江苏省南京汉开书院高中部2023-2024学年高一上学期10月限时训练化学试题

2023-2024学年第一学期高一限时训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本题包括19小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。 1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（　　） A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 2．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．氧化镁与稀盐酸混合：Mg2++2H+===Mg2++2H2O B．氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag D．氯气与水的反应：Cl2+H2O===Cl﹣+ClO﹣+2H+ 3．氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，下列装置能达到相应实验目的的是（　　） A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙净化Cl2 C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 4．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（　　） A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都发生化合反应 C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成 D．钠久置在空气中，最终产物为Na2CO3 5．下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（　　） ①KClO溶液 ②CaCl2溶液 ③熔融KCl ④NaCl晶体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．下列属于非氧化还原反应的是（　　） A．H2O2+SO2===H2SO4 B．Cl2+2KBr===Br2+2KCl C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 7．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．Na2SO4===Na++ B．H2SO4===H+ C．NH4NO3===+ D．Fe2(SO4)3===2Fe3++3 9．下列有关实验描述正确的是（　　） A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有 B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl﹣，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl﹣ C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有 10．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是（　　） A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热 B．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入足量的HCl C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 11．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　） A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol OH﹣的质量为17 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 12．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　） A．实验室里将钠保存在水中 B．钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别 13．下列关于氯水的叙述正确的是（　　） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　） A．焰色反应均为黄色 B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 15．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．100% D．100% 16.如图所示实验装置不能达到实验目的的是（　　） ① ② ③ ④ A． 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B． 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C． 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D． 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 17．下列说法不正确的是（　　） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2===Na2O2 B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H+===Na++H2↑ C．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol D．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会折出红色金属 18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 19．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（　　） A．2g H2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2：3 20．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11． A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 二、非选择题：本题包括4题，共计43分。 21．（12分）完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是 　 　。 （2）0.5mol H2SO4的质量是　 　 g，含 　 　个分子，含　 　 mol氧原子，能和　 　 mol NaOH完全反应。 （3）含0.4mol Cl﹣的氯化镁是　 　 mol，质量是　 　 g，它跟　 　 g氯化钠含有相同数目的Cl﹣。 （4）0.3mol NH3和0.4mol CO2的质量之比为　 　，所含原子数之比为　 　。 （5）已4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为 　 　。 22．（9分）现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融KNO3⑨浓HNO3。回答下列问题（填序号）： （1）以上状态下能导电的是：　 　； （2）以上物质属于非电解质的是：　 　； （3）以上物质中属于电解质的是：　 　； （4）以上状态下的电解质不能导电的是：　 　． 23．（10分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）循环使用的物质是 　 　，主要目的是 　 　。 （2）“过滤”前发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为 　 　、　 　。 （4）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式 　 　； 2 产品纯度为 　 　（保留到小数点后1位）。 24.（12分）某实验小组制取“84消毒液”（主要成分NaClO）并探究其性质。 【查阅资料】①常温下：16HCl（浓）+2KMnO4===2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I.制取NaClO的装置如图1所示（夹持装置略）： （1）仪器a的名称　 　。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是　 　。 II.探究“84”消毒液的性质: （4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，快速褪色。 ①试管1的作用是　 　。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是　 　。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$