3.4沉淀溶解平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（　　） A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 C．工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na2S)除去废水中的Hg2+ D．蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（　　） A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 A．A B．B C．C D．D 4．Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 5．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、得出的相应结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液 产生浅黄色沉淀 含溴原子 B 向2mL0.1NaOH溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1溶液 产生红褐色沉淀 C 将盛有2mL0.5 溶液的试管，先加热，后冷却 加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色 反应为吸热反应 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚铈可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C．图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D．图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 7．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是（　　） A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1 C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 8．下列化学用语表示错误的是（　　） A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋ B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+ C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋ (aq) 9．下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] B CO2通入CaCl2溶液中 无明显现象 非金属性：Cl>C C Cl2通入品红溶液中 品红褪色 Cl2具有漂白性 D 把铁片插入浓硝酸中 有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（　　） A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 11．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是（　　） 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 12．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射 出现光亮的通路 该分散系为胶体 C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+>Fe3+ A．A B．B C．C D．D 13．难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随c(H+)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2+)—c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是（　　） A．饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH增大而增大 B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9 C．若忽略CO 的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11 D．N点溶液中：c(Ba2+)>c(HCO )>c(CO ) 14．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，滤渣仍有剩余。已知。下列说法正确的是 A．沉淀的转化只能按照溶解度由大到小的方向进行 B．滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为 C．过滤后所得清液中一定存在：且 D．若反应能够正向进行，则需要满足条件： 二、实验探究题 15．为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。 步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 溶液变为红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 现象a，且溶液红色变浅。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 出现黄色沉淀。 已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。 回答下列问题： （1）步骤3中现象a是　 　。 （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象　 　。 （3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为　 　mol/L 。 16．(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下： I．在三颈烧瓶中加入：高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。 Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。 Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，_______，将活性炭滤出弃去。 Ⅳ．在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　 　，盛放的试剂是　 　。 （2）常温下，，从平衡角度解释，步骤I中先加NH4Cl，后加浓氨水的原因是　 　。 （3）步骤Ⅲ中缺少的操作名称为　 　。 （4）步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是　 　(填标号)。 A．浓盐酸　　　　B．稀盐酸　　　　C．水 （5）由制备的化学方程式为　 　。 （6）晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键 17．长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl－的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。 （1）用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L-1 AgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗AgNO3溶液体积/mL 19.00 19.98 20.02 20.00 该生理盐水的浓度为　 　mol·L-1.(保留两位有效数字) （2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面 D．配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 （3）AgCl沉淀易吸附Cl-。为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是　 　。 18．某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)　 　。 （2）物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在　 　范围之间。 （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是　 　。 （5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，A不符合题意； B．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，B不符合题意； C．可溶性硫化物虽能形成HgS除汞，但会引来阳离子新杂质，用难溶性FeS更好，C符合题意； D．蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，三氯蔗糖是一种人造甜味剂，不会被人体吸收，可供糖尿病患者食用，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．利用原电池原理分析； B．护发素主要功能是调节pH； C．除杂时不能引入新的杂质，采用不溶性固体除杂试剂，利用沉淀的转化更合理； D．糖尿病患者不能吃糖。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法不符合题意； B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法符合题意； C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法不符合题意； D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法不符合题意； 答案为B。 【分析】A.难溶物溶度积常数等于难溶物电离出的离子浓度幂之积； C.BaSO3的溶解平衡吸热； D.加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少。 3．【答案】D 【解析】【解答】A、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不可用pH试纸测量新制氯水的pH，故B错误； C、明矾不具有杀菌消毒能力，不能用于自来水消毒，故C错误； D、 Na2CO3水解呈碱性，施加适量石膏，可将硫酸钙转化为碳酸钙，可降低土壤的碱性， 故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、有新物质生成的变化属于化学变化； B、新制氯水中含有具有漂白性的次氯酸； C、明矾不能消毒； D、碳酸钠溶液呈碱性，钙离子能够沉淀碳酸根离子。 4．【答案】D 【解析】【解答】解：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H﹣）= mol/L=1×10﹣9mol/L， 所以溶液中氢离子浓度为：c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L， 所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH＞5， 故选D． 【分析】根据氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2计算出生成氢氧化铜沉淀时氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出氢离子浓度，最后根据氢离子浓度得出溶液的pH． 5．【答案】C 【解析】【解答】A.取出上层水溶液，加入 溶液前需要加入稀硝酸酸化，中和氢氧化钠，防止氢氧根离子的干扰，故A不符合题意； B.溶液中OH-过量，产生褐色沉淀不能说明，故B不符合题意； C.加热2mL0.5溶液时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色，则降温平衡向吸热方向进行，即正反应为吸热反应，故C符合题意； D. 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片， 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明产生了HCl气体，不能说明 氯乙烯加聚铈可逆反应，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】检验有机物中溴原子：加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，中和氢氧化钠，防止氢氧根离子的干扰，然后加入AgNO3溶液，若观察到有浅黄色沉淀生成，则含溴原子。 温度是影响化学平衡的因素之一，升高温度，平衡向吸热方向进行。 6．【答案】D 【解析】【解答】A.b点对应溶液中Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，则pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中NaOH过量，显碱性，A不符合题意； B.由图可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，因此首先形成沉淀的为I－，B不符合题意； C.c(NH3)减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，C不符合题意； D.由分析可知，酸性HA>HB，则离子的水解程度A-<B-，因此等浓度的NaA和NaB溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.b点对应溶液中Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12； B.组成和结构相似的物质，其Ksp越小，越先形成沉淀； C.结合浓度对反应速率的影响分析； D.稀释会促进弱酸的电离，产生更多的H+，因此其pH变化较小，故酸性HA>HB； 7．【答案】B 【解析】【解答】A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A不符合题意； B.c(Fe2+)：c(Cu2+)= =104.6：1，B符合题意； C.Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C不符合题意； D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知，当pH相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，据此分析； B.由Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Fe(OH)2]的数值进行计算； C.加入CuO，无法将Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀； D.加入NaOH溶液后，溶液中c(Cu2+)减小； 8．【答案】B 【解析】【解答】A. 醋酸为弱酸，则醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，A不符合题意； B. 亚硫酸氢根离子在水溶液中不能完全电离为H＋和 ，亚硫酸氢根离子不能拆写，B符合题意； C. 氯化铵溶液水解反应是可逆的：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，C不符合题意； D. 碳酸钙的溶解平衡是可逆的：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋ (aq) ，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A. 醋酸是弱电解质，在水中部分电离，以此分析； B. NaHSO3强电解质，完全电离：NaHSO3=Na++HSO3-，以此分析； C. NH4Cl强酸弱碱盐，存在水解平衡，以此分析； D. 碳酸钙难溶于水，存在溶解平衡，以此分析. 9．【答案】A 【解析】【解答】向白色的氢氧化镁沉淀中滴加CuSO4溶液生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故A符合题意； 盐酸是无氧酸，不能根据盐酸、碳酸的酸性强弱比较Cl、C的非金属性，故B不符合题意； 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C不符合题意； 铁片插入浓硝酸中钝化，不能生成大量红棕色气体，故D不符合题意。 故答案选A 【分析】A、Cu(OH)2、Cu(OH)2均属于沉淀，沉淀变为蓝色，说明蓝色的沉淀溶解更少； B、不能根据碳酸和盐酸的酸性比较C、Cl的非金属性，没有氧化还原作对比； C、Cl2遇水具有漂白性，其漂白作用的是次氯酸； D、常温下，铁在浓硫酸钝化；没有气体产生； 10．【答案】D 【解析】【解答】A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，A说法不符合题意； B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O，B说法不符合题意； C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，C说法不符合题意； D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，Cu(OH)2比Fe(OH)3的溶度积大，D说法符合题意； 故答案为D。 【分析】A. 铜离子易水解，水解显酸性，加入稀硫酸可以抑制铜离子的水解；溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，防止铜离子水解； B. H2O2具有强氧化性，可以将Fe2+氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O，生成易水解的Fe3+； C. CuSO4作为H2O2分解的催化剂; D. 当pH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，说明氢氧化铜的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，即 Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，由此分析判断. 11．【答案】A 【解析】【解答】A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项符合题意； B．处于x点的BaSO4溶液未达到饱和，所以无固体析出，B不符合题意； C．BaCO3可溶于稀盐酸，生成可溶性钡盐，引起重金属中毒，C不符合题意； D．钡离子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可将可溶性钡盐转化为沉淀，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 ，，则曲线a的横纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线。 12．【答案】B 13．【答案】A 【解析】【解答】A．由图像知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A符合题意； B．c(H+)几乎为0时，c(OH-)浓度最大，抑制CO 离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=( CO )，使c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此时Ksp=c(Ba2+)·c(CO )=c2(Ba2+)=2.6×10-9，B不符合题意； C．若忽略CO 的第二步水解，当c(CO )=c(HCO )时，Ka2(H2CO3)= =c(H+)，溶液中有c(Ba2+)=c(CO )+c(HCO )=2c(CO )，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO )=2c(Ba2+)·c(CO )=2Ksp=5.2×10-9，即M点，此时c(H+)=5×10-11，Ka2(H2CO3)=c(H+)=5×10-11，C不符合题意； D．在N点，由C选项得知，c(CO )=c(HCO )，N点c(H+)大，所以更促进CO 转化成HCO ，因此有c(Ba2+)>c(HCO )>c(CO )，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH的减小而增大； B.根据Ksp=c(Ba2+)·c(CO )计算； C.根据Ka2(H2CO3)= =c(H+)计算； D.N点溶液中c(H+)大于M点，CO 与H+结合生成HCO 。 14．【答案】D 15．【答案】（1）出现白色沉淀 （2）溶液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 （3）4.0×10-10 【解析】【解答】⑴.加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN− AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀； ⑵.溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I−反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I−═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：溶液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动； ⑶.向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN-)=0.005mol/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10－10mol/L，故答案为：4.0×10‾10。 故正确答案为：⑴出现白色沉淀；（2）溶液中存在平衡：AgSCN(s) ⇌ Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动。⑶.4.0×10-10。 【分析】注意沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的转化。在难溶物的形式组成相似的沉淀根据可以根据KSP进行判断，沉淀形式不相似的根据溶解度和KSP的公式进行判断。 16．【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)；P2O5(或CaCl2) （2）NH4Cl溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH-)过大产生Co(OH)2沉淀 （3）趁热过滤 （4）A （5） （6） 17．【答案】（1）0.50 （2）C；D （3）滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附 【解析】【解答】（1）第一次实验数据和其它几次相差太大故舍去，另外三次的平均体积为=(19.98+20.02+20.00)mL/3=20.00mL，设该生理盐水的浓度为c mol/L，则根据方程式NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3可知该生理盐水的浓度为 =0.50mol·L-1。 （2）A．滴定终点读数时俯视读数，AgNO3的体积偏小，则由c(待测)=[V(标准)×c(标准)]/V(待测)可知，该生理盐水的浓度偏小，故A不符合； B．锥形瓶水洗后未干燥，NaCl的物质的量不变，则对测定浓度无影响，故B不符合； C．进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面，AgNO3的体积偏大，则由c(待测)=[V(标准)×c(标准)]/V(待测)可知，该生理盐水的浓度偏高，故C符合； D．配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，AgNO3溶液浓度偏小，滴定时消耗硝酸银溶液体积偏大，则由c(待测)=[V(标准)×c(标准)]/V(待测)可知，该生理盐水的浓度偏高，故D符合； 故答案为CD； （3）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是：滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附。 【分析】(1)、第一次实验数据和其它几次相差太大故舍去，求得另外三次的平均体积为，再依据NaCl~~AgNO3计算生理盐水的浓度； (2)、A、滴定终点读数时俯视读数，AgNO3的体积偏小，则由c(待测) =可知，该生理盐水的浓度偏小； B、锥形瓶水洗后未干燥，NaCl的物质的量不变，则对测定浓度无影响； C、进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面，AgNO3的体积偏大，则由c(待)= 可知，该生理盐水的浓度偏高； D、配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，AgNO3溶液浓度偏小，体积偏大，则由c (待测) =可知，该生理盐水的浓度偏高； (3)、AgCl沉淀易吸附Cl-，为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，可以通过实验过程中加强对浊液的振荡。 18．【答案】（1）加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 （2）B （3）3.2～6.2 （4）(NH4)2SO4 （5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 【解析】【解答】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.2～6.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为 ，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2 ＋3Cl－＋5H2O。 【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $$