湖北省武汉市四校联合体2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

2021-2022学年度第二学期四校联合体期末考试 高一化学试卷 考试时间：2022年6月28日试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cu：64 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。 1. “绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A．收集氨气 B．钠与氯气反应 C．“魔棒生烟” D．铜与稀硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 2. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种营养强化剂 3. 被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述中不正确的是 A. 水晶的主要成分是 B. 不能与大多数酸(除外)反应 C. 与都属于酸性氧化物，都能与碱反应 D. 是生产光导纤维和制作太阳能电池板的主要原料 4. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：下列说法错误的是 A. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 吸收塔中通入过量X的目的是提高硝酸的产率 C. 可用溶液吸收硝酸生产中的尾气 D. 工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 5. 是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A. 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 C. 氮的氧化物和硫的氧化物在形成酸雨时，没有发生氧化还原反应 D. 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是、和 6. 2020年初新冠肺炎在全球爆发，新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是 A. 冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种 B. 肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构 C. 含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒 D. 冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶 7. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 粮食酿酒有利于实现“碳达峰、碳中和” B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 D. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银可与醋酸发生化学反应 8. 。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体产生，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入浓硫酸 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 向少许待测液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有固体产生 固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体；常温下重新结合成 A. A B. B C. C D. D 9. 有机物和苯通过反应合成的过程可表示为如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A. 若为时，属于不饱和烃 B. 若为时，中所有原子可能共面 C. 若为时，与1，2—二氯丙烷互为同系物 D. 若为时，苯环上一氯代物的同分异构体共有6种 10. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。如图所示是四种有机物的结构信息，下列说法正确的是 A. 甲的分子式为，既含有碳碳单键又含有碳碳双键 B. 乙是天然橡胶的链节结构，能使酸性溶液褪色 C. 丙与足量的钠反应，生成标准状况下的体积约为 D. 丁可以发生酯化反应，反应时断裂O-H键 11. 酯类广泛存在于自然界，例如菠萝中含有丁酸乙酯(沸点：)，下列说法错误的是 A. 丁酸乙酯的官能团是酯基，化学式为 B. 丁酸乙酯可由和反应得到 C. 应选用图Ⅰ装置来制备丁酸乙酯 D. 可用饱和溶液来洗去酯中的酸和醇 12. 煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 B. ①中化学方程式为： C. A为甲醇时，反应②的原子利用率可达到 D. 通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 13. 下列有关金属的冶炼中，正确的是 A. 以海水为原料，制得精盐，再电解精盐的水溶液制取 B. 用铝热法还原和，制得金属各，消耗铝较少的是 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生高温下还原铁矿石制得铁 D. 以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得，用还原制得 14. 常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若a为单质铁，则X可能是Cl2 B. 若a为简单气态氢化物，则X可能为O2 C. 若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S D. 若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH 15. 将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积 A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L 二、非选择题：共55分 16. 填空 （1）下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号) ①与反应制氨气；②酸碱中和反应；③溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥的分解；⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧溶液制取胆矾 （2）已知：；该反应为吸热反应，则如图中能正确表示该反应中能量变化的是_____(填“”或“”)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，已知破坏化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量 则生成需要吸收的热量为_____(用含字母的代数式表示)。 （3）为了研究化学反应中的能量变化情况。某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中加入B，充分反应，看到形管中甲处液面上升，乙处液面下降。试回答下列问题： ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应物化学键断裂的总能量_____生成物化学键形成的总能量(填“大于”或“小于”)。 ③写出一个符合装置中A与B反应的化学方程式_____。 17. 研究氮及其化合物、硫及其化合物的性质具有极为重要的意义。 （1）可以导致酸雨的形成，则应该属于_____(填序号) 电解质　非电解质　硫化物　酸性氧化物　碱性氧化物 （2）可以使酸性溶液褪色，此反应中_____(填写化学式)失去电子，被还原的元素是_____(填元素符号) （3）在含的酶的活化中，亚硝酸根离子可转化为，写出和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_____。 （4）某同学向溶液中通入，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_____(填标号)。 通入 b．滴加稀硝酸　滴加稀盐酸　滴加溶液 （5）将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为，若铜与硝酸恰好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_____。(保留至小数点后一位) （6）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含(体积分数)的。现用浓度为的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_____。 18. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： (一)综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： （1）流程中可用热空气吹出溴的原因为_____(填选项字母，下同)。 溴的氧化性较强　溴的熔点较低　溴的挥发性较强　溴在水中的溶解度较低 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____。 （3）粗盐中含有等杂质，需提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发正确的操作顺序是_____。 ⑤③②①⑥④⑦　⑤②③①④⑥⑦　⑤②①③④⑥⑦　⑤①②③⑥④⑦ (二)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： （4）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是_____。 海带灼烧灰化，选用①②⑧ 加水浸泡加热，选用②④⑦ 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ 萃取和分液，选用③④⑥ （5）步骤④中反应的离子方程式：_____。 （6）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法_____。 19. 石油被称为“工业的血液”，应用到生活的各个方面。以石油为原料的部分转化流程图如图，根据此图填空： （1）乙醇的官能团名称为_____。 （2）反应①的反应类型是_____，反应②的反应类型是_____。反应③的化学方程式为_____。反应④得到的有机产物结构简式为_____。 （3）乙醇能够发生氧化反应： ①一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到和的总质量为，若其中水的质量为，则的质量为_____。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____。 （4）A的某种同系物B组成上比A多一个，则B的结构有_____种。 （5）根据反应②推测：一定条件下，与发生反应的化学方程式可能为：_____。 2021-2022学年度第二学期四校联合体期末考试 高一化学试卷 考试时间：2022年6月28日试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cu：64 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：共55分 【16题答案】 【答案】（1）②⑤⑥ （2） ①. b ②. （3） ①. 放热反应 ②. 小于 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 【17题答案】 【答案】（1）bcd （2） ①. SO2 ②. Mn （3）Cu+++2H+=Cu2++NO↑+H2O （4）c （5）11.3mol/L （6）2000 【18题答案】 【答案】（1）c （2）Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+ （3）a （4）d （5）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （6）取少量该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该水溶液中含有碘单质 【19题答案】 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 ③. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl ④. CH2BrCHBrCH2Cl （3） ①. 1.4 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）8 （5）+(CH3)2CHOSO3H+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $