2024年中考化学专题复习题----综合应用题

2024年中考化学专题复习题----综合应用题 1．（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 【资料】①碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快。 ②碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 (3)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 。 (4)FeCO3的制备 某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀； d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤c中应打开开关 (选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。 (5)FeCO3的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。 (样品中其它杂质与稀硫酸不产生气体) ①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为 。 ③如果去掉装置E，会使实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果去掉装置G，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 2．（23-24九年级下·云南昭通·阶段练习）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。    Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子  B．通过碳循环使碳排放无限接近零  C．生产燃料使用的原料不含碳元素 3．（2024·河南周口·一模）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。 (一)知识回顾：实验室制取氧气 (1)①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 。 ②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→ (填字母序号)。 (二)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么? 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁。 (2)【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】 (3)猜想 正确。 【交流反思】 (4)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 (5)有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。请说明理由。 (三)定量计算 (6)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 4．（2024·山东济南·一模）氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，临床上常使用含氯化钠0.9％的医用生理盐水冲洗伤口。化学小组的同学开展了以下项目式研究： 任务一：配制一定量的氯化钠溶液 (1)配制50g溶质质量分数为9％的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量是 g，量取所需要的水最好选择 （选填“10mL”“50mL”“100mL”之一）的量筒。 (2)如图所示步骤⑥中玻璃棒的作用是 。 (3)取上述溶液30g，需要加入 g水稀释，可得到溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 (4)下列操作中，一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是________（填选项序号之一） A．氯化钠中含有不溶性杂质 B．量取水时，先将量筒用少量水润湿 C．量取水时俯视读数 D．将溶液转移到细口瓶时，有少量溶液溅出 任务二：探究氯化钠样品中杂质的成分 同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品，查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定杂质的成分，小雪进行了以下实验探究，探究过程如图所示： 根据以上实验信息，小雪得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 (5)步骤Ⅰ中加入适量NaOH溶液的目的是 。 (6)小童认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，小雪不同意她的观点，小雪的理由是 。 任务三：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后，小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。她称取20g氯化钠样品，置于干净的烧杯中，加足量的水使固体样品完全溶解，再向其中加入溶液至不再产生沉淀为止，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请回答： (7)当加入溶液104g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 (8)当加入溶液208g时（即图中B点），产生沉淀4.66g。请计算该氯化钠样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确至0.1%）。 5．（2024·甘肃兰州·一模）实验技能是化学学习的基础和保证，请回答： (1)实验室制取并收集干燥的CO2，应选择的装置组合为 (按制取顺序填写序号)，化学方程式为 。为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，应注意 。 (2)如图2，在盛满氧气的集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片后测得数据如图3所示。从微观角度解释瓶内氧气体积分数下降的原因为 。 (3)如图4是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测气体的性质为 。 (4)10.0mL双氧水(其中含过氧化氢0.68g)完全反应后，理论制得氧气的质量为 g。 (5)如图5装置所示，在量筒中装满水，将10.0mL双氧水加入装有MnO2的锥形瓶中，记录量筒中收集气体的体积(气体溶于水、密度差异等忽略)。所得数据如图所示，在坐标图中绘制0～5min生成O2体积随时间变化的曲线 。 时间/min 1 2 3 4 5 量筒读数/mL 20 50 88 124 150 6．（2023·江苏南京·中考真题）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 (2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 (3)常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (4)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少（写出计算过程）？ (5)等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比为 （填最简整数比）。 7．（2024·江苏·一模）2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。 I．CO2的产生 在实验室制取CO2，并研究其性质，有关仪器如下图所示： (1)仪器F的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 ；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是 (填标号)。 (3)验证CO2已收集满的方法是 。 Ⅱ.CO2的吸收、捕捉 实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 (4)AB段溶液中，含有的阴离子主要有CO和 (填离子符号)。 (5)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 。 (6)D点溶液略显酸性的原因是 。 (7)若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是 g。 Ⅲ.“碳”的转化与利用： 一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下： (8)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。 (9)转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。 (10)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。在反应过程中 MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 8．（23-24九年级下·江西宜春·阶段练习）硫酸铵是开采稀土的重要原料，根据国家质量标准，工业用硫酸铵的部分指标如下表，某公司生产的硫酸铵包装袋上部分文字如图所示。 项目 指标 优等品 一等品 合格品 硫酸铵含量≥ 99.5 99.0 96.6 硫酸铵 按执行标准： 一等品 净重： XX公司 化学社团同学对该硫酸铵进行如下实验：称取7.0g干燥的硫酸铵与足量的熟石灰混合均匀，按下图进行实验，充分反应后通入一会氮气，反应前后烧杯及其内溶液的总质量增加1.7g。[已知硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为，杂质不参加反应，忽略实验过程中烧杯中水分损失] (1)将硫酸铵与熟石灰混合均匀的目的是 。 (2)根据化学社团的数据，从硫酸铵的含量判断，该硫酸铵包装袋上的文字是否属实。(写出计算过程) (3)如果烧杯中的稀硫酸用浓硫酸代替，则所测硫酸铵的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (4)硫酸铵在农业上是一种化肥，下列关于化肥的说法中正确的是___________(双选)。 A．化肥对农业增产增收有重要作用 B．滥用化肥可引起环境污染 C．常见化肥中，根据颜色可将钾肥鉴别开来 D．硫酸铵可与碱性物质混合施用 9．（23-24九年级下·云南昭通·阶段练习）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，对于金属材料我们应从多角度了解。 (1)金属的性质： ①在常温下，铝很耐腐蚀的原因是 。 ②处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。 (2)金属的冶炼： ①在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 。 ②取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是 (填标号)。 A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体物质为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a-b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 (3)金属材料的应用：铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 (答一点)的性能。 10．（23-24九年级下·上海·阶段练习）KCl有着广泛的用途。 (1)农业生产中KCl可用作 (选填“钾”“氮”或“磷)肥。 (2)对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色。 (3)氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是 。 (4)氯化钾可由氯酸钾制取氧气时，同时制得。该反应的化学方程式是 。收集氧气的方法是 。(从a、b、c中选择) (5)若完全分解和适量的的混合物，产生氧气的质量为 克。 (6)已知：的部分溶解度数据见下表。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(水) 3.3 7.3 13.9 23.8 37.6 56.3 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 Ⅰ.20℃时，KCl的溶解度是 水。 取氯酸钾和二氧化锰共熟一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下(忽略物质的损耗)。 Ⅱ.溶液A中，KCl (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 Ⅲ.36g样品中KClO3的质量是 g。 Ⅳ.步骤一、二、三中都进行的操作是 。 Ⅴ.固体D的成分及质量是 。 11．（23-24九年级下·河南南阳·阶段练习）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 12．（22-23九年级上·江苏镇江·阶段练习）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气 (选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是 (选填序号)。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 (3)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。 小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 (5)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (6)CaO2与H2O反应的符号表达式为 。 (四)潜水员供氧气 (7)潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到 的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的符号表达式澄清石灰水在实验中的作用 。 13．（2024·河南周口·一模）碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 (2)金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 (3)某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (4)图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 (5)学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 14．（23-24九年级下·河南安阳·开学考试）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)请将虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)。 a.构成它们的原子大小不同       b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同       d.两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点 ？ ②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。出此可得出CO2有 性质。 ④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。该实验中尾气应怎样处理 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求稀盐酸中溶质的质量分数 。 15．（2024·辽宁·一模）二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。 【二氧化碳发现史实】 (1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石()作白灰(CaO)……”，同时产生石灰窑气(主要气体成分为二氧化碳)。请写出烧白石作白灰的化学方程式 。 (2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是 。 【二氧化碳实验室制备】 (3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式 。 (4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到 ，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。 (5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表： (说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。) 二氧化碳含量 集满一瓶二氧化碳需要的时间 向上排空气法 77% 17.33s 排水法 91% 9.01s ①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是 。 ②根据上述实验数据你认为 (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 【二氧化碳再利用】 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。 (6)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (7)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (8)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： (C6H10O5)n+n nC6H12O6. (9)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 (10)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 (11)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是 (答一点即可)。 16．（2024·山西·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对硫酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： (1)稀硫酸在生活中常用来 。 (2)在实验过程中我们常常需要将浓硫酸稀释，在稀释时应将 并用玻璃棒不断搅拌。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上应立即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)稀硫酸与稀盐酸有相似的化学性质，鉴别这两种物质可以使用的试剂是 （写一种）。 (5)向稀硫酸中加入铁钉发生反应的化学方程式是 。 17．（23-24八年级下·山东东营·阶段练习）制取氧气的途径如图所示，回答问题： (1)工业上常采用途径E来制取氧气 ①过降温加压使空气液化，利用各气体的 不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于 变化(选填“物理”“化学”)。 ②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“继续燃烧”)。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。(填化学式) (2)制取氧气可能用到的部分装置如图。 ①实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是 ②检查装置B气密性的方法 。 ③D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是 。 A 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。 B 当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。 C 装置C，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。 ④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。 (3)①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 (填字母)。 ②过氧化钠(Na2O2)常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的文字表达式： 。 ③已知某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，经检验氧气不纯，造成氧气不纯的可能原因有 。 A 集气瓶事先未先灌满水   B 有气泡产生就立即收集   C 未检查装置气密性 ④图是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是 (填字母)。 A 高锰酸钾  B 氯酸钾和二氧化锰  C 过氧化氢溶液利二氧化锰 ⑤右瓶中水的作用是 。 (4)为了探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示： 试验编号 a b c d 催化剂种类 MnO2 MnO2 CuO CuO 催化剂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2溶液体积/mL 40 40 40 40 水浴温度 20 80 20 80 ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响 。 ②实验b中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是 (填标号)。 A A内气体受热膨胀  B 温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气  C 生成更多的氧气 ③小杰同学将1g氧化铁粉末加入盛有20mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶中，观察到有大量气泡生成，反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到氧化铁粉末1g。他要得出氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要设计实验证明 。 18．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）归纳分类是学习化学的重要方法。 (1)初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与 归为一组，理由是 。 A B C D (2)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： ①已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表 沉淀物 Fe （OH）3 Cu （OH）2 Mg （OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 ②步骤三中生成产品的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 导热 铁生锈消耗氧气 (2)FeOOH可循环利用 (3)反应消耗氧气，并且生成的二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 (4) K2 防止碳酸氢铵受热分解 (5) 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 2.32g 偏大 偏大 2．(1) 电 (2) A 随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 (3) 不产生CO/等质量甲醇可以释放更多氢气 B 3．(1) d→e→b→c (2) 红 四氧化三铁/Fe3O4 (3)二 (4)放出热量 (5)Fe3O4不能与CuSO4溶液反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色固体存在，则说明黑色固体物质中一定还含有Fe3O4 (6)解：氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 4．(1) 4.5 50mL (2)搅拌，加速溶解 (3)270 (4)A (5)检验溶液中是否含有氯化镁 (6)碳酸钠也能和氯化钡反应，加入的稀盐酸的目的为除去其中的碳酸钠，否则无法鉴别溶液中是否含有硫酸钠 (7)Cl-、 (8)解：设溶液中的硫酸钠的质量为x， 则 解得x=2.84g 则该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为85.8%。 5．(1) BED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗下端浸没在液面以下形成液封 (2)分子在不断运动 (3)密度比空气小且不与空气中的成分反应，易溶于水或极易溶于水 (4)0.32 (5) 6．(1)Cu2S+O22Cu+SO2 (2) 铝丝逐渐溶解，蓝色溶液变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (3)+2 (4) Al 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 =    解得x=560g 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 (5)8∶7 7．(1)酒精灯 (2) ABCEH (3)将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满 (4) (5) (6)在C点之后继续通入过量的二氧化碳，过量的二氧化碳会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性 (7)8.4 (8)H2 (9)1:1 (10)降低 8．(1)增大反应物的接触面积，使硫酸铵和熟石灰充分反应 (2)解：设7.0g干燥的硫酸铵样品中硫酸铵的质量为x，由题意可知，生成氨气的质量为1.7g，则有 x=6.6g 则硫酸铵的含量为：＜99.0%（一等品标准）， 答：该硫酸铵包装袋上的文字不属实。 (3)偏大 (4)AB 9．(1) 能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜保护铝 亚铁离子/Fe2+ 铜/Cu (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C (3)更耐腐蚀 10．(1)钾 (2)紫 (3)分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋 (4) ab (5)9.6 (6) 34.2 未达到 6 过滤 成分是氯化钾，质量为22.87g 11．(1)H+ (2)农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） (3) 紫色石蕊溶液 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 (4) 干燥二氧化碳 (5)解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 12．(1)沸点 (2) 大于 BC (3) 下降 ABC (4)不能 (5)二氧化碳 (6) (7) 燃着的木条熄灭 反应放热 13．(1)导电性 (2)它们的碳原子排列方式不同 (3) 在导管C管口处放一燃着的酒精灯 (4) 检查装置的气密性 玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红 不燃烧也不支持燃烧 (5)解：烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g，即生成二氧化碳4.4g。 设该大理石样品中碳酸钙的质量为。 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 14．(1) (2)d (3) 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质 在装置最后用酒精灯点燃处理 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g。 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 15．(1) (2)不燃烧也不支持燃烧 (3) (4)燃着的小木条熄灭 (5) 未能将装置内的空气全部排出后便开始收集 能 (6)化学变化 (7)D (8)H2O (9)6 (10)解：设可获得绿氢的质量为x = x=4g 答：理论上，利用太阳能分解36g水能获得4g绿氢。 (11)人工精准合成反应与传统制糖相比所需的时间短或能减少温室气体 16．(1)除铁锈（合理即可） (2)浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中 (3)用大量水冲洗 (4)氯化钡溶液 (5) 17．(1) 沸点 物理 熄灭 O2 (2) 连接导管，将导管另一端插入水，用手握试管，若试管口有气泡冒出，证明气密性良好 BC A (3) G AB C 可使氧气润湿，且可通过气泡的快慢分析产生氧气的速率 (4) 催化剂种类、温度 AB 氧化铁的化学性质是否改变 18．(1) C 都有水参加反应 (2) 6.7～9.1 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$