江苏省南京市第十三中学2023-2024学年高二上学期10月学情检测化学试卷

2023年高二10月学情检测 化学 （时间：75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物 C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 2．工业上常用Na2S、Na2CO3和SO2反应制Na2S2O3，同时生成CO2，下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为18的硫原子：S B．CO2是电解质 C．Na2CO3含离子键和共价键 D．Na2S的电子式： 3．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Y＞Q B．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同 C．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z D．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q＞Z 阅读下列材料，完成4~6题：SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝﹣41.8kJ•mol﹣1。 4．下列有关SO2的说法正确的是（　　） A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，体现了SO2的氧化性 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 C．将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成无色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色，体现了SO2的漂白性 5．对于可逆反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝﹣41.8kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　） A．温度升高，化学平衡常数减小 B．NO2作还原剂，被氧化 C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率 D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量 6．制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是（　　） 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体 7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　） A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣ 、Fe3+ B．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+ C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、Mg2+、Br﹣、Cl﹣ 8．下列物质间的转化关系正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（　　） 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先向两支试管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 分别向盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 10．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑+H2O B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2O C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH﹣+CO2===+H2O D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3﹣ 11．一种将CO2催化转化为C2H4的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该装置工作过程中电能转化为化学能 B．铂电极发生的反应为2CO2+12H+﹣12e﹣＝C2H4+4H2O C．工作过程中玻碳电极区生成的H+通过质子交换膜向铂电极移动 D．每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2molH+通过质子交换膜 12．下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的 pH>7,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) B．常温下，0.1mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是②>①>④>③ C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH﹣)相等 D．常温下0.1mol/LpH均为4的NaHB溶液中c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣) 13．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ii.CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0 在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[χ（CH3OH）%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大 B．其他条件不变，若反应ii生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则ΔH2将变大 C．由图像可知，ΔH1一定小于0 D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的 二、非选择题：共4题，共61分. 14．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）将黄铜矿粉碎的目的是 　 　。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程 　 　元素被氧化，1mol O2参加反应时，反应中转移电子 　 　mol。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是 　 　。 （4）NH3的电子式为 　，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 　 　。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）： H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 　 　，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 　 　。 15．化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。 Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量变化示意图，请写出N2（g）和H2(g)反应的热化学方程式 　 　。 （2）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH1＝﹣akJ⋅mol﹣1① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝﹣bkJ⋅mol﹣1② 若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝　 kJ/mol（用含a、b的式子表示）。 Ⅱ.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 （3）通入SO2的电极为 　 　极，其电极反应式为 　 　。 （4）电解质溶液中的H+通过质子膜 　 　移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 Ⅲ.用石墨棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （5）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 　 　（写化学式，下同）。 （6）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 　 　。 （7）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质是 　 　。 16．含氮化合物在工农业生产过程中的作用举足轻重。人工固氮得到氨气，是人类大规模利用氮元素的起点。 以NH3和CO2为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图所示： （1）一定量的氮气和氨气进行如下化学反应：2N(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　（填序号字母）。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．3v正（N2）=v逆（H2） c．容器内密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变 （2）已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1　 　E3（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）假设2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是 　 　，该反应的平衡常数表达式K＝　 　。 A.选用更有效的催化剂 B.提高氨气的浓度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （4）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，通过氧气与胼反应生成对环境无污染的产物，书写反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：　 　。 （5）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。 Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0； Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H＜0。 在2L的恒容密闭容器中充入1.5molNH3和1.55molO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 ①840℃时，仅考虑反应Ⅰ时，NH3的转化率为 　 　%。（数字保留2位小数）。 ②当温度处于400℃～840℃时，温度升高，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 　 　。 17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。 Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。 （1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 　 　，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会 　 　（填“增大”“减小”或“不变”），原因是 　 　。 Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下： 步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO﹣。然后煮沸溶液1～2min，冷却。 步骤3：将溶液转移到碘量瓶中（如图E）加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。 步骤4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol⋅L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为2S2I2＝S42I﹣。 （3）步骤2中，煮沸溶液1～2min的目的是 　 　。 （4）步骤3发生反应的离子方程式为 　 　。 （5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 　 　。Na2S2O3标准溶液应装入 式滴定管中（填“酸”或“碱”）。 （6）粗产品中KClO3的质量分数为 　 　。（要求：写出计算过程，保留三位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $$