精品解析：江苏省南京市某校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

高二上学期第二次质量检测 化学 一、单选题(共20小题，每小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶4 2. 已知： ① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 由上述热化学方程式可知 B. 的摩尔燃烧焓为 C. D. 3. 已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　） A. 稀HCl和稀NaOH B. 1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH C. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 6. 关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是(　　) A. 用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 B. 在中和热测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C. 用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 D. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变 D. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 8. 、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 9. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 10. 在一定条件下，当64g SO2气体被完全氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此可知，下列热化学方程式正确的是（ ） A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98.3kJ/mol B 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ∆H=-196.6kJ/mol C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-78.64kJ/mol D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=+196.6kJ/mol 11. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 12. 已知25℃、下，水蒸发水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 13. 已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ） A. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 B. 由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 C. 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2 D. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 14. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 15. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 16. 下列叙述或书写正确的是 A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ 17. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 18. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 19. 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. Y的转化率为60% B. 反应速率 C. a的值为2 D. 平衡时X的浓度为 20. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 二、填空题(共2小题，每空两分，共20分) 21. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 343 1076 465 413 由此计算___________；已知，则___________。 （2）已知在298K时的热化学方程式：，，。根据上面的热化学方程式完成下列问题： ①通过计算说明等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是___________。 ②根据以上反应，则的焓变___________。 ③已知，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________。 22. 回答下列问题 （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第二次质量检测 化学 一、单选题(共20小题，每小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x。根据题意，列方程为： 285．8 kJ·mol－1×x +2220 kJ·mol－1×(5mol-x)=3847k J 计算得出x=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol－3.75mol= 1. 25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3:1。 故选C。 2. 已知： ① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 由上述热化学方程式可知 B. 的摩尔燃烧焓为 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律④－③得到，此过程 放热，则有，则，故A错误； B．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式中应生成液态水，故的摩尔燃烧焓为，故B正确； C．根据盖斯定律，得 ，故C错误； D．根据盖斯定律可知得到，故D错误； 综上所述，答案为B。 3. 已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　） A. 稀HCl和稀NaOH B. 1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH C. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量。 【详解】A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故A错误； B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误； C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，故C正确； D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误。 故答案为C。 【点睛】考查对中和热的理解，注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热； 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol-1； 3．以生成1 mol水为基准；4．反应不能生成沉淀（如Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O） 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确； B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误； 答案选A。 5. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不选A； B．碳和水蒸气的反应为吸热反应，不选B； C．碳酸钙分解是吸热反应，不选C； D．盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，选D。 故选D。 【点睛】常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数的化合反应，金属和酸的置换反应，物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：大多数的分解反应，盐的水解，弱电解质的店里，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应。 6. 关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是(　　) A. 用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 B. 在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C. 用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 D. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌溶液，故A错误； B．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后测定混合后反应体系的最高温度，以此计算中和热，故B错误； C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，可起到保温作用，计算反应热，取2～3 次的实验平均值，可减小实验误差，故C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，使反应放出的热量增加，不能测定反应的中和热，故D错误； 故答案为C。 7. 下列说法不正确的是（ ） A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变 D. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 【答案】D 【解析】 【详解】A.有些化学反应的焓变难以通过实验测得，根据盖斯定律，通过热化学方程式叠加可以求得，A正确； B.焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B正确； C.焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，C正确； D.焓变决定于反应物和生成物的能量差，与过程无关，D错误； 故合理选项是D。 8. 、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故A错误； B.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故B错误； C.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合热化学方程式是 ，故C项错误； D.