期末重点突破（七）　实验探究题课件- 2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

期末重点突破（七）　实验探究题 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 　物质的制备与性质探究 1. 火山喷发会伴有大量二氧化硫的产生。某化学兴趣小 组同学想进一步探究二氧化硫的相关性质，在实验室利 用亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸反应制备二氧化硫。 【提出问题】二氧化硫是否能与过氧化钠（Na2O2）固 体反应生成氧气？ 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【作出猜想】 Ⅰ.二氧化硫与过氧化钠固体反应只生成硫酸钠。 Ⅱ.二氧化硫与过氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和氧气。 【查阅资料】过氧化钠具有强氧化性，会与水反应生 成氢氧化钠和氧气；二氧化硫具有漂白性；淀粉遇碘 变蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【设计实验】装置B中，试剂X是 ⁠。 浓硫酸　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【实验验证】（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入 硫酸至三颈烧瓶中，一段时间后，若带火星的木条复 燃，则说明猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确，反应 的化学方程式为 ⁠。 Ⅱ　 2Na2O2＋2SO2 2Na2SO3＋O2 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （2）若用装置E验证二氧化硫是否具有漂白性，可关闭 弹簧夹 1、打开弹簧夹2，使残余气体进入E中，弹簧夹 2处的导管应与装置E的 （填“a”或“b”）管连 接，若观察到 的现象，则说明二氧化硫具 有漂白性。 b　 蓝色褪去　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【拓展应用】该小组了解到生产葡萄酒时会用二氧化硫 作抗氧化剂（国标规定葡萄酒中SO2的残留量 ≤0.25g/L），他们打算利用过氧化氢溶液来检测某品 牌葡萄酒中二氧化硫的残留量是否达标（反应的化学方 程式为H2O2＋SO2 H2SO4 ） 。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 组别 第一组 第二组 第三组 葡萄酒的体积/L 0.2 0.2 0.2 消耗过氧化氢 的质量/g 0.016 0.017 0.018 经计算可知，该品牌葡萄酒中二氧化硫的残留量 ⁠ （填“达标”或“未达标”）。 达 标　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 2. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴 趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】①溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全转化为 Fe （OH）2沉淀； ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）3； ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状 物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色 絮状物； 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐 酸反应的化学方程式为FeCO3＋2HCl FeCl2＋H2O＋ CO2↑； ⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （1）探究一：FeCO3的制备 该兴趣小组用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧 杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填字 母）。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C　 （2）制备FeCO3的化学方程式是 ⁠。 Na2CO3＋FeSO4 FeCO3↓＋Na2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （3）探究二：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什 么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3； 猜想2：Fe（OH）3； 猜想3： ⁠。 FeCO3和Fe（OH）3　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【定性探究】请设计实验并通过实验证明猜想3成立。 实验方案：取少量固体于试管中， ⁠ ⁠ （将实验方案补充完 整）。 加入足量的稀盐 酸，产生气泡，再取少量反应后的溶液于试管中，加入 KSCN溶液，出现血红色絮状物　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【定量探究】 ①该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数， 称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 装置C中足量NaOH溶液的作用是 ⁠ （用化学方程式表示）； CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 ②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 ⁠ 。如果去掉装置 D，实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不 变”）； ③实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3 的质量分数为 ⁠。 使生成 的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收　 偏大　 11.6％　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 　项目式探究 3. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的 同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧 方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有 两种：分离空气法和化学试剂法。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物 质中，有可能用作制取氧气反应物的是 （填序 号）。 a.KClO4　b.NH4Cl　 c .CH4　d.CaO2 ad　 【讨论交流】 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】实验室中常用如图1装置制取氧气。制取 氧气时发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【分析判断】同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用 于家用制氧机，理由是 ⁠ ，在家庭中 制取氧气时应该考虑的因素是 ⁠ （写一条），因此在已学习过的制取氧气的 方法中，可用于家用制氧机的是 ⁠。 高锰酸钾属于管制化学品，普 通家庭购买高锰酸钾不方便（合理即可）　 原料是否容易获取（合 理即可）　 电解水生成氧气　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 活动三：制作简易的家用制氧机 【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应 原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例 如： （写一条）。同学们 在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计 并制作了简易家用制氧机（如图2）， 其中A瓶的作用是 ⁠ ⁠。 经济便捷性（合理即可）　 通过观察A中气 泡产生的快慢判断氧气的产生速率　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易 家用制氧机进行了展示，获得了老师和同学们的一致好 评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从技术与工 程、物理与数学等领域借鉴知识解决实际问题的思路与 方法。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 4. 某兴趣小组的同学发现，某农田小麦长势不好，当地 农民正在施肥。为探究小麦长势不好的原因、所施加化 肥的成分、用途，同学们开启了项目性学习之旅。 【查阅资料】小麦适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生 长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、 氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 任务一：探究小麦长势不好的原因 【提出猜想】农田里的土壤可能酸性或碱性较强 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【进行实验】 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤1：取农田里三份不同位置 的土样，干燥后分别与蒸馏水按 一定质量比在三个烧杯中混合， 充分搅拌后静置 步骤2：用玻璃棒分别蘸取三个 烧杯中的上层清液滴加到pH试 纸上，将试纸显示的颜色与标准 比色卡对照读数 试样1： pH ＝4 试样2： pH ＝4 试样3： pH ＝4 ⁠ ⁠， 不适合小 麦生长 土壤酸 性较强 　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 任务二：探究所施化肥的成分 农作物生长需要大量含有氮、磷、钾元素的化肥。 【进行实验】 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤1：取少量化肥，加足 量 ⁠ ，混合、研磨 放出有刺激性 气味的气体 化肥中含 有N 步骤2：取少量化肥于试管 中，向其中滴加氯化钡溶液 ⁠ ⁠ 化肥中含 有S 氢氧化钙（或氢氧化 钠）　 产生白色沉 淀　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【交流研讨】步骤1中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 Ca（OH）2＋（NH4）2SO4 CaSO4＋2NH3↑＋ 2H2O[或2NaOH＋（NH4）2SO4 Na2SO4＋2NH3↑ ＋2H2O，与上一空相对应]　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【反思评价】某同学对步骤2结论的可靠性提出疑问， 理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 小组改进实验方案后，得出所施加化肥的成分为 （NH4）2SO4。 钡离子与碳酸根离子反应也会生成白色沉淀 （或没有将化肥先加水溶解，白色沉淀可能是未溶解的 化肥等，合理即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 任务三：探究化肥的作用 【信息检索】几种化肥对土壤酸碱性的影响：能使土壤 呈酸性的肥料有硫酸铵、过磷酸钙；能使土壤呈碱性的 肥料有氨水、碳酸铵、钙镁磷肥；能使土壤呈中性的肥 料有碳酸氢铵、硫酸钾。 【交流研讨】小组同学经过讨论，建议向该麦田施加碳 酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用为 ⁠ ⁠。 改良酸性土壤 （或为作物提供生长所需要的氮元素）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【总结提升】任务完成后，小组同学提出使用化肥应该 注意 ⁠。 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 　物质组成、成分的探究 5. 卡塔尔世界杯中，让意外昏迷的球员快速恢复意识会 使用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对 其成分进行了如下探究。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 ①嗅盐由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任 何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生 强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【查阅资料】 【提出问题】嗅盐中的盐类物质是什么？ 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【设计实验】填写表中空格 实验 小军的实验 小英的 实验 方案 嗅盐与 ⁠ （填一 物质名称）混合研磨 熟石灰（或 氢氧化钠）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 实验 小军的实验 小英的 实验 现象 闻到较浓烈刺激性气 味且试纸变蓝色 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 产生气泡 且澄清石灰 水变浑浊　 有白色 沉淀产 生　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 实验 小军的实验 小英的实验 结论 嗅盐中含有 ⁠ ⁠ 右侧试管中反应的化 学方程式为 ⁠ ⁠ ，嗅盐中含有 C 确认了小军 的实验 结论 证明嗅盐中的盐类物质是碳酸铵 铵根离子 （或N ） CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋ H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【提出质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补 做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。 小英的实验目的是排除嗅盐中含有 ⁠ 的可能性。 【继续探究】反应原理：（NH4）2CO3＋2NaOH X ＋2NH3↑＋2H2O，其中X的化学式为 ，碳酸 铵在农业上可以作 肥。 碳酸氢根离子（或 HC ）　 Na2CO3　 氮　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 6. 某兴趣小组的同学在帮助老师整理实验台时，发现药 品中有一瓶标签受损的无色溶液。为了鉴定该试剂的成 分，同学们展开了以下探究。 【提出猜想】经老师提示，这瓶溶液只可能是以下五种 中的一种：①硫酸镁溶液；②硫酸钠溶液；③硫酸溶 液；④硫酸钾溶液；⑤硫酸铜溶液。 甲同学首先排除猜想⑤，其理由是 ⁠ ⁠。 硫酸铜溶液是蓝色 的　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【查阅资料】常温下，相关物质的溶解度如下。 物质 MgSO4 Na2SO4 K2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 11.1g 与水任意 比互溶 【实验探究】（1）通过查阅资料，甲同学认为猜 想 不成立，理由是 ⁠ ⁠。 ④　 在该温度下，硫酸钾溶液的 溶质质量分数无法达到15％（合理即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （2）为了确定其他几种猜想，甲同学继续进行实验 探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴 加少量 ⁠ ⁠溶液 无明显现象 猜想①不成立 取少量溶液于试管中，滴加2～3滴紫色石蕊溶液 紫色溶液变红 猜想③成立，猜 想②不成立 NaOH（合理 即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （3）为确定甲同学的猜想正确，乙同学继续进行实验 验证，请你和他一起完成相关实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管 中，加入 ⁠ ⁠ 固体消失，溶液 由无色变为黄色 猜想③成立 上述操作中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Fe2O3（合理 即可）　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O（与前一空对应即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【实验反思】为避免标签出现残缺的情况，应注意 ⁠ ⁠。 倾 倒液体时标签朝向手心　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 　反应后物质成分的探究 7. 【异常现象类】某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应， 同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现 有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变 色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH） Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原 因是 ⁠。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg；　　　猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl； 猜想Ⅲ：Mg（OH）2 氯化镁易溶于水　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别 置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 向试管①中加入适 量 ⁠ （填物质名 称） 沉淀消失无气 泡产生 猜想Ⅰ 不成立 稀盐酸（或稀硫 酸）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 2 加热试管②，将蘸有 紫色石蕊溶液的滤纸 条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ ⁠ 实验 3 加热试管③，将产生 的气体通过变色硅胶 变色硅胶 ⁠ ⁠ ⁠ 猜想Ⅲ 成立 成立　 由 蓝色变为粉红 色　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水 使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 ⁠ （用化学方程式表 示）。 酸　 Mg（OH）Cl MgO＋HCl↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀 异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向4份 等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁 带，现象如表格： 实验组别 A B C D 镁带长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm 沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【实验结论】据表分析， 是实验出现“异 常”的因素之一。 【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可 能影响因素： ⁠ ⁠。 镁带长度　 稀盐酸浓度（或温度等，合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 8. 某化学兴趣小组的同学在进行专题复习时，围绕酸、 碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中， 按要求回答问题并展开探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 ⁠。 A. 使用浓硫酸干燥CO2气体 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加 入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因 此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分 进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【猜想】 （2）猜想一：只含有CaCl2； 猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：含有 ⁠。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 ⁠ ⁠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明 猜想四是成立的。 CaCl2、HCl　 氢氧化 钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 （3）请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管 中，滴加几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变 红色 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试 管中，取一定量烧杯中的溶液 加入其中 ⁠ ⁠ ⁠ 铁锈逐渐消 失，溶液由无色 变为黄色　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 方案 实验步骤 实验现象 三 另取少量烧杯中的溶液于第三 支试管中，加入 ⁠ ⁠ 产生气泡 镁条（合理 即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 【反思与拓展】 （4）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去 杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物 质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示 为 ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 ②结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： ⁠ ⁠。 氢离子和 氢氧根离子结合生成水分子　 1 2 3 4 5 6 7 8 -‹#›- 期末重点突破（七）　实验探究题 $$