精品解析：福建省德化第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

福建省德化第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题 一、选择题(每题一个选项，每题2分，共40分) 1. 关于元素周期表下列说法正确的是 A. 事物的性质总是在不断地发生变化 B. 根据归纳法可以推断元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C. 由ⅡA族元素全部为金属元素演绎ⅢA族元素也全部为金属元素 D. 物质发生量变到一定程度必然引起质变 2. 按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 3. 人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是 A. 道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初诞生波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理 4. 下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　) A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4 C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6. 二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式为 D. 中含有非极性共价键 7. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 9. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 10. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C. 简单离子半径：Z<W D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 11. 要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A. 金属镁的硬度大于金属铝 B. 金属镁的熔点低于金属钙 C. 金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D. 碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 12. 下图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加 德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为 A. B. C. D. 13. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 14. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 15. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子,自由电子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力,共价键 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组顺序不正确的是 A. 微粒半径大小： B. 熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 C. 热稳定性大小： D. 沸点高低： 17. 某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. Z单质可以和水，也可以和甲醇反应 C. W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 D. ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同 18. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 B. 晶体中，每个被8个包围 C. 钛酸钙的化学式为 D. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 19. 下列有关化学用语表达不正确的是 A. Na的原子结构示意图: B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C. 氮气的电子式： D. 用电子式表示氧化钠的形成过程： 20. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B. 含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 二、填空题(共60分) 21. 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p （1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层的电子云轮廓图形状为___________。 （2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是___________。 A．燃放焰火    B．棱镜分出的光        C．霓虹灯射出五颜六色的光 （3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 ①o元素价电子的轨道表示式为___________。 ②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是___________。 （4）元素基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）表中所列某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （6）CuO的熔点比CuCl的熔点___________(填“高”或“低”)。 22. Al和Si在元素周期表金属和非金属分界线附近，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： （1）是化工生产中的常用催化剂，熔点为，熔融状态以二聚体形式存在，其中铝原子与氯原子形成的化学键类型是_______。 （2）纳米氮化铝()在绝缘材料中的应用广泛，晶体与金刚石类似，每个Al原子与_______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为_______。属于_______晶体。 （3）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下： C-O C=O Si-O Si=O 键能/ 360 803 464 640 C和O之间可以通过双键形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是_______。 （4）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是_______。 Na 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A. 是离子晶体；是分子晶体 B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C. 是共价晶体 D. 在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 23. 如图为 NaCl 晶胞结构示意图（晶胞边长为 a nm）。 （1）能准确证明其是晶体的方法是_____ （2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心， 该多面体的边长是_____nm。 （3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。 （4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位， =1.414。 （5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。 24. 元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Q离子的结构示意图是_______。 （2）R元素在周期表中位于第_______周期_______族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填字母)。 A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B单质均可与水发生反应生成两种酸 C.单质均具有强氧化性，能将氧化至 D.氢化物均易溶于水，且均为强酸 （3）X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）Z与R可以形成_______(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为_______。 （5）Y与Q非金属性较强是_______(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省德化第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题 一、选择题(每题一个选项，每题2分，共40分) 1. 关于元素周期表下列说法正确的是 A. 事物的性质总是在不断地发生变化 B. 根据归纳法可以推断元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C. 由ⅡA族元素全部为金属元素演绎ⅢA族元素也全部为金属元素 D. 物质发生量变到一定程度必然引起质变 【答案】D 【解析】 【详解】A．一种元素或物质的性质一般不会发生变化，故A错误； B．氦是稀有气体元素，化学性质很不活泼，非金属性最强的元素是氟，故B错误； C．ⅢA族元素不都是金属元素，如：硼元素为非金属元素，故C错误； D．随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量变引起质变，故D正确； 故答案选D。 2. 按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，故A不符合题意； B．非金属性较强的区域可找到制农药的元素，如F、Cl、S、P等，故B不符合题意； C．这条折线是金属和非金属元素的分界线，分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，所以能找到半导体材料，故C符合题意； D．过渡区金属可用来寻找新型催化剂材料，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是 A. 道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确； B．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型，B正确； C．汤姆生发现了原子中电子的存在，C正确； D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动既有波动性又有粒子性，和经典力学原理不同，D错误； 故选D。 4. 下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　) A 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4 C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2s22p2和2s22p4分别是C和O，能形成CO2，A项不选； B．3s23p4和2s22p4分别是S和O，能形成SO2，B项不选； C．3s2和2s22p5分别是Mg和F，能形成MgF2，C项不选； D．3s1和3s23p4分别Na和S，形成Na2S，D项选； 答案选D。 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误； B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误； C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误； D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确； 答案选D。 6. 二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式为 D. 中含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氧原子的轨道表示式：，故A错误； B．乙烯的结构简式为，故B错误； C．中O和H通过共价键连接，电子式为，故C正确； D．是非极性分子，但不含非极性共价键，故D错误； 故答案选C。 7. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．能级的能量比能级的能量低，电子排布时应先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故A错误； B．能级的3个能量相同的原子轨道上各有1个电子时，自旋方向应相同，则题给轨道表示式违反了洪特规则，不是能量最低状态，故B错误； C．能量由低到高顺序为、、，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能量相同的原子轨道中电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则题给轨道表示式符合核外电子排布规律，能量处于最低状态，故C正确； D．能级的能量比能级的能量低，电子排布时先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故D错误； 故选C。 【点睛】只有原子的电子排布遵循构造原理才能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫作基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，通常以光(辐射)的形式释放出能量，就形成了发射光谱。 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 酸性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能氧原子，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D错误； 故选B。 9. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。 【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误； B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确； C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误； D．根据分析可知，短周期元素为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误； 答案选B。 10. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B. Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C. 简单离子半径：Z<W D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．根据层多径大原则，三者原子半径大小：X＜W＜Z，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：Z＜W＜X，故A错误； B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误； C．离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误； D．As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A. 金属镁硬度大于金属铝 B. 金属镁的熔点低于金属钙 C. 金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D. 碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，硬度小，A错误； B．因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高，B错误； C．因镁离子的半径小而所带电荷数多，使金属镁比金属钠的金属键强，原子化热比钠大，C正确； D．碱金属单质从到，其离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误； 故选C。 12. 下图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加 德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1个晶胞中含有1个Cl-，1个( )，则1个晶胞中含有1个NH4Cl。1个NH4Cl的质量m=g，晶胞体积V=a3cm3，则密度，故合理选项为B。 【点睛】对于此类题目，要先计算出晶胞中所含微粒数目，从而判断出晶胞的质量，此外要理解摩尔质量（NA个微粒的质量），还要注意体积单位的换算。 13. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由晶胞结构可知，a中金属原子的个数为12×+2×+3=6，b中金属原子的个数为8×+6×=4，c中金属原子的个数为8×+1=2，则三种晶胞内金属原子个数比为6:4:2=3:2:1，故选A。 14. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意； B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意； C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意； D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意； 答案选C。 15. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子,自由电子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力,共价键 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】本题是对晶体的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。 【详解】A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A正确； B.铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，故B正确； C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误； D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，故D正确。 故选C。 16. 下列各组顺序不正确的是 A. 微粒半径大小： B. 熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 C. 热稳定性大小： D. 沸点高低： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为，A正确； B．干冰和碘晶体都为分子晶体，相对分子质量I2＞CO2，碘晶体中分子间的分子间作用力强于干冰，则碘晶体的熔点高于干冰，B错误； C．同周期元素，从左到右元素的非金属依次增强，氢化物的热稳定性依次增大，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则氢化物的热稳定性大小顺序为，C正确； D．氨分子的分子间能形成氢键，沸点高于同主族氢化物的沸点，磷化氢和砷化氢的结构相似，磷化氢的相对分子质量小于砷化氢，分子间作用力小于砷化氢，沸点小于砷化氢，则氢化物的沸点高低顺序为，D正确； 答案选B。 17. 某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. Z单质可以和水，也可以和甲醇反应 C. W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 D. ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，X为H，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，由图中结构式可知，Y成了两个共价键，W成了四个共价键，Z易形成Z+，Y、Z、W分别为O、Na、Al，该化合物为四羟基合铝酸钠，由此分析。 【详解】A．经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以，简单离子半径Y＞Z＞W，故A错误； B．Z是钠，钠可以与水反应，也能和甲醇反应生成氢气，故B正确； C．Z、W分别为Na、Al，氧化铝具有两性，可以与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．ZX是NaH，Z2Y是Na2O，所含化学键都是离子键，类型完全相同，故D正确； 故选A。 18. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 B. 晶体中，每个被8个包围 C. 钛酸钙的化学式为 D. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．从NaCl的晶胞图可以看出，在 NaCl 晶胞中，顶点周围等距且紧邻的位于面心，有个，A项错误； B．以最上面面心钙离子为例，它被上面4个和下面4个包围，即晶体中，每个被8个包围，B项正确； C．钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有=1个Ca，Ti位于体心，每个晶胞有1个Ti，O位于面心，每个晶胞有=3个O，则钛酸钙的化学式为 CaTiO3，C项正确； D．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有2个碳碳键，则碳原子与碳碳键的个数之比为 1：2，D项正确； 答案选A。 19. 下列有关化学用语表达不正确的是 A. Na的原子结构示意图: B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C. 氮气的电子式： D. 用电子式表示氧化钠的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A.Na的原子结构示意图为，故A正确； B．6个质子和7个中子的原子的质量数为13，该碳元素的核素符号：，故B正确； C．氮气的电子式为，故C错误； D．氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程：，故D正确；故选C。 20. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B. 含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确； B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以原子形成的键为，而晶体中1个原子分别与4个O原子形成4个键，则晶体中键为，B项正确； C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误； D．共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。 故选：C。 二、填空题(共60分) 21. 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p （1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层的电子云轮廓图形状为___________。 （2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是___________。 A．燃放焰火    B．棱镜分出的光        C．霓虹灯射出五颜六色的光 （3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 ①o元素价电子的轨道表示式为___________。 ②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是___________。 （4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （6）CuO的熔点比CuCl的熔点___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） ①. N ②. 球形 （2）AC （3） ①. ②. 的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 （4）O＞C＞N （5） （6）高 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar 、n为K、o为Mn、p为Fe。 【小问1详解】 基态n原子为K原子，核外电子占据最高能层的符号是N层，占据该能层的电子轨道为4s ，电子云轮廓图形状为球形，故答案为:N，球形； 【小问2详解】 A．燃放焰火即金属的焰色，是由于激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，以可见光的形式释放能量，故A符合； B．棱镜分出的光是折射造成的，与电子跃迁无关，故B不符合；  C．霓虹灯射出五颜六色的光是由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量，故C符合； 故答案为AC； 【小问3详解】 o为Mn元素，Mn元素处于第四周期族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，所以其价电子的轨道表示式为，答案为：； o为Mn元素、p为Fe元素，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定； 【小问4详解】 c为C、d为N、e为O元素，同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，吸引能力增强，故结合一个电子释放出的能量依次增大，N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易再结合一个电子，所以电子亲和能从大到小的顺序为O>C>N，故答案为:O>C>N； 【小问5详解】 该元素第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基铝酸钠，故反应离子方程式为：； 【小问6详解】 和都是离子晶体，在离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半径，则氧化铜的熔点高于氯化亚铜的熔点，故答案为：高。 22. Al和Si在元素周期表金属和非金属分界线附近，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： （1）是化工生产中的常用催化剂，熔点为，熔融状态以二聚体形式存在，其中铝原子与氯原子形成的化学键类型是_______。 （2）纳米氮化铝()在绝缘材料中的应用广泛，晶体与金刚石类似，每个Al原子与_______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为_______。属于_______晶体。 （3）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下： C-O C=O Si-O Si=O 键能/ 360 803 464 640 C和O之间可以通过双键形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是_______。 （4）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是_______。 Na 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A. 是离子晶体；是分子晶体 B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C. 是共价晶体 D. 在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 【答案】（1）共价键(或σ键) （2） ①. 4 ②. 正四面体 ③. 共价 （3）C=O键的键能大于2倍的C-O键的键能，Si=O键的键能小于2倍的Si-O键的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子 （4）D 【解析】 【小问1详解】 是化工生产中常用的催化剂，熔点为，熔融状态以二聚体形式存在，可以推出其分子为共价化合物，因此原子间形成的化学键为共价键； 故答案为：共价键(或σ键)； 【小问2详解】 纳米氮化铝()在绝缘材料中的应用广泛，晶体与金刚石类似，可以知道为共价晶体，因此每个原子周围有4个N原子，且与同1个原子相连的4个N原子构成正四面体结构； 故答案为：4；正四面体；共价； 【小问3详解】 C和O之间可以通过双键形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是C=O键的键能大于2倍的C-O键的键能，Si=O键的键能小于2倍的Si-O键的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子； 故答案为：C=O键的键能大于2倍的C-O键的键能，Si=O键的键能小于2倍的Si-O键的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子； 【小问4详解】 A．的熔点较高，是活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子之间通过离子键结合形成的离子晶体；的熔点较低，和分子晶体比较接近，且两种物质的组成元素的电负性相差都小于1.7，所以是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，A正确； B．C、都是第ⅣA族的元素，它们形成的氧化物中，的熔点较低，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，B正确； C．熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，C正确； D．，分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成8电子稳定结构，D错误； 故答案为：D。 23. 如图为 NaCl 晶胞结构示意图（晶胞边长为 a nm）。 （1）能准确证明其是晶体的方法是_____ （2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心， 该多面体的边长是_____nm。 （3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。 （4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位， =1.414。 （5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。 【答案】 ①. X-射线衍射法 或 X-射线衍射实验 ②. 八 ③. ④. 12 ⑤. 0.414 ⑥. Na2Cl2 或 (NaCl)2 【解析】 【分析】（1）X-射线衍射法或X-射线衍射实验能准确确定某种物质是晶体； （2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm； （3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有12个。 （4）根据确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离； （5）M=m/n=mVm/V，根据摩尔质量确定其化学式。 【详解】（1）能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验； （2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm； （3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有12个。 （4）根据图，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2，氯离子的半径为对角线的1/4，即为 ，由图，钠离子的半径为(a/2－)，所以Na＋离子半径与Cl－离子半径之比为 r＋/r－= =0.414； （5）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。 【点睛】本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，难点（4），要理解和两图的关系，（5）根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可。 24. 元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Q离子的结构示意图是_______。 （2）R元素在周期表中位于第_______周期_______族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填字母)。 A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B.单质均可与水发生反应生成两种酸 C.单质均具有强氧化性，能将氧化至 D.氢化物均易溶于水，且均为强酸 （3）X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）Z与R可以形成_______(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为_______。 （5）Y与Q非金属性较强的是_______(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. ⅦA ③. BCD （3） （4） ①. 离子 ②. （5） ①. O ②. 两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子，故非金属性氧大于硫 【解析】 【分析】根据其原子半径和最外层电子数之间的关系如图信息，X、Y、Z、Q、R分别为C、O、、S、。 【小问1详解】 Q离子为硫离子，其离子的结构示意图是。 【小问2详解】 R为，该元素在周期表中位于第三周期ⅦA族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述，从上到下，单质颜色越来越深，熔沸点越高，故A正确；氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；单质碘将氧化至，故C错误；为弱酸，故D错误。 【小问3详解】 根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此C、S、1三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是。 【小问4详解】 Z与R化合生成氯化钠，氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。 【小问5详解】 根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此O与S非金属性较强的是O，原因是两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，更容易得电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $