2024年中考化学专题复习----化工工艺流程题

2024年中考化学专题复习-化工工艺流程题 1．对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下： (1)酸浸槽中搅拌的目的是 。 (2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和 。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是 。 2．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1)进行过滤操作的是过程 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。 (2)过程Ⅲ加入适量A的化学方程式是 。 3．在牙膏生产中常添加一种极细小的粉末作为摩擦剂，它以石灰石所含杂质不溶于水也不参加反应为原料生产块状，再将块状进一步加工成细小粉末。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。 操作a用到的玻璃仪器有 ； 气体B的相对分子质量为 ；溶液C的溶质是 填化学式； 在反应一中任选一个写出其化学方程式 先选反应序号再写方程式。 4．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 5．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题。 (1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。 (2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。 (3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。 6．碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：    【资料】40°C以上时，易分解。 (1)操作II的名称为 。 (2)流程中通过复分解反应得到了碳酸亚铁（FeCO3），请写出相关化学方程式 。 (3)加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。 (5)该补铁药物主要用于治疗 。 7．下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题: 已知: ①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。 (4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为 。 8．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，加热能分解生成氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：      回答下列问题： (1)I、II、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。溶液A所含的溶质有 (填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式:步骤Ⅲ ，步骤V 。 (3)同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是:途径甲 (选填“大于”、“等于”或“小于”)途径乙。 (4)途径甲比途径乙更好的理由是 (答一点)。 9．利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： Ⅰ．海水处理流程： (1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 (2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 ___________________ ，即可达到实验目的。 A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液 Ⅱ．处理二氧化硫流程： (3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (5)①中反应的化学方程式为 。 (6)④中反应的化学方程式为 。 10．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （一）制备 方法一： 方法二： (1)方法一中发生反应的化学方程式为 ；低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (2)方法二中 A的化学式是 。操作I和操作Ⅱ的名称均为 。 (3)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为 。 （二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： (4)分解水前后Fe3O4的 和 不变。 (5)在加热的条件下，反应b的化学方程式为 。 11．我们已经在全球范围内的碳循环的研究方面取得了不少进展，以下是利用二氧化碳的操作流程图，能让化学反应更好地为人类造福 。 (1)从图中分析得出的下列结论中 正确的是 (填序号) 。 A．该技术与我们大力提倡的低碳生活理念相符合。 B．水制取氢气的催化剂定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 D．液化石油气、汽油 、 甲醇燃烧后的产物只有二氧化碳 (2)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇( CH3OH )外，还生成种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式： 。 (3)控制条件可以使CO2和物质R反应制得尿素[CO(NH2)2]外，发生反应的化学方程式为，物质 R 的化学式为 。 (4)液化石油气 、汽油 、 甲醇燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释其原因： 。 12．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。 （1）下列不会增加空气中PM2.5的是 （填序号）。 A 露天焚烧垃圾             B 治理工地扬尘 C 发展轨道交通，低碳出行   D 增加燃煤火力发电 （2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为 。 ②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：    反应Ⅰ的化学方程式是 ；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是 （写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是 。 （3）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是 （填序号）。 A 泥土   B 蔗糖   C 食用油   D 高锰酸钾 13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：      （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+ 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 （3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （4）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是 。 14．以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：    查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)打浆混合的目的是 。 (2)氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式 ；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。 (3)氯化时矿渣稍过量的原因是 。 (4)滤渣的主要成分是 和 。(填化学式) (5)已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是 、冷却结晶。    15．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的反应化学方程式：a.；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， (填“能”或“不能”)与铵态氨肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.和KNO3都属于复合肥    b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤       d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 16．海洋一个巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：    (1)从海水中提取食盐，是利用 和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)操作甲的名称是 。 (4)小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣”，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2，老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是 。 (5)小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂(只吸收水分，不产生新的气体)的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。 ①该“外衣”不可能是Mg(OH)2，原因是(不能只答实验现象) ； ②组成该“外衣”的所有元素的元素符号是 ； ③参加反应生成该”外衣”的所有物质是 。 17．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下： (1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 ； (2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是 ； (3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是 。 (5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硝酸镧浓度(g/L) 165 330 495 165 165 165 165 165 165 煅烧温度/℃ 700 700 700 600 800 900 700 700 700 煅烧时间/h 1 1 1 1 1 1 0.5 2 3 氧化镧粒径/nm 42 63 75 不纯 65 80 38 75 133 ①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时， ； ②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为 (填序号)； A 30nm   B 50nm   C． 80nm    D 110nm ③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是 。 A 增加硝酸镧浓度   B  降低硝酸镧浓度   C 升高煅烧温度  D  降低煅烧温度  E  增加煅烧时间  F 减少煅烧时间 18．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】： ①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 ②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。 ④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。 (1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。 (2)脱硫的原理是 (填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量 杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。 (3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。 (4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 (5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。 (6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 2024年中考化学专题复习-化工工艺流程题 参考答案 1．对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下： (1)酸浸槽中搅拌的目的是 。 (2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和 。 (3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是 。 【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分 (2) (3)过滤器、干燥器 2．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1)进行过滤操作的是过程 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。 (2)过程Ⅲ加入适量A的化学方程式是 。 【答案】 Ⅱ和Ⅲ Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 3．在牙膏生产中常添加一种极细小的粉末作为摩擦剂，它以石灰石所含杂质不溶于水也不参加反应为原料生产块状，再将块状进一步加工成细小粉末。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。 操作a用到的玻璃仪器有 ； 气体B的相对分子质量为 ；溶液C的溶质是 填化学式； 在反应一中任选一个写出其化学方程式 先选反应序号再写方程式。 【答案】 烧杯、玻璃棒、漏斗 44 氢氧化钙 略 4．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 【答案】 MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 OH-、CO32- NaOH + HCl = NaCl + H2O 5．海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题。 (1)步骤 I和步骤II都涉及的实验操作是 。 (2)为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，请写出所加三种试剂的顺序 。 (3)除去溶液 B 中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是 。 【答案】 完全燃烧后的产物几乎无污染 t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 变小 氮 碱 6．碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：    【资料】40°C以上时，易分解。 (1)操作II的名称为 。 (2)流程中通过复分解反应得到了碳酸亚铁（FeCO3），请写出相关化学方程式 。 (3)加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。 (5)该补铁药物主要用于治疗 。 【答案】(1)过滤 (2)FeSO4+（NH4）2CO3=FeCO3 ↓ +（NH4）2SO4 (3)温度低于40℃ (4)用作氮肥 (5)贫血 7．下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题: 已知: ①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。 (4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为 。 【答案】 硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 漏斗 3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl NH4HCO3 8．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，加热能分解生成氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：      回答下列问题： (1)I、II、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。溶液A所含的溶质有 (填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式:步骤Ⅲ ，步骤V 。 (3)同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是:途径甲 (选填“大于”、“等于”或“小于”)途径乙。 (4)途径甲比途径乙更好的理由是 (答一点)。 【答案】 漏斗 H2SO4、CuSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 等于 不用加热更节能或没有用到有毒物质更安全等 9．利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： Ⅰ．海水处理流程： (1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 (2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 ___________________ ，即可达到实验目的。 A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液 Ⅱ．处理二氧化硫流程： (3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (5)①中反应的化学方程式为 。 (6)④中反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)AC (3)物理变化 (4)③ (5) (6) 10．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （一）制备 方法一： 方法二： (1)方法一中发生反应的化学方程式为 ；低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (2)方法二中 A的化学式是 。操作I和操作Ⅱ的名称均为 。 (3)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为 。 （二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： (4)分解水前后Fe3O4的 和 不变。 (5)在加热的条件下，反应b的化学方程式为 。 【答案】(1) 氧气、水（或O2、H2O） (2) FeSO4 过滤 (3)+3 (4) 质量（或化学性质） 化学性质（或质量）（与前空对应，两者不相同） (5)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 11．我们已经在全球范围内的碳循环的研究方面取得了不少进展，以下是利用二氧化碳的操作流程图，能让化学反应更好地为人类造福 。 (1)从图中分析得出的下列结论中 正确的是 (填序号) 。 A．该技术与我们大力提倡的低碳生活理念相符合。 B．水制取氢气的催化剂定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 D．液化石油气、汽油 、 甲醇燃烧后的产物只有二氧化碳 (2)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇( CH3OH )外，还生成种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式： 。 (3)控制条件可以使CO2和物质R反应制得尿素[CO(NH2)2]外，发生反应的化学方程式为，物质 R 的化学式为 。 (4)液化石油气 、汽油 、 甲醇燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释其原因： 。 【答案】 AC 略 NH3 氧气浓度越大，氧气分子与汽油分子碰撞的次数就越多， 燃烧越剧烈 12．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。 （1）下列不会增加空气中PM2.5的是 （填序号）。 A 露天焚烧垃圾             B 治理工地扬尘 C 发展轨道交通，低碳出行   D 增加燃煤火力发电 （2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为 。 ②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：    反应Ⅰ的化学方程式是 ；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是 （写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是 。 （3）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是 （填序号）。 A 泥土   B 蔗糖   C 食用油   D 高锰酸钾 【答案】 BC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体 煮沸 BD 13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：      （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+ 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 （3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 （4）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是 。 【答案】 H2O 增大接触面积 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 化合 实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 14．以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：    查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)打浆混合的目的是 。 (2)氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，写出该反应的化学方程式 ；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。 (3)氯化时矿渣稍过量的原因是 。 (4)滤渣的主要成分是 和 。(填化学式) (5)已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作方法是 、冷却结晶。    【答案】(1)将矿渣混合均匀，可使其反应更充分 (2) (3)使氯气充分反应，防止污染空气 (4) CaCO3 Ca(OH)2 (5)蒸发浓缩 15．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的反应化学方程式：a.；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， (填“能”或“不能”)与铵态氨肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.和KNO3都属于复合肥    b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤       d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 【答案】(1) 不可再生 (2) 580℃ (3)增大接触面积，反应更充分 (4) 抗倒伏 不能 (5)bc 16．海洋一个巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：    (1)从海水中提取食盐，是利用 和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)操作甲的名称是 。 (4)小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣”，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2，老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是 。 (5)小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂(只吸收水分，不产生新的气体)的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。 ①该“外衣”不可能是Mg(OH)2，原因是(不能只答实验现象) ； ②组成该“外衣”的所有元素的元素符号是 ； ③参加反应生成该”外衣”的所有物质是 。 【答案】(1)日光 (2)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (3)过滤 (4)MgO是白色，而此“外衣”是灰黑色 (5) 澄清石灰水变浑浊，说明此“外衣”分解生成二氧化碳，含有碳元素，而Mg(OH)2中不含碳元素 Mg、O、H、C H2O、CO2、O2 17．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下： (1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 ； (2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是 ； (3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是 。 (5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硝酸镧浓度(g/L) 165 330 495 165 165 165 165 165 165 煅烧温度/℃ 700 700 700 600 800 900 700 700 700 煅烧时间/h 1 1 1 1 1 1 0.5 2 3 氧化镧粒径/nm 42 63 75 不纯 65 80 38 75 133 ①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时， ； ②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为 (填序号)； A 30nm   B 50nm   C． 80nm    D 110nm ③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是 。 A 增加硝酸镧浓度   B  降低硝酸镧浓度   C 升高煅烧温度  D  降低煅烧温度  E  增加煅烧时间  F 减少煅烧时间 【答案】 La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3 增大 La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O 氧化镧粒径随温度升高而增大 B BDF 18．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】： ①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 ②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。 ④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。 (1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。 (2)脱硫的原理是 (填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量 杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。 (3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。 (4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 (5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。 (6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 【答案】(1) 40 温度升高，过氧化氢受热分解 (2) 硫酸钙/CaSO4 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品 (3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3 (4)加热浓缩 (5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解 (6)设产品中硫酸钙的质量为x，则 解得x=0.136g 则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为 答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$