期末重点突破（八）　计算题课件- 2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

期末重点突破（八）　计算题 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 　表格数据型 1. 某实验小组同学将200 g碳酸钠溶液等分成四份分四 次加入200 g稀盐酸中，实验过程中测得生成二氧化碳与 加入碳酸钠溶液的质量如下。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入碳酸 钠的质量/g 50 50 50 50 生成二氧化 碳的质量/g m 4.4 4.4 0 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 请分析表中数据并计算： （1） m ＝ g。 4.4　 第1次 第2次 第3次 第4次 加入碳酸 钠的质量/g 50 50 50 50 生成二氧化 碳的质量/g m 4.4 4.4 0 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）计算恰好完全反应时溶质的质量分数（精确到 0.1％）。 （2）解：由表格提供的数据可知，第3次加入碳酸钠后 恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4 g×3＝13.2 g，设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为 x 。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O 　　　　　　　　　117　 44 　　　　　　　　　 x 　　 13.2 g ＝ 　　 x ＝35.1 g 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 恰好完全反应时所得溶液的质量为200 g＋50g×3－ 13.2g＝336.8 g， 恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10.4％。 答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数约为 10.4％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 2. 兴趣小组同学用含少量氯化钠的工业纯碱完成如下实 验。称取15 g样品完全溶解于水中配成60 g样品溶液， 取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30 g氯化钙溶液 充分反应，过滤、洗涤、干燥后所得沉淀质量记录如 表。请计算所用氯化钙溶液中溶质质量分数。 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液（g） 10 20 30 氯化钙溶液（g） 30 30 30 沉淀质量（g） 2 4 5 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 解：设烧杯3中反应消耗氯化钙质量为 x 。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 111　　　　　　　　100 x 　　　　　　　　 5 g ＝ 　　 x ＝5.55 g 所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝ 18.5％。 答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为18.5％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 　坐标曲线型 3. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取50 g氢氧 化钠溶液，逐滴加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸， 反应过程中溶液温度随加入稀硫酸质量变化如图所示。 请回答： （1）从A到B过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。 减小　 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （2）解：恰好完全反应时消耗硫酸质量为100 g×9.8％ ＝9.8 g。 设参加反应的氢氧化钠质量为 x 。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98　　　 80 9.8g　　　 x ＝ 　　 x ＝8 g 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16％。 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100％＝16％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 4. 现取6.92 gBaCl2和KCl的混合固体溶解在100 g水 中，向其中逐滴滴加K2CO3溶液，滴加K2CO3溶液的质 量与生成沉淀的质量关系如图所示，请计算： （1）反应共生成沉淀的质量为 g。 3.94　 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）计算恰好完全反应时溶液中氯化钾的质量分数 （计算结果精确到0.1％）。 （2）解：设参加反应的氯化钡质量为 x ，生成氯化钾的 质量为 y 。 K2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2KCl 　　　　208　　　197　　 149 　　　　 x 　　　 3.94 g　　 y ＝ 　　 x ＝4.16 g ＝ 　　 y ＝2.98 g 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 反应后氯化钾的质量为6.92 g－4.16 g＋2.98 g＝5.74 g， 恰好完全反应时溶液中氯化钾的质量分数为 ×100％＝3.8％。 答：反应后溶液中氯化钾的质量分数约为3.8％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 　文字叙述型 5. 取Na2SO4和NaCl的混合物16 g，加入100 g水使其完 全溶解，再加入100 g BaCl2溶液恰好完全反应，过滤， 得到192.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。 （1）该混合物中硫酸钠的质量为 g。 14.2　 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精 确到0.1％）。 （2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x 。 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 　　　　　　　　　233　　　117 （16＋100＋100－192.7） g　　 x ＝ x ＝11.7 g 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ×100％＝7.0％。 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数约为7.0％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 6. 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选 种子的方法。农业生产上常用质量分数为15％～20％的 氯化钠溶液来选种。 （1）要配制50 kg 18％的氯化钠溶液，计算应称取氯化 钠的质量为 ⁠。 9 kg　 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质 量分数都有所减少，他取出70 g氯化钠溶液，加入过量 的AgNO3溶液，得到沉淀28.7 g，通过计算确定该氯化 钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1％） 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为 x 。 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 　　　　58.5　　143.5 　　　　 x 　　　28.7 g ＝ 　 x ＝11. 7 g 该氯化钠溶液中的溶质质量分数为 ×100％＝ 16.7％，15％＜16.7％＜20％，符合要求。 答：该氯化钠溶液符合选种要求。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 　实验操作图型 7. 向一定量硫酸钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，有关 实验过程如图： （1）滤渣质量为 g。 4.66　 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 （2）求反应前硫酸钠溶液的溶质质量分数（精确到 0.1％）。 （2）解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x 。 Ba（OH）2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaOH 　　　　　　 142　　　 233 　　　　　　 x 　　　 4.66 g ＝ 　　 x ＝2.84 g 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 答：反应前硫酸钠溶液的溶质质量分数约为9.1％。 反应前硫酸钠溶液的溶质质量分数为 ×100％＝ 9.1％。 1 2 3 4 5 6 7 -‹#›- 期末重点突破（八）　计算题 $$