2024年中考化学专题复习计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 1. 单晶硅是芯片制作的主要原料，工业上常用氢气还原四氯化硅制得高纯度硅，反应方程式为2H2+SiCl4=Si+4HCl若要制得14吨高纯硅，需要氢气多少吨？ 2. 氯化钯(PdCl2)溶液可用于监测大气中CO含量，反应为CO2+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，当产生10.6g黑色粉末Pd时，理论上吸收CO的质量是多少？ 3．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 : （2）生成H2的质量 。 4. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。已知洁厕灵中其他成分均不参与反应，计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 5．在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为： 。向氯化铁溶液中通入6.8gH2S恰好完全反应后得到混合溶液200.4g。试计算： (1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为 。 (2)原氯化铁溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后溶液中氢元素的质量为 g。 6．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示： （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 8．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求： （1）产生沉淀的质量为_____g； （2）求氯化镁的质量。_____（写出计算过程） 9．某课外活动小组为测定石灰石样品（杂质不与盐酸反应）中含碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m (1)上表中m的数值是___________； (2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 10．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 11．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题： （1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式； （2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量； （3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例； （4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数； （5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比； （6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量。 12．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少__________g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________? 13．化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)该稀盐酸的溶质的质量分数？ (2)同学们通过计算的稀硫酸的溶质的质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是 。 14．向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 （1）生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 15．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质是 。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ？（写出计算过程） 16．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中。将100g稀盐酸分5次加入烧杯中。测得烧杯中物质的质量变化如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8 （1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是    （2）求铝片中铝单质的质量分数。 （3）在下图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。 （4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是 。    17．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 120.0 160.0 200.0 240.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 作用的结果。 (2)第2次实验有无气泡冒出？ 。（填“有”或“没有”）。 (3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（保留至0.1%） 18．神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： (1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： (2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。 (3)计算该铁合金中铁的质量分数。 19．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 20．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D反应生成水的质量 21. 海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 （1）在步骤①的化学反应中___（填“放出”或“吸收”）大量的热；海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是___。 （2）发生中和反应的是加入试剂______（填步骤序号）的过程；在步骤④中______能转化为______能。 （3）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的固体粉末12g，向其中加入40g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），溶液中的溶质是______（填化学式）。 ②当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），计算所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 22. 金属材料的使用与发展，极大地促进了社会的进步。 （1）金属的性质： ①“天问一号”火星探测器的运行系统中使用了铜丝作电线，主要体现了铜具有良好的______性和延展性； ②“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，铝合金车体抗腐蚀性强，原因是____________； ③向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若向所得滤渣中滴加稀硫酸，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式：____________，所得滤液的溶质是____________（写化学式）。 （2）金属的冶炼：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁也成为了一种最主要的金属材料。如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，请回答问题： ①写出甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式：____________； ②除了可以检验二氧化碳，乙装置还具有的作用是____________（写一条即可）。 （3）金属的保护：每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，室外体育训练器材常在其表面刷漆是为了隔绝______，从而防止金屑锈蚀。 （4）金属的应用：是一种能够储存氢能源的合金，它吸附后可得到，和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气。若需要制备2g，需要的质量是多少？ 2024年中考化学专题复习-计算题 参考答案 1. 单晶硅是芯片制作的主要原料，工业上常用氢气还原四氯化硅制得高纯度硅，反应方程式为2H2+SiCl4=Si+4HCl若要制得14吨高纯硅，需要氢气多少吨？ 【答案】解：设需要氢气的质量为 答：需要氢气2吨。 2. 氯化钯(PdCl2)溶液可用于监测大气中CO含量，反应为CO2+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，当产生10.6g黑色粉末Pd时，理论上吸收CO的质量是多少？ 【答案】解：设理论上吸收CO的质量为x， x=2.8g 答：理论上吸收CO的质量是2.8g。 3．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 : （2）生成H2的质量 。 【答案】 3.6g 解：设生成的氢气的质量为x x=0.3g 答：生成H2的质量是0.3g。 4. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。已知洁厕灵中其他成分均不参与反应，计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 【答案】解：产生二氧化碳的质量为 设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x 答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 5．在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为： 。向氯化铁溶液中通入6.8gH2S恰好完全反应后得到混合溶液200.4g。试计算： (1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为 。 (2)原氯化铁溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后溶液中氢元素的质量为 g。 【答案】(1) (2)设生成硫的质量为，氯化铁的质量为 原氯化铁溶液的溶质质量分数是： (3)19 6．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示： （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.8g；（2）1.7% 7．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 【答案】(1)0.4 (2)设铁粉的质量为x，则： 解得x=11.2g 则可回收铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：可回收铜粉的质量为18.8g。 8．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求： （1）产生沉淀的质量为_____g； （2）求氯化镁的质量。_____（写出计算过程） 【答案】（1）2.9；（2）4.75g 9．某课外活动小组为测定石灰石样品（杂质不与盐酸反应）中含碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m (1)上表中m的数值是___________； (2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)70% 根据表中数据可知，实验1和实验2中的碳酸钙完全反应，实验3和实验4中的碳酸钙没有完全反应，无法知道反应掉了多少，所以应该以实验1或实验2进行计算。设10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，则石灰石样品中碳酸钙的质量为10g▪x。 ，x=70% 答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。 10．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.3 (2)由图可知，第一次加入2.4g镁条，生成氢气的质量为：205.8g+2.4g-208.0g=0.2g，第二次加入2.4g镁条，生成氢气的质量为：2.4g+208.0g-210.3g=0.1g，则第二次稀硫酸完全反应，烧杯中稀硫酸溶液的质量为：205.8g-105.8g=100g 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=14.7% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7% 11．在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4 g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题： （1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式； （2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量； （3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例； （4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数； （5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比； （6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量。 【答案】；9.6g；245/96=x/9.6g；14.9%；1：1；90.7% 12．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少__________g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________? 【答案】（1）3.3（2）60% 13．化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)该稀盐酸的溶质的质量分数？ (2)同学们通过计算的稀硫酸的溶质的质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是 。 【答案】(1)铝的质量是 设150g稀硫酸中溶质的质量为 该稀硫酸溶质的质量分数为： 答：该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%； (2)铝表面的氧化膜也会消耗硫酸，均按铝计算使得消耗硫酸偏多，质量分数偏大 14．向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 （1）生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）19.7； （2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x 解得x=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。 15．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质是 。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ？（写出计算过程） 【答案】 大于 Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24 16．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中。将100g稀盐酸分5次加入烧杯中。测得烧杯中物质的质量变化如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8 （1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是    （2）求铝片中铝单质的质量分数。 （3）在下图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。 （4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是 。    【答案】（1）AlCl3、HCl；（2）30%；（3）  ；（4）40.9%； 17．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 120.0 160.0 200.0 240.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 作用的结果。 (2)第2次实验有无气泡冒出？ 。（填“有”或“没有”）。 (3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（保留至0.1%） 【答案】(1)氧气和水 (2)没有 (3)Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 (4)解：40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气， 设稀硫酸的溶质质量分数为x x=24.5% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。 18．神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： (1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： (2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。 (3)计算该铁合金中铁的质量分数。 【答案】(1)增大反应接触面积，加快反应速率 (2)200 (3)设铁合金中铁的质量为x， x=5.6g 该铁合金中铁的质量分数为：×100%=56%， 答：该铁合金中铁的质量分数是56%。 19．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 【答案】（1）0.3；（2）ZnSO4、ZnCl2；（3）7.3%；（4）5.85 20．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D反应生成水的质量 【答案】（）8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x x=21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。 （3）ABCD 21. 海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 （1）在步骤①的化学反应中___（填“放出”或“吸收”）大量的热；海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是___。 （2）发生中和反应的是加入试剂______（填步骤序号）的过程；在步骤④中______能转化为______能。 （3）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的固体粉末12g，向其中加入40g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），溶液中的溶质是______（填化学式）。 ②当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），计算所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 提纯MgCl2 （2） ①. ③ ②. 电 ③. 化学 （3）解：参加反应的HCl的质量为： 设Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 x＝11.6g y＝19g 所得不饱和溶液中溶质的质量为19g＋（12g－11.6g）＝19.4g， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.4g。 22. 金属材料的使用与发展，极大地促进了社会的进步。 （1）金属的性质： ①“天问一号”火星探测器的运行系统中使用了铜丝作电线，主要体现了铜具有良好的______性和延展性； ②“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，铝合金车体抗腐蚀性强，原因是____________； ③向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若向所得滤渣中滴加稀硫酸，有气体产生，写出产生气体的反应的化学方程式：____________，所得滤液的溶质是____________（写化学式）。 （2）金属的冶炼：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁也成为了一种最主要的金属材料。如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，请回答问题： ①写出甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式：____________； ②除了可以检验二氧化碳，乙装置还具有的作用是____________（写一条即可）。 （3）金属的保护：每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，室外体育训练器材常在其表面刷漆是为了隔绝______，从而防止金屑锈蚀。 （4）金属的应用：是一种能够储存氢能源的合金，它吸附后可得到，和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气。若需要制备2g，需要的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 导电 ②. 铝能与空气中的氧气生成致密的氧化膜 ③. ④. Al(NO3)3、Zn (NO3)2##Zn (NO3)2、Al(NO3)3 （2） ①. ②. 收集一氧化碳，防止污染空气 （3）隔绝氧气和水 （4）设需要MgH2的质量是x x=13g 答：需要MgH2的质量是13g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$