精品解析：2024年云南省昭通市巧家县二模化学试题

云南省2023-2024学年春季学期九年级模拟检测卷 化学 （全卷四个大题，共27个小题，共6页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选和不选均不给分） 1. 云南有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中涉及化学变化的是 A. 昆明牙雕 B. 彝族刺绣 C. 傣族慢轮陶 D. 剑川木雕 2. 新能源开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 3. 垃圾分类收集，可以变废为宝。下列垃圾应投入如图所示标志垃圾箱的是 A. 腐烂水果 B. 碎瓷片 C. 过期食品 D. 易拉罐 4. “海浩”现象是指低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶。水蒸气形成冰晶过程中发生的微观变化是 A. 水分子间隔变小 B. 分子的种类改变 C. 水分子体积变小 D. 水分子停止运动 5. 下列物质与其用途对应不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——制作霓虹灯 B. 氢氧化钠显碱性——可用于改良酸性土壤 C. 碳常温下化学性质稳定——用碳素墨水书写档案 D. 武德合金熔点低——可用作电路保险丝 6. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D. 油和水可以形成溶液 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 溶解氯化钠 D. 闻气体气味 8. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该药品一定不是 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 9. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色情况如下表，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 显示颜色 黄色 绿色 蓝色 A. 氯化钠溶液 B. 碳酸饮料 C. 澄清石灰水 D. 柠檬汁 10. 化学与健康息息相关，下列说法正确的是 A. 常食用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血 B. 烧煤炉时室内放一盆水防止一氧化碳中毒 C. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 D. 用霉变的花生做食品 11. 某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书如图，下列说法错误的是 A. 硝酸钾和磷酸二氢钾（KH2PO4）都属于复合肥 B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子 C. 过量施用化肥会造成水体污染 D. 营养液中有的成分被光照或受热会分解 12. 钐是稀土元素之一，广泛应用于制造激光材料、微波和红外器材等。下图为钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钐属于金属元素 B. x=2 C. 钐原子的相对原子质量为150.4g D. 钐在元素周期表中位于第六周期 13. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是 A. 紫外线灯照射的作用是加热 B. 滤膜可除去水中的难溶性杂质 C. 活性炭用来吸附水中的异味和色素 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 14. 某小组利用如图装置进行实验，关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50mL，白磷为足量），下列有关说法不正确的是 A. b处白磷燃烧时产生大量白烟 B. 对比b、c两处的现象，说明燃烧需要与氧气接触 C. 最终量筒中剩余水的体积约为10mL D. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气 15. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用共享单车出行 C. 废旧电池随意丢弃 D. 提倡使用一次性餐具 16. 云南丽江是生姜生产基地，姜黄素（C21H20O6）是从生姜根茎中提取的一种二酮类化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列说法中不正确的是 A. 姜黄素由47个原子构成 B. 姜黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 C. 姜黄素中碳元素与氧元素质量比为21:8 D. 姜黄素中氢元素质量分数最小 17. 某研究团队研发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附二氧化氮，并将二氧化氮转化为硝酸，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 二氧化氮转化为硝酸的反应属于化合反应 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. 有机化合物MFM-520在反应前后性质一定不变 18. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 C. NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl D. 30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】在加热条件下能发生反应分解氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；氢氧化铜在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，化学方程式为。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 下列说法错误的是 A. 实验过程中观察到蓝绿色粉末逐渐变黑 B. a的值为32 C. 反应后固体中铜元素的质量分数增大 D. 由Cu2（OH）2CO3生成的CuO与由Cu（OH）2生成的CuO的质量比为1:2 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是________。 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加________（填字母）来预防骨质疏松， a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3 ③铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中铁元素的化合价是+3价，请标出NiFe2O4中镍（Ni）元素的化合价：________。 （2）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于________（选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为________能。太阳能电池的主要材料是硅，高温条件下SiCl4和H2发生置换反应生成单质硅，该反应的化学方程式为________。 22. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是________。 （2）从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于________（选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （3）操作a的名称是________。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________。 （5）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因：________。 （6）整个流程中可以循环使用的物质是________（填化学式）。 23. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表： 物品 食醋 油污净 洁厕灵 pH 3 13 1 ①上述物品中，酸性最强的是________。 ②小明将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。洁厕灵的主要成分是盐酸，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：________。 ③油污净中含有氢氧化钠，下列关于氢氧化钠的描述正确的是________（填字母）。 A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 B.氢氧化钠固体具有吸水性，可干燥CO2气体 C.蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 D.如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①胶头滴管中的X溶液是________（填名称）。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的点是________（填字母）。 ③图2中a点溶液中含有的阴离子是________（填离子符号）。 24. 金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。 （1）航天器的电路系统多为铜导线，主要是因为铜具有良好的延展性和________性。 （2）随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。 （3）东汉时期的青铜奔马已成为我国的旅游标志，《周礼·考工记》中有关于铜、锡以不同比例制成功能各异的青铜器的记载。 ①青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的________（选填“大”或“小”）。 ②请用化学用语表示3个铜原子：________。 （4）为探究金属的化学性质，小明按图1所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。 ①甲中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 ②根据图2分析，加入锌粉前乙中溶质的成分是________（填化学式）。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图1回答问题： （1）写出仪器②的名称：________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置________（填字母）和收集装置E组合，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取CO2时，用装置C相对于装置B的优点是________，CO2只能用装置D收集的理由是________。 （4）已知CaCl2溶液呈中性。用如图2装置制取CO2及对其进行性质探究。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图3表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图2中说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是________。 ②图3中，0~T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小的原因除CO2与NaOH反应外，还有可能的原因是________。 26. 在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）； ②过氧化氢溶液可以使红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2与Na2CO3、Ca（NO3）2均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：含有Na2CO3和H2O2。 【实验探究】 （1）将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：向试管中加入足量Ca（NO3）2溶液 _______。 产物中含有Na2CO3 步骤2：再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，_______。 产物中含有H2O2 （2）步骤2中产生大量气泡的反应的化学方程式为________。 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。 【交流讨论】 （3）老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是________。 【实验反思】 （4）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是________。 （5）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入________（选填“冷水”或“热水”）效果更好。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为了测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取80g该溶液于烧杯中，加入70 g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量出烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。试计算： 【温馨提示：】 （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省2023-2024学年春季学期九年级模拟检测卷 化学 （全卷四个大题，共27个小题，共6页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选和不选均不给分） 1. 云南有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中涉及化学变化的是 A 昆明牙雕 B. 彝族刺绣 C. 傣族慢轮陶 D. 剑川木雕 【答案】C 【解析】 【详解】A、昆明牙雕只是形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、彝族刺绣只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、傣族慢轮陶烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、剑川木雕只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，地热能属于新能源，故选B。 3. 垃圾分类收集，可以变废为宝。下列垃圾应投入如图所示标志的垃圾箱的是 A. 腐烂水果 B. 碎瓷片 C. 过期食品 D. 易拉罐 【答案】D 【解析】 【详解】A、腐烂水果属于厨余垃圾，不符合题意； B、碎瓷片不具有回收价值，属于其他垃圾，不符合题意； C、过期食品属于厨余垃圾，不符合题意； D、易拉罐用金属制成，可以回收利用，故应投入可回收物中，符合题意。 故选D。 4. “海浩”现象是指低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶。水蒸气形成冰晶过程中发生的微观变化是 A. 水分子间隔变小 B. 分子的种类改变 C. 水分子体积变小 D. 水分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】水蒸气形成冰晶属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，而分子的种类、质量、体积都不变，分子在永不停息地运动。故选A。 5. 下列物质与其用途对应不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——制作霓虹灯 B. 氢氧化钠显碱性——可用于改良酸性土壤 C. 碳常温下化学性质稳定——用碳素墨水书写档案 D. 武德合金熔点低——可用作电路保险丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此，稀有气体可用于制作霓虹灯，对应关系正确； B、氢氧化钠显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，对应关系错误； C、常温下，碳的化学性质稳定，因此可用碳素墨水书写档案，对应关系正确； D、武德合金熔点低，因此可用作电路保险丝，对应关系正确。 故选B。 6. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液都是无色透明液体 C. 硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D. 油和水可以形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确； D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。 故选C。 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 溶解氯化钠 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，故A错误； B、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃容器内称量，故B错误； C、不能在量筒中溶解固体，应该在烧杯内溶解，故C错误； D、闻气体的气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确。 故选D。 8. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图所示），根据所学知识，你判断该药品一定不是 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，不符合题意； B、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化镁，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，符合题意。 故选D。 9. 指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色情况如下表，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 显示颜色 黄色 绿色 蓝色 A. 氯化钠溶液 B. 碳酸饮料 C. 澄清石灰水 D. 柠檬汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故选项错误； B、碳酸饮料显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误； C、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故选项正确； D、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。 故选C。 10. 化学与健康息息相关，下列说法正确的是 A. 常食用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血 B. 烧煤炉时室内放一盆水防止一氧化碳中毒 C. 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 D. 用霉变的花生做食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、“加铁酱油”含有铁元素，故有助于防治缺铁性贫血，故说法正确； B、一氧化碳难溶于水，因此不能在室内放一盆水防止一氧化碳中毒，故说法错误； C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，从而引发中毒，故说法错误； D、霉变的花生中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故说法错误。 故选A。 11. 某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书如图，下列说法错误的是 A. 硝酸钾和磷酸二氢钾（KH2PO4）都属于复合肥 B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子 C. 过量施用化肥会造成水体污染 D. 营养液中有的成分被光照或受热会分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。硝酸钾（KNO3）含有K、N这2种营养元素，磷酸二氢钾（KH2PO4）含有K、P这2种营养元素，它们都属于复合肥，A选项正确； B、化肥中的氮、磷、钾指的是元素而不是原子，B选项错误； C、过量施用化肥会造成水体污染，C选项正确； D、由图可知，该营养液需避光保存，说明营养液中有的成分被光照或受热会分解，D选项正确。 故选：B。 12. 钐是稀土元素之一，广泛应用于制造激光材料、微波和红外器材等。下图为钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钐属于金属元素 B. x=2 C. 钐原子的相对原子质量为150.4g D. 钐在元素周期表中位于第六周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、原子中，质子数=核外电子数，62=2+8+18+24+8+x，x=2，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为150.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，钐元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，钐元素位于第六周期，故选项说法正确。 故选C。 13. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是 A. 紫外线灯照射的作用是加热 B. 滤膜可除去水中的难溶性杂质 C. 活性炭用来吸附水中的异味和色素 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫外光照射的作用是杀菌消毒，该选项不正确； B、滤膜能除去水中的难溶性杂质，该选项正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，该选项正确； D、电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，该选项正确。 故选：A。 14. 某小组利用如图装置进行实验，关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50mL，白磷为足量），下列有关说法不正确的是 A. b处白磷燃烧时产生大量白烟 B. 对比b、c两处的现象，说明燃烧需要与氧气接触 C. 最终量筒中剩余水的体积约为10mL D. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、b处白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，故说法正确； B、b处白磷与氧气接触，c处白磷没有与氧气接触，而b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，故说法正确； C、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，量筒中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则进入的水的体积为50mL×=10mL，则量筒中剩余水的体积为50mL-10mL=40mL，故说法不正确； D、烧杯中的水一方面提供热量，另一方面使c处白磷隔绝氧气，故说法正确。 故选C。 15. 我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用共享单车出行 C. 废旧电池随意丢弃 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧处理垃圾会造成空气污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故A错； B、尽量使用共享单车出行可以较少使用私家车对空气的污染，改善了空气质量，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求相符，故B正确； C、废旧电池随意丢弃会造成水体和土壤的污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故C错； D、提倡使用一次性餐具，会浪费资源，造成环境污染，做法与“全面推进美丽中国建设”的要求不相符，故D错。 故选B。 16. 云南丽江是生姜生产基地，姜黄素（C21H20O6）是从生姜根茎中提取的一种二酮类化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列说法中不正确的是 A. 姜黄素由47个原子构成 B. 姜黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 C. 姜黄素中碳元素与氧元素的质量比为21:8 D. 姜黄素中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、姜黄素是由分子构成，一个姜黄素分子是由21+20+6=47个原子构成，故A错误； B、姜黄素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确； C、姜黄素中碳元素与氧元素的质量比为（12×21）：（16×6）=21：8，故C正确； D、姜黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（21×12）：（20×1）：（16×6）=63：5：24，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选A。 17. 某研究团队研发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附二氧化氮，并将二氧化氮转化为硝酸，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 二氧化氮转化为硝酸的反应属于化合反应 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价 C. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 D. 有机化合物MFM-520在反应前后性质一定不变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮、水和氧气在催化剂作用下反应生成硝酸，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应是由三种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确； B、在硝酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，选项说法正确； C、二氧化氮是该反应的反应物，该反应将二氧化氮转化为硝酸，因此该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题，选项说法正确； D、有机化合物MFM-520是该反应的催化剂，在反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，选项说法错误； 故选：D。 18. 传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 C. NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl D. 30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，60℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确； C、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误； D、由图可知，30℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2<MgSO4，故D错误。 故选B。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量大理石，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石，可除去杂质，符合题意； B、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验碳酸钠溶液中混有硫酸钠，不符合题意。 故选A。 20. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；氢氧化铜在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，化学方程式为。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 下列说法错误的是 A. 实验过程中观察到蓝绿色粉末逐渐变黑 B. a的值为32 C. 反应后固体中铜元素的质量分数增大 D. 由Cu2（OH）2CO3生成的CuO与由Cu（OH）2生成的CuO的质量比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式：、可知，充分加热，最后得到氧化铜，实验现象为：蓝绿色粉末变黑，故A正确； B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g； 设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x，同时生成氧化铜质量为y x=22.2g y=16g 氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-16g=8g； 设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。 z=9.8g 则a=22.2g+9.8g=32g，故B正确； C、根据质量守恒定律，随着反应进行，固体中铜元素质量不变，固体质量减小，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数增大，故C正确； D、根据B选项分析可知，生成的CuO与生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1，故D错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是________。 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加________（填字母）来预防骨质疏松， a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3 ③铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中铁元素的化合价是+3价，请标出NiFe2O4中镍（Ni）元素的化合价：________。 （2）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的聚氨酯涂层属于________（选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为________能。太阳能电池的主要材料是硅，高温条件下SiCl4和H2发生置换反应生成单质硅，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. a ③. （2） ①. 合成材料 ②. 电 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质； ②可在航天食品中添加含有钙元素的物质来预防骨质疏松，故为a； ③NiFe2O4中铁元素的化合价是+3价，设Ni的化合价为x，则有x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2，故NiFe2O4中镍（Ni）元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 ①聚氨酯涂层属于合成材料； ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能，高温条件下SiCl4和H2发生置换反应生成单质硅的化学方程式为：。 22. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是________。 （2）从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于________（选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （3）操作a的名称是________。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________。 （5）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因：________。 （6）整个流程中可以循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）单质 （3）过滤 （4） （5）不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 （6）NaOH、CaO 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子的排列是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子的排列是以正六边形的层状形式存在的，即金刚石与石墨中的碳原子的排列方式不同，因而它们的物理性质差异较大； 【小问2详解】 单层石墨片还是石墨，石墨是碳单质，则单层石墨片为单质； 【小问3详解】 操作a将固体和液体分离，是过滤操作； 【小问4详解】 “捕捉室”中发生反应：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 “捕捉室”中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差，所以不能互换； 【小问6详解】 “捕捉室”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“反应器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钠可以循环利用； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用于“反应器”，“高温反应炉”中会生成氧化钙，因此氧化钙可以循环利用。 23. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表： 物品 食醋 油污净 洁厕灵 pH 3 13 1 ①上述物品中，酸性最强的是________。 ②小明将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。洁厕灵的主要成分是盐酸，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：________。 ③油污净中含有氢氧化钠，下列关于氢氧化钠的描述正确的是________（填字母）。 A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 B.氢氧化钠固体具有吸水性，可干燥CO2气体 C.蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 D.如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①胶头滴管中的X溶液是________（填名称）。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的点是________（填字母）。 ③图2中a点溶液中含有的阴离子是________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 洁厕灵 ②. ③. A、D （2） ① 稀硫酸 ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 ①当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则表中物品中，酸性最强的是洁厕灵； ②铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。 ③A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法正确； B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒，故选项说法错误； D、如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确； 故选：AD； 【小问2详解】 ①由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则胶头滴管中的X溶液是稀硫酸； ②恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH等于7，恰好完全反应的点是b点。 ③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠、硫酸钠，含有的阴离子是OH-、。 24. 金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。 （1）航天器的电路系统多为铜导线，主要是因为铜具有良好的延展性和________性。 （2）随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。 （3）东汉时期的青铜奔马已成为我国的旅游标志，《周礼·考工记》中有关于铜、锡以不同比例制成功能各异的青铜器的记载。 ①青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的________（选填“大”或“小”）。 ②请用化学用语表示3个铜原子：________。 （4）为探究金属的化学性质，小明按图1所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。 ①甲中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 ②根据图2分析，加入锌粉前乙中溶质的成分是________（填化学式）。 【答案】（1）导电 （2）隔绝氧气和水 （3） ①. 大 ②. 3Cu （4） ①. 铜丝表面有银白色固体生成，溶液逐渐变成蓝色 ②. ③. AgNO3、Cu（NO3）2 【解析】 【小问1详解】 铜可作导线，是因为铜具有良好的延展性和导电性； 【小问2详解】 铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，喷漆可以隔绝氧气和水，以防止生锈； 【小问3详解】 ①合金硬度大于纯金属，青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的大； ②在元素符号前加数字表示几个原子，故3个铜原子表示为3Cu； 【小问4详解】 ①铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液逐渐变成蓝色，反应的化学方程式为； ②根据图像，溶液质量开始减少，后增大，最后不变，说明锌发生了两种不同的反应，则溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2；活动性强弱：Zn>Cu>Ag，先发生：，反应后溶液的质量减小；后发生：，反应后溶液的质量增加，与图像相符。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据图1回答问题： （1）写出仪器②的名称：________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置________（填字母）和收集装置E组合，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取CO2时，用装置C相对于装置B的优点是________，CO2只能用装置D收集的理由是________。 （4）已知CaCl2溶液呈中性。用如图2装置制取CO2及对其进行性质探究。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图3表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图2中说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是________。 ②图3中，0~T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小的原因除CO2与NaOH反应外，还有可能的原因是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CO2密度比空气大，能溶于水 （4） ①. H中无明显现象，I中有白色沉淀产生 ②. CaCl2与Na2CO3反应##NaOH与HCl反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气为固体加热型，则可选用发生装置A，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C带有多孔隔板，当关闭止水夹时，由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹时，气体导出，液面回升，固液接触继续反应，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以只能用D向上排空气法收集； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH不断减小，则除CO2与NaOH反应以外，还可能的原因有CaCl2与Na2CO3反应或NaOH与HCl反应（合理即可）。 26. 在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）； ②过氧化氢溶液可以使红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2与Na2CO3、Ca（NO3）2均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：含有Na2CO3和H2O2。 【实验探究】 （1）将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：向试管中加入足量Ca（NO3）2溶液 _______。 产物中含有Na2CO3 步骤2：再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，_______。 产物中含有H2O2 （2）步骤2中产生大量气泡的反应的化学方程式为________。 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。 【交流讨论】 （3）老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是________。 【实验反思】 （4）结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是________。 （5）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入________（选填“冷水”或“热水”）效果更好。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 带火星的木条复燃 （2） （3）溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使红色的酚酞溶液褪色 （4）干燥密封保存 （5）热水 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据结论产物中含有碳酸钠，向试管中加入足量Ca（NO3）2溶液，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，实验现象为：产生白色沉淀； 步骤2：根据结论产物中含有H2O2，再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星木条伸入到试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 由资料可知，溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色，所以步骤1中不可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在； 【小问4详解】 由于茶垢清洁剂能与水反应，而空气中含有水蒸气，所以保存茶垢清洁剂应干燥密封保存； 【小问5详解】 茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，反应产生的氧气越多，除垢效果越好，温度越高，过氧化氢越易分解，故应加入热水中效果更好。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为了测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取80g该溶液于烧杯中，加入70 g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量出烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。试计算： 【温馨提示：】 （1）生成沉淀的质量为________g。 （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.9 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为80g+70g-145.1g=4.9g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$