2024年中考化学二轮专题复习---科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），同时将注射器内的液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。 （1）写出曲线3发生反应的化学方程式 。 （2）曲线1和曲线3对比可得出什么结论 ？ （3）对比曲线1、曲线2、曲线3可以得出实验室除去O2中混有的CO2最好选用的物质是 。 2．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 3．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 4．某兴趣小组在做完盐的性质的实验后，将实验用剩的氯化钡溶液、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液倒进了废液收集瓶，发现收集瓶瓶底出现了白色沉淀。他们对此时上层清液中的溶质是什么产生了兴趣，又进行了以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶质是NaCl和BaCl2 猜想二：溶质是NaCl和Na2SO4 猜想三：溶质是NaCl和Na2CO3 猜想四：溶质是（1） 。 【实验操作】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液 （2） 猜想一错误 ②另取少量上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸溶液 有气泡产生 猜想四正确 ③在步骤②反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 （3） 【现象分析】（4）步骤②中产生气泡的化学方程式是 。 【实验拓展】（5）取少量废液收集瓶瓶底的白色沉淀于试管中，滴加足量稀盐酸后能观察到的现象是 。 5．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】中和反应的应用 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应过程中参与反应的离子是 (填化学符号) 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 (2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 (4)小组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色根去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。 【任务四】应用中和反应 (5)小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 盐酸(无色)溶液(无色)溶液(恰好变红色) 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是 。请你帮助他们改进实验方案 。 6．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体，而是看到了蓝色絮状沉淀和有气泡产生，实验中到底发生了怎样的化学反应，同学们非常好奇并对此开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中生成的气体和蓝色沉淀是什么？ 【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能与氧气反应，也能与水发生剧烈反应，生成一种气体和另一种物质。 【提出猜想】猜想1：氢气和氢氧化铜            猜想2：氧气和氢氧化铜 【实验1】（1）小松用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水并滴加了少量酚酞溶液的烧杯中，观察到金属钠漂浮于水面上，不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，并产生气体，烧杯中溶液变为红色；收集气体， （填操作和现象），证明该气体是氢气。 （2）溶液变红说明钠与水反应生成的另一种物质呈碱性，写出钠与水反应的化学方程式 。 【实验2】取少许实验1反应后的溶液于试管中并加入硫酸铜溶液，观察到 。 【实验结论】根据以上实验可知，猜想1成立。将钠投入到硫酸铜溶液中，实际上是钠先与硫酸铜溶液中的水反应，生成的碱性物质再与硫酸铜发生反应。 【继续探究】小明对实验现象又产生了新的质疑：钠投入到硫酸铜溶液中，有没有铜生成？ 【提出猜想】有铜生成，生成的蓝色沉淀掩盖了红色的铜。 【实验3】小明取实验2产生的蓝色沉淀于试管中，加入 ，充分振荡，观察到蓝色沉淀全部溶解，生成蓝色溶液，证明猜想不合理。 【拓展延伸】（1）金属钠可以保存在 （选填“煤油”或“水”）中，其目的是隔绝 。 （2）通过以上探究说明金属钠的物理性质有 。（写出一条即可）。 7．化学兴趣小组同学在查阅相关资料后，对影响过氧化氢分解反应速率的因素进行了探究。 【提出问题】影响过氧化氢分解反应速率的因素有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：过氧化氢溶液的温度 【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 实验序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL。 1g催化剂 收集时间/s ① 20 5% 50 二氧化锰 37 ② 20 10 % 50 二氧化锰 l4 ③ 20 5% 50 氧化铜 x ④ 60 5% 50 二氧化锰 29 (1)对比实验①和④，可得出的结论是 。 (2)对比实验①和③，可得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，则x 37(选填“>”或“<”“=”) (3)实验小组的同学还得出结论：其他因素相同的情况下，过氧化氢溶液浓度越大，则反应速率越快。得出该结论，需要对比的实验是 (填实验序号)。 【拓展延伸】 (4)在实验①的过程中，兴趣小组的同学将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图(图2)。实验过程中，同学们触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。引起图2所示压强变化的因素有______ (填标号)。 A．过氧化氢溶液反应过程中放热引起的温度变化 B．过氧化氢溶液反应过程中溶液浓度在不断减小 C．生成氧气的量 8．某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)选用以下装置制取纯净、干燥的二氧化碳 ①写出 A中所发生反应的化学方程式 。 ②B装置的作用是什么? 。 ③为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 【活动二】探究二氧化碳与水是否发生了化学反应 (2)利用如图装置进行探究实验，证明二氧化碳与水发生了化学反应的实验现象为 。 【活动三】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应 (3)为了验证二氧化碳与氢氧化钠能否反应，设计了如图实验。 ①推注射器活塞向充满二氧化碳的集气瓶中注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，振荡集气瓶，静置一段时间后，打开止水夹，观察到的现象为 。 ②通过上述实验，还不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，理由是 。 ③若将集气瓶中的水换为一种试剂，则可达到实验目的，该试剂为 。 【拓展活动】探究二氧化碳的反应用量 (4)该小组同学向活动三的左侧集气瓶中加入了8g 20%的氢氧化钠溶液，试计算理论上可吸收二氧化碳的质量是多少? 9．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室进行如图实验： 【学习交流】 (1)试管B中发生反应的化学方程式为 。 实验完毕后，小明误将试管A中的物质倒入试管B中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。 【分析讨论】 (2)混合前试管B中 (填“稀盐酸”或“Na2CO3”)有剩余。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想假设】 (3)猜想一；NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 小亮认为猜想三错误，理由是 。 (4)【进行实验】 实验方案 实验现象 结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入过量Na2CO3溶液 猜想二成立 【反思拓展】 (5)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测混合后无色溶液的pH ②向混合后无色溶液中加入锌粒 ③向混合后无色溶液中滴加AgNO3溶液 (6)若小明误倒后，观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定含有的阴离子是(填离子符号) 。 10．某校化学兴趣小组的同学对实验室制氧气和氧气的某些性质进行了如下探究。已知图甲、图丙中装置的气密性良好。 【实验探究1】利用图甲所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在一定温度条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计)，得到图乙所示的图像。 (1)写出图甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)若三次所用的3%H2O2溶液都是8mL，从图乙中可以得出的两个结论是： ① ； ② 。 【实验探究2】利用图丙所示装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。 (1)白磷燃烧的主要现象是 。 (2)由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是 。 (3)滴入水后白磷立即燃烧的原因是 。 11．爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①； ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 (3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）   步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。 c.装置D的作用是 。 ③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是： 。 12．九（6）班在老师的指导下，各组同学分别进行如下图所示的实验。 （1）实验甲：滴入数滴稀盐酸振荡后，红色迅速消失，其反应的化学方程式是 。 （2）实验乙：将注射器内的液体推入锥形瓶后，可观察到气球 。 （3）实验丙：当液体滴入试管，观察到的现象是 。 （4）上述实验完成后，第三组的同学将实验产生的废液混合在一个烧杯里，正准备倒入废液桶时，突然发现，混合后的废液虽然仍呈浑浊状态，但是显示红色了。这立即引起本组同学的注意，并开始了讨论与探究。 【讨论与探究一】混合废液中是液体呈红色，还是沉淀物呈红色？ 同学们一致认为，通过对混合废液进行 即可知晓。实验证明，是其中的液体呈红色，沉淀物呈白色。白色沉淀物的名称是 。 液体呈红色，说明液体显 性。这样可以肯定，红色的液体中不可能含有 ；根据实验甲的现象，红色液体也不可能含有 。 【讨论与探究二】使液体呈现红色的是什么物质？ 经过大家讨论，许多同学认为，使液体呈现红色的物质，一定是上述实验中过量的反应物 ，因为这种物质在分类中就属于 类。 小明虽然感觉有道理，但也有质疑。他觉得，这仅仅是一种可能。他分析了红色液体中可能存在的物质后认为，在实验丙中，如果氯化钙过量，红色液体中就会存在氯化钙；如果碳酸钠过量，红色液体中则会存在碳酸钠。那么氯化钙或碳酸钠有没有可能也是使液体呈现红色的原因呢？于是，同学们做了如下实验。 实验操作 溶液名称 实验结果 实验结论 用pH试纸分别测定实验丙所用溶液的pH值 氯化钙溶液 pH=7 红色液体中还可能存在 。 碳酸钠溶液 pH=12 到此，同学们都认为，探究并没有结束。因为使液体呈现红色的物质到底是什么物质，依然没有确定。因此，探究还将继续。 13．化学实验过程中经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 已知：室温下，部分物质的溶解性表（“溶”表示物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水）如下： 项目 溶 溶 溶 微 溶 不 溶 溶 不 不 溶 微 [活动一]通过小组合作，同学们完成了如图1所示的两组小实验。 (1)实验中产生沉淀的化学方程式是 。 (2)上述四个试管中有三个试管没有明显现象，只有 （填物质名称）不会发生化学反应，理由是 。 [活动二]小雪将实验后四支试管中的剩余物质倒入一个洁净的大烧杯中（如图2），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 (3)由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是 。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 [提出问题]上层溶液中还可能含有什么离子？ [猜想与假设]上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 [进行实验] (4)请完善下面表格。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②产生气泡 ①有 ②有、无 方案二 ①取少量溶液于试管中，滴加 ②静置，继续滴加 （指示剂除外） ① ； ② ①有、无 ②有 [反思与评价] (5)小明同学对方案一提出疑问，他的理由是 。 (6)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，需向滤液中加入适量 进行处理后再排放。 14．小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃杯中观察到大量气泡，于是在实验室与大家对产生的气体成分进行下列探究。 【查阅资料】 ①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3；白醋由醋酸(化学式:CH3COOH)和水组成。 ②浓硫酸是一种常见的干燥剂；水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。 【提出猜想】该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。 【设计实验】为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速率，从图一中选择合适的装置 （填序号），然后将产生的气体通入图二装置进行实验。 【实验预测】若气体中含有一氧化碳则F中的实验现象为 ；若气体中含有氢气，则G中的实验现象应为 ； 【进行实验】实验中只观察到D处澄清石灰水变浑浊，其余都无明显现象。D中反应的化学方程式为 。 【交流拓展】 （1）小军通过查阅资料获知，鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+X+CO2↑，则X的化学式为 ； （2）小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有氧气，小昊立即反对，小昊的理由是 ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CO2和NaOH溶液可以反应 氢氧化钠溶液 2． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 3．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 4． NaCl、Na2SO4和Na2CO3 无白色沉淀产生 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 沉淀部分溶解，有气泡产生 5．(1) 、 (2)红 (3)溶液pH逐渐减小至小于7 (4)氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短 (5) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可) 6． 点燃气体，听到“噗”的一声后火燃烧起来，火焰为淡蓝色 产生蓝色沉淀 足量的稀硫酸 煤油 氧气和水 密度比水小 7．(1)其他因素相同的情况下，过氧化氢溶液温度越高，则反应速率越快 (2)> (3)①和② (4)ABC 8．(1) 除去二氧化碳中的氯化氢 b c e d f (2)干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 (3) 水倒流至左侧集气瓶中 二氧化碳溶于水并与水反应，也会使水倒流至左侧集气瓶中 稀盐酸（或CaCl2溶液或BaCl2溶液等） (4)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x。 答：理论上可吸收二氧化碳的质量为0.88g。 9．(1) (2)稀盐酸 (3)氢氧化钙溶液为碱性，能使酚酞变红，但得到的溶液为无色 (4)有气泡产生 (5)①② (6)OH−、Cl- 10． 2H2O22H2O+O2↑ 随所用二氧化锰的质量增加，反应速率加快 二氧化锰对生成氧气的量没有影响 放热、产生大量白烟 不同物质燃烧需要氧气的浓度不同 生石灰和水反应放热，使温度达到了白磷的着火点 11．(1)小苏打 (2)相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者 (3) 从m端通入氮气一段时间 偏小 吸收空气中的水分和二氧化碳 装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量 12． NaOH+HCl=NaCl+H2O 变大 生成白色沉淀 过滤 碳酸钙 碱 稀盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 碳酸钠 13．(1) (2) 碳酸钠和氢氧化钠 生成物中没有气体、沉淀或水 (3)/氢离子 (4) 过量的氯化钙或氯化钡溶液 氯化镁溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 (5)若溶液中含有碳酸根离子，也会使无色酚酞溶液变红，不能确定是否含有氢氧根离子 (6)稀盐酸（或稀硫酸） 14． C 黑色氧化铜变为亮红色 白色无水硫酸铜变为蓝色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O 氧气含量少时也不能使带火星的木条复燃 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$