精品解析：安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题

2024年春高河中学高一第一次月考化学试题 相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Cu:64 N:14 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是 A. 太阳能电池板主要材料是 B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的主要材料是硅，硅是良好的半导体，二氧化硅不导电，A错误； B．钛合金属含有金属钛单质，钛合金属于混合物，因此钛合金属于金属材料，B正确； C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确； D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3 D. Fe→FeCl2→FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na→NaOH→Na2CO3能全部通过一步反应完成，故A错误。 B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，所以Mg→MgCl2→Mg(OH)2能全部通过一步反应完成，故B错误。 C．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al→Al2O3→Al(OH)3不能全部通过一步反应完成，故C正确。 D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以Fe→FeCl2→FeCl3能全部通过一步反应完成，故D错误。 故选C选项。 3. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中Fe2+、与之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．某无色透明溶液中Fe3+有颜色且与SCN-不能大量共存，故B错误； C．能使酚酞变红的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，故C正确； D．溶液显碱性，不能大量共存，故D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成CuS与HCl，离子方程式为，A正确； B．氯化铁溶液中通入二氧化硫生成亚铁离子与硫酸根离子，离子方程式为，B正确； C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠与HClO，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，离子方程式为，D错误； 故选D。 5. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确； B．复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，故B错误； C、．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确； D．硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确； 故选：B。 6. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】废铝箔（主要成分为，含少量等）与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确； B．②中Al3+转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确； C．③中稀酸化的目的是将转化为Al3+，故C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确； 故选C。 7. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误； C．C单质中石墨可导电，故C正确； D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确； 选B。 8. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．若试剂c为溶液，H2O2与Fe2+反应，根据得失电子守恒可知H2O2和Fe2+的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．溶液W为氯化铁，因为氧化性大于，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确； 故答案为：A。 9. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. A→C需要加入氧化剂 B. 将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为： C. 由A制备消毒液需要控制温度 D. 的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 【答案】A 【解析】 【分析】由题干关于氯的价类二维图可知，A为氯的单质即Cl2、B为氯的+1价氧化物即Cl2O、C为含+1价氯的酸即HClO、D为含+5价氯的含氧酸盐即NaClO3、E为含+7价氯的酸即HClO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，即Cl2转化为HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定需要加入氧化剂，A错误； B．将过量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3和HClO，其离子方程式为：，B正确； C．氯气和NaOH溶液在冰水浴中反应生成NaClO，加热条件下生成NaClO3，则制备消毒液需要控制温度，C正确； D．已知1molNaClO2被还原为Cl-得到4mol电子，而1molCl2被还原为Cl-需得到2mol电子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正确； 故答案为：A。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确； 故选C。 11. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是 I II A 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用 用CCl4从碘水中提取I2 B Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 C 利用半透膜除去胶体中的 加热分离固体I2和NaCl的混合物 D 用品红溶液鉴别SO2和CO2 酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用CCl4从碘水中提取I2，二者均为萃取，故二者的原理相同，A正确； B．Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，可能是氯气与碱反应消耗了碱而褪色，也可能是氯气与水生成的次氯酸的漂白性导致了褪色，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去是因为消耗了碱而褪色，故二者的原理不一定相同，B错误； C．利用半透膜除去胶体中的是渗析，加热分离固体I2和NaCl的混合物是升华，故二者的原理不同，C错误； D．用品红溶液鉴别SO2和CO2利用了二氧化硫的漂白性，酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2用了二氧化硫的还原性，故二者的原理不同， D错误； 答案选A。 12. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 【答案】C 【解析】 【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液pH使之等于7； 【详解】A． 据分析，选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，A正确； B．据分析，钡离子用于除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用代替BaCl2和NaOH以简化实验操作步骤，B正确； C． 滴加Na2CO3溶液发生的反应有：、，C不正确； D． 可用pH试纸检验盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确； 答案选C。 13. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高 B. 该脱硫过程不可以在碱性环境中进行 C 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①的反应为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，过程②的4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，因此反应过程中过程①的pH降低，过程②的pH升高，A正确； B．硫化氢水溶液显酸性，不能在中性或碱性环境下进行，A正确； C．T . F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，FeSO4溶液为中间产物，不需要添加，C正确； D．依据图示：在硫酸铁催化剂条件下H2S与O2反应生成硫单质和水，反应总方程式: 2H2S+O2=2S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故合理选项是D。 14. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误； B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素；O4和O2不是同位素，故B错误； C．O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D．O4和O2之间的转化是化学反应，物理变化不能实现转化，故D错误； 故选：C。 15. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质   ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物    ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化 A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3的混合物中只含有1种元素，①不正确； ②不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H＋，但能电离出H＋的物质不一定是酸，也可能是酸式盐或水，②正确； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物，③不正确； ④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，但Na2O2不是碱性氧化物，④不正确； ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，所以H3PO2属于一元酸，⑤正确； ⑥232Th转化成233U，原子核发生了改变，不属于化学变化，⑥不正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选C。 16. 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有吸水性 B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 向某溶液滴加稀盐酸，反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入新制氯水 开始无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝 待测溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴入蔗糖，蔗糖变黑，体积膨胀，是因为浓硫酸具有脱水性生成了碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫等气体，使蔗糖体积膨胀，A错误； B．铜粉中加入稀硫酸，再加入硝酸钾，硝酸根离子、氢离子和铜发生氧化还原反应生成了硝酸铜，使溶液变蓝，硝酸钾参与了反应并被消耗，不是催化剂，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定含有碳酸根离子，C错误； D．待测液中先加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，此时溶液变蓝，说明有碘单质生成，即Cl2将原溶液中的碘离子氧化成了碘单质，D正确； 故答案选D 17. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++3SO+2H2O C. NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4会与硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=NO↑+9Fe3++14H2O，A错误； B．该离子反应方程式中，电荷不守恒，S、O不守恒，该反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+，B错误； C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合，反应生成NH3·H2O和NaCl，该反应的离子方程式为+OH-=NH3·H2O，C正确； D．稀硝酸和铜反应生成NO，该反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选C。 18. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误； B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确； 答案选D。 二、填空题（46分） 19. 以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。 （1）Cu2S中Cu的化合价为_______。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________。 （3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________。 （4）“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为________。 （5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有________。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到上述流程中的________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 【答案】（1）+1价 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）Fe2+ （4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （5） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （6） ①. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②. 反应 【解析】 【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为价，S的化合价为价。 【小问2详解】 将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问3详解】 “还原”过程中，Fe与、反应得到和Cu，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为。 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成的离子方程式为。 【小问5详解】 分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问6详解】 铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体，与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为，“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。 20. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： （1）M元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）写出反应②的化学方程式：______________，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_________性。 （3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为____________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为______________。 Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 （4）常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为____________(填标号)。 ①15.00%    ②25.00%    ③41.25%    ④68.75% 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） ①. ②. 酸 （3） ①. ②. 品红溶液褪色 （4）②④ 【解析】 【分析】Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则A是；B是空气的主要成分之一，B是氧气；A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是，D是SO3，反应①为非氧化还原反应，F是H2O，E是H2SO4；G是一种紫红色的金属单质，G是Cu； Ⅱ．大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2，若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O； 【小问1详解】 A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 反应②为浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应②的化学方程式为，该反应中，浓硫酸中S元素化合价降低，同时生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性； 【小问3详解】 将SO2通入足量溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为；SO2具有漂白性，将SO2通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色； 【小问4详解】 常温下，将60mL NO、NO2的混合气体与30mL O2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为V，若剩余气体为氧气，则，V=15mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；故选②④。 21. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）关于合成氨工艺，下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的氨气还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 （2）氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为___________。然后NO被氧化成NO2。 （3）吸收装置中，发生的反应为，若用VaLxmol·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLymol·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________mol(写出计算式)。 （4）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：___________。 （5）NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）b （2） （3） （4）①中，分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等或②中，电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等 （5） 【解析】 【小问1详解】 a．合成氨将氮气转化为氨气，是一种重要的人工固氮方法，故a正确； b．该反应过程中氮元素的化合价减低，被还原，故b错误； c．合成的NH3可用于制作氮肥，可以用于化肥工业，故c正确； d．由于N2化学性质很稳定，则该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮气的稳定性有关，故d正确； 故答案为：b； 【小问2详解】 氨氧化装置中，氨气和氧气反应生成的NO和水，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O═4HNO3，若用VaLxmol•L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLymol•L-1的浓硝酸，反应的关系式为O2～4HNO3，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为mol； 【小问4详解】 为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气得到氮气可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等；②电解水得到氢气，可用于合成氨气，氧气可用于氨氧化等； 小问5详解】 NH3催化还原氮氧化物生成氮气和水，参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为。 22. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。 （2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 浓度 则___________mol/L。 （3）已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：___________。 （4）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。 ②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水 d．定容时，俯视刻度线 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 1:4 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 铜箔印刷线路板的主要成分是金属Cu，溶液能和Cu发生氧化还原反应而腐蚀线路板，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 废水整体呈电中性，由电荷守恒知:3c()+3c()+c()=2c()+c()，代入题中所给的对应离子浓度后可得c()=mol/L； 【小问3详解】 磁性氧化铁即，它与足量稀硝酸可发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “操作Ⅰ”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的漏斗和玻璃棒；在空气中煅烧的反应方程式为：，氧化剂是O2，还原剂是，二者物质的量之比为1:4； 【小问5详解】 a．配制450mL0.1mol/L的溶液，要使用500mL容量瓶，需称量的m()=0.5L0.1mol/L278g/mol=13.9g，若称量时将砝码放在左盘，药品放在右盘，所称绿矾晶体的质量将偏小，所配溶液浓度偏低，a符合题意； b．洗涤烧杯和玻璃棒后，应将洗涤液一并转移至容量瓶中，倒入废液缸会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b符合题意； c．摇匀后，由于部分溶液粘在了容量瓶刻度线以上的内壁上，液面将低于刻度线，这是正常的，无需补加水，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线会使所配溶液实际体积偏小，浓度偏高，d不符合题意； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春高河中学高一第一次月考化学试题 相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Cu:64 N:14 一、单选题(每小题3分，共54分) 1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是 A. 太阳能电池板主要材料 B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 2. 下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3 D. Fe→FeCl2→FeCl3 3. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 5. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 B. 图中的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D. 图中吸收的化学反应方程式为： 6. 利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 7. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 8. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 9. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. A→C需要加入氧化剂 B. 将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为： C. 由A制备消毒液需要控制温度 D. 的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 11. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是 I II A 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用 用CCl4从碘水中提取I2 B Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 C 利用半透膜除去胶体中的 加热分离固体I2和NaCl的混合物 D 用品红溶液鉴别SO2和CO2 酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 12. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 13. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高 B. 该脱硫过程不可以在碱性环境中进行 C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4和O2互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 15. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质   ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物    ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化 A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②⑤ D. ⑤⑥ 16. 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸具有吸水性 B 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 向某溶液滴加稀盐酸，反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向待测液中先加入淀粉溶液，再加入新制氯水 开始无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝 待测溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 17. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B. 酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++3SO+2H2O C. NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 18. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 二、填空题（46分） 19. 以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。 （1）Cu2S中Cu的化合价为_______。 （2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________。 （3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________。 （4）“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为________。 （5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有________。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到上述流程中的________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 20. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： （1）M元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）写出反应②的化学方程式：______________，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_________性。 （3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为____________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为______________。 Ⅱ．若光照条件下，E浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 （4）常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为____________(填标号)。 ①15.00%    ②25.00%    ③41.25%    ④68.75% 21. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）关于合成氨工艺，下列说法不正确是___________(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的氨气还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 （2）氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为___________。然后NO被氧化成NO2。 （3）吸收装置中，发生的反应为，若用VaLxmol·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbLymol·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为___________mol(写出计算式)。 （4）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：___________。 （5）NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为___________。 22. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： （1）溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。 （2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 浓度 则___________mol/L。 （3）已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：___________。 （4）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。 ②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾()晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水 d．定容时，俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$