2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习计算题 1．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有外，不含其他杂质）。 (1)生成氢气的质量为 g； (2)a点时溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）； (3)计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。 2．如图是实验室一氧化碳还原氧化铁的示意图。小明同学为了测定反应后混合气体中二氧化碳的含量，将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到白色沉淀。 (1)关于以上装置的说法不正确的是___________(填字母)。 A．虚线框内的装置作用可以收集一氧化碳 B．虚线框内的装置作用可以吸收二氧化碳 C．图中硬质玻璃管中的现象为黑色固体变红 (2)根据所给数据，计算混合气体中二氧化碳的质量分数。 3．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 4．实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气(Cl2)，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。现取35.5g高锰酸钾粉末加入200g浓盐酸中，反应一段时间后，生成35.5g氯气(不考虑浓盐酸的挥发，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算 · (1)KCl和MnCl2中氯元素的质量分数更大的是 (2)所得溶液中KMnO4的质量分数。 (3)若将200g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。 5．下图为某钙片的商品标签，请按要求完成下列问题。 (1)碳酸钙[]中钙、碳、氧元素的质量之比为 。 (2)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？ 6．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。化学方程式为。 加热时间/s 剩余固体质量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04 请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)求该药品中高锰酸钾的质量分数。 7．用侯氏制碱法制得的纯碱(Na2CO3)中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。设计如图所示实验： (1)称取6.0g样品放入锥形瓶中，从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止。，实验后C装置质量增加2.2g，求该纯碱样品的纯度(写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)测定后对测定的数据进行了误差分析，其中分析正确的是________。 A．反应后有CO2残留在装置中，测得的数据偏小 B．如果用稀盐酸测定纯碱纯度，测得数据偏小 C．B中浓硫酸除去CO2带出的水蒸气，没有B装置，测得数据偏大 D．D中NaOH固体吸收空气中的CO2、水蒸气，没有D装置，测得数据偏大 8．农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥（含有硝酸钙和硝酸铵）进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤（化肥中其他成分易溶于水，并且不会与Na2CO3反应），得到沉淀的质量如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 Na2CO3溶液质量（g） 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量（g） 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 (1)第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因 。 (2)计算化肥样品中硝酸铵的质量分数。（写出计算过程） 9．某同学称取20g铜锌合金粉末进行实验，现将80g稀硫酸分三次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 30 生成气体的总质量/g 0.1 m 0.3 请完成下列问题： (1)表中m的值为 ； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 10．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，所得数据如图所示。求： (1)生成氢气的质量是 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数。 11．火力发电厂常用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫，防止其污染环境。其反应原理为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。现将含碳酸钙80%的石灰石125t吸收废气中的SO2，求理论上能吸收SO2的质量。 12．某化肥厂生产的氨肥标签如表所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行如图实验。(已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应) XX化肥有限责任公司 氯化氨() 净重25kg 纯度 (1)称量化肥样品时，需将化肥样品放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 (2)2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。化肥的使用对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是___________(填字母)。 A．氯化铵属于复合肥 B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素[] C．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处 D．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 (3)该化肥是否合格(写出计算过程，结果精确到)。 (4)求实验后得到的132.5g的不饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到)。 13．为测定一种钢样品中铁的含量，进行以下实验：取该钢样品加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，并记录实验过程中产生氢气的质量如下表。（钢样品中的其他成分不与稀硫酸反应） 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 8 累计质量 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 请分析并计算： (1)表中第 的数据不合理。 (2)计算该钢样品中铁的质量分数。（结果精确到） 14．近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的可用氢氧化锂（LiOH）进行吸收，反应的化学方程式为：，请计算： (1)若吸收2.2kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量（写出计算过程）。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 15．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法：将水中的和都看成，并将其折算成的质量。通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度依此类推。取某水样，经实验测定，其中含，含，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？ 16．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如表所示，为了测定其纯度，取样品5.6g完全溶于水得到50g溶液，再向其中加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，得到14.35g固体。(已知：NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓，杂质不含氮元素且不与硝酸银溶液反应)。 氯化铵NH4Cl 净重25kg 纯度≥95% ××化肥有限责任公司 (1)通过计算，判断该化肥是否合格？(写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)恰好完全反应后，将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量 (填“＜”、“＞”或“=”)原样品中含氮量。 17．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)计算该补钙剂中钙元素的质量分数。(写出计算过程) (2)有同学认为盐酸具有挥发性可能会导致结果不准确，所以建议将稀盐酸换成稀硫酸，该方案是否可行，请说明原因 。 (3)钙属于 (填“常量”或“微量”)元素，老年人缺钙会导致 。 18．二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成的ClO2的质量为 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 19．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答：该样品中碳酸钙的质量分数是多少呢? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)0.2 (2)Mg2+ (3)解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x    x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 2．(1)C (2) 解：设混合气体中二氧化碳的质量分数为x     x=44% 答：混合气体中二氧化碳的质量分数为44% 3．(1)3 (2)129.56 (3)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为： x=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 4．(1)氯化锰/MnCl2 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x   x=31.6g 所得溶液中KMnO4的质量分数为： 答：所得溶液中KMnO4的质量分数为1.95% (3)解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=520g 答：需要加水的质量为520g。 5．(1)10:3:12 (2)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是： 6．(1)0.96 (2)解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x，则 x=94.8% 答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 7．(1)解：设纯碱质量为x。 x=5.3g                 纯碱样品中碳酸铵的质量分数为≈88.3% 答：纯碱纯度为83.3%。 (2)ACD 8．(1)硝酸钙反应完全 (2)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 x=6.56g 化肥样品中硝酸铵的质量分数为×100%≈27.1% ， 答：化肥样品中硝酸铵的质量分数27.1%。 9．(1)0.2 (2)解：设25g的稀硫酸中溶质的质量为x。 所用稀硫酸的溶质质量分数是： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 10．(1)0.4 (2)解：设参加反应的锌的质量为。 则铜锌合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为。 11．解：设理论上能吸收SO2的质量为 答：理论上能吸收SO2的质量为64t。 12．(1)左盘 (2)BC (3)解：氯化银的质量=11.2g+150g-132.5g=28.7g 设氯化铵的质量为x x=10.7g 氯化铵的质量分数= 属于合格品 答：该化肥合格 (4)12.1% 13．(1)6 (2)解：设该钢样品中铁的质量为x。 解得：x=5.6g 该钢样品中铁的质量分数为： 答：该钢样品中铁的质量分数为98.2%。 14．(1)设理论上需要氢氧化锂的质量为x。 答：吸收2.2kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量为2.4kg。 (2)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多（或相同条件下，吸收等质量的二氧化碳消耗的氢氧化锂的质量小于氢氧化钠的质量） 15．解：10mL该水样中含、，则1L该水样中含、。 设：折算成的质量为x。 依硬度定义1个转化为1个，可得： 的总质量 该水样的硬度度>25度，故该水样不符合饮用水标准。 答：该水样不符合饮用水标准。 16．(1)设样品中NH4Cl的质量为x。 = x=5.35g 该化肥中NH4Cl的质量分数为×100%≈95.5%＞95% 答：该化肥合格。 (2)＞ 17．(1)根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化碳质量为：370g-363.4g=6.6g； 解：设该补钙剂中碳酸钙质量为x 解得x=15g 故该补钙剂中钙元素的质量分数为： 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。 (2)不可行，反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果 (3) 常量 骨质疏松 18．(1)71：64 (2)27 (3)解：由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为（35.5×2+16×4）：（35.5×2）=135：71；生成气体的总质量为41.2kg，则生成的ClO2的质量为； 设所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应的NaClO3的质量为y， ，解得x=23.4kg； ，解得y=42.6kg； 则所得溶液中NaCl的质量分数为， 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 19．由关系图得产生二氧化碳的质量为：4.4g 设一份样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$