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故D正确； 故答案：D。 9. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳不完全燃烧的产物为，根据盖斯定律可知，碳不完全燃烧损失的热量为产物中燃烧生成时放出的热量。碳的物质的量，不完全燃烧所得气体中，与的体积比为，根据碳原子守恒，求得的物质的量为，根据可知，燃烧生成时放出的热量为，所以碳不完全燃烧，损失的热量为,A正确。答案选A。 10. 在一定条件下，当64g SO2气体被完全氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，据此可知，下列热化学方程式正确的是（ ） A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98.3kJ/mol B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ∆H=-196.6kJ/mol C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-78.64kJ/mol D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=+196.6kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，64g SO2即1mol SO2气体完全转化为SO3气体时，共放出98.3kJ的热量，故相应的热化学方程式为SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98.3kJ/mol，A正确； B．选项中三氧化硫的聚集状态错标为液态，与题中信息不符，B错误； C．由A中分析可知，该反应焓变为-98.3kJ/mol，C错误； D．该反应是放热反应，焓变为负值，D错误； 答案为A。 11. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 12. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 I、 II、 III，根据盖斯定律III-×II+I得，则反应的反应热为，故D正确； 故选D。 13. 已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ） A. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 B. 由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 C. 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2 D. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 【答案】D 【解析】 【详解】A项、石墨在自然界含量有限，在工农业生产中用途广泛，选用石墨做燃料是一种浪费的做法，故A错误； B项、放热反应的△H<0，为负值，故B错误； C项、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故C错误； D项、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，所以它们的燃烧热不同，故D正确； 故选D。 【点睛】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，具有广泛的用途，是不同的两种碳单质，所含能量不同，燃烧放热不同。 14 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 【答案】B 【解析】 【详解】A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确； B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确； C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确； D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确； 故选B。 15. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)===0.5 mol，根据C元素守恒可知：x+y=0.5 mol，根据能量守恒可得890 kJ·mol-1×x+283 kJ·mol-1×y=262.9 kJ，两式联立解得x=0.2 mol，y=0.3 mol，根据n=可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2 mol∶0.3 mol=2∶3，故合理选项是C。 故选：C。 16. 下列叙述或书写正确的是 A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误； B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确； C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误； D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。 故选B。 【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。 17. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误； B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确； C．通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确； 答案选A。 18. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.06mol/(L·s)÷3＝0.02mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.02mol/(L·s)×10s×2L＝0.4mol，因此剩余B是4mol－0.4mol＝3.6mol； 故选D。 19. 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. Y的转化率为60% B. 反应速率 C. a的值为2 D. 平衡时X的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则 。 【详解】A．由分析可知，Y的转化率为=60%，A正确； B．由分析可知，反应速率v(Y)= =0.3 mol/(L⋅min)，B正确； C．由分析可知，a的值为2，C正确； D．由分析可知，平衡时X的浓度为 =0.8 mol/L，D错误； 故选D。 20. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 【答案】C 【解析】 【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率； B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快； C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变； D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小。 【详解】A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，A不选； B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B不选； C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变,C选； D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小,D不选。 答案选C。 二、填空题(共2小题，每空两分，共20分) 21. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 343 1076 465 413 由此计算___________；已知，则___________。 （2）已知在298K时的热化学方程式：，，。根据上面的热化学方程式完成下列问题： ①通过计算说明等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是___________。 ②根据以上反应，则的焓变___________。 ③已知，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. -99 ②. +41 （2） ①. H2 ②. -74.8 ③. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 【解析】 【小问1详解】 焓变ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则ΔH1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076kJ⋅mol-1+2×436kJ⋅mol-1-3×413kJ⋅mol-1-343kJ⋅mol-1-465kJ⋅mol-1=-99kJ⋅mol-1；由盖斯定律可知，反应③=反应②-反应①，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -58kJ⋅mol-1-(-99kJ⋅mol-1)=+41kJ⋅mol-1。 【小问2详解】 ①设、C、的质量都为mg，根据热化学方程式可知质量均为mg的、C、完全燃烧时，放出热量分别是、、，由此可知放出热量最多的是H2； ②已知I.，II.，III.，由盖斯定律可知，I+III-II可得 =-74.8； ③已知：II.、IV.。根据盖斯定律, II＋IV×2可得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=△H2+2△H4=-802.3。 22. 回答下列问题 （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）S(斜方，s) （2）243 （3）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) （4）c-a-2b （5） 【解析】 【小问1详解】 S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜，s)的能量大于S(斜方，s)，能量越低越稳定，较稳定的是S(斜方，s)。 【小问2详解】 ，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设的键能为x，则436+x-2×431=-183，x=243。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为=0.3mol，0.3mol在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1mol在中完全燃烧生成和，放出=1299kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 。 【小问4详解】 已知：①C(石墨，s)，②，③，根据盖斯定律①+②×2-③得C(石墨，s) 。 【小问5详解】 与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $