精品解析：2024年河南省南阳市镇平县中考模拟预测化学试题（一）

2024年春期九年级中招模拟训练 化学试卷（一） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 2. 下列做法中，不利于保护环境的是 A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能 3. 制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是 A. 聚乙烯 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金 4. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律 5. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 6. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是 A. 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B. 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C. 对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D. 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈速度较快 7. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 7.6~8.0 6.3~6.6 下列说法中正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象 C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8. 下列物质的俗称正确的是 A. 氢氧化钠：火碱 纯碱 苛性钠 B. 氢氧化钙：熟石灰 消石灰 C. 碳酸钠：小苏打 D. 碳酸氢钠：苏打 9. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 氧化物中均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 C. 化学反应一定伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 12. 鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别的方法 A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味 B 烧碱固体与氯化钠 加水，测量溶液温度的变化 C 硝酸铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨 D 铜与黄铜 相互刻画 A. A B. B C. C D. D 13. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示 A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）人体缺微量元素______会造成龋齿； （2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。 16. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。℃时甲的溶解度是______；将℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 17. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 18. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是______； （2）写出该反应的化学方程式______。 19. 选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 （1）在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是______； （2）要想用一种试剂除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的试剂是______。 （3）将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不会立刻产生气泡，其原因是铝表面有一层致密的保护膜，用化学方程式表示保护膜形成的原理______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为______。 20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物。D是年产量最高的金属。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转让为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）则： （1）C的化学式为______。 （2）C与E反应的化学方程式为______。 （3）A转化为B化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请根据要求回答下列问题。 （1）请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因。 （2）写出小苏打治疗胃酸过多化学方程式。 （3）写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。 22. 请根据图示实验回答下列问题 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 23. 在一定质量、和的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。 （1）请写出一个发生反应的化学方程式。 （2）写出所得滤液中溶质的化学式。 （3）反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，其原因是什么？ 24. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验。 （1）请写出一种尾气处理方法； （2）写出玻璃管中发生反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 （1）18世纪末，法国科学家______确定了空气中氧气的含量。 （2）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因：______。 （3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是______，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是______。 （4）如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是______。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？______。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式______。（写1个） （5）1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期九年级中招模拟训练 化学试卷（一） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精用作燃料利用了酒精的可燃性，可燃性在化学反应中才能表现出来，属于化学性质，故A错误； B、生石灰用作干燥剂是因为氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，该性质在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，故B错误； C、干冰用于人工降雨是因为干冰容易升华吸收热量，升华不需要物质发生化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故C正确； D、熟石灰用于改良酸性土壤是因为熟石灰能够与酸发生中和反应，该性质属于化学性质，故D错误。 故选C。 2. 下列做法中，不利于保护环境的是 A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林可以防止空气污染，有利于保护环境，故A不符合题意； B、焚烧废弃塑料会产生污染环境的气体，不利于保护环境，故B符合题意； C、分类回收垃圾可以减少环境污染和焚烧垃圾产生的有害物质，故C不符合题意； D、使用清洁能源可以减少有害物质的排放，故D不符合题意。 故选B。 3. 制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是 A. 聚乙烯 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、聚乙烯是塑料，塑料一定属于有机合成材料，正确； B、玻璃是无机非金属材料，错误； C、天然橡胶是天然有机材料，合成橡胶属于有机合成材料，错误； D、铝合金属于金属材料，错误。 故选A。 4. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。 5. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；海水、食醋、黄铜、煤，都是由多种物质组成的混合物；干冰、冰水，都是化合物；水银、金刚石都是单质。