江苏省南京航空航天大学附属高级中学2023-2024学年高一上学期10月阶段检测化学试卷

2023-2024学年第一学期高一阶段检测试卷 化学学科 一、选择题（每题只有一个正确答案，共16题，每题3分，48分） 1．书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（　　） A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素 B．墨汁是一种分散系 C．宣纸的主要成分属于无机物 D．石材雕刻制砚的过程是化学变化 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 3．对下列物质进行的分类正确的是（　　） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4•5H2O属于电解质 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 4．下列说法正确的是（　　） A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++ 5．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm）。下列有关说法错误的是（　　） A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 6．下列物质的分类正确的是（　　） 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 K2S B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4•5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 7．下列说法中，正确说法的个数是（　　） ①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑦液态氯化氢是电解质，液态HCl中含自由移动的 ⑧H2O和H2O3互为同素异形体 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑩CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 8．下列化学方程式中能够用离子方程式Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O表示的是（　　） A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O D．Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 9．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Mg2+、SO42﹣、K+、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、H+、CH3COO﹣ C．Na+、CO32﹣、K+、OH﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ 10．下列物质转化中，加点元素被还原的是（　　） A．CuO→Cu B．Na2O→NaOH C．HCl→Cl2 D．Fe→FeSO4 11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ D．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O C．Ag2CO3与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 12．下表中评价合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入稀盐酸：2H+H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 错误，Ca(OH)2应写成离子形式 13．若Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣ 14．已知亚磷酸H3PO3是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是（　　） A．正盐是Na3PO3 B．酸式盐是Na2HPO3 C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5价 D．H3PO3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na2HPO3 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．Cu(s) CuCl2(aq) Cu(OH)2(s) B．NaOH(aq) Na2SO4(aq) Na2CO3(s) C．C(s)CO2(g) CaCO3(s) D．CO2NaHCO3(aq) Na2CO3(aq) 16．某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀、下列判断不合理的是（　　） A．一定有Cl﹣ B．一定有SO42 C．一定没有Cu2+ D．一定没有CO32﹣ 二、非选择题（4题，共52分） 17．（8分）现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： （1）上述状态下，可导电的是　 　。 （2）上述状态下，属于电解质但不能导电的是　 　。 （2）属于电解质的是　 　。 （3）属于非电解质的是　 　。 18．（12分）离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。 （1）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 信息：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。 ①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式：　 　； ②BaCl2溶液可用 　 　（填物质的化学式）溶液代替。 ③加入过量Na2CO3溶液的作用（用离子方程式表示）：　 　。 （2）实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）。现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。 广口瓶（甲）中盛放的最佳试剂是 　 　；广口瓶（乙）中盛放的试剂是 　 　； 分液漏斗（丙）中盛放的最佳试剂是 　 　。 19．（12分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 （1）用盐酸除铁锈（主要成分氧化铁）离子方程式　 　。 （2）铁片投入稀硫酸中离子方程式　 　。 （3）实验室制备二氧化碳离子方程式　 　。 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应离子方程式　 　。 （5）Na2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ①NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水，写出该反应的化学方程式： 　 　。 ②治理该尾气的一种方法是在汽车排气管上装一个催化转换器，使NO2和CO反应，生成两种无毒气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 20．（20分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 　 　。 （2）过程①中活性菌表现了 　 　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 　 　；过程③属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 　 　（填两个）。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由 　 　价变为 　 　价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣　 　（填“＞”、“═”或“＜”）。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$