2024年中考化学专题复习--科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 1．（2024·宁夏中卫·三模）根据如图所示的装置，回答有关问题。    (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。 (3)某同学选用发生装置B来制取二氧化碳气体，如果用装置收集，则装置B中的导管应与装置中的 （填“b”或“c”）端相连；如果发生装置选用C，其优点是 。 为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验。 [进行实验]按图1所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内的气压随时间的变化如图2所示。    [实验分析] (4)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (5)对比分析a、b两点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应；对比分析c、d两点可知，相同气压时， （填“粉末状”或“块状”）碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。 (6)由图2可知，粉末状碳酸钙产生的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）块状碳酸钙产生的质量。 [实验结论]碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 (7)还有哪些因素影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢?请再提出两种猜想。 猜想1： ；猜想2： 。 2．（2024九年级下·湖南长沙·学业考试）在一次兴趣小组的活动中，老师让同学们设计实验验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 【设计实验】 (1)小李同学进行了如图所示实验方案，看到溶液由 变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【实施实验】同学们根据小李同学提出的实验方案开展实验，发现试管中出现了“怪现象”—有气泡产生，对此同学们进行讨论。 【提出假设】 (2)氢氧化钠溶液变质了，氢氧化钠变质的原因是 (用文字表示)。 【实验验证】 (3)Ⅰ.兴趣小组甲组取氢氧化钠溶液加入 ，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。 Ⅱ.兴趣小组乙组设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度 (4)当观察到 ，则说明氢氧化钠是部分变质。实验结束后小郭同学对实验过程中CaCl2溶液是否过量提出质疑，于是提出实验方案证明CaCl2溶液已过量，请你补充实验方案 。 【反思交流】 (5)实验室的化学药品应 保存。 3．（2024·新疆克拉玛依·二模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 ，本反应的实质是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 4．（23-24八年级下·山东泰安·期中）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 (1)(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 (2)乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 (3)(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (5)实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 5．（23-24九年级上·广东清远·期中）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究其它一些物质如红砖粉末是否也可做过氧化氢的催化剂？他们进行了下列的探究，请你帮他们完成实验记录。 【提出问题】红砖粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (1)【作出猜想】 。 (2)【实验步骤】 实验操作 实验现象 实验结果 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 实验二 取10mL10%的过氧化氢溶液到试管中并加入少量红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 【实验结论】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述证据不能证明红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充的探究实验：探究 。 (4)【实验结论】经过同学进一步的探究确定红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式 。 6．（22-23八年级上·山东东营·期中）化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【做出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。 【进行实验】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 1 将 的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。 a烧杯内壁上出现水珠；b用手触摸烧杯，有 的感觉。 由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是 ，蜡烛燃烧为化学变化。 猜想二正确 2 观察通电前、中、后的白炽灯（灯丝为钨丝） a通电前：灯丝为银白色固体；b通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉 ；c通电后：灯丝为银白色固体。 由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是物理变化。 【实验结论】 (3)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 7．（2024·广东深圳·二模）为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入CuCl2溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度时间变化曲线图。 回答问题： (1)实验前打磨铝片的目的是 。 (2)生成红色固体的化学方程式为 。 小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究 【提出问题】产生的气泡成分是什么? 【猜想假设】猜想一：可能是H2 猜想二：可能是O2 猜想三：可能是N2 (3)经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是 。 【实验方案】 (4)收集气体进行如下实验： 实验操作 实验现象 将气体导出并验纯后，用燃着的木条靠近导管口 【实验结论】猜想一成立 【拓展交流】经查阅资料，实验中出现的白色不溶物为CuCl。大家猜测CuCl是反应生成的Cu和CuCl2溶液反应产生的。 (5)小组同学将Cu粉与CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合Al和CuCl溶液反应的温度-时间变化曲线图，对Cu与CuCl2溶液反应的实验进行改进，证实了大家的猜测是正确的。写出改进方法 ，该反应的化学方程式为 。 8．（23-24九年级下·四川成都·期中）学习小组利用数字化实验对二氧化碳的性质进行了探究。 【活动一】制取二氧化碳及含量的探究 (1)按照图A连接实验装置，检查该装置气密性的方法是 。 (2)利用装置A制备二氧化碳气体，分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，选用的装置是 （填“B”或“C”）； (3)利用图D装置，分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，采集数据，得到如图1所示的时间-压强曲线。 ①用化学方程式解释压强变化的原因 ； ②该实验说明用 （填“排水法”或“排空气法”）收集到的二氧化碳含量高，理由是 。 【活动二】对比探究二氧化碳的性质 改用3个250mL的烧瓶均收集满二氧化碳气体，按图2分别组装好装置（85mL液体分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），打开活塞，三位同学同时迅速将注射器内85mL不同液体注入各自烧瓶中，关闭活塞，同步采集数据；一段时间后，同时振荡烧瓶，整个过程所得数据绘制出图3所示的时间-压强曲线。 (4)曲线3代表的是加入的液体为 （填编号）； a．水          b．饱和石灰水          c．40%的氢氧化钠溶液 (5)AB段压强增大的原因可能是 。 (6)导致曲线1中CD段压强急速降低的原因是 ；若要进一步降低E点的方法是 。 (7)曲线2和曲线3差异较大的原因是 。 (8)根据图3所得曲线可以得出的结论是 （填编号）。 ①二氧化碳能溶于水  ②二氧化碳能与水反应     ③饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳 ④二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应                ⑤可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 9．（2024·山东烟台·一模）小红同学在厨房里发现一包果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息：①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解，葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主③20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【用盐】 (1)针对使用有机磷的果蔬应该用 型的果蔬洗盐。 【鉴盐】 (2)小红同学计划用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型 【找盐】 (3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小红同学取样加少量水溶解形成饱和溶液，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。 【配盐】 (4)为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下： 第1步：精确称取质量为10.00g的样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。 第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。 此过程中实验装置如图所示。 依据上述实验和数据回答： ①实验中B装置的作用是 ，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验结束前不断向装置内压入空气的目的是 。 ③样品中含有 gNaCl， gNaHCO3。 10．（24-25九年级上·全国·假期作业）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 ； (2)小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！ 【提出问题】 加入氢化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气(Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积；②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；  假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；  假设3： 。 【设计实验】 小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体， b度管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明猜想 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到 。 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的方程式： ； 【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠溶液，原因是 。 11．（2024·江西上饶·模拟预测）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氧化钠溶液        ②碳酸钠溶液        ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 (1) 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想 不成立，你认为他的理由是 。 乙 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 (2)丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 （填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 (3)氢氧化钠变质的化学方程式为： 。 (4)下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A．Ba（OH）2 B．BaCl2 C．Ca（OH）2 12．（23-24八年级下·山东烟台·期末）某兴趣小组以“白磷”(着火点为40℃)为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验：步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为；步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为；步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)白磷燃烧的化学方程式是 。 (2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是 。 (3)m1、m2的大小关系是：m1 m2 (填“>”“<”或“=”)。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝；引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为 (用h1和h0表示)。 13．（23-24八年级上·山东烟台·期中）质量守恒定律的发现经历了漫长曲折的过程。 【历史回顾】 1673年，英国化学家波义耳把金属放在密闭容器里煅烧，打开容器瓶口时，听到“嘶嘶”的声响，称量，发现金属灰的质量大于反应前金属的质量，他没有深入思考下去，与一个伟大的定律擦肩而过。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 (1)波义尔发现金属灰的质量大于反应前金属的质量，原因是 。 【实验探究】 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： (2)甲同学设计的实验（生成硫酸锌和氢气）如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。 (3)乙同学设计的实验（生成硝酸钠和氯化银沉淀）如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。 (4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 (5)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。 ①原子种类   ②分子种类   ③原子数目   ④分子质量   ⑤分子数目   ⑥原子质量 14．（2024·四川成都·二模）某学习小组对铁锈蚀进行探究活动。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【设计与实验探究】 【活动一】定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，试管①棉花中有氧化钙干燥剂，试管②③④⑤中均用煮沸过的蒸馏水。试管②水上面覆盖植物油，且淹没铁钉，试管④中滴加少量醋酸，试管⑤中滴加饱和食盐水，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后想象 ① 铁钉表面无明显变化 ② 铁钉表面无明显变化 ③ 铁钉表面有一层铁锈 ④ 铁钉表面有较厚铁锈 ⑤ 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比试管①②③中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (2)对比③④⑤试件中实验现象，说明 会加快铁锈蚀。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 【活动二】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图2装置，检查气密性，广口瓶中盛放饱和氯化钠溶液、0.5mm经砂纸打磨光亮细铁丝缠绕的酥松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 (4)根据图3得出铁生锈与温度关系为 。 (5)对比图3和图4，你能得出的结论是 。 【实验结论】 (6)你总结出防止铁生锈的方法有 。 a.防止与氧气或水接触             b.避免高温环境 c.钢铁表面形成保护层             d.多用酸来浸洗 【活动三】制作并运用“暖宝宝” 任何事物都有正反两面，小组同学利用铁生锈原理选用了铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温）等制作“暖宝宝”，并用制作好的“暖宝宝”粘在锥形瓶壁上如图5进行空气中氧气含量测定实验，一段时间后相关数据如表2。 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 量筒内水 量筒内剩余水 240.0mL 100.0mL 53.0mL (7)用此方法测出空气中氧气含量约为 （保留1位小数）。 (8)分析“暖宝宝”中活性炭的作用可能为 。 15．（2024·陕西咸阳·二模）外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。 【查阅资料】 I.如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠 贮存条件：…… Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 探究一：发热包的发热原理是什么？ 【进行实验】 小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，观察到剧烈反应，有气泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬结块。 (1)产生气泡是因为生成了 （填化学式）。用化学方程式表示固体物质变硬结块的原因 。 探究二：反应后固体混合物中含有什么物质？ 【实验验证】 ①取适量反应后的固体于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，无热量放出。过滤，得到滤渣和滤液。 ②取步骤①的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体按如图1所示进行操作。观察到澄清石灰水变浑浊，干冷烧杯内壁有水珠。 ③取步骤①的滤液于试管中，按如图2进行实验。观察到A试管内无明显现象，B试管内溶液变红色。    【解释与结论】 (2)上述实验中浓硫酸的作用是 。 (3)依据上述实验现象，得出反应后固体中含有的物质有 。 探究三：发热包中只用氧化钙是否可行？ 【设计方案】取3g氧化钙、3g发热包中的发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化曲线如图所示。    【分析讨论】 (4)由实验数据可得出发热剂不单独使用氧化钙的原因是 。 【总结反思】 (5)通过以上探究，小明做出如下反思： a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 其中正确的是 （填字母）。 16．（2024·广东广州·一模）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。 【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。 【猜想与假设】同学分别做出如下猜想： 猜想1：碳酸钙    猜想2：氢氧化钙    猜想3：硫酸钙    猜想4：硝酸钙 (1)由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。 【查阅资料】 部分物质的溶解性表（室温）如下所示： 物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙 溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶 【进行实验】 (2)完成下列表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无气泡产生 猜想1不成立 ② 取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌 固体没有明显减少 不成立 ③ 将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不消失 猜想3成立 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【迁移拓展】 受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 [的相对分子质量为172] (4)D点固体的化学式是 。 (5)温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为 。 17．（2024·山西临汾·二模）长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 (1)小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如： （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 (2)活性炭可以吸附水中的 。 (3)投药消毒过程发生了 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3。 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO4均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 漳泽湖水中含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是 。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 活动目的 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 (7)在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有 。 18．（2024·湖南·模拟预测）贴对联是中国传统文化的重要组成部分，春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌 【实验验证】 (1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。 【继续深究】 (2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。 (3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面附有 色物质，发生此现象反应的化学方程式为 。 【探究结论】猜想4成立 【拓展应用】 (4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。同学们认为根据金属的活动性顺序，加入硝酸银溶液，可以达到鉴别真假黄金的目的。完成鉴别实验后，同学们将反应后的物质都倒入废液缸中，发现有不溶物，同时溶液呈蓝色，则废液缸中的溶液一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质可以通过加入 溶液进行鉴别。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)长颈漏斗 (2) A (3) b 能控制反应的开始与停止 (4) (5) ① 粉末状 (6)等于 (7) 盐酸的浓度 温度 2．(1)红色 (2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 (3)稀盐酸 (4) 向溶液A中滴加酚酞溶液，溶液变红 取少量溶液A，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钙溶液过量 (5)密封 3．(1) 溶液由红色变成无色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子（合理即可） (2)H2O (3) 有气泡产生 硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明溶液中含有硫酸 反应物是否过量 熟石灰（合理即可） 4．(1) 白烟 不 大量气泡 (2)没有 (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 (4)①②⑤ (5)参加反应的各物质的质量总和 (6)密闭 5．(1)红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂 (2) 取10mL10%的过氧化氢溶液到试管中，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红砖粉末能加快过氧化氢分解 (3)反应后红砖粉末的质量和化学性质是否改变 (4) 6．(1)都是化学变化 (2) 干冷 发烫 水 发烫 (3)蜡烛燃烧烧杯内壁出现水珠，白炽灯通电前后，灯丝没有改变，仍为银白色固体 7．(1)除去其表面的氧化物薄膜 (2) (3)反应前的物质有水、铝、氯化铜，含有的元素种类是H、O、Al、Cu、Cl，没有氮元素，故气体不可能是氮气 (4)气体燃烧，发出蓝色火焰 (5) 加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成CuCl 8．(1)用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，如果活塞回到原来的位置，则气密性良好 (2)B (3) 排水法 注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大 (4)c (5)在密闭的体系中，注入85mL液体导致压强增大 (6) 振荡烧瓶增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体接触面积，加快反应速率，导致压强急速降低 继续注入适量水，水和二氧化碳气体继续反应使压强更低 (7)氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液，氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多 (8)④ 9．(1)碳酸氢钠 (2) 取适量样品于试管中，加入水溶解，再加入铁钉 无明显现象 (3)一定有 (4) 防止水蒸气随着二氧化碳排出 偏小 使反应生成的二氧化碳全部排出 2.62 4.2 10．(1)增强水的导电性 (2) 电极上分别生成了氢气和氯气 2 爆鸣声 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 不可以 氯化钠参与反应，影响实验 11．(1) ③ 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，只要硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞变红 有气泡生成 (2) 产生白色沉淀 NaOH、CaCl2和NaCl (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)B 12．(1) (2) 温度达到可燃物的着火点 需要与氧气接触 (3)= (4)用沙土填埋，隔绝空气 (5) 13．(1)金属与氧气发生了反应，增加了参加反应的氧气的质量 (2) 向右 生成的气体逸散到空气中 (3)相等 (4)密闭 (5)①③⑥ 14．(1)氧气、水 (2)酸、盐溶液 (3) 铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈 (4)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越快 (5)相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快 (6)abc (7)19.6% (8)吸附铁粉和氯化钠，加速铁粉生锈 15．(1) H2 (2)干燥氢气 (3)碳酸钙、铝粉、氢氧化钙 (4)氧化钙放热较少且放热持续时间短 (5)a、c 16．(1) 2 氢氧化钙属于碱，不属于盐 (2) HCl（合理即可） 猜想4 过滤 硝酸钡（合理即可） (3)CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4（合理即可） (4)CaSO4 (5) 17．(1)农业灌溉（合理即可） (2)色素和异味 (3)化学变化 (4) 溶液变为血红色 产生白色沉淀 (5)Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3 (6)步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl- (7)控制生活污水排放，严禁向湖水中倾倒生产和生活垃圾等（合理即可） 18．(1)1、3 (2)未溶物全部变黑 (3) 银白 (4) 硝酸锌、硝酸铜 氯化钠（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$