选D 6. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是 A. 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B. 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C. 对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D. 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快 【答案】C 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与空气（或氧气）和水同时接触。 【详解】A、对比甲、丙可知，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，此选项正确； B、对比乙、丙可知，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，此选项正确； C、对比甲、乙，乙中有水而甲中没有水，但甲、乙中有两个变量，即水和氧气，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，此选项错误； D、比丙、丁，丙中铁钉有一部分与水接触，生锈快，丁中铁钉完全没于水中，生锈慢，说明铁在水面附近生锈的速度较快，此选项正确。 故选C。 7. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 7.6~8.0 6.3~6.6 下列说法中正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象 C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间，pH大于7，则鸡蛋清呈碱性，选项错误； B、苹果汁的pH在2.9~3.3之间，显酸性，能够与小苏打反应生成二氧化碳，产生气泡，选项错误； C、由图可知，葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，则葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、由图可知，苹果汁和葡萄汁的pH都小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项正确； 故选D。 8. 下列物质的俗称正确的是 A 氢氧化钠：火碱 纯碱 苛性钠 B. 氢氧化钙：熟石灰 消石灰 C. 碳酸钠：小苏打 D. 碳酸氢钠：苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，故B正确； C、碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故C错误； D、碳酸氢钠的俗名为小苏打，故D错误。 故选：B。 9. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 氧化物中均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 C. 化学反应一定伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中均含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如碳酸钙，故A不符合题意； B、化学反应前后元素的质量不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素，故B符合题意； C、化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热等，故C不符合题意； D、催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。所以催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选B。 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 12. 鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别的方法 A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味 B 烧碱固体与氯化钠 加水，测量溶液温度变化 C 硝酸铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨 D 铜与黄铜 相互刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛燃烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧时没有烧焦羽毛的气味，用燃烧闻气味的方法能鉴别二者，故选项方法正确。 B、烧碱（氢氧化钠）固体溶于水放热，会使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，用加水测量溶液温度变化的方法能鉴别二者，故选项方法正确。 C、硝酸铵与硫酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会生成有刺激性气味的气体（氨气），故选项方法不正确。 D、黄铜的硬度比铜大，相互刻画，铜上面留下划痕较深，黄铜上留下的划痕较浅，用相互刻画的方法能鉴别二者，故选项方法正确。 故选：C。 13. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示 A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图像的变化可看出，反应后的废液中含有氯化钙和盐酸，加入的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，至稀盐酸消耗完，气体不再发生改变，故A错误； B、加入的碳酸钠先与盐酸反应，至稀盐酸消耗完，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C、加入的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故C错误； D、加入的碳酸钠先与盐酸反应，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；至稀盐酸完全反应，此时溶液显中性，盐酸消耗完了，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，溶液的pH＞7；y可能表示混合溶液的pH，故D正确。 故选D。 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，木炭在氧气中燃烧： ，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为： ，故原混合物中碳酸钙的质量为：，故混合物中木炭的质量分数为： 。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）人体缺微量元素______会造成龋齿； （2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）F （2） 【解析】 【小问1详解】 氟元素能够帮助牙齿的形成，如果人体中缺F元素易产生龋齿； 小问2详解】 地壳中含量前两位的元素是氧元素与硅元素，氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式写为SiO2。 16. 如图是甲、乙固体溶解度曲线。℃时甲的溶解度是______；将℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______g。 【答案】 ①. 30g ②. 小于 ③. 10 【解析】 【详解】由图像可看出，a2 ℃时甲的溶解度是30g； 甲和乙的溶解度都随温度的减小而减小，a2°C时，等质量甲、乙饱和溶液中，甲的溶解度大于乙，乙溶液中溶剂的量更多，将a2°C时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1°C，溶剂质量不变，甲和乙的溶解度相等，所以溶液中溶质的质量为甲小于乙； a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为75g-65g=10g。 17. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 【答案】 ①. ②. 需要温度达到可燃物着火点 【解析】 【分析】燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 18. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）上述反应中化合价没有变化的元素是______； （2）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）O##氧元素##氧 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为CO，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，乙为NO，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，丙为氮气，氮气中氮元素化合价为0，丁为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故上述反应中化合价没有变化的元素是氧元素； 【小问2详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 19. 选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 （1）在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是______； （2）要想用一种试剂除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的试剂是______。 （3）将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不会立刻产生气泡，其原因是铝表面有一层致密的保护膜，用化学方程式表示保护膜形成的原理______；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为______。 【答案】（1）过滤 （2）溶液 （3） ①. ②. 4.8g 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，除去不溶性杂质的操作是过滤； 【小问2详解】 用钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，所以可加入氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁杂质； 【小问3详解】 通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为； 依据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应，、，反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶液，最终得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中氯元素的质量=，所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为14.2g，根据反应前后金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质量=反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量=反应后固体总质量-氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量=19g-14.2g=4.8g。 20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物。D是年产量最高的金属。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转让为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）则： （1）C的化学式为______。 （2）C与E反应的化学方程式为______。 （3）A转化为B的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）## 【解析】 【分析】由题目可知，B是具有还原性的氧化物，则B为一氧化碳；D是年产量最高的金属，则D为铁；A、C、E属于常见的非金属单质，D（铁）能转化为E，铁现盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则E为氢气； C能与B（一氧化碳）、D（铁）、E（氢气）反应，则C是氧气；A能转化为B（一氧化碳），则A为碳；将A碳、B一氧化碳、C氧气、D铁、E氢气，代入转化关系中验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧气，故化学式为：O2； 【小问2详解】 C与E反应：氢气燃烧生成水，化学方程式为； 【小问3详解】 A转化为B的反应：碳与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：或。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请根据要求回答下列问题。 （1）请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因。 （2）写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式。 （3）写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。 【答案】（1）分子总是在不断地运动 （2） （3）碘可以溶解在酒精中 【解析】 【小问1详解】 有酒香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 小苏打来治疗胃酸的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 衣服上的碘渍可用酒精擦洗，是利用碘易溶于酒精，可除去衣服上的碘渍。 22. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 【答案】（1） （2）碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，因为溶液和反应生成和，瓶中减少是瓶中气压减小的原因，故填：； 【小问2详解】 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。 23. 在一定质量、和混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。 （1）请写出一个发生反应的化学方程式。 （2）写出所得滤液中溶质的化学式。 （3）反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，其原因是什么？ 【答案】（1）、 （2）、 （3）Zn与反应增加的溶液质量大于Zn与反应减小的溶液质量，所以反应后溶液质量增加 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。 【小问1详解】 化学方程式为：、； 【小问2详解】 由分析可知，加入的锌过量，硝酸银和硝酸铜已完全反应，硝酸铝不反应，则滤液中溶质是Zn(NO3)2、Al(NO3)3； 【小问3详解】 ，反应后固体质量增大，溶液质量减小；，反应后固体质量减小，溶液质量增大；溶液减小的质量比增大的质量大，所以反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小。 24. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验。 （1）请写出一种尾气处理的方法； （2）写出玻璃管中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气） （2） 【解析】 【小问1详解】 尾气一氧化碳能燃烧，可以点燃处理，或用气球收集尾气； 【小问2详解】 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献，真理的取得又建立在科学的实验上，请结合所学知识回答下列问题。 （1）18世纪末，法国科学家______确定了空气中氧气的含量。 （2）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。请从原子的角度解释化学反应遵循质量守恒的原因：______。 （3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是______，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是______。 （4）如图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体二氧化碳，需要的药品是______。 ②用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？______。 ③写出选用BC组合装置（气体由a口进入）制取气体的化学方程式______。（写1个） （5）1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 【答案】（1）拉瓦锡 （2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 （3） ①. 26.981 ②. 硼##B （4） ①. 大理石和稀盐酸（石灰石和稀盐酸） ②. 防止冷凝水回到热的试管底部，炸裂试管 ③. ## （5）解：设样品中的质量为x 答：样品中的质量为10.6g。 【解析】 【小问1详解】 18世纪末，法国科学家拉瓦锡通过实验确定了空气中氧气的含量； 【小问2详解】 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数不变，所以化学反应遵循质量守恒； 【小问3详解】 元素周期表每一小格内最下面的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量是26.981；由图可知，硼、碳、铝的相对原子质量关系为：铝＞碳＞硼，根据，相同质量的物质，相对原子质量越小，所含原子数目越多，则相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数目最多的是硼元素； 【小问4详解】 ①A装置为固液不加热型装置，制取二氧化碳需要的药品是大理石和稀盐酸（石灰石和稀盐酸）； ②B装置为固体加热型装置，给固体加热时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回到热的试管底部，炸裂试管； ③用C装置收集气体，气体从a口进入，说明气体的密度大于空气，可用BC装置制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；或氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$