2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是 A．金属M可以是Mg或Sn B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C．将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D．若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色 2．某文化衫图案上：“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）（）”，该反应能发生是由于镁的 A．延展性好 B．相对原子质量比锌小 C．导热性好 D．金属活动性比锌强 3．《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫早涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”指的是CuSO4溶液，下列说法不正确的是 A．上文描述的是CuSO4溶液与Fe的反应 B．“胆水”通常不用铁制容器盛装 C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4 D．“胆水”中存在的微粒只有2种 4．用数轴表示某些化学知识直观、简明。下列表示错误的是 A．地壳中元素的含量 B．pH值的大小 C．气体的密度 D．金属活动性 5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．CO2CO B．CuCuSO4 C．Fe2O3FeCl2 D．CaCl2Ca(NO3)2 6．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液有可能呈蓝色 B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C．滤渣中有Zn和Cu D．滤液中溶质只有ZnCl2 7．X、Y、Z为三种金属，已知①；②；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是 A．Zn、Ag、Hg B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Cu D．Mg、Cu、Ag 8．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A．稀H2SO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(NO3)2溶液 D．ZnCl2溶液 9．向盛有一定质量FeCl2、MgCl2和CuCl2混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中不溶性固体的质量随锌粉质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．过滤出M点时溶液中的固体，干燥后加入稀盐酸，有气泡产生 B．M到P过程中溶液的质量一直在增大 C．P点溶液中的溶质为ZnCl2 D．溶液质量：Q>P 10．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱： B 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气 C 高温条件下，将通入粉末 黑色粉末变为红色 可利用的还原性来炼铁 D 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成，体积比为 水是化合物，可分解 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并进行如下实验以探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。 (1)实验方法：将两根铝丝用砂纸打磨后，分别浸入到盛有氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 。    (2)实验现象：Ⅰ和Ⅱ中均有较明显的反应现象，由此得到的结论是 。 (3)实验原理：Ⅰ或Ⅱ中发生反应的化学方程式 (写一个)。 (4)有同学认为仅以图示的实验还不能达到该实验目的，需要补充实验。 (简要叙述实验步骤)继续探究。 (5)问题与交流：本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的 。 12．补全下列实验报告。 序号 目的 操作 现象 结论 A 验证温度对KNO3溶解度的影响。 均加入 KNO3固体 已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g 20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解。 KNO3的溶解度随温度的升高而增大。 B 验证铁、铜的金属活动性。 铁的金属活动性强于铜。   C 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量。 A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊 D 验证质量守恒定律。 待装置冷却至室温， 该反应遵守质量守恒定律。 三、计算题 13．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： (1)分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为 g。 (2)m的数值为 。 (3)选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 四、填空与简答 14．探秘古钱币。 (1)古币 ①我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 （填币种）。 ②中国最早的金币：战国时期楚国的印子金，含金量为：90-99%，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ③铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的是： （任写一种）。 (2)金属来源 ①赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。 ②黄金一般以单质形式存在自然界中，是因为金的化学性质 。 (3)鉴别真假金币 黄铜是铜锌合金，呈金黄色。有不法之徒用黄铜币冒充金币。可用以下方法进行鉴别： ①将该金币放入稀盐酸中，若看到 ，则为黄铜币。写出该反应的化学方程式 。 ②将该金币放入硝酸银溶液中，若无明显现象，则为 币。 (4)保存 要防止钱币生锈，应如何保存? 15．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属 （填“大”或“小”）。 (2)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 ，该反应中 （填化学式）发生还原反应。 (3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是 。 (4)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品能达到实验目的的是_________（填字母）。 A．Cu、Ag、Al、稀盐酸 B．Al、Cu、溶液、稀盐酸 C．Al、Ag、溶液 D．溶液、Ag、溶液 (5)在一定质量、的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 16．钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子        b.铸铁井盖         c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等) (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，金属M可以是Sn，不能是Mg，Mg的活动性比强Fe，故A错误； B.在金属活动性顺序表中，金属M排在氢前面，金属M能与稀硫酸反应生成氢气，所以将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确； C.金属M的活动性比铜强，将金属M放入溶液中，会置换出铜，金属M表面有红色固体析出，故C正确； D.铁的活动性比M强，金属铁（足量）放入溶液中，反应生成M和硝酸亚铁，溶液变为浅绿色，故D正确。 故选：A。 2．D 【详解】“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）”能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，镁能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为，故选D。 3．D 【详解】A、古代湿法炼铜的原理是 CuSO4 溶液与 Fe 反应生成硫酸亚铁和铜，故A说法正确； B、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故B说法正确； C、 在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得 CuSO4，故C说法正确； D、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液， “胆水”中存在的微粒有H2O、Cu2+ 和硫酸根离子，故D说法不正确； 故选：D。 4．D 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe，故地壳中元素的含量由低到高为Al、Si、O，选项表示正确； B、汽水显酸性，pH＜7；蒸馏水呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7，pH由小到大为汽水、蒸馏水、石灰水，选项表示正确； C、相对分子质量由小到大为氨气（17）、氧气（32）、二氧化碳（44），则三种气体密度由小到大为氨气、氧气、二氧化碳，选项表示正确； D、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱为Mg、Cu、Hg，选项表示错误； 故选：D。 5．D 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，选项中缺少反应条件，不能实现转化，故A不符合题意； B、铜在金属活动性顺序表中排在H的后面，则铜与稀硫酸不反应，故B不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，故C不符合题意； D、氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，能实现转化，故D符合题意。 故选D。 6．C 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误； B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误； C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误； 故选：C。 7．D 【详解】X、Y、Z为三种金属，活动性比氢强的金属可以从酸中置换出氢气，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即氢＞Y，则X＞氢＞Y＞Z。 A、Zn＞Hg＞Ag，不符合上述条件，故选项错误； B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误； C、锌的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Cu不符合上述条件，故选项错误； D、Mg＞H＞Cu＞Ag，符合上述条件，故选项正确。 故选D。 8．B 【分析】Zn、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性顺序为：。 【详解】A、Zn可以稀H2SO4溶液反应产生气泡，说明Zn的金属活动性比H强，Cu、Ag与稀H2SO4溶液不反应，均为无明显现象，说明Cu、Ag的金属活动性比H弱，但该方案不能比较Cu、Ag的金属活动性强弱关系，A选项错误； B、Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，现象是Zn表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明Zn的金属活动性比Cu强；Ag与CuSO4溶液不反应，无明显现象，说明Ag的金属活动性比Cu弱，所以Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，该方案能验证Zn、Cu、Ag的活动性强弱关系，B选项正确； C、Zn与Fe(NO3)2溶液反应生成Zn(NO3)2、Fe，现象是Zn表面生成银白色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明Zn的金属活动性比Fe强；Cu或Ag都与Fe(NO3)2溶液不反应，均为无明显现象，说明Cu、Ag的金属活动性比Fe弱，但该方案不能比较Cu、Ag的金属活动性强弱关系，C选项错误； D、Cu或Ag都与ZnCl2溶液不反应，均为无明显现象，说明Cu、Ag的金属活动性比Zn弱，但该方案不能比较Cu、Ag的金属活动性强弱关系，D选项错误； 故选：B。 9．B 【分析】金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu，则锌不能和氯化镁反应，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。 【详解】A、M点时发生的反应为锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，过滤后所得的固体中只含有铜，铜不能和盐酸反应，则加入稀盐酸，不会有气泡产生，该选项说法不正确； B、由于、，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，固体质量均减小，根据质量守恒定律可知，溶液质量增大，该选项说法正确； C、P点表示锌和氯化亚铁恰好反应，此时溶液中的溶质有氯化锌和氯化镁，该选项说法不正确； D、P点时反应结束，则溶液质量：Q=P，该选项说法不正确。 故选B。 10．D 【详解】A、铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁能和硝酸银、硝酸铜反应，铁最活泼，不能比较铜和银的活泼性，错误； B、烧杯内壁有水珠，说明生成了水，氢气、甲烷燃烧都能够生成水，错误； C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑色，错误； D、电解水生成氢气和氧气，说明水是化合物，正确。 故选D。 11．(1)除去金属表面氧化物及污物 (2)铝的金属活动性大于铁和铜 (3)/ (4)将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象 (5)增大与溶液接触面积 【详解】（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物； （2）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，由此得到的结论是铝的金属活动性大于铁和铜； （3）Ⅰ中铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，化学方程式为；Ⅱ中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为； （4）由第（2）小问可知，铝的金属活动性大于铁和铜，不能比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实验验证铁、铜的金属活动性强弱，即将铁丝插入硫酸铜溶液中观察现象，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，则三种金属的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜； （5）本实验中采用将铝丝盘成螺旋状插入溶液中，目的是增大与溶液接触面积。 12． 32g（合理即可） 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 电子秤示数不变 【详解】A、已知：20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g；根据实验结论：KNO3的溶解度随温度的升高而增大；实验现象：20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解；均加入32g（只要大于31.6g、小于63.9g的数据均可）KNO3固体，则可观察到20 ℃时固体部分溶解，40℃时固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大； B、验证铁、铜的金属活动性，将铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则可观察到铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，可得到实验结论铁的金属活动性强于铜。； C、比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量，分别向集气瓶中加入等量登清石灰水，振荡，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高； D、验证质量守恒定律，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该装置密闭，待装置冷却至室温，电子秤示数不变，则可说明该反应遵循质量守恒定律。 13．(1)5.6 (2)7.4 (3)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8%； 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质； （2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g； （3）每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，见答案。 14．(1) 铁币 混合物 资源是否丰富等 (2) Fe2O3 稳定 (3) 有气泡产生 金 (4)保持干燥等 【详解】（1）①铁能被磁铁吸引，则该古币是铁币； ②印子金，含金量为：90-99%，含有多种物质，属于混合物； ③古代铸造钱币选择金属考虑的因素是资源是否丰富、稀缺性和耐腐蚀性等； （2）①赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； ②黄金一般以单质形式存在自然界中，是因为金的化学性质稳定； （3）①铜、锌的合金，锌能和盐酸反应生成氢气，则可观察到金属表面产生气泡，则为黄铜币；锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，该反应的化学方程式 ； ②将该金币放入硝酸银溶液中，若无明显现象，因为银的活动性比金强，不反应，如果是黄铜币就会反应，因为金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag；则钱币为金币； （4）金属在潮湿的环境中会生锈，则需要保持钱币的干燥等。 15．(1)大 (2) Fe2O3 (3)隔绝氧气、水 (4)BC (5)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大。 （2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。 该反应是利用CO的还原性将Fe2O3还原成Fe，所以发生还原反应的是Fe2O3。 （3）铁制品生锈是铁与氧气、水发生反应所致，汽车表面的烤漆起到防锈的作用，其原理是：隔绝氧气、水。 （4）Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag。 A、稀盐酸与Cu、Ag都不反应，说明Cu、Ag的金属活动性比H弱；稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强，该组合无法确定Cu、Ag的金属活动性强弱关系，A错误； B、稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强；稀盐酸与Cu不反应，说明Cu的金属活动性比H弱；Cu与AgNO3反应生成Ag、Cu(NO3)2，现象是铜片表面生成白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明Cu的金属活动性比Ag强，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag，B正确； C、Cu(NO3)2溶液与Al反应生成Al(NO3)3、Cu，现象是铝片表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明Al的金属活动性比Cu强；Cu(NO3)2溶液与Ag不反应，说明Ag金属活动性比Cu弱，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞Cu＞Ag，C正确； D、Ag与Al(NO3)3溶液、Cu(NO3)2溶液都不反应，无法验证Cu、Ag、Al的金属活动性顺序，D错误。 故选：BC。 （5）Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液加入一定量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，滤渣有银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，硝酸铜溶液为蓝色，则浅绿色不明显，滤液颜色为蓝色； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜，滤液颜色为浅绿色； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁，滤液颜色为浅绿色。 由于过滤后滤液仍为蓝色，所以①②③都有可能，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜。故填：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。 16．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 c b (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 降低生铁中的含碳量 【详解】（1）①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多； ②a.铁狮子未利用铁的导热性，故错误； b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误； c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确； 故选：c； ③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误； b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确； c. 铁能够和硫酸铜反应，因此不能用铁制容器盛放波尔多液，故错误； 故选：b； （2）①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$