨水　⑥Fe与稀硝酸溶液 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 6．化学与生活密切相关，下列物质的性质和用途正确且有因果关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 B．NH3易升华，可用作制冷剂 C．氯化铵受热易被氧化，是一种常用的无机阻燃剂 D．NaNO2具有还原性，作为缓蚀剂添加到水基防锈漆中 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+==SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O==H2SiO3↓+ C．CuSO4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2 D．向 CuSO4 溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8．下列叙述错误的是（    ） A．侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 9．下列说法正确的是 A．硝酸见光分解属于氮的固定过程 B．根据反应，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 C．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 10．NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1 11．下列说法不正确的是 A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B．浓硝酸和浓盐酸(体积比1：3)的混合物叫做王水，可以溶解金和铂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素 12．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是 A．HCl(H2O) B．Cl2(饱和的NaCl溶液) C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(H2O) 13．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D 、浓硝酸 e f A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案最合理的是 A B C D 制备并收集Cl2 制备氨气 制备并收集NO2气体 制备氧气并控制反应的发生和停止 A．A B．B C．C D．D 15．NH3易液化，将钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为   kJ∙mol。下列说法正确的是    A．实验室可用如图所示的装置制取少量NH3 B．实验室制取的氨气可以用无水CaCl2进行干燥 C．金属钠与液氨的反应体现了NH3的还原性 D．用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为 16．对下列事实的解释不正确的是 A．氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓具有脱水性 C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色物质且溶于浓硝酸 17．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银 B．N2性质稳定，可用于合成氨 C．NH3·H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 18．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是    A．参与反应的物质均只含离子键 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了不同价态 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 19．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 20．两玻璃棒上分别蘸有X和Y两种不同的化学试剂，相互靠近时能观察到如图所示现象的是    选项 X Y A H2SO4溶液(浓) NaOH溶液(浓) B 硝酸(浓) 浓氨水 C NaHCO3溶液(稀) 硝酸(稀) D Ba(OH)2溶液(稀) H2SO4溶液(稀) A．A B．B C．C D．D 21．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．食醋去除水垢中的： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 22．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①；2NO+O2→2NO2 ②，SO3+H2O→H2SO4 ③,以下叙述错误的是（　　） A．NO2由反应N2 + O2NO2生成 B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3 23．下列实验操作中一定会造成误差的是　 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B．在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl C．用碱石灰来干燥氨气 D．使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘 24．下列关于浓硫酸和浓硝酸的比较正确的是 A．露置在空气中，容器中酸液的质量都减少，浓度都变小 B．都能用铝槽车运输 C．都应存放在棕色细口瓶中，避光保存 D．常温下都能与铜粒反应 25．将完全溶于一定量浓硝酸，产生的、混合气体通入的溶液中，气体恰好被溶液完全吸收，得到和的混合溶液。则该混合溶液中的物质的量为 A． B． C． D．无法计算 二、填空题 26．选择装置，完成实验。 (1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用 (填序号，下同)。 (2)除去水中的泥沙选用 。 (3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。 (4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用 。 27．有关硝酸性质，完成下列问题。 (1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为 。 (2)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为 。 (3)将19.2g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L(标准情况)，反应共消耗硝酸 mol，生成NO mol，NO2 L(标准情况，不考虑N2O4)。 28．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)： A ；B ；C 。 (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。 (3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为 。 (4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况： 。 ②该反应的还原剂是 ，还原产物是 。 ③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是 。 ④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．一氧化氮为无色无味的气体，故A正确； B．常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故B错误； C．一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确； D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，，故D正确； 故答案选B。 2．B 【详解】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误； B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确； C．该反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A不符合题意； B．N2是无色无味的气体，B不符合题意； C．NO是无色气体，C不符合题意； D．是红棕色有刺激性气味的气体，D符合题意； 故合理选项是D。 4．B 【详解】A. 醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A项错误； B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：H2S + 2OH- = S2- +2H2O，B项正确； C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2e2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-，C项错误； D. AlCl3溶液中加入过量氨水，由于氢氧化铝不能与弱碱反应，则应生成氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3＋+3NH3∙H2O= Al(OH)3↓ +3NH4+，D项错误； 答案选B。 【点睛】离子方程式的正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为： 1.是否符合客观事实，如本题D选项，AlCl3溶液中加入过量氨水，由于氢氧化铝不能与弱碱反应，则应生成氢氧化铝； 2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如本题C选项，显然不遵循电荷守恒定律； 3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写，如本题A选项，醋酸是弱酸，不可以拆； 4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式； 5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。 总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。 5．B 【详解】①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故①正确； ②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应产物与反应物的量无关，故②错误； ③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，反应产物与反应物的量无关，故③错误； ④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，是由于反应物的量不同而生成不同产物，故④正确； ⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故⑤错误； ⑥Fe与稀硝酸反应，硝酸足量，生成硝酸铁，硝酸不足，生成硝酸亚铁，故⑥正确； 综上所述，①④⑥由于反应物的量不同而生成不同产物，B项正确； 答案选B。 6．D 【详解】A．SO2与有色物质结合，生成无色物质，表现出漂白性，能漂白纸张，与其有还原性无关，A不选； B．由于NH3具有易液化的性质，液氨汽化时吸热，因此氨气可用作制冷剂，B不选； C．氯化铵吸收热量分解为氨气和氯化氢气体，阻隔燃烧物周围的氧气，C不选； D．水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，NaNO2具有还原性，可以防止金属被氧化，D选； 故选D。 7．D 【详解】A．HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H++2+3=H2O+3+2NO↑，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故B错误； C．过量的NH3·H2O能和Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)2]2+，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D正确。 答案选D。 8．C 【详解】A. 侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，A正确； B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，漏气时，产生大量白烟，B正确； C. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液先变蓝，后褪色，C错误； D. 制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1:2:3，D正确；故答案为：故答案为：C。 9．B 【详解】A．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，硝酸见光分解不属于氮的固定过程，A错误； B．根据反应，反应中会产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，B正确； C．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，前者产生白烟，硫酸难挥发，不会产生白烟，C错误； D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，不能说明原溶液中不含，因为没有加热，放不出氨气，D错误； 答案选B。 10．A 【详解】NO2 溶于水时发生如下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，从反应中可以看出，3molNO2参加反应时，有1molN原子由+4价降低到+2价，有2molN原子由+4价升高到+5价，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故选A。 11．D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A正确； B．将浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合可得王水，可以溶解金和铂，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C正确； D．C60和石墨烯是同种元素形成的不同单质，为同素异形体，D错误； 答案为D。 12．B 【详解】A．HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，A与题意不符； B．CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，B符合题意； C．SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，C与题意不符； D．氨气极易溶于水，可产生大的压强差形成喷泉，D与题意不符； 答案为B。 13．C 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A错误； B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故B正确； C．二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，且易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故C错误； D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D错误。 故选B。 15．D 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，所以实验室不能用图示装置制取少量NH3，A不正确； B．题中信息显示，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，所以实验室制取的氨气不能用无水CaCl2进行干燥，B不正确； C．将钠投入液氨中有H2产生，同时生成NaNH2，则金属钠与液氨的反应体现了NH3的氧化性，C不正确； D．Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟NH4Cl，则用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，故A正确； B．浓具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化发黑现象，故B正确； C．氯气没有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，说明氯气和水反应生成的次氯酸漂白性，故C错误； D．浓硝酸在光照条件下变黄，因为浓硝酸易分解生成NO2溶于浓硝酸，故D正确； 选C。 17．A 【详解】A．HNO3具有氧化性，可用于溶解一些不活泼的金属单质，如铜、银等，故A正确； B．N2中含有N≡N键，键能较大，性质稳定，但在催化剂、加热、加压的条件下可以与氢气反应，用于合成氨，前后没有对应关系，故B错误； C．NH3⋅H2O显碱性，SO2属于酸性氧化物，两者可以反应生成盐和水，可用于除去烟气中的SO2，前后没有对应关系，故C错误； D．碳酸氢铵含有营养氮元素，所以可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，故D错误； 故选：A。 18．D 【详解】A．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，A错误； B．根据转化关系可知：在转化过程中始终呈价，B错误； C．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误； D．假设每一步均完全转化，生成转移电子，每生成转移了电子，则当生成时转移电子，则反应生成的物质的量为，D正确； 故选D。 19．B 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，会转化为，不能大量存在，A不符合题意； B．无色透明的溶液中，、、、之间不发生化学反应，它们能大量共存，B符合题意； C．含有大量的溶液中，能被氧化，生成Fe3+、NO等，C不符合题意； D．含有大量的溶液中，会被氧化，生成I2、Fe2+，D不符合题意； 故选B。 20．B 【详解】A．H2SO4溶液(浓)难挥发，浓NaOH溶液也难挥发，玻璃棒没有接触不能反应，不会冒白烟，故A错误； B．浓硝酸易挥发，浓氨水也容易挥发，两根玻璃棒靠近挥发的硝酸和挥发的氨气会发生反应生成硝酸铵，硝酸铵的固体颗粒在空气中呈白烟，故B正确； C．碳酸氢钠溶液不挥发，两者靠近没有白烟生成，故C错误； D．氢氧化钡和稀硫酸都不挥发，两者靠近没有接触不发生反应，没有白烟，故D错误； 答案选B。 21．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 22．A 【详解】A．N2+O22NO，不能生成NO2，A错误； B．①×2+②+③×2得到总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，B正确； C．二氧化氮与氧气可发生氧化还原反应，则还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．NO与氧气可发生氧化还原反应，则还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3，D正确； 故合理选项是A。 23．B 【详解】A．测定pH时试纸不能湿润，但湿润不一定造成误差，如测定NaCl溶液的pH，故A错误； B．生成硫酸钡的反应也放出热量，所以在中和热测定实验中用溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸，放出的热增大，一定会造成误差，故B正确； C．氨气为碱性气体，用碱石灰来干燥氨气，故C错误； D．托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量，则使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了，不一定造成误差，故D错误； 故答案为B。 24．B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分，浓硝酸受热或见光分解，具有挥发性，露置在空气中，浓硫酸质量增大，浓硝酸质量减少，故A错误； B．浓硫酸和浓硝酸遇到铝钝化，都能用铝槽车运输，故B正确； C．浓硫酸存放在无色细口瓶中，浓硝酸受热或见光分解，应存放在棕色细口瓶中，避光保存，故C错误； D．浓硫酸常温下不能与铜粒反应，浓硝酸常温下能与铜粒反应，故D错误； 答案为B。 25．B 【详解】铜和硝酸反应过程中，铜还原硝酸生成氮氧化物，在NaOH溶液中氮氧化物又转化成NaNO2和NaNO3，则根据得失电子守恒可得2n(Cu) = 2n( NaNO2)，所以n( NaNO2) =n(Cu) = =1 mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO2) +n(NaNO3)= ，所以n( NaNO3) =，故B符合题意。 26． ③ ④ ② ① 【详解】(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③； (2)除去水中的泥沙需要过滤，应选用装置④； (3)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②； (4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。 27．(1) 不稳定性或见光易分解的性质 (2) 强氧化性 (3) 1.1 0.05 10.08 【详解】（1）硝酸具有不稳定性或见光易分解的性质，分解为二氧化氮和水、氧气，反应的化学方程式为； （2）红热的木炭投入浓硝酸中反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，，反应中氮元素化合价降低，体现了硝酸的强氧化性； （3）将19.2g铜为0.3mol，与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后生成硝酸铜，共收集到气体11.2L(标准情况下为0.5mol)，根据氮元素守恒可知，反应共消耗硝酸0.3mol×2+0.5mol=1.1mol；设生成NO、NO2物质的量分别为a、(0.5-a)，根据电子守恒可知，3a+(0.5-a)=0.3×2，a=0.05mol，则生成NO为0.05mol，NO2为(0.5-0.05)mol×22.4L/mol=10.08L(标准情况，不考虑N2O4)。 28．(1) (2) (3) (4) Cu 63：94 16 【详解】（1）①MgO、、、CuO，CO2是非金属氧化物，其它三者是金属氧化物； ②HCl、、、，H2O不是酸，其它三者是酸； ③NaOH、、KOH、，Na2CO3是盐，其它三者是碱； 故与其他三种不同的物质分别是A：CO2、B：H2O、C：Na2CO3。 （2）物质C是，其水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：。 （3）溶液中存在Fe2+和Br-，通入Cl2，Fe2+先反应，说明还原性，由于氧化性Cl2>Br2，则还原性Br->Cl-，故、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为。 （4）①双线桥法是用箭头标出反应物与生成物发生化合价变价的元素原子得失电子情况，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：； ②该反应Cu化合价升高被氧化，Cu作还原剂；N的化合价降低得到NO2，则NO2是还原产物； ③该反应中氧化剂是生成NO2的HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，二者的质量之比是； ④当有63g参加反应时，物质的量是1mol，根据反应的方程式可知，被氧化的物质是Cu，物质的量为mol，其质量为16g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$