山东省泰安市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一年级考试化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 135.5 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．生活中处处有化学，“衣、食、住、行”中的许多现象都可以用化学知识解释。下列说法错误的是（ ） A．衣：可用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味 B．食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，大米、面粉等富含维生素C C．住：太阳能热水器能直接利用太阳能获得热能 D．行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染 2．下列化学用语或图示表示错误的是（ ） A．的结构示意图： B．的结构式： C．用电子式表示的形成过程： D．乙烯的空间填充模型： 3．煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量；糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ） A．石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 C．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 4．下列说法不正确的是（ ） A．和是同一元素的不同核素 B．和互为同素异形体 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 5．某温度时两种物质在的容器中发生反应，物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时反应达到平衡 B．反应开始至时A的平均反应速率为 C．该反应的化学方程式为 D．时逆反应速率大于正反应速率 6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A B C D 除去甲烷中的少量乙烯 检验石蜡油中是否含有不饱和烃 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应 7．现有淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液三种物质，区别它们时，试剂和对应现象如下： 试剂：①新制悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象：a．变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色。 下列对应正确的是（ ） A．②－a、③—c、①—b B．③3—a、②—c、①—b C．②—a、①—c、③—b D．②—b、③—a、①—b 8．以为电极、稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式为 C．b极的电板反应式为 D．电池工作一段时间后，装置中增大 9．时，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。反应的化学方程式为：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡的是（ ） ①的消耗速率与的生成速率之比为 ②的消耗速率与的消耗速率之比为 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤烧瓶内的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．只有⑦⑧ C．只有①④ D．①④⑧ 10．莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有2种含氧官能团 C．分子中的所有原子可能共平面 D．能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序： B．与a形成简单化合物的稳定性： C．三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐 D．三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 12．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是（ ） A．正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量相同 C．苯为平面六边形结构，分子中存在和，能使酸性溶液褪色 D．环辛四烯能与发生加成反应生成环辛烷 13．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 D．操作的名称是加热 14．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同温度下，将同等大小的金属钠分别加入到等量的无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 分别将同浓度同体积的FeCl3和CuSO4溶液滴入同浓度同体积的H2O2中，发现滴入FeCl3溶液后H2O2分解更快 比对分解催化效果 D 向2mL0.01mol·L－1KI溶液中加入1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后，再加入几滴0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度 15．连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应1说明酸性： B．反应1结束后，可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C．反应2最好在无氧条件下进行 D．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）以下是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答问题。 （1）①2形成的的化合物的电子式为______，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程______。 （2）下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是______（填序号） a．测两种元素单质的熔点 b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度 c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量 （3）①⑥形成的化合物与溶液反应的离子方程式______。 （4）⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式______。 （5）工业上常用④单质（用表示）和金属氧化物反应制备金属单质： 。利用上述方法可制取的主要原因是______（填序号） a．高温时的活泼性大于 b．高温有利于分解 c．的沸点比的高 d．高温时比稳定 17．（12分） （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和转化为和，化学方程式是______。 （2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.75 2.56 …… 用CO的浓度变化表示的平均反应速率为______。 （3）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验： 实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积m2/g 一段时间内的平均速率 I 对照实验 300 80 II 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120 III b c d 【实验分析与结论】 ①补全表格a．______b．______c．_______d．______。 ②测得，对比实验I、II，可得结论：______。 ③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是______。 18．（11分）为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验。试管甲和试管丙均在加热，试管乙不加热，待试管中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 （1）下列说法正确的是______（填序号） a．淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖 b．淀粉、纤维素属于高分子化合物 c．淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解 d．糖类都具有相同的官能团 （2）甲和丙采用______加热，淀粉水解的化学方程式为______。 （3）设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。 （4）实验1失败的原因是______。 （5）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是（用化学方程式表示）______。 19．（13分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤，b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是______； A． B． C． D． 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有______。 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ （2）“吹出塔”中发生反应的离子方程式______。 （3）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为______；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含______。 （4）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是______。 （5）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式： 若有溴完全反应，转移电子的物质的量为。 20．（12分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知： （1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由到催化氧化反应的实验现象是。 ②反应IV的化学方程式是。 ③D为高分子化合物，结构简式是。 （2）已知：与形成，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 ①饱和溶液的作用是。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为。 ④选择合适的仪器组装完成操作2（夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略），仪器的连接顺序为______。 高一年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．CD 12．BD 13．AC 14．AD 15．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）（2分）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 17．（12分） （1）（2分） （2）（2分） （3）①300（1分） 研究温度对尾气转化速率的影响（1分） 400（1分） 80（1分） ②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大（2分） ③（2分） 18．（11分） （1）（2分） （2）水浴（1分）（2分） （3）温度（1分）；催化剂（1分） （4）没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸（2分） （5）（2分） 19．（13分） （1）①AD（2分） ②D（1分） （2）（2分） （3）（2分） 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有（2分） （4）防止挥发（1分） （5）3 3 1 3 5（1分） 5（2分） 20．（12分） （1）①铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气味。（2分） ②（2分） ③（2分） （2）①吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） ②分液漏斗（1分） ③无水（1分） ④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$