2025届高三化学一轮复习训练---氧族与碳族及其应用

2025届高三化学一轮复习训练---氧族与碳族及其应用 一、单选题 1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 2．下列说法正确的是（　　） A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．中阴、阳离子的个数比是1∶1 D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 3．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成SO2 B．图②吸收SO2尾气 C．图③干燥SO2 D．图④收集SO2 4．下列说法不正确的是（　　） A．镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜 B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3 C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 5．下列材料中不属于新型无机非金属材料的是（　　） A．高温结构陶瓷 B．光学玻璃 C．光导纤维 D．碳纳米管 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．Fe FeCl2 Fe(OH)2 B．N2(g) NO(g)HNO3(aq) C．NaCl(aq)Cl2漂白粉 D．SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3溶液 7．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是（　　） A．硬度高 B．熔点高 C．耐腐蚀 D．能与盐酸反应 8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C．新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”玩偶的外壳使用了硅橡胶，硅橡胶属于传统无机非金属材料 9．青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，)，约3%的和1%的和。下列说法正确的是 A．青釉器质地均匀，硬度高，是纯净物 B．由于青釉器中含有氧化铁，因此其颜色为青色 C．石英在自然界中比较稳定，一般不与强酸发生反应 D．青釉器的主要成分是各种氧化物，遇水，其中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙 10．化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等 B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO 11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH4＋ B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 D 铝制品盛放浓硝酸 无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应 A．A B．B C．C D．D 12．化学物质与食品安全息息相关。下列说法错误的是（　　） A．过量使用食品添加剂不会对人体造成危害 B．二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标 D．碳酸氢钠在食品工业中常用作膨松剂 13．下列化学用语或表述正确的是 A．生石膏的化学式： B．的电子式： C．的结构式： D．中的共价键类型：非极性键 14．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子 B．用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银 C．次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂 D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料 15．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（　　） A．享誉世界的中国丝绸其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑 C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品 D．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 16．下列实验现象不能用相应的方程式解释的是（　　） A．久置的浓硝酸呈黄色： B．用溶液做导电实验，灯泡发光： C．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： D．喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝： 17．港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是（　　） A．用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能 B．用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐 C．用于铺设路面的沥青来自石油的分馏 D．用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料 18．下列对化学实验及现象的解释不合理的是 选项 化学实验及现象 解释 A 分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： B 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色 使品红褪色的不是而是与水反应后的产物 C 向KI溶液中加入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液为紫红色 还原性： D 向0.01溶液中，加入少量固体，溶液颜色加深 水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 19．如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器 中发生的反应为 ，容器 中发生的反应为 ，已知 常温下为液态。 下列说法错误的是（　　） A．反应①为 B．从容器B中获得高纯硅的操作为过滤 C．反应②和③中 均作氧化剂 D．该工艺中 和 可循环使用 20．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验过程 A 检验某溶液中是否含有SO 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 探究H2O2氧化性比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象 D 检验某固体试样是否含有Cl- 取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 二、综合题 21．回答下列问题 （1）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式　 　； （2）纸层析法分离Fe3+和Cu2+，随流动相移动较快的离子是　 　； （3）工业上制取粗硅的化学方程式　 　。 22．硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理： 粗硅冶炼： ① 精炼硅： ② ③ 反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）①是　 　反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据　 　。 （2）下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母) A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池 B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料 C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间 （3）工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：，与方法1相比，方法2的缺点是　 　。 （4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴溶液后反应速率加快了，原因可能是　 　。(填字母) a．是催化剂 b．Zn、、构成原电池 c．Zn、Cu、构成原电池 d．上述分析均不正确 23．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： （1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是　 　，会造成酸雨的物质是　 　，会导致光化学烟雾的物质是　 　。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx （2）电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式　 　。 （3）饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是　 　 (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 　 　 (保留小数点后2位)。 24．华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。 （1）硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是　 　。 （2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的　 　性。 （3）碳化硅的化学式是　 　，其中的碳原子和硅原子之间通过　 　 (填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是　 　 (写一种)。 25．按要求回答下列问题。 （1）写出漂白粉中有效成分的化学式　 　。 （2）考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号　 　。 （3）写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式　 　。 （4）写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A、半湿条件下，有氧气和水参与反应可以发生吸氧腐蚀，A错误； B、弹海绵有极强的吸油特点，可以作为吸油材料，B错误； C、磁铁的主要成分是Fe3O4，C正确； D、氮化硼为新型无机非金属材料，D错误； 故答案为：C 【分析】A、有氧气和水参与反应可以发生吸氧腐蚀； B、弹海绵有极强的吸油特点； C、磁铁的主要成分是Fe3O4； D、氮化硼为新型无机非金属材料。 2．【答案】D 【解析】【解答】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A不符合题意； B．由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1 mol气体的体积主要由气体间间隔决定，B不符合题意； C．由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子的个数比是1∶2，C不符合题意； D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径大小； B.影响物质体积的因素有：距离、大小、数目； C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成。 3．【答案】D 4．【答案】B 【解析】【解答】A、镁性质活泼，易被氧化为氧化镁，金属镁的表面有一层氧化膜，因此点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜，故A正确； B、FeO不稳定，易被氧化为Fe3O4，故B错误； C、二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳，工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅，故C正确； D、二氧化氮与湿润的淀粉碘化钾试纸发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、氧化镁熔点高； B、FeO易被氧化为四氧化三铁； C、二氧化硅与碳高温反应生成硅和一氧化碳； D、二氧化氮和碘化钾反应能生成碘单质。 5．【答案】B 【解析】【解答】由分析可知，高温结构陶瓷、光导纤维、碳纳米管属于新型无机非金属材料，A、C、D错误； 光学玻璃属于传统无机非金属材料，B正确； 故答案为B。 【分析】本题主要考查无机非金属材料。 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、粘土陶瓷、硅藻土、石墨、焦炭石膏、云母、大理石、水晶和金刚石等； 新型无机非金属材料：气凝胶毡、导体陶瓷、半导体陶瓷、光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷等； 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的比较：传统无机非金属材料具有性质稳定，抗腐蚀耐高温等优点，但质脆，经不起热冲击。新型无机非金属材料除具有传统无机非金属材料的优点外，还有某些特征如：强度高、具有电学、光学特性和生物功能等。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．氯气和铁反应得到氯化铁，A不符合题意； B．一氧化氮与水不反应，B不符合题意； C．电解饱和氯化钠溶液得到氯气，氯气与石灰乳反应得到漂白粉，C符合题意； D．二氧化硅与水不反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、氯气可以将金属氧化为最高价态； B、氮气和氧气放电或高温生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水； C、氯化钠溶于电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水； D、二氧化硅不溶于水。 7．【答案】D 【解析】【解答】在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅氧四面体结构导致硅酸盐具有硬度高、熔点高、耐腐蚀等特性。硅酸盐和盐酸反应时，硅氧四面体结构没有被破坏，此反应和硅氧四面体结构无关， 故答案为：D。 【分析】硅氧四面体结构导致硅酸盐具有硬度高、熔点高、耐腐蚀等特性；硅酸盐和盐酸反应时，硅氧四面体结构没有被破坏。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．SO2 是常用作红酒的抑菌剂，控制合适的量能作为食品添加剂使用，A不符合题意； B．氮的固定是将氮气转变为化合物的过程，B不符合题意； C．高温使蛋白质变性，新冠疫苗一般要在规定的冷链状态下运输和储存，目的是防止蛋白质变性，C符合题意； D．硅橡胶属于高分子材料，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．SO2 可以杀菌消毒； B．氮的固定是将氮气转变为化合物的过程； C．高温使蛋白质变性； D．硅橡胶属于高分子材料。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．青釉器的主要成分为硅酸盐混合物，A项不符合题意； B．氧化铁为红色，B项不符合题意； C．石英的主要成分是二氧化硅 二氧化硅只和氢氟酸反应，不和其他酸反应，C项符合题意； D．青釉器中的钙元素主要以硅酸钙的形式存在，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．青釉器的主要成分为硅酸盐混合物； B．氧化铁为红色； C．二氧化硅只和氢氟酸反应，不和其他酸反应。 10．【答案】C 【解析】【解答】A.为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂，水泥厂等进行尾气处理，而不是直接关闭，故A错误； B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故B错误； C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确； D.酸雨样品久置过程中pH减小，是因为亚硫酸被空气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误； 故选C。 【分析】A.治理酸雨污染，应进行尾气处理； B.重金属污染土壤、水体污染； C.新能源碳排放少； D.亚硫酸被空气氧化为硫酸； 11．【答案】A 【解析】【解答】A、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能与OH－反应生成NH3的为NH4＋，因此原溶液中含有NH4＋，A符合题意。 B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。 C、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，形成炭，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意。 D、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。 B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。 C、浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。 D、常温下，浓硝酸能使铝钝化。 12．【答案】A 【解析】【解答】A.添加剂适量但不能过量，故A符合题意； B.二氧化硫具有一定的还原性可做为抗氧化剂，故B不符合题意； C.亚硝酸盐有毒必须作为检测指标，故C不符合题意； D.碳酸氢钠可与酸反应放出气体可以做膨松剂，故D不符合题意； 故正确答案为A 【分析】A.添加剂适量可行； B.利用二氧化硫还原性； C.亚硝酸盐有毒因此必须检测； D.利用碳酸氢钠与酸反应即可。 13．【答案】A 14．【答案】B 【解析】【解答】A．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，天然纤维属于有机物，合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故A不符合题意； B．银可以溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸来除去试管上的银，故B符合题意； C．胃酸的主要成分是盐酸，次氯酸钠与盐酸反应生成氯气或者次氯酸(取决于溶液酸性程度)，对人体有害，不能用于中和胃酸，故C不符合题意； D．石墨烯是碳单质，只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】A.要注意人造纤维和合成纤维的区别，合成纤维符合选项描述，注意人造纤维不符合选项描述； B. 稀硝酸常温下就可以和银反应； C. 次氯酸钠和盐酸反应生成的物质对人体有害； D. 石墨烯是碳单质。 15．【答案】A 【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素；而纤维素主要成分是多糖，组成元素为C、H、O，不含Ｎ元素，因此二者在元素组成上不完全相同，A符合题意； B．常温下，碳元素的单质化学性质稳定，不能与酸、碱等物质反应，因此可用于制作墨汁，B不符合题意； C．“金砖”是陶瓷，是传统的无机非金属材料，属于硅酸盐产品，C不符合题意； D．青铜是铜锡等金属融合而成的混合物，属于铜合金，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】丝绸的主要成分不是纤维素，而是蛋白质，蛋白质的主要元素是碳氢氧氮，而纤维素的元素是碳氢氧三种元素与蛋白质元素不同，其他选项均正确 16．【答案】B 【解析】【解答】A．浓硝酸不稳定，见光易分解为二氧化氮和氧气。 久置的浓硝酸因硝酸分解的二氧化氮 溶于其中呈黄色，反应方程式为：，故A正确； B．用CuCl2溶液做导电实验，实质为电解氯化铜溶液，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cu2+在阴极上得电子生成Cu，电解的方程式为，故B错误； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，露置于空气中一段时间后亚硫酸被氧气氧化为硫酸使溶液酸性增强，离子方程式为：，故C正确； D．喝冰镇碳酸饮料容易打嗝，因碳酸饮料存在平衡，升高温度，溶解的二氧化碳变为气体逸出，该过程吸热，即，故D正确； 故答案为：B。 【分析】 久置的浓硝酸因硝酸分解的二氧化氮 溶于其中呈黄色。电解氯化铜溶液，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cu2+在阴极上得电子生成Cu。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，露置于空气中一段时间后亚硫酸被氧气氧化为硫酸使溶液酸性增强。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．钢为铁碳合金，属于金属材料，强度大、耐腐蚀，A不符合题意； B．光导纤维主要成分是二氧化硅，B符合题意； C．石油分馏可以得到汽油、柴油、润滑油和沥青等馏分，C不符合题意； D．热塑长纤维为纤维的一种，属于高分子材料，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.钢属于合金，强度大且耐腐蚀； B.光导纤维主要以二氧化硅为主要成分； C.石油分馏可以得到汽油、柴油、润滑油和沥青； D.热塑长纤维属于分子长链构成的高分子材料。 18．【答案】D 19．【答案】C 【解析】【解答】A．反应①制取粗硅，反应的方程式为 ，A不符合题意； B．容器 中发生的反应为 ，由于 常温下为液态，所以从容器B中获得高纯硅的操作为过滤，B不符合题意； C．反应②中生成氢气，HCl作氧化剂，反应③中氢气是还原剂，生成氯化氢，氯化氢是氧化产物，C符合题意； D．根据流程图结合以上分析可知该工艺中 和 可循环使用，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】①②③均涉及到氧化还原反应，①是二氧化硅和碳发生氧化还原反应变为硅单质和一氧化碳气体，②是氯化氢和粗硅反应变为SiHCl3和氢气，③发生的是SiHCl3和氢气反应得到纯硅的反应。 A.符合二氧化硅制取粗硅的反应 B.根据SiHCl3的状态进行分离 C.根据标化合价进行判断即可 D.根据图示即可判断氯化氢和氢气可以循环 20．【答案】D 【解析】【解答】A．取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀可能为：、、和等，再加入足量盐酸，和均不溶解，无法确定溶液中一定含有，A不符合题意； B．NaHSO3和H2O2发生氧化还原反应的离子方程式为：，无明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中时，硝酸根和氢离子共存体现强氧化性，可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，无法探究H2O2氧化性比Fe3+强，C不符合题意； D．取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定含有Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.注意Ag+的干扰，白色沉淀AgCl不溶于水和酸。 B.反应无明显现象。 C.注意含有NO3-和H+的混合溶液的氧化性较强，能将Fe2+氧化为Fe3+。 D.稀硝酸能排除CO32-、OH-等离子的干扰。 21．【答案】（1） （2）Fe3+ （3）SiO2+2CSi+2CO↑ 【解析】【解答】(1)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，C与C之间存在三对共用电子对，其电子式为：； (2)Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离； (3)工业上制取粗硅利用二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式SiO2+2CSi+2CO； 【分析】（1）根据要求即可写出电子式 （2）根据铁离子和铜离子的性质判断 （3）根据制取粗硅的原理即可写出 22．【答案】（1）吸热；反应物的总能量小于生成物的总能量 （2）B；C （3）使用氯气，会污染环境 （4）c 【解析】【解答】 (1) 根据能量变化图看出，反应为吸热反应；故答案为： 第1空、 吸热； 第2空、 反应物的总能量小于生成物的总能量； (2) A．石墨烯电阻率低，A不符合题意； B．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸和砂轮的磨料，B符合题意； C．单质硅是应用广泛的半导体材料，C符合题意； 故答案为： 第1空、 BC。 (3) 方法2的缺点是使用了有害气体氯气，会污染环境； 故答案为： 第1空、 使用氯气，会污染环境。 (4)形成了Cu-Zn原电池，加快了反应速率； 故答案为： 第1空、 c。 【分析】(1) 根据能量变化图看出，生成物的能量比反应物的更大，说明此反应为吸热反应； (2) A．石墨烯电阻率低，不高； B．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸和砂轮的磨料； C．单质硅是应用广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间； (3) 方法2的缺点是使用了有害气体氯气，氯气是一种有毒气体，吸入后会使人中毒； (4)锌，铜，硫酸可以形成Cu-Zn原电池，和普通的反应相比，在原电池反应中会加快反应的速率。 23．【答案】（1）①；②③；③ （2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ （3）Ca(ClO) 2；2.63：1 【解析】【解答】(1)二氧化碳对太阳辐射吸收很少，却能强烈地吸收地面辐射，会导致温室效应加剧；酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，二氧化硫、氮氧化物遇水生成酸，会造成酸雨；氮的氧化物在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应，导致光化学烟雾，故答案为：①；②③；③； (2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，故答案为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+； (3)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；设消耗氯气和二氧化氯的质量分别为m1、m2，由题意可知，氯气和二氧化氯消毒1.00 m3生活污水时，反应转移电子数目相等，则由反应转移电子的物质的量相等可得：×2=×5，解得m1：m2=2.63：1，故答案为：2.63：1。 【分析】（1）二氧化碳会导致温室效应；形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；氮氧化物会导致光化学烟雾； （2）铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子； （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 24．【答案】（1）SiO2+2C Si+2CO↑ （2）导热 （3）SiC；共价；硬度大 【解析】【解答】(1)反应的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑。 (2)根据题干“该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术”，石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导热性。 (3)碳化硅由C和Si构成，根据C和Si的非金属性强弱可知，C为负价，Si为正价，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C为-4价，Si为+4价，则碳化硅的化学式是SiC，C和Si都是非金属元素，所以碳原子和硅原子之间通过共价键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质和金刚石相似，硬度大，熔沸点高。 【分析】（1）焦炭和SiO2高温反应生成硅和CO，不是二氧化碳 （2）根据题意知道石墨烯具有很高的散热性 （3）根据名称写出化学式，碳化硅是原子晶体通过共价键连接，具有硬度大、熔点高等特点 25．【答案】（1）Ca(ClO)2 （2） （3）Ba2++2OH−+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【解答】（1）漂白性主要含氯化钙和次氯酸钙，有效成分为Ca(ClO)2； （2）中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，符号为； （3） 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH−+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O； （4）根据电子守恒、元素守恒可得白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【分析】（1）根据漂白粉名称即可写出 （2）一般利用碳-14进行测量年份 （3）根据反应物性质即可写出方程式，结合离子方程式书写原则即可写出离子方程式 （4）根据反应物和生成物即可写出方程式 学科网（北京）股份有限公司 $$