2024年中考化学专题复习题---综合应用题

2024年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（23-24九年级下·福建三明·阶段练习）面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 2．（2024·江苏泰州·一模）碳酸钙在生产、生活中用途很广。 I.性质探究 为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。 (1)点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现 色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是 (用化学方程式表示)。 II.定量测定 小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N2，将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (3)BaCO3沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。 (实验方案包括操作、现象和结论) (4)干燥后称得BaCO3沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程) (5)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 III.工业制备 以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备碳酸钙的流程如图： 【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物： ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水； ③MgO+H2OMg(OH)2，Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2可溶于水； ④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面。 (6)提高“煅烧”效率的方法有 。 (7)煅烧CaMg(CO3)2的化学反应方程式为 。 (8)向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。 ①通二氧化碳“碳化”最佳时长为 s(填“150”“200”或“250”)。 ②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为 。 3．（2024·江苏苏州·一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理示意图如图所示。 已知：物质的部分性质 液态锡 石墨 密度g/cm3 7.0 2.2 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为 。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2三者之间的大小关系为 。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高分子均不能直接通过PTFE膜。 (4)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。 (5)在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 。 Ⅲ.热化学循环制氢 一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如下。 反应l: 反应2： (6)理论上产生氢气与氧气的质量比为 。 (7)已知ZnO在2000℃左右充分分解，但反应1分离得到的Zn很少，若往装置中充入氩气，制得到的Zn明显增加。可能的原因是 。 4．（23-24九年级下·河南新乡·期中）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 (1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有水生成，或有 生成。 (2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方是 pH>7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 (3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 。 ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充 。 (4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低飞船内CO2的含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 5．（2024·广东清远·二模）我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 6．（2024·河南南阳·一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出______(填字母序号)。 A．氢分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生反应的化学方程式 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验验证溶液B中杂质的成分 。(写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作II”中玻璃棒的作用 。 (5)将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为195.6g，请计算反应生成氯化钠的质量。 7．（2024·江苏泰州·一模）碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 活动一：探究“碳捕集” (1)自然界中绿色植物通过 减少大气中的二氧化碳。 (2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。 ①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为 。 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。 活动二：碳的资源化利用 工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (3)工艺中光催化制氢的反应方程式为， 。 (4)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 (5)某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程) 8．（2024·广东深圳·二模）高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。    (1)钢的含碳量 生铁（填“”、“”或“”）。 (2)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点（写1点即可）。 (3)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是 。 (4)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。 9．（2024·辽宁·模拟预测）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。 主题一：铁的性质及应用 (1)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是___________(填字母)。 A．河北沧州铁狮子   B．不锈钢水壶   C．铸铁井盖   (3)不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂(成分中含有硫酸铜)，原因是 (用化学方程式表示)。 主题二：铁的冶炼 【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：    ①A中玻璃管里的现象为 ；发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正 。 主题三：铁的锈蚀和防护 (5)对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。    ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (6)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 (填字母)。 A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆 B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥 C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境。也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。 10．（2024·上海·一模）请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号a的仪器名称：a 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。 (3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 (4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。 11．（2024·江苏苏州·二模）铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。 I.铁的相关知识 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (4)FeSO4可以作为补铁剂，可以防止 ，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而失效，该转化的化学反应方程式为 。 II.铁的化合物含量测定 工业制得的Fe2O3中常混有少量FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取样品21.8g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。 现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量。继续向装置中通CO，用CO还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如表： 温度/℃ 室温 300 700 ＞700 A/g 221.8 m1 m2 m3 B/g 200.0 202.2 206.6 213.2 【资料】 ①FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③常温下，CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应。 ④用CO还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+2CO2Fe3O4+CO2 阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2 阶段3：FeO+COFe+CO2 (5)装置C的作用是 。 (6)样品中FeCO3的质量分数为 (精确到0.1%)。 (7)700℃时，装置A中固体为纯净物，表格中的m2= 。 (8)当温度＞700℃时，测得此时装置A总质量为m3，则A中剩余固体的成分及对应的质量 。 12．（2024·天津红桥·一模）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： (1)①实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 ②写出A装置发生的化学反应方程式是 。 ③从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。 ④实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 (2)小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答： ①Ca（OH）2的俗称为 。 ②甲的化学式为 。 ③乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式 。 ④丙与甲反应过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 13．（2024·江苏苏州·模拟预测）某兴趣小组围绕的制备、性质、吸收、利用等问题展开探究。 I．二氧化碳的制备和性质 (1)写出图1中仪器名称a 。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为 。 (3)若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用传感器测出溶液变化的曲线如图2所示。 ①AB段溶液上升的原因是 ． ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③依据曲线说明，虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 ． ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (5)实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳的吸收 (6)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用溶液喷淋“捕捉”空气中的，用溶液“捕捉”空气中的的流程如图4所示。 ①采用喷淋溶液来“捕捉”的目的是 。 ②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为 。 ③流程中除水外还有 循环利用。 Ⅲ．二氧化碳的利用 (7)经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图5所示。反应相同时间，的转化率及含碳产物中的含量及随温度的变化如图6所示。 ①温度在范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是 。 ②实际反应时可能会发生积碳，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。 14．（23-24九年级下·江苏·阶段练习）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下： (1)图中A表示的是 池。 (2)为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：①加过量溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。下列操作顺序中合理的是 （填字母）。 a．②③①⑤④    b．③②①④⑤    c．①③④②⑤    d．③①②⑤④ 其中步骤中加过量溶液的目的是 ，步骤中加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下： (3)步骤Ⅱ中选择的试剂a是 （填试剂名称）； (4)用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是 。 【活动三】采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： (5)氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (6)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 15．（2023·江苏无锡·三模）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ舱内生活 (1)航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母)。 a.糖类   b.维生素   c.蛋白质 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母)来预防骨质疏松。 a.C12H22O14Ca   b.FeC6H6O7   c.KIO3 (3)铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍(Ni)元素的化合价是 。 Ⅱ天宫课堂 (4)太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。 (5)将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 Ⅲ出舱任务 (6)舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)。使用的聚氨酯涂层属于 (填字母)。 a.金属材料   b.合成材料   c.复合材料 (7)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 16．（2024·山东菏泽·一模）中华传统文化、中国前沿科技和日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有氧化钙，加水发生反应的化学方程式为 。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（），其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)2022 年 11 月，我国首艘液化天然气运输加注船———“海洋石油301”改造完工并正式投入使用。从能源是否可循环再生角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间的间隔 。 Ⅲ.化学与生活 (4)某些食品为延长保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图“504 双吸剂”能延长食品保质期的原因是 。 17．（2024·江苏扬州·一模）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元素的质量比是 (填最简整数比)。 (2)“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是 (用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常用 改良酸性土壤。 (3)“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥料的是 (填字母)。 A CO(NH2)2   B．Ca3(PO4)2   C．NH4NO3   D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是K2CO3，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，K2CO3溶液中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (4)“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加 g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。 (5)“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH3.某小组同学根据NH3还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量Ar(Cu)的实验。 【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。 【反思评价】 ①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A (填“B→C”或“C→B”)； ②若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= (用含a、b的代数式表示)。 ③在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是 (填字母)。 A．CuO未完全起反应   B．CuO中混有不反应的杂质   C．NH3通入A装置前未用C装置干燥 18．（2024·广东阳江·一模）化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)甲烷（）属于 （填“有机物”或“无机物”） (2)图1空气反应器中与 发生化合反应生成，铜元素的质量分数： （填“>”“<”或“=”）。 (3)在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） (4)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a．      b．      c．      d． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)合成 (2)AC (3)+1 (4) 白色污染 C 减少使用不必要的塑料制品（或重复使用某些塑料制品或使用一些新型的可降解的塑料）（合理即可） (5) (6)原子 2．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2) 红 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色(或滴加碳酸盐、硫酸盐，无沉淀产生)，证明已经洗涤干净 (4)设生成的二氧化碳的质量为x，则 = x=4.4g 答：反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。 (5)偏大 (6)将白云石粉碎/提高煅烧温度 (7) (8) 200 包覆在碳酸钙的表面，阻止碳酸钙与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，实现钙镁分离，提高碳酸钙的纯度和产量 3．(1) (2)T1＜T3＜T2 (3)石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（合理即可） (4)增强水的导电性 (5)电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变（合理即可） (6)1:8 (7)氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应（合理即可） 4．(1)气体 (2) 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 CaCl2、Ca(OH)2 pH≤7 (3) 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸 (4)解：设理论上至少需要LiOH的质量为x。 解x=192 g 答：理论上至少需要LiOH的质量为192 g。 5．(1)能 (2)④⑥ (3) 引流 温室效应 分解 氢氧化钠/NaOH 6．(1)HCl (2)D (3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 石蕊溶液(或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等)（合理即可） (4) Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 取适量溶液B于试管中，加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH 搅拌，使液体均匀受热 (5)由题意知产生CO2的质量为：100g+100g-195.6g=4.4g 设反应生成氯化钠的质量为x。 = x=11.7g 答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。 7．(1)光合作用 (2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 使CO2与溶液充分接触反应 强 (3) (4)电能 (5)解：设甲醇质量为x 答：甲醇质量为9.6万吨。 8．(1) < (2)强度大（合理即可） (3)隔绝水和氧气 (4)解：设生成Fe的质量为x。 解得x=56kg 答：生成Fe的质量为56kg。 9．(1)因为铁的硬度较大，而铝的硬度较小 (2)B (3) (4) 红棕色固体变为黑色 该实验由于一氧化碳有毒，则需要处理尾气；由于一氧化碳具有可燃性会生成二氧化碳无毒，故可以采用酒精灯点燃尾气处理 (5) 除去水中溶解的氧气 氧气、水 食品保鲜的双吸剂(合理即可) (6)AB 10．(1)长颈漏斗 (2) E 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 b (3)bcda (4)搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 (5)解：生成氧气的质量为： 设参加反应的KClO3的质量为x。 反应前固体混合物MnO2的质量分数为。 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 11．(1)Al、Fe、Cu (2) (3)四氧化三铁/Fe3O4 (4) 贫血 (5)吸收尾气一氧化碳，防止污染空气 (6)26.7% (7)218 (8)Fe、14g 12．(1) 红色固体逐渐变黑 没有尾气处理 80% (2) 熟石灰/消石灰 C 吸收 13．(1)锥形瓶 (2) (3)AC (4) 盐酸与石灰石反应，酸性减弱，pH变大 CaCl2、HCl 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 比较缓慢 (5)CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 (6) 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠、氧化钙 (7) CH3OH在该温度转化为其他物质(合理即可) 过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面(合理即可) 14．(1)蒸发 (2) ad 除去溶液中的钙离子和钡离子 (3)稀盐酸 (4)MgCl2的浓度高 (5) 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 碳酸氢钠会受热分解 (6)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g； 设该产品中碳酸钠的质量为x， 解得x=15.9g 则该产品中碳酸钠的质量分数为， 答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 15．(1)c (2)a (3)+2 (4)不断运动 (5) CO2 9：1：12 (6) 大 b (7) 电 延展 16．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 N2 (2)7：12 (3) 不可再生 减小 (4)铁粉可以吸收氧气和水 17．(1)5:16 (2) CO2＋H2O=H2CO3 熟石灰/氢氧化钙 (3) D 和 OH- (4)62.5 (5) C→B AB 18．(1)有机物 (2) 氧气/O2 > (3)设：需要CuO的质量为x。 x=640g 答：至少需要640g的CuO。 (4)a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$