精品解析：山东省菏泽市牡丹区2023-2024学年高一上学期阶段测试化学试题

2024年山东省菏泽市牡丹区高一化学上学期阶段测试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：鲁科版第1-2单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷(选择题) 1. 下列叙述中，不符合化学史事实的是 A. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B. 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质——牛胰岛素 C. 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 D. 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种 【答案】B 【解析】 【详解】在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质的为中国科学家，故B项不符合化学史，其余各项均符合化学史。答案选B。 2. 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A. 两者均为白色固体 B. 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D. 两者都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．氧化钠可在加热时进一步与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠更稳定，B错误； C．氧化钠和过氧化钠均能与水和二氧化碳反应，C错误； D．氧化钠和过氧化钠均属于金属氧化物，D正确； 答案选D。 3. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A项正确； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B项错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C项错误； D．钠不能与氯化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，D项错误； 答案选A。 4. 用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是 A. 增加水中O2含量 B. 提高水温 C. 紫外线杀菌消毒 D. 除去次氯酸 【答案】D 【解析】 【详解】自来水残留有消毒用的含氯消毒剂生成的次氯酸，用来养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间除去次氯酸，以防伤害金鱼；在阳光下暴晒一段时间不会增加水中的氧气含量，只能暂时提高水温，放回屋内一会就降温了，不是曝晒的目的；阳光中的紫外线下不足以杀菌消毒。 故选D。 5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 久置的氯水可漂白红纸条 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO、Cl2和H2O三种分子，A错误； B．新制氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，B正确； C．久置的氯水中HClO分解，不能漂白红纸条，C错误； D．氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，该气体为O2，D错误； 答案选B。 6. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。 7. 下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是 A. 许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性 B. 两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电 C. 天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染 D. 美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.超导没有新物质生成，是物理性质，故A错误； B.核反应不是化学变化,不属于化学科学研究范畴,故B错误； C.电磁辐射是物理研究内容,不属于化学科学研究范畴,故C错误； D.物质的组成是化学研究内容,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。 8. 科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A. 科学实验是人们获得认识的唯一途径 B. 科学实验是人们认识的一个重要来源 C. 科学实验是人类最基本的实践活动 D. 科学实验是认识的最终目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．科学实验是人们认识的一个重要来源，但不是唯一途径，A错误； B．通过实验可以获得相关科学认识，B正确； C．人类最基本的实践活动使生产实践，C错误； D．认识的最终目的是知道实践，D错误； 答案选B。 9. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，正确的是③④，故选C 10. 2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】使用极端法解答。2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，如果只生成Na2O，则为3.1 g，如果只生成Na2O2，则为3.9 g．实际生成的3.5 g固体介于3.1 g与3.9 g之间，所以生成物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。 11. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等； 【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选； B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选； C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选； D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选； 答案选C。 12. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (　　) A 溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变 B. 溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH和c(Na+)不变。 【详解】A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误； B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误； C、反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误； D、Na+数目减少，溶质的质量分数不变，故D正确； 答案选D。 13. 下列叙述中不正确的是 A. Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH B. Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D. 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O 是白色固体，与水反应生成 NaOH，故A正确； B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，故B正确； C．Na2O2与CO2反应生成 O2的反应不属于置换反应，故C错误； D．2 g H2充分燃烧生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧气，Na2O2固体增重2g，故D正确； 故选C。 【点晴】本题考查考查元素及其化合物的性质，属于高频考点。注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键。本题的难点是D，过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。 14. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠长期暴露在空气中，先变暗再变白，形成溶液后再变为白色晶体，最后变为白色粉末。依次发生下列变化：4Na + O2 ==2Na2O， Na2O + H2O ==2NaOH，2NaOH+ CO2+ 10H2O == Na2CO3·10H2O ，Na2CO3·10H2O==Na2CO3+ 10H2O，最终产物是Na2CO3，答案选C。 15. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.03mol/L，答案选A。 16. 含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是 A. 1.00mol B. 0.50mol C. 0.25mol D. 0.125mol 【答案】C 【解析】 【详解】含有6.02×1023个O原子的物质的量是1mol，则根据硫酸的化学式H2SO4可知硫酸的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，故答案选C。 17. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 18. 同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 【答案】A 【解析】 【详解】相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g, ，求出M(X)=28g mol-1，故选A。 19. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下O2和H2的混合气体mg含有b个分子，mg该混合气体的物质的量为： ＝mol，该混合气体的平均摩尔质量为：＝g/mol， 则ng该混合气体在标准状况下所占的体积为：V＝nVm＝×22.4L/mol＝×22.4L/mol＝L， 故选：B。 20. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A. 2gH2和16gO2 B. 0.1molHCl和2.24LAr C. 150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O D. 28gCO和6.02×1022个O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．n(H2)=1mol，n(O2)==0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A不选； B. 温度、压强未知，不能利用气体摩尔体积计算2.24LAr的物质的量，也无法比较它们的分子数目大小，故B不选； C．150℃、1.01×105 Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故C选； D．n(CO)==1mol，n(O3)==0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D不选； 故答案为C。 21. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 A. 4n B. C. 8n D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。 【详解】根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。 【点睛】学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。 22. 按照物质的分类，HNO3应属于 ①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】HNO3是由三种元素组成的纯净物，属化合物；其在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，但不是氧化物，则②④正确，故答案为D。 23. 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. A和B的相对分子质量之比为a∶b B. 同温同压下A与B的密度之比为b∶a C. 同质量的A与B的物质的量之比为b∶a D. 同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b 【答案】B 【解析】 【详解】A．由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b，A正确； B．分子数相同的气体，物质的量相同，同温同压下A与B体积相同，A与B的密度之比为a∶b，B错误； C．A与B相对分子质量之比为a∶b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a∶1/b=b∶a，C正确； D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，D正确； 故选B。 24. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确； B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误； C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误； D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误； 故选A。 【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 25. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 26. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 被氧化 D. 被还原 【答案】C 【解析】 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的过程当中，铁元素的化合价由0价变成+2价，化合价升高是还原剂、被氧化；故选C。 27. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是 A. Na2O2 B. H2O2 C. KClO3 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。 【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确； B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误； C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误； D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。 28. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否是分散系 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否具有吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，答案选B。 29. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化，也被还原，故A错误； B．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，Na、O、H元素的化合价没有变化，故B正确； C．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，故C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，则氧化还原反应中不一定有电子的得与失，可能是电子对的偏移，故D错误； 故答案为B。 【点睛】准确理解氧化还原反应的概念是解题关键，当元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性，故只要结合元素在化学反应中的化合价变化，即可准确判断发生氧化反应还是还原反应。 30. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。 31. 在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl杂质，可采用的方法是(　　) A 过滤 B. 蒸馏 C. 电泳 D. 渗析 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液可以透过滤纸和半透膜，所以除去氢氧化铁胶体中的HCl，可采用的方法是渗析。答案选D。 32. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(　　) A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】土壤胶粒带负电荷，排斥了NO，使其中的氮元素不容易被吸收，故NH4NO3肥效最差，答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题 33. 现有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为A___________，B___________，D___________。(已知：NaCl＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑) 请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式：___________。 【答案】 ①. Cl2 ②. NaCl ③. Ca(ClO)2 ④. HCl+NaClO=NaCl+HClO 【解析】 【详解】通常情况下，A是气体，A能和水、氢气、钠、氢氧化钙反应，则A是非金属单质，则为Cl2，Cl2和钠反应生成NaCl，则B是NaCl，Cl2和氢气反应生成HCl，则C是HCl，Cl2和水反应生成HCl和HClO，则E是HClO，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、次氯酸钙和水，D和碳酸反应生成HClO，则D是Ca(ClO)2，据此分析，A为Cl2，B是NaCl，D是Ca(ClO)2，C转变为E的有关化学反应方程式：HCl+NaClO=NaCl+HClO； 34. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】 ①. OH- ②. Cl- ③. K+ ④. 铁粉 ⑤. Ag ⑥. Ag+、Fe3+、Cl-、OH- ⑦. KNO3 【解析】 【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 35. 已知：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，该反应中___________元素化合价升高，发生___________反应；___________元素化合价降低，发生___________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为___________。 【答案】 ①. N ②. 氧化 ③. Cl ④. 还原 ⑤. 1：3 【解析】 【详解】反应中部分N元素化合价从-3价升高至0价，发生氧化反应，Cl元素化合价从0价将达到至-1价，发生还原反应，被氧化的N与被还原的Cl原子个数比为1：3。 36. 写出下列物质的电离方程式： H2SO4___________；NaHCO3___________；NaHSO4___________。 【答案】 ①. ②. NaHCO3=Na++HCO ③. 【解析】 【详解】硫酸属于二元强酸，能完全电离：； 碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； 硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年山东省菏泽市牡丹区高一化学上学期阶段测试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：鲁科版第1-2单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷(选择题) 1. 下列叙述中，不符合化学史事实的是 A. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B. 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质——牛胰岛素 C. 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 D. 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种 2. 关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A. 两者均为白色固体 B 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D. 两者都是金属氧化物 3. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化钾溶液 4. 用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是 A. 增加水中O2含量 B. 提高水温 C. 紫外线杀菌消毒 D. 除去次氯酸 5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 久置的氯水可漂白红纸条 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 6. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②④ 7. 下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是 A. 许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性 B. 两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电 C. 天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染 D. 美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成 8. 科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A. 科学实验是人们获得认识的唯一途径 B. 科学实验是人们认识的一个重要来源 C. 科学实验是人类最基本的实践活动 D. 科学实验是认识的最终目的 9. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 10. 2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 11. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 12. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (　　) A. 溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变 B. 溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变 13. 下列叙述中不正确的是 A. Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH B. Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D. 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 14. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 15. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 16. 含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是 A. 1.00mol B. 0.50mol C. 0.25mol D. 0.125mol 17. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 18. 同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 19. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是 A. B. C. D. 20. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A. 2gH2和16gO2 B. 0.1molHCl和2.24LAr C. 150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O D. 28gCO和6.02×1022个O3 21. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 A. 4n B. C. 8n D. 22. 按照物质的分类，HNO3应属于 ①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 23. 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. A和B的相对分子质量之比为a∶b B. 同温同压下A与B的密度之比为b∶a C. 同质量的A与B的物质的量之比为b∶a D. 同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b 24. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ） A. B. C. D. 25. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量离子 26. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 被氧化 D. 被还原 27. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是 A. Na2O2 B. H2O2 C. KClO3 D. HNO3 28. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否是分散系 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否有丁达尔效应 D. 是否具有吸附性 29. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 30. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 31. 在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl杂质，可采用的方法是(　　) A. 过滤 B. 蒸馏 C. 电泳 D. 渗析 32. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(　　) A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 第II卷(非选择题) 二、非选择题 33. 现有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图的变化，通常情况下A为气体，则它们的化学式分别为A___________，B___________，D___________。(已知：NaCl＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑) 请写出溶液中由C转变为E的有关化学反应方程式：___________。 34. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 35. 已知：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，该反应中___________元素化合价升高，发生___________反应；___________元素化合价降低，发生___________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比___________。 36. 写出下列物质的电离方程式： H2SO4___________；NaHCO3___________；NaHSO4___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$