精品解析：江苏省扬州市第一中学2023-2024学年高一下学期5月份月考化学试题

扬州市第一中学2023-2024学年第二学期5月教学质量调研评估 高一化学 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题(单项，共84分) 1. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 的电子式： D. 该反应的生成物属于碱 2. 乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 硫原子的结构示意图： D. 分子的空间填充模型： 3. 下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 阅读下列材料，完成下面小题： 氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl2·8NH3；工业合成氨反应为和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。 4. 下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于 D. 密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量 5. N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为 6. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离 NaHCO3 D. 制Na2CO3 7. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐和混合研磨，产生 该盐是 B 某待测液中加入溶液，产生白色沉淀 待测液含有 C 铜片与浓硫酸加热，产生的气体通入品红溶液，品红褪色 生成气体 D 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe A. A B. B C. C D. D 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 11. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B是电源正极 B. 电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C. 用阴离子交换膜能防止负极区形成沉淀 D. 电池的主要反应为 12. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应： 。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A. 气体密度不再发生变化 B. A的物质的量浓度不再改变 C. 容器内总压强不再改变 D. A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 13. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 14. 下列过程需要吸收热量的是 A. 镁条与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. H原子形成H-H键 D. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 15. 白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 白磷转化为红磷时放出热 D. 相同条件下，白磷的稳定性大于红磷 16. 乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是 A. 乳酸分子可以与溴水发生加成反应 B. 乳酸能发生取代、氧化、水解等反应 C. 乳酸使酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液都褪色的原理不同 D. 1mol乳酸分子能和2molNaOH反应 17. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸 沉淀不消失 已变质氧化 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的，加热 未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 18. 一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化I、Ⅱ均为置换反应 B. 图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化 C. 转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+ D. 转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现 19. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B. 加快通入尾气的速率可提高NO、NO2去除率 C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高 20. 用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是 A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸 C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉 21. 可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ①② D. ②③ 22. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 产生气泡的速率甲比乙慢 B. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 C. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 23. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A. 都易溶于水 B. 乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯分子中存在碳碳双键 24. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 25. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3(浓)+H2O C. D. 26. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 27. 下列关于有机物的说法正确的是(　　) A. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 B. 甲烷能与氯水发生取代反应 C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色 28. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移 C. 电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 29. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 组别1中，内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度 C. 时，表格中对应反应已经达到平衡状态 D. 内，的降解速率①>② 30. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应开始到3min时，平均反应速率为 D. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 二、简答题：本大题共2小题，共16分。 31. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示) （2）硫酸渣的主要化学成分为：约45%，约40%，约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 回答下列问题： ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。 ②步骤iv中，生成的离子方程式是___________。 32. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下： （1）合成氨的反应中的能量变化如图1所示。 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。已知：断裂1molN≡N键需吸945.6kJ能量，断裂1molH-H键需吸收436kJ能量，形成1molH-N键可放出391kJ能量。若生成2mol，放出___________kJ热量。 （2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图2所示。 ①电极A上，电极A是___________极(填“正”或“负”)。 ②电极B上发生的电极反应为___________。 a． b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市第一中学2023-2024学年第二学期5月教学质量调研评估 高一化学 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题(单项，共84分) 1. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 的电子式： D. 该反应的生成物属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中CO2中C和O的化合价均为改变，故既不是还原剂也不是氧化剂，A错误； B．由题干方程式可知，反应为氧化还原反应，是唯一产物，故既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．H2O是共价化合物，故其电子式为： ，C错误； D．该反应的生成物即不属于碱，属于盐是一种碱式盐，D错误； 故答案为：B。 2. 乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 硫原子的结构示意图： D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中每个O和C均形成2对共用电子对，O和C最外层均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，A项正确； B．乙烯是平面形分子，六个原子在同一个平面，并且C原子半径大于H原子，其球棍模型：，B项正确； C．硫原子的核外电数和质子数都是16，最外层电子数为6，,其结构示意图：，C项错误； D．是V形分子，并且O原子半径大于H原子半径，其空间填充模型：，D项正确； 故答案为：C。 3. 下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故可以除去铁锈，用作除锈剂，选项A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其还原性无关，选项B错误； C．合成氨是氢气和氮气高温高压催化剂反应生成氨气，利用的是氮气的氧化性,和氮气的化学性质不活泼无关，选项C错误； D．硝酸铵可用作化肥，与易分解放出气体和大量热无关，选项D错误； 答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl2·8NH3；工业合成氨反应为和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。 4. 下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于 D. 密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出92.4nkJ热量 5. N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂a表面形成N-H时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为 6. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离 NaHCO3 D. 制Na2CO3 【答案】4. A 5. C 6. C 【解析】 【4题详解】 A．由题干可知，合成氨反应是一个放热反应，则1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确； B．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，则当时，仅体现逆反应速率，未体现正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．由反应式可知，反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于，C错误； D．因合成氨反应是一个可逆反应，不能完全转化，所以密闭容器中充入nmolN2和3nmolH2充分反应放出的热量小于92.4nkJ，D错误； 故选A； 【5题详解】 A．化学键形成时释放能量，则催化剂a表面形成N-H时需释放能量，A错误； B．催化剂能同等程度地加快可逆反应的正、逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，同时加快逆反应速率，B错误； C．由图可知，反应时催化剂b表面有氧氧、氮氢共价键的断裂和氢氧、氮氧共价键的形成，即有共价键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，催化剂b表面反应的化学方程式为：，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体后，NH3和HCl在试管口遇冷又重新化合成NH4Cl，则不能加热NH4Cl制取氨气，应用NH4Cl与熟石灰混合加热制取氨气，A不符合题意； B．因CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，即使生成NaHCO3，也因量太少而无法结晶析出，应向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2制NaHCO3，B不符合题意； C．该侯氏制碱法得到NaHCO3晶体，能用过滤的方法从悬浊液中分离出NaHCO3晶体，C符合题意； D．加热NaHCO3固体来制Na2CO3不能在烧杯中进行，应在坩埚中加热，D不符合题意； 故选C。 7. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 制NaHCO3 分离NaHCO3 制Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管或坩埚中加热碳酸氢钠，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，D错误； 答案选C。 8. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐和混合研磨，产生 该盐是 B 某待测液中加入溶液，产生白色沉淀 待测液含有 C 铜片与浓硫酸加热，产生的气体通入品红溶液，品红褪色 生成气体 D 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu>Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某盐和熟石灰混合研磨，产生NH3，说明该盐为铵盐，不一定是NH4Cl，故A错误； B．某待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以待测液含有或或Ag+，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性，铜片与浓硫酸加热，产生的气体通入品红溶液，品红褪色，生成SO2气体，故C正确； D．铁和浓硝酸在常温条件下发生了钝化，不能比较金属性，故D错误； 选C。 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 10. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误； B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误； C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误； D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 11. Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B是电源正极 B. 电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C. 用阴离子交换膜能防止负极区形成沉淀 D. 电池的主要反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Mg-空气电池中通空气的一极为正极，即B是正极、则A是负极，负极反应式为Mg-2e－＝Mg2+，正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，镁离子和氢氧根离子接触则反应生成，所以电池反应式为，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．据分析，电极B是电源正极，故A正确； B．电池工作时，电子由负极A经外电路流向正极B，故B正确； C、负极Mg失电子：Mg-2e－＝Mg2+，通入空气的电极是正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－，放电时OH－通过阴离子交换膜向负极A极移动和镁离子在负极区结合生成，故C错误； D．根据以上分析可知电池工作时的主要反应为：，故D正确； 故选C。 12. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应： 。不能作为达到化学平衡状态的标志的是 A. 气体密度不再发生变化 B. A的物质的量浓度不再改变 C. 容器内总压强不再改变 D. A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体的质量发生改变，容器的体积不变，所以混合气体的密度随反应而变化，气体密度不再发生变化，能说明达到平衡状态，故A不符合； B．根据平衡状态的概念可知，A的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故B不符合； C．反应前后气体的物质的量发生变化，在恒温恒容的密闭容器中，容器内总压强随反应而变化，容器内总压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，故C不符合； D．