精品解析：江苏省部分省级示范性重点中学2025届高三毕业生上学期七月摸底考试化学试卷

2025届高中毕业生七月摸底考试 化学试卷 本试题卷共4页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。本卷命题范围：江苏省普通高中学业水平选择性考试全部范围。 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图所示是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D. 溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数的外界影响因素只有温度，A错误； B．影响平衡常数的唯一外界因素为温度，B正确； C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，C错误； D．游客过多，二氧化碳会与石钟乳的主要成分碳酸钙反应生成碳酸氢根，造成溶洞的石钟乳溶解，D正确； 故答案为：B。 2. 分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 A. 过滤装置用②⑩⑪ B. 蒸发结晶装置用①③⑪ C. 分液装置用⑥⑩ D. 蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤需要用烧杯，漏斗和玻璃棒，则过滤装置用②⑩⑪，A正确； B．蒸发结晶需要用酒精灯，蒸发皿和玻璃棒，则蒸发结晶装置用①③⑪，B正确； C．分液需要用到梨型分液漏斗和烧杯，则分液装置用⑥⑩，C正确； D．蒸馏需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶，不能用球形冷凝管， D不正确； 答案选D。 3. 有机化学可以合成出许多有趣的分子，Nanokid就是一例。其中一步合成路线如下： 下列说法正确的一项是 A. Nanokid分子可以发生加成、氧化和取代反应 B. 图示反应为加成反应 C. 反应过程中，苯环上碘离子离去，形成一个稳定的碳负离子参与反应 D. Nanokid分子中不含有杂化的碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由Nanokid分子结构可知，含有碳碳三键，能够发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，含有氢原子，能够发生取代反应，A正确； B．由结构简式可知，Nanokid分子中不含有碘原子，则反应物一定条件下反应生成Nanokid分子的同时还有含碘元素的化合物生成，并非是加成反应，B错误； C．苯环上碘离子离去，是带负电的离子离去，形成一个稳定的碳正离子参与反应，C错误； D．该分子中碳碳三键上的C原子采取sp杂化，苯环上的C原子采取sp2杂化，其他碳原子采取sp3杂化，D错误； 故选A。 4. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O) B. c(Na+)=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O) C. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L﹣1+c(HC2O) D. pH=7的溶液中：c(Na+)< 2c(C2O) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c( )和c( )浓度之和小于c( )，则c()+c()<c()，故A错误； B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液为 溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH−)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c()，代入计算得到c(H+)+c()=c(OH−)+c()，故B正确； C．c()+c()+c()=0.100mol⋅L−1，c()=c()，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH−)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)<0.100mol⋅L−1+c()，故C错误； D．20℃时，Kw=0.681×10−14，pH=7的溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=2c()+c()+c(OH−)可知：c(Na+)>2c()，故D错误； 故选：B。 5. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ） 容器 温度/K 物质的起始浓度mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0   Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.20mol/L、c(NO)=0.10mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度，甲醇的浓度减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，故A正确； B．I、II中温度、容器条件相同，II中反应物的量是I中2倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则II中反应物的转化率大于I，故B错误； C．将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中c(H2)=0.10mol/L、c(NO)=0.050mol/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则II中压强较大平衡正向移动、III中温度较高平衡逆向移动，则II中的c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，故C错误； D．III中温度高于I，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则III中的正反应速率大于I，故D错误； 故选A。 【点睛】正确利用对比方法解答是解本题关键。要注意等效平衡原理的理解和应用。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的弱 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 的氧化性比的强 D 室温下，用试纸测得：溶液的约为10；溶液的约为5. 结合的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A错误； B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误； C．再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明有碘单质，则室温下向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确； D．钠盐的阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明结合的能力比的弱，D错误； 故选C。 7. 事实上，通常我们认为的二元强酸H2SO4只有第一步电离是完全的，第二步电离较弱，用电离方程式可表示为：、。则1溶液中与下列哪一种溶液最接近 A. 1 B. 1 C. 1 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】二元强酸H2SO4只有第一步电离是完全的，第二步电离较弱，第一步电离的H+抑制第二步电离，所以1mol•L-1H2SO4溶液中c(H+)接近1mol/L。 A．H2CO3是二元弱酸，电离程度较小，则1mol/LH2CO3溶液中c(H+)很小，故A错误； B．NaHSO4溶液中电离程度较小，则该溶液中c(H+)远远小于1mol/L，故B错误； C．HNO3为强酸，在水溶液中完全电离，所以1mol/L的HNO3溶液中c(H+)为1mol/L，故C正确； D．HF为弱酸，在水溶液中部分电离，所以1molHF的溶液中c(H+)远远小于1mol/L，故D错误； 故选：C。 8. 人体糖酵解会产生丙酮酸(C3H4O3)，下列有关丙酮酸的说法错误的是 A. 丙酮酸的结构式为CH3COCOOH B. 丙酮酸可进一步被氧化 C. 丙酮酸的一种同分异构体为HOOCCH2CHO D. 丙酮酸充分加氢后的产物的分子式为C3H6O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COCOOH是丙酮酸的结构简式，而不是其结构式，A错误； B．羰基可被氧化，则丙酮酸可进一步被氧化，也可以发生物质的燃烧反应，物质燃烧反应属于氧化反应，B正确； C．分子式相同、结构不同的有机物的互为同分异构体，则丙酮酸的一种同分异构体为HOOCCH2CHO，C正确； D．羰基可与氢气发生加成反应，则丙酮酸充分加氢后的产物未CH3CH(OH)COOH，其分子式为C3H6O3，D正确； 故合理选项是A。 9. 某无色透明溶液中已含有大量、、、，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸根离子(FeO42−)在 H+ 作用下会自发分解，因此二者不能在溶液中大量共存，A错误； B．铵根离子(NH4+)与溶液中的已知离子均不发生反应，因此该离子能在溶液中大量共存，B正确； C．银离子(Ag+)能与 Cl- 发生反应生成 AgCl 沉淀，因此 Ag+ 此不能与该溶液中的离子大量共存，C错误； D．硫氢根离子(HS-)能与 H+ 作用生成弱电解质 H2S，因此 HS- 不能与该溶液中的离子大量共存，D错误。 答案为：B。 10. 磷酸的结构如图所示，则下列有关磷酸的说法错误的是 A. 磷酸是三元酸 B. 可通过比较磷酸和盐酸的酸性强弱来比较P、Cl的非金属性强弱 C. 与足量水反应可能生成磷酸 D. 磷酸的氧化性弱于硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 磷酸是一种三元酸，因为它有三个可以离解的氢原子，故A正确； B. 可通过比较磷酸和盐酸的酸性强弱来比较P、Cl的非金属性强弱，酸性强弱主要与分子结构和电负性有关，而不能直接用于比较元素的非金属性强弱。磷酸和盐酸的酸性强弱不能直接反映P和Cl的非金属性强弱，故B错误； C. P₂O₅与足量水反应可能生成磷酸，方程式如下： ，故C正确； D. 磷酸的氧化性弱于硝酸，硝酸（HNO₃）是一种强氧化剂，而磷酸（H₃PO₄）的氧化性较弱，故D正确； 综上，正确答案为B。 11. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L和22.4L在标准状况下光照条件下充分反应后的分子数为 B. 18g中含有10个中子 C. 1.000溶液中含有个 D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．11.2 L CH4和22.4L Cl2在标准状况下的物质的量分别为0.5mol、1mol。根据碳原子守恒可知 1mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为1mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1mol Cl2计算，得到1mol HCl分子，反应后分子总物质的量为1mol含碳分子+1mol HCl分子=2mol，即分子数为2NA，A正确； B．18g H218O的物质的量为 18g ÷ 20g/mol = 0.9 mol，其中氢原子无中子，氧原子中子数为18-8=10，则 0.9 mol 该分子中中子数为 0.9×10 NA= 9NA，B错误； C．HClO4溶液体积未知，因此其物质的量无法计算，C错误； D．NO和 O2 在密闭容器中发生可逆反应：2NO + O2 2NO2，且NO2会发生二聚反应形成N2O4，因此 2mol NO和 1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，D错误。 答案为：A。 12. 铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应： 下列说法正确的是 A. Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高铼酸具有较强的氧化性 B. 与Re反应时生成的大量气泡可能是将水氧化为 C. Re与浓硝酸反应会发生钝化 D. 可能会被Mg还原为等化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，由以上两个反应可知的氧化性比还要弱，因此可推测高铼酸不一定具有较强的氧化性，故A错误； B．与Re反应时生成的大量气泡可能是将氧化为，故B错误； C．Re与浓硝酸会发生反应，生成、H2O、NO2，故C错误； D．中Re化合价为+7，处于最高价，只具有氧化性，Mg具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应，可能会被Mg还原为等化合物，故D正确； 故选D。 13. 沙海葵毒素是从腔肠动物皮沙海葵科沙群海葵属毒沙群海葵中分离得出的一种非蛋白毒素，是已知非蛋白毒素中毒性最强烈的毒素之一，但其具有抗癌活性。其结构简式如下图所示： 下列关于沙海葵毒素的说法正确的是 A. 沙海葵毒素的分子式为 B. 该分子中总共含有64个不对称碳原子 C. 该化合物可以发生氧化、氢化、加成、水解、取代等反应，但不能发生消去反应 D. 该分子中含有酰胺基、羟基、醚键、羧基、碳碳双键等官能团且数目很多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 沙海葵毒素的分子式为C129H223N3O54，故A错误； B. 不对称碳，也就是手性碳指的是具有不对称型的碳原子，一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团，由图可知该分子中总共含有64个不对称碳原子，见图，故B正确； C. 该分子含有多种基团，其中有碳碳双键、伯胺基团、羟基、醚键、羰基等，不但可以发生氧化、氢化、加成、水解、取代等反应，也可以发生消去反应，故C错误； D. 该分子中含有碳碳双键、羟基、仲胺基团、醚键、羰基等官能团且数目很多，但并没有羧基，故D错误； 综上，正确答案为B。 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 氧和氟是元素周期表中电负性最大的两种元素。它们形成的化合物一般都具有很强的氧化性和吸电子效应。在无机化学中，含氧化合物和含氟化合物一般具有独特的性质；在有机化学中，含氧或含氟的官能团也受到关注。 I．含氧复盐的组成 在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可用化学式表示为。称取1.4026g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容。分析：移取25.00mL溶液，加入2滴0.5%荧光黄的乙醇溶液和一滴稀NaOH溶液，再加入2mL0.5%的淀粉溶液，再用0.1036溶液滴定(反应1)，至出现粉红色，消耗19.52mL：分析：移取25.00mL溶液，加入1溶液5mL，再加固体KI1.5g，混匀并放置一段时间(反应2)，用0.02864溶液滴定(反应3)，至棕色较浅时加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗17.65mL。 （1）写出反应1~3的方程式___________。 （2）通过计算确定A中x和y的值__________。(相对分子质量：取53.49，取134.5)。 Ⅱ．硫氧化合物与污染物光催化降解化学 污染物光催化降解是重要的环境保护研究方向之一，近年来，铋系化合物因其种类繁多、结构可控及光催化性能良好等特点，已经成为光催化剂家族中的重要成员。某课题组研究结果表明，铁酸铋()在强氧化剂过二硫酸钾()的协同作用下，对抗生素类污染物环丙沙星的去除具有良好的光催化效果。 （3）过二硫酸根离子的结构简式为___________；其中硫元素的化合价为___________。 （4）污染物光催化降解机理研究显示，过二硫酸根离子的协同作用主要体现在将反应体系中所产生的转化为，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应活性的硫酸根自由基()离子，写出反应的离子方程式：___________。 （5）通常可基于氧化还原滴定法准确分析过二硫酸盐工业产品的含量。某过二硫酸钾样品分析操作过程如下：准确称取0.2800g样品于30mL去离子水中溶解，并加入4g碘化钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置30min后，加入2mL冰乙酸及20mL去离子水，用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点。同时，进行空白实验，除不加入过二硫酸钾样品外，空白实验中其他操作及所加入试剂的种类与量(标准滴定溶液除外)与样品测定实验相同。 ①该操作过程中加入指示剂的名称是___________； ②滴定终点现象为___________； ③空白实验的目的是___________。 III．氟与稀有气体化学 将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%；B中含Au67.47%，含F32.53%。 （6）则化合物A和B的最简式分别是：A___________、B___________。 （7）由与Au反应制取化合物A的化学方程式为___________；由A热分解获得化合物B的化学方程式为___________。 （8）我们知道氧化还原反应的一般规律是“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”并放出热量，但是也不乏例外。至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有什么潜在意义？___________。 IV.氟及其化合物 （9）德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述过程中所有化学反应的化学方程式___________。 （10）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式___________。 （11）又过了整整一百年，化学方法制取获得成功。其步骤如下：在HF、KF存在下，用氧化，产物之一是；和HF发生置换反应，产物之一是；和反应生成氟气。根据所给信息，请写出各步反应的化学反应方程式___________、___________、___________。 【答案】（1）反应1：；反应2：；反应3： （2） （3） ①. ②. +6 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色恰好消失，且30s内不变色 ③. 消除体系中溶解氧对分析结果的影响 （6） ①. ②. （7） ①. ②. （8）是一种比氟气氧化能力更强的物质 （9）、、 （10） （11） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应1主要为硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应为：；反应2为与反应生成碘单质，反应为：；反应3为碘单质被还原，反应为： 【小问2详解】 滴定比例：Cl-~Ag+，Cu2+~0.5I2~，则在1.046gA中：，，则，认为有1个Cu，则x=(4–2)/1=2，则，则y=(206.9–53.49×2–134.5)/18.016=2，A为2NH4Cl·CuCl2·2H2O； 【小问3详解】 二硫酸根离子是一种多硫酸根离子，由两个硫原子和四个氧原子组成，两个硫原子间存在过氧键，结构简式为： ，其中2个O是-1价的，6个O是-2价的，根据化合价代数和为-2可知，S元素的化合价为+6价； 【小问4详解】 过二硫酸根离子将氧化为，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应活性的硫酸根自由基()离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 ①该实验中过二硫酸根离子先和碘化钾反应生成I2，然后用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液和I2反应，该操作过程中加入指示剂的名称是淀粉溶液； ②滴定前淀粉遇碘单质显蓝色，滴定完全时I2被还原为I-，滴定终点现象为溶液蓝色恰好消失，且30s内不变色； ③溶液中溶解氧也可以氧化碘化钾，空白实验的目的是：消除体系中溶解氧对分析结果的影响。 【小问6详解】 经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%，则A中n(Kr):n(Au):n(F)= ≈1:1:7，A的化学式为KrAuF7，B中含Au67.47%，含F32.53%，则B中n(Au):n(F)= ≈1:5，B的化学式为AuF5。 【小问7详解】 与Au反应制取化合物KrAuF7， 同时被还原为Kr，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；将KrAuF7缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物AuF5，同时得到Kr和F2，化学方程式为：。 【小问8详解】 是唯一通过吸热反应而生成的，说明不能通过“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的过程制得，说明是一种比氟气氧化能力更强的物质。 【小问9详解】 萤石与浓硫酸反应生成氟化氢，，氟化氢与二氧化硅反应生成四氟化硅、生成的四氟化硅遇水可水解（也可以写为）； 【小问10详解】 电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，反应方程式 【小问11详解】 HF、KF存在下，用氧化，产物是和氧气，方程式为； 和HF发生置换反应，产物之一是和HCl，；与反应自身氧化还原反应生成氟气，； 15. 在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分(溶质)的含量，即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。 （1）物质的量浓度 物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的物质的量为，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度表达式为___________。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷___________。 （2）质量分数 这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量与溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号表示。表达式为。现将26gNaCl溶于74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数___________。 （3）质量摩尔浓度 定义：溶液中所含溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号表示。表达式为，常用单位是。现有1.50硝酸溶液的密度为，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分数___________ (写出计算过程)。 （4）摩尔分数 定义溶质的摩尔分数为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为：。在稀溶液中，存在如下近似关系：，根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在：________。 【答案】（1） ①. ②. 其数值会随着温度变化而变化 （2）26%或0.26 （3）硝酸溶液的质量摩尔浓度为；硝酸的质量分数为9.0% （4）因为，因此近似有，所以近似有；对于水溶液，不妨令溶液中溶剂水为1000g，则有；此时溶液中溶质的物质的量与溶液的质量摩尔浓度在数值上相当，于是有，因此原式得证 【解析】 【小问1详解】 溶质B的物质的量为n(B)，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度c(B)表达式为；但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，其数值会随着温度变化而变化； 【小问2详解】 根据表达式可知，26gNaCl溶于74g水中配成溶液，溶液的质量分数为； 【小问3详解】 根据质量摩尔浓度的定义可知，1.50mol⋅dm−3硝酸溶液的密度为1.049g⋅cm−3，，，，则；； 【小问4详解】 可运用近似的思想，足够稀的水溶液中，因为x(剂)≫x(质)，因此近似有x(剂)+x(质)=x(剂)，所以近似有；对于水溶液，令溶液中溶剂水为1000g，则有；此时溶液中溶质的物质的量与溶液的质量摩尔浓度b(质)数值上相当，于是有。 16. 重排反应是α—卤代酮在碱作用下重排为羧酸衍生物(如羧酸、酯和酰胺)的反应，在有机合成中具有重要且广泛的应用。一种利用重排反应合成某重要有机中间体的合成路线流程如下图： （1）物质B中的官能团名称为___________；F中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）下列关于物质A的说法，正确的是：___________(填序号)。 ①含有1种易发生水解的含氧官能团 ②将替换为后的有机物可以与溶液发生显色反应 ③可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ④可以与溴发生1，4-加成和1，2-加成反应 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件： ①含有5种不同化学环境的氢原子 ②不能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应 ③唯一一个六元环上只有2个取代基 写出一种满足条件的同分异构体的结构简式：___________。 （5）已知：。请设计以为原料，制取的合成路线流程图___________(无机试剂和题干中的试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. sp2、sp3 （2）消去反应 （3）③ （4）或 （5） 【解析】 【分析】A（）加入a、b转化为B（），B转化为C（），C发生消去反应生成D（），D发生取代反应生成E（），E发生反应生成F（），F发生反应生成G（），据此分析； 【小问1详解】 物质B中的官能团名称为醚键；F中有碳碳单键和碳碳双键，碳原子的杂化方式为sp2、sp3； 【小问2详解】 C→D的反应生成不饱和键并失去小分子，是消去反应； 【小问3详解】 A的结构为①含有醚键，和碳碳双键一般不发生水解，错误；②将替换为后的有机物不是苯酚，不可以与溶液发生显色反应，错误；③A含两个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，错误④不是共轭双烯，所以不能发生1，4-加成，选③； 【小问4详解】 E的一种同分异构体，①含有5种不同化学环境的氢原子， ②不能与溶液发生显色反应，-OH不能直接和苯环相连，能发生银镜反应说明含有-CHO，③唯一一个六元环上只有2个取代基，同分异构体的结构简式：或； 【小问5详解】 根据信息。先引入羟基，然后取代反应生成，消去反应生成，最后生成产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高中毕业生七月摸底考试 化学试卷 本试题卷共4页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。本卷命题范围：江苏省普通高中学业水平选择性考试全部范围。 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图所示是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D. 溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响 2. 分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 A. 过滤装置用②⑩⑪ B. 蒸发结晶装置用①③⑪ C. 分液装置用⑥⑩ D. 蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫ 3. 有机化学可以合成出许多有趣的分子，Nanokid就是一例。其中一步合成路线如下： 下列说法正确的一项是 A. Nanokid分子可以发生加成、氧化和取代反应 B. 图示反应为加成反应 C. 反应过程中，苯环上碘离子离去，形成一个稳定的碳负离子参与反应 D. Nanokid分子中不含有杂化的碳原子 4. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O) B. c(Na+)=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O) C. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L﹣1+c(HC2O) D. pH=7的溶液中：c(Na+)< 2c(C2O) 5. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（ ） 容器 温度/K 物质的起始浓度mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0   Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的弱 B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 的氧化性比的强 D 室温下，用试纸测得：溶液的约为10；溶液的约为5. 结合的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 7. 事实上，通常我们认为的二元强酸H2SO4只有第一步电离是完全的，第二步电离较弱，用电离方程式可表示为：、。则1溶液中与下列哪一种溶液最接近 A. 1 B. 1 C. 1 D. 1 8. 人体糖酵解会产生丙酮酸(C3H4O3)，下列有关丙酮酸的说法错误的是 A. 丙酮酸的结构式为CH3COCOOH B. 丙酮酸可进一步被氧化 C. 丙酮酸的一种同分异构体为HOOCCH2CHO D. 丙酮酸充分加氢后的产物的分子式为C3H6O3 9. 某无色透明溶液中已含有大量、、、，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. B. C. D. 10. 磷酸的结构如图所示，则下列有关磷酸的说法错误的是 A. 磷酸是三元酸 B. 可通过比较磷酸和盐酸的酸性强弱来比较P、Cl的非金属性强弱 C. 与足量水反应可能生成磷酸 D. 磷酸的氧化性弱于硝酸 11. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L和22.4L在标准状况下光照条件下充分反应后的分子数为 B. 18g中含有10个中子 C. 1.000溶液中含有个 D. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为4 12. 铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应： 下列说法正确的是 A. Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高铼酸具有较强的氧化性 B. 与Re反应时生成的大量气泡可能是将水氧化为 C. Re与浓硝酸反应会发生钝化 D. 可能会被Mg还原为等化合物 13. 沙海葵毒素是从腔肠动物皮沙海葵科沙群海葵属毒沙群海葵中分离得出的一种非蛋白毒素，是已知非蛋白毒素中毒性最强烈的毒素之一，但其具有抗癌活性。其结构简式如下图所示： 下列关于沙海葵毒素的说法正确的是 A. 沙海葵毒素的分子式为 B. 该分子中总共含有64个不对称碳原子 C. 该化合物可以发生氧化、氢化、加成、水解、取代等反应，但不能发生消去反应 D. 该分子中含有酰胺基、羟基、醚键、羧基、碳碳双键等官能团且数目很多 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 氧和氟是元素周期表中电负性最大的两种元素。它们形成的化合物一般都具有很强的氧化性和吸电子效应。在无机化学中，含氧化合物和含氟化合物一般具有独特的性质；在有机化学中，含氧或含氟的官能团也受到关注。 I．含氧复盐的组成 在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可用化学式表示为。称取1.4026g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容。分析：移取25.00mL溶液，加入2滴0.5%荧光黄的乙醇溶液和一滴稀NaOH溶液，再加入2mL0.5%的淀粉溶液，再用0.1036溶液滴定(反应1)，至出现粉红色，消耗19.52mL：分析：移取25.00mL溶液，加入1溶液5mL，再加固体KI1.5g，混匀并放置一段时间(反应2)，用0.02864溶液滴定(反应3)，至棕色较浅时加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗17.65mL。 （1）写出反应1~3的方程式___________。 （2）通过计算确定A中x和y的值__________。(相对分子质量：取53.49，取134.5)。 Ⅱ．硫氧化合物与污染物光催化降解化学 污染物光催化降解是重要的环境保护研究方向之一，近年来，铋系化合物因其种类繁多、结构可控及光催化性能良好等特点，已经成为光催化剂家族中的重要成员。某课题组研究结果表明，铁酸铋()在强氧化剂过二硫酸钾()的协同作用下，对抗生素类污染物环丙沙星的去除具有良好的光催化效果。 （3）过二硫酸根离子的结构简式为___________；其中硫元素的化合价为___________。 （4）污染物光催化降解机理研究显示，过二硫酸根离子的协同作用主要体现在将反应体系中所产生的转化为，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应活性的硫酸根自由基()离子，写出反应的离子方程式：___________。 （5）通常可基于氧化还原滴定法准确分析过二硫酸盐工业产品的含量。某过二硫酸钾样品分析操作过程如下：准确称取0.2800g样品于30mL去离子水中溶解，并加入4g碘化钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置30min后，加入2mL冰乙酸及20mL去离子水，用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点。同时，进行空白实验，除不加入过二硫酸钾样品外，空白实验中其他操作及所加入试剂的种类与量(标准滴定溶液除外)与样品测定实验相同。 ①该操作过程中加入指示剂的名称是___________； ②滴定终点现象为___________； ③空白实验的目的是___________。 III．氟与稀有气体化学 将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%；B中含Au67.47%，含F32.53%。 （6）则化合物A和B的最简式分别是：A___________、B___________。 （7）由与Au反应制取化合物A的化学方程式为___________；由A热分解获得化合物B的化学方程式为___________。 （8）我们知道氧化还原反应的一般规律是“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”并放出热量，但是也不乏例外。至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有什么潜在意义？___________。 IV.氟及其化合物 （9）德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述过程中所有化学反应的化学方程式___________。 （10）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式___________。 （11）又过了整整一百年，化学方法制取获得成功。其步骤如下：在HF、KF存在下，用氧化，产物之一是；和HF发生置换反应，产物之一是；和反应生成氟气。根据所给信息，请写出各步反应的化学反应方程式___________、___________、___________。 15. 在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分(溶质)的含量，即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。 （1）物质的量浓度 物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的物质的量为，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度表达式为___________。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷___________。 （2）质量分数 这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量与溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号表示。表达式为。现将26gNaCl溶于74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数___________。 （3）质量摩尔浓度 定义：溶液中所含溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号表示。表达式为，常用单位是。现有1.50硝酸溶液的密度为，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分数___________ (写出计算过程)。 （4）摩尔分数 定义溶质的摩尔分数为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为：。在稀溶液中，存在如下近似关系：，根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在：________。 16. 重排反应是α—卤代酮在碱作用下重排为羧酸衍生物(如羧酸、酯和酰胺)的反应，在有机合成中具有重要且广泛的应用。一种利用重排反应合成某重要有机中间体的合成路线流程如下图： （1）物质B中的官能团名称为___________；F中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）下列关于物质A的说法，正确的是：___________(填序号)。 ①含有1种易发生水解的含氧官能团 ②将替换为后的有机物可以与溶液发生显色反应 ③可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 ④可以与溴发生1，4-加成和1，2-加成反应 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件： ①含有5种不同化学环境的氢原子 ②不能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应 ③唯一一个六元环上只有2个取代基 写出一种满足条件的同分异构体的结构简式：___________。 （5）已知：。请设计以为原料，制取的合成路线流程图___________(无机试剂和题干中的试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $