江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年南师附中高一上学期12月月考 化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：每题仅一个选项最符合题意，1~10每题3分，11~13每题4分，共42分。 1．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 B. CI2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 D. FeCI3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA C. 18g水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数 D. 标准状况下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 3下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应： B．氧化铁与盐酸反应： C．钠与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 4．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. Fe2O3FeCI3(溶液)无水FeCI3 B. NaNa2O2(固体) C. Al2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4] D. NaCIOHCIOCI2 5．钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是（ ） A．另一种化合物是 NaCl B．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C．该反应可以在空气中进行 D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 6．如图所示装置，可用于制取和观察Fe (OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是（ ） A．烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为： B．实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体 C．生成Fe (OH)2操作：关闭止水夹E ，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应 D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色 7．下列实验原理与装置能达到实验目的的是（ ） A．利用装置甲提纯粗碘 B．利用装置乙配制0.1mol/L NaCI溶液 C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4·7H2O D．利用装置丁制备NaHCO3 8．对于下列事实和相应解释有不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油 大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目不变 钠与水反应有 NaOH 生成，但溶液已饱和，溶液中数目不变 C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液一定含钾元素，可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 9．下列物质中，既能由单质直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.FeCI3 B.CuCI2 C.FeCI2 D.AlCI3 10．某无色溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 11．实验室有一包白色固体，可能含有和中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCI D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 12．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4...... ② CI2、FeBr2 FeCI3、FeBr3 ③ ...... CI2、...... A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2 C．第③组反应中生成1 mol CI2，转移电子5 mol D．氧化性由强到弱顺序为： 13．向一定量铁的氧化物（铁只有+2、+3价）中，加入100ml 2mol/ L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448ml氯气，恰好能使溶液中的FeCI2完全转化为FeCI3，则x : y为（ ） A. 1:1 B. 2:3 C. 3:4 D. 4:5 二、非选择题（共58分）。 14.（15分）Na2O2有强氧化性，H2有还原性，某小组同学学习氧化还原反应的知识后推测：Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。 （1）B 装置里面盛放的试剂可以是_________（填序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 （2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序__________________。 ①用小试管收集气体，并检验其纯度 ②组装好实验装置，检查装置的气密性后添加药品 ③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间 ④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸 ⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2 （3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为____________________________________。 （4）用水和酚酞溶液检验 C 中Na2O2是否反应完全，若出现_______________的现象，则Na2O2没有反应完全。 （5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 操作流程如下： 装置C中的样品(m1 g)操作1→溶液转移→操作2→固体产品称量(m2 g) 若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数 ________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”) 15.（26分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取 纯碱、氧化铝和绿矾FeSO4·7H2O，其工艺流程如下图。 （1）写出“碱浸”中发生反应的化学方程式__________________________________。 （2）写出“热分解1”的化学方程式为__________________________________。 纯碱在生产生活中的一种用途是__________________________________。 （3）根据流程中的信息，判断“反应1”中生成 Al (OH)3的离子方程式为： __________________________________。 （4）滤渣3的主要成分是___________（填化学式）。 （5）该工艺流程中，可循环的物质是___________（填化学式）。 （6）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下： （未配平） 在该反应方程式中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________； 已知： NA表示阿伏伽德罗常数的值，当转移a mol电子，则处理的粒子数为___________。 16.（17分）以软锰矿（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物）为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下： （1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有。生成的离子方程式为_____________________________________。 （2）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450 g MnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30 min 。用0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL 。滴定反应为：。 计算粗品中MnO2的质量分数_____________%。（保留4位有效数字，并写出计算过程）。 （3）将一定量的KCIO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。 已知：向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在 pH=9.5~10.5时，反应趋于完全。 ①KCIO3、KOH 混合熔融时不能选用氧化铝坩埚的原因是（写化学方程式）___________________ __________________________。 ②实验中向K2MnO4碱性溶液中一般可加醋酸（CH3COOH）来调节溶液的pH，为什么不能用稀盐酸来代替醋酸？（只要求写反应中的一个离子方程式）_____________________________________。 ③请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_____________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到纯净的KMnO4晶体。 （实验中可选用试剂：6 mol/L 盐酸、6 mol/L CH3COOH溶液、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示）。 学科网（北京）股份有限公司 $$