A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D符合； 故选D。 13. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si分别是6、14号元素，都是IVA族元素，故A正确； B．具有良好的光学性能和物理性质，‌是光纤的主要成分，故B正确； C．碳化硅(SiC)陶瓷具有化学性能稳定、耐高温、耐磨损、耐腐蚀、导热系数高、热膨胀系数小、硬度高等优点，可作耐高温结构材料，C正确； D．富勒烯、石墨烯都是由碳元素构成，‌只是结构和形态上有所不同，‌它们都属于碳的单质，不属于化合物，D错误； 故选D。 14. 下列过程需要吸收热量的是 A. 镁条与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. H原子形成H-H键 D. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．活泼金属与酸反应放出热量，故镁条与稀盐酸的反应放出热量，A不符题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收大量的热量，B符合题意； C．化学键的形成放出能量，故H原子形成H-H键放出能量，C不符题意； D．中和反应属于放热反应，故氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应放出热量，D不符题意； 选B。 15. 白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同位素 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 白磷转化为红磷时放出热 D. 相同条件下，白磷的稳定性大于红磷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．白磷与红磷是两种不同物质，因此白磷转化为红磷是化学变化，B错误； C．根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故白磷转化为红磷时会放出热量，反应是放热反应，C正确； D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于白磷，D错误； 故合理选项是C。 16. 乳酸()广泛用作乳制品酸味剂。下列有关说法正确的是 A. 乳酸分子可以与溴水发生加成反应 B. 乳酸能发生取代、氧化、水解等反应 C. 乳酸使酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液都褪色的原理不同 D. 1mol乳酸分子能和2molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子不存在碳碳双键、碳碳三键，不可以与溴水发生加成反应，故A错误； B．乳酸分子中有羟基且羟基所连的碳上有氢，能发生氧化，有羟基、羧基，能发生酯化反应即取代反应，没有能发生水解反应的官能团，故B错误； C．乳酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是被高锰酸钾溶液氧化，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是羧基和NaOH发生中和，使溶液的pH降低，原理不同，故C正确； D．乳酸分子中只有羧基能和NaOH反应，故1mol乳酸只能和1molNaOH反应，故D错误； 故选C。 17. 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸 沉淀不消失 已变质氧化 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的，加热 未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀中加入的足量稀硫酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，所以沉淀不消失不能说明亚硫酸钠已变质氧化，故A错误； B．醋酸铅是重金属盐，所以向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀是因为醋酸铅能使蛋白质发生变性，故B错误； C．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下共热才能生成氧化亚铜砖红色沉淀，酸性条件下不反应，则向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制的氢氧化铜悬浊液共热未见砖红色沉淀不能说明淀粉未发生水解，故C错误； D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒说明反应中有碳生成，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化锌，故D正确； 故选D。 18. 一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化I、Ⅱ均为置换反应 B. 图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化 C. 转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+ D. 转化Ⅱ中所需O2可由通入过量的空气来实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化I为置换反应，而反应Ⅱ中某一单质生成，不是置换反应，A错误； B．I中氢元素化合价降低，B错误； C．根据转化关系图可判断转化Ⅱ反应的离子方程式为6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正确； D．转化Ⅱ中若通入过量的空气，则氧气将会继续氧化四氧化三铁中的亚铁，属于不能通入过量的空气，D错误； 答案选C。 19. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B. 加快通入尾气的速率可提高NO、NO2去除率 C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，NO、NO2被氢氧化钙吸收生成Ca(NO2)2，主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O，故A正确； B．加快通入尾气的速率，反应不充分， NO、NO2去除率降低，故B错误； C．采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正确； D．NO和氢氧化钙不反应，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，发生NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O反应后NO有剩余，所以尾气中NO含量会升高，故D正确； 选B。 20. 用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是 A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸 C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．温度升高，可以使速率加快，故A不选； B．如果改用18mol/L的浓硫酸和铁反应，铁在浓硫酸中常温下会发生钝化，不生成氢气，故B选； C．改用铁粉可以增大接触面积，加快反应速率，故C不选； D．加入适量的铜粉，铜和铁构成铁铜原电池可以加快反应速率，故D不选； 故选B。 21. 可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ①② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小容器体积CO2、CO的浓度增大，反应速率加快，①符合题意； ②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，②符合题意； ③恒容条件下充N2，CO2、CO的浓度不变，反应速率不变，③不符合题意； ④碳为固体，增加碳的量不影响反应速率，④不符合题意； ⑤恒压下充N2，容器体积增大，CO2、CO的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意； 综上所述答案为C。 22. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 产生气泡的速率甲比乙慢 B. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 C. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故A错误； B．两烧杯中的总反应都是，硫酸浓度减小，溶液的酸性均减弱，故B正确； C．甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极；乙没有构成原电池，故C错误； D．甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极，正极反应为，甲中铜片表面有气泡产生，故D错误； 选B。 23. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A. 都易溶于水 B. 乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯分子中存在碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和乙烯都不溶于水，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确； C．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误； D．苯分子结构中不含碳碳双键，分子中的碳碳键完全相同，故D错误； 故选B。 24. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A项，苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A项错误； B项，乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确； C项，糖类、油脂和蛋白质是重要营养物质，故C项正确； D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D项正确。 答案选A。 25. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3(浓)+H2O C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，反应类型是取代反应，A不符合题意； B．苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应类型是取代反应，B不符合题意； C．CH2=CH2与Br2在溶液中发生加成反应产生CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应，C符合题意； D．C2H6与O2在点燃条件下发生氧化反应产生CO2、H2O，反应类型是氧化反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 26. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误； B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误； C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误； 故选C。 27. 下列关于有机物的说法正确的是(　　) A. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 B. 甲烷能与氯水发生取代反应 C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇可以在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛，故A正确； B．甲烷不能和氯水发生反应，可以和氯气在光照下发生取代反应，故B错误； C．苯分子中虽然没有碳碳双键，但可以和氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误； D．乙烯可以和溴水发生加成反应而使溴水褪色，而苯不能和溴水反应，故D错误； 故选A。 28. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移 C. 电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示可知，电极a作负极，发生的电极反应为：SO2-2e-+2H2O=4H++，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，左侧区域产生的H+经过阳离子交换膜进入右侧区域，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，则电极b周围溶液pH变大，A正确； B．由分析可知，溶液中H+由a极区向b极区迁移，B正确； C．由分析可知，电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，C正确； D．根据得失电子总数相等可知，一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量的2倍，D错误； 故答案为：D。 29. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 组别1中，内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度 C. 时，表格中对应反应已经达到平衡状态 D. 内，的降解速率①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中0～20min内，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol•L-1•min-1，NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.0125 mol•L-1•min-1，故A错误； B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0～20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2，故B错误； C．T1、40min时，反应达到平衡，因T2温度较高，平衡时用时更少，所以表格中40min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确； D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，故D错误； 故选C。 30. 在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应开始到3min时，平均反应速率为 D. 当反应体系中时，反应一定达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图-1可计算反应速率以及平衡时各组分的物质的量，由图-2可得出该反应为放热反应； 【详解】A．由图-2可知该反应为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B升温能够增大反应物和生成物的活化分子的百分数，故升温不仅增大正反应速率，也增大逆反应速率，B错误； C．反应开始到3min时，CO的物质的量的变化量为0.75mol，故H2的物质的量的变化量为1.5mol，，C正确； D．由图-1可看出当平衡时，，D错误； 故选C。 二、简答题：本大题共2小题，共16分。 31. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示) （2）硫酸渣的主要化学成分为：约45%，约40%，约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 回答下列问题： ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。 ②步骤iv中，生成的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. （2） ①. CO、SO2 ②. 【解析】 【分析】(2)废渣与煤炭在空气中焙烧后，在所得固体产物中加稍过量的稀硫酸，过滤，废液经净化后得硫酸亚铁溶液，往其中加碳酸氢铵，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水；过滤、洗涤得碳酸亚铁，煅烧得到红氧化铁。 【小问1详解】 猜想二：气泡还可能是O2，原因是：Fe3+可催化H2O2分解，生成H2O和O2，化学方程式为。 【小问2详解】 ①煤中碳元素可能产生有毒的CO，煤中硫元素可能产生有毒的SO2，则在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO2。 ②步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子方程式为。 32. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下： （1）合成氨的反应中的能量变化如图1所示。 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。已知：断裂1molN≡N键需吸945.6kJ能量，断裂1molH-H键需吸收436kJ能量，形成1molH-N键可放出391kJ能量。若生成2mol，放出___________kJ热量。 （2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图2所示。 ①电极A上，电极A是___________极(填“正”或“负”)。 ②电极B上发生的电极反应为___________。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 放热 ②. 92.4 （2） ①. 负 ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据能量图知，产物的总能量低于反应物总能量，所以该反应是放热反应；若生成2mol，按化学方程式，断裂1molN≡N键、3molH-H需吸945.6kJ+3×436kJ=2253.6kJ能量，形成6molH-N键可放出6×391kJ=2346kJ能量，则放出92.4 kJ热量。 【小问2详解】 ①该装置是原电池，电极A上N元素由NH3中的-3价升高到N2的0价，失去电子，所以电极A是负极。 ②B电极为正极，根据电解质溶液提供的碱性环境和价态变化知，B电极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $