精品解析：吉林省吉林市第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

吉林一中2023—2024学年度下学期期末试题 高二化学试卷 一、选择题(每题只有一个最佳选项，每题3分，共计45分) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．蛋白质遇热会发生变性，为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确； B．煤的主要成分是C，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误； C．根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误； D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸，为电解质，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 在水溶液中发生电离方程式： C. 乙烯的结构简式： D. 聚乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子质量数为16：，A错误； B．碳酸氢根在水溶液中不能电离，故在水溶液中发生电离方程式：，B正确； C．乙烯的结构简式：，C错误； D．聚乙烯的结构式：，D错误； 故选B。 4. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： D. 铅蓄电池放电时总反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：，A错误； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：，B错误； C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，产物是亚硫酸铵，离子方程式正确，C正确； D．铅蓄电池放电时总反应：，D错误； 故选C。 5. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘离子的分离 C. 第④步发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O D. 第⑤步利用了物质的溶解性实现了碘单质的分离与富集 【答案】B 【解析】 【详解】A．在从海带中提取碘的实验过程中，首先要对海带进行灼烧，这一步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等实验器材，故A选项正确； B．海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等物质会与碘离子一起溶解在水中，过滤的目的是将这些可溶性物质与不溶性的杂质分离，而不是与碘离子分离，故B选项错误； C．在加入过氧化氢和硫酸的步骤中，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，这个反应的离子方程式是2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，故C选项正确； D．萃取分液的步骤是利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度这一性质，将碘单质从水溶液中提取到四氯化碳中，实现了碘单质的分离与富集，故D选项正确； 故选择B选项。 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【分析】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，有5个羟基和1个醛基，共6个官能团，所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA； B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数目无法计算； C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数； D.常温常压不是标准状况，1.12 L丙烷并不是0.05 mol； 【详解】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，有5个羟基和1个醛基，共6个官能团，所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA，A正确； B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数目无法计算，B错误； C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，C错误； D.常温常压不是标准状况，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D错误。 答案为A 【点睛】无溶液体积无法计算溶质的量；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。 7. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾作净水剂 明矾是无色晶体 B 用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔是线型结构 D 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl的水溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用明矾作净水剂是由于其电离出的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，与其是无色晶体无关，A不合题意； B．铝与氢氧化钠反应生成氢气，同时产生大量的热，所以用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道，B符合题意； C．聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，与聚乙炔是线型结构无关，C不合题意； D．氯化钠常用来做调味品和防腐剂，常用食盐作腌制食品的防腐剂，但与NaCl的水溶液呈中性无关，D不合题意； 故答案为：B。 8. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键 B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化 C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】以黄铁矿等为原料制备硫酸原理为，，。 【详解】A．FeS2组成微粒为、，则中硫元素原子之间为非极性共价键，A正确； B．二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但由于S元素处于相邻价态，因此二者不反应，B错误； C．SO2与O2的反应是一个可逆反应，SO2不能完全转化，故最后得到的SO3小于80kg，C错误； D．三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成酸雾，阻碍溶解过程，且难以收集，故工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，D错误； 答案选A。 9. 海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是( ) ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁，据此分析作答。 【详解】①分析判断 M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确； ②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误； ③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误； ④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确； ⑤依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确， 综上所述，①④⑤符合题意，D项正确； 答案选D。 10. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为 A 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化 C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代 【答案】A 【解析】 【详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：A。 11. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是 A. 1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应 B. 该物质的分子式为C9H15O2 C. 该物质分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛基和碳碳双键能与氢气反应，故1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应，A正确； B．该物质的分子式为C9H16O2，B错误； C．该物质含醛基、羟基、碳碳双键，分子中含有三种官能团，C正确； D．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物，该物质属于烃的衍生物，D正确； 故选B。 12. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能完成“实验目的”的是（ ） 实验目的 试剂 试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水②乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸氢钠反应有气泡逸出，而苯酚与碳酸氢钠不反应，从而表明醋酸的酸性强于苯酚，A不合题意； B．苯酚的邻、对位上氢原子都能被溴水中的溴取代，而苯与溴水不反应，从而表明羟基影响苯环的活性，B不合题意； C．酸性高锰酸钾溶液能将甲苯上的甲基氧化，表明苯环影响甲基，C符合题意； D．乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，表明乙基使羟基的活性降低，D不合题意； 故选C。 13. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ） A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、与乙酸反应 D. 石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红 【答案】D 【解析】 【分析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。 【详解】A. 因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确； B. 反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂作用，故B正确； C. 饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确； D. 由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误； 故选：D。 14. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2 D. 与苹果酸互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基一定条件下能与醇发生酯化反应、含有的羟基能与羧酸发生酯化反应，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确； B．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol苹果酸可与2mol氢氧化钠发生中和反应，故B错误； C．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应，则1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，与苹果酸的分子式相同、结构相同，两者是同一种物质，故D错误； 故选A。 15. 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 铟原子的价层电子排布式为4d105s25p1 B. 浸渣的主要成分是PbO和FeAsO4 C. 亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 D. “还原铁”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，FeAsO4⋅2H2O、In2O3)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有Fe2+、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，一系列处理得到粗铟。 【详解】A．铟为第IIIA族元素，铟原子的价层电子排布式为5s25p1，A错误； B．PbO与H2SO4反应生成难溶于水的PbSO4，浸渣的主要成分是PbO和FeAsO4，B错误； C．萃取剂加入亚铁离子进入水层，所以得出亚铁离子在萃取剂中溶解度小于水中溶解度， C错误； D．根据还原铁的信息，发生的离子反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D正确。 故选D。 二、非选择题(共计55分) 16. 铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量、、等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铷位于元素周期表中的第_______周期。 （2）“滤渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为_______。工艺流程中分两次调pH的主要目的为_______。 （3）“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的等杂质离子。 ①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为_______。 ②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。 （4）利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为_______、_______。 【答案】（1）5 （2） ①. 钡餐 ②. 第一次调节pH为7.2是为了除去Al3+，并防止Al(OH)3溶解，第二次调pH至13.2是为了除去Mg2+ （3） ①. ②. 冷却结晶 ③. 175℃以上干燥 （4） ①. 2HN3+Rb2CO3= RbN3+CO2↑+H2O ②. 2RbN32Rb+3N2↑ 【解析】 【分析】钾铷铯混合矾经溶解后加入酒石酸重结晶，过滤除去滤液酒石酸钾，再将铷铯矾晶体溶解，加入Ba(OH)2调节pH除去Al3+，过滤后滤液再调pH除去Mg2+，滤液加入有机萃取剂萃取铯离子，铷离子和钙离子进入萃铯余液中，萃铯余液进行“碳化”的除去溶液中的等杂质离子。据此分析做答。 【小问1详解】 铷位于元素周期表中的第5周期； 【小问2详解】 根据分析，滤渣I是Al(OH)3和BaSO4，该硫酸盐在医疗上的主要用途为作为医疗造影剂，即钡餐；由于Al(OH)3会溶于过量强碱中，所以第一次调节pH为7.2是为了除去Al3+，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，并防止Al(OH)3溶解，过滤取滤液再调节pH至13.2是为了除去Mg2+，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 【小问3详解】 ①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为： ； ②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、175℃以上干燥。 【小问4详解】 利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性，所以该制备过程的化学方程式为：2HN3+Rb2CO3= RbN3+CO2↑+H2O，2RbN32Rb+3N2↑。 17. 某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题： （1）按图连接好仪器装置并____。 （2）在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片____，在试管b中加少量溴水。 （3）用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。 （4）写出发生反应的化学方程式：____。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 乙醇 ②. 碎瓷片 （3）溴水褪色 （4）CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；CH≡CH+Br2⟶ CH≡CH+Br2⟶BrCH=CHBr (或 CH≡CH+2Br2⟶ Br2CHCHBr2) 【解析】 【分析】卤代烃的消去反应是卤代烃和氢氧化钠醇溶液共热条件下进行的，分子内消去卤化氢(发生β-H消去)，引入碳碳双键等不饱和键，故1，2-二溴乙烷的消去反应，可能得到溴乙烯或乙炔，据此回答。 【小问1详解】 为了使反应顺利进行，连接仪器组装成一套装置后，在实验前要检验装置的气密性。 【小问2详解】 1，2-二溴乙烷发生消去反应需要在氢氧化钠的醇溶液中并加热，故在试管a中加入2mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的乙醇溶液，为防止暴沸要加入碎瓷片。 小问3详解】 该实验采用水浴加热，其优点是受热均匀，所以用水浴加热试管的混合物。1，2−二溴乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应可生成溴乙烯或乙炔，它们均能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以观察到的现象是溴水褪色。 【小问4详解】 在加热条件下，1，2-二溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙炔、NaBr和水，乙炔和溴发生加成反应，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；CH≡CH+Br2⟶ CH≡CH+Br2⟶BrCH=CHBr (或 CH≡CH+2Br2⟶ Br2CHCHBr2)。 18. 1921年实现了电解氯化钠制钠工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是______(填字母序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为：__；装置a的作用是：___。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：___，实验室进行第二步反应的装置可以是下图中___(填字母序号)。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量___，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 ④测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为___%。 【答案】（1）D （2）Na2CO3 （3） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 吸收尾气，防止倒吸 ③. ④. AB ⑤. 稀硝酸 ⑥. 【解析】 【分析】甲中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，通过乙饱和碳酸氢钠除去氯化氢后进入装置丙中反应生成碳酸氢钠晶体，丁能吸收尾气且能防止液体倒吸。 【小问1详解】 钠化学性质非常活泼，能和空气中水、氧气反应，故放在煤油中，故选D； 【小问2详解】 钠和氧气反应生成氧化钠，再和水生成氢氧化钠，再吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置于空气中最终都变为Na2CO3； 【小问3详解】 ①由分析可知，乙瓶中装有的试剂为：饱和碳酸氢钠，用于除去二氧化碳中杂质气体；装置a的作用是：吸收尾气，防止倒吸； ②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，反应为：；实验室进行此加热操作，可以选择坩埚或直接在试管中加热（固体加热试管口应该略向下倾斜），故选AB； ③氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，实验设计为：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质； ④样品加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体为CaCO3，质量为m2 g，故，该纯碱样品的纯度为：。 19. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： （1）①的化学方程式是_____。 （2）试剂a是____。 （3）②的反应类型是____。 （4）乙酸乙烯酯的含氧官能团名称为_____，乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：___种。 （5）③的化学方程式是_____。 【答案】（1） （2）NaOH水溶液 （3）加聚反应 （4） ①. 酯基 ②. 3 （5）+n CH3OH+n CH3COOCH3 【解析】 【分析】乙烯与溴发生加成反应得到A：CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液中水解得到HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 与B发生酯化反应得到HOCH2CH2OOCCH3，B为CH3COOH，HOCH2CH2OOCCH3发生消去反应得到CH2=CHOOCCH3，CH2=CHOOCCH3发生加聚反应得到，与甲醇在催化剂加热条件下反应得到聚乙烯醇。 【小问1详解】 根据分析，①的化学方程式是：； 【小问2详解】 根据分析，试剂a是：NaOH水溶液； 【小问3详解】 根据分析，②的反应类型是：加聚反应； 【小问4详解】 乙酸乙烯酯的含氧官能团名称为：酯基；乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质中肯定含有羧基，满足条件的结构为：CH2=CHCH2COOH，CH3CH=CHCOOH，CH=C(CH3) COOH，共3种； 【小问5详解】 根据分析，③的化学方程式是：+n CH3OH+n CH3COOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林一中2023—2024学年度下学期期末试题 高二化学试卷 一、选择题(每题只有一个最佳选项，每题3分，共计45分) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 水溶液中发生电离方程式： C. 乙烯的结构简式： D. 聚乙烯的结构式： 4. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： D. 铅蓄电池放电时总反应： 5. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘离子的分离 C. 第④步发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O D. 第⑤步利用了物质的溶解性实现了碘单质的分离与富集 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA 7. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾作净水剂 明矾是无色晶体 B 用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔是线型结构 D 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl水溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 8. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键 B. SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化 C. 64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg D. 工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水 9. 海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是( ) ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 10. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为 A. 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化 C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代 11. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是 A. 1mol该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应 B. 该物质的分子式为C9H15O2 C. 该物质分子中含有三种官能团 D. 该物质属于烃的衍生物 12. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能完成“实验目的”的是（ ） 实验目的 试剂 试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水②乙醇 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ） A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、与乙酸反应 D. 石蕊层分为三层，由上而下蓝、紫、红 14. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2 D. 与苹果酸互为同分异构体 15. 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 铟原子的价层电子排布式为4d105s25p1 B. 浸渣的主要成分是PbO和FeAsO4 C. 亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 D. “还原铁”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 二、非选择题(共计55分) 16. 铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量、、等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铷位于元素周期表中的第_______周期。 （2）“滤渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为_______。工艺流程中分两次调pH的主要目的为_______。 （3）“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的等杂质离子。 ①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为_______。 ②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。 （4）利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为_______、_______。 17. 某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题： （1）按图连接好仪器装置并____。 （2）在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片____，在试管b中加少量溴水。 （3）用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。 （4）写出发生反应的化学方程式：____。 18. 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是______(填字母序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为：__；装置a的作用是：___。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：___，实验室进行第二步反应的装置可以是下图中___(填字母序号)。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量___，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 ④测定该纯碱样品纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为___%。 19. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图： （1）①的化学方程式是_____。 （2）试剂a是____。 （3）②的反应类型是____。 （4）乙酸乙烯酯的含氧官能团名称为_____，乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：___种。 （5）③的化学方程式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$