精品解析：天津市嘉诚中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

天津市嘉诚中学2023-2024学年度第二学期阶段性检测一 高一年级化学试卷 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 2. 将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，不与水反应，无法产生白色沉淀，A错误； B．溶于水与反应，溶液中产生,，故有白色沉淀产生，B正确； C．难溶于水，不与水反应，无明显现象，C错误； D．不能与溶液产生沉淀，不符合强酸制弱酸，D错误。 故选B。 3. 下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是 A. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸 B. ClO2用作自来水消毒剂 C. 实验室制备少量氨气 D. 豆科植物根瘤菌固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铝和浓发生钝化反应生成铝的氧化物，A项涉及氧化还原反应，故A错误； B．具有强氧化性可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，B项涉及氧化还原反应，故B错误； C．实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热制备少量氨气，C项不涉及氧化还原反应，故C正确； D．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D项涉及氧化还原反应，故D错误； 故选C。 4. 《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】石硫磺(S)能化铜、铁，说明硫可以将铜铁氧化，具有氧化性，故选C。 5. 化学与社会、生产、生活息息相关．下列说法正确的是 A. 将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 工业生产水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体具有氧化性，可能是Cl2、臭氧或其他具有氧化性的气体，故A错误； B．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，故B错误； C．工业生产水泥主要以黏土、石灰石、石膏为原料，漂白粉生产需要石灰乳，而石灰乳需要石灰石煅烧获得，故C正确； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误； 故选C。 6. 下列关于的叙述中，不正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 既具有氧化性又具有还原性 C. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确； D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 故选A。 7. 在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现，故A符合题意； B．Na与氧气加热反应生成Na2O2，故B不符合题意； C．Fe与Cl2加热反应生成，故C不符合题意； D．S与氧气加热生成SO2，故D不符合题意； 答案选A。 8. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物 B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C. 浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中 D. 硝酸与铜的反应只表现出氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2属于不成盐氧化物，A错误； B．硝酸属于强氧化性的酸，与金属反应会生成氮的氧化物，B错误； C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中，C正确； D．硝酸与铜反应表现出氧化性和酸性，D错误； 答案选C。 9. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 10. 下列关于氨水的叙述正确的是 A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH- B. 氨水和液氨成分相同 C. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成 D. 1L1mol·L-1氨水中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，是因为一水合氨是一种弱碱，可以电离出OH-，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，液氨液态的氨气，成分不相同，B错误； C．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，会生成氯化铵，有白烟生成，C错误； D．氨水中共含有六种粒子，分别是、、、、和少量的，根据原子守恒，1L1mol·L-1氨水中含氮粒子物质的量总和应当为1mol，D正确； 故选D。 11. 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C. Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D. 在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确； C．Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现的氧化性，C正确； D．Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 12. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①，，N2在一定条件下与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，所以不能通过一次反应直接实现，故①错误 ②，NH3和O2在一定条件下能生成NO，NO与氧气再生成NO2，NH3不能直接生成NO2，故②错误； ③，NO2与水反应即可实现，反应中N元素的化合价既升高又降低，水不是氧化剂，故③错误； ④，反应中N化合价升高，需要加入氧化剂O2，在放电条件下可以一步完成，故④正确； ⑤，反应中N化合价降低，需要加入还原剂氢气，故⑤错误； 故选C。 13. 下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是 选项 用途 化学原理 A 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性 B 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性 C 用SiO2制造坩埚 SiO2熔点高 D 用HNO3制备硝酸铵 HNO3具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃化学原理为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，其用途与HF是否为弱酸无关，故不选A； B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，化学原理为Fe3+具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，与铁离子的酸性无关，故不选B； C．SiO2是原子晶体，SiO2的熔点高，所以可用SiO2制造坩埚，故选C； D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，与硝酸的强氧化性无关，故不选D； 选C。 14. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误； B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误； C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确； D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故答案选C。 15. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，中氧原子数为0.3 B. 1mol的和含有相同的质子数和电子数 C. 22.4L由CO2和CO组成的混合气体中所含的碳原子数为 D. 56g铁与足量的硫反应转移的电子数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，三氧化硫不是气体，无法用气体摩尔体积，A错误； B．质子数=原子序数，1个质子数为11个，1个的质子数为9个，则1mol的和含有的质子数不同，B错误； C．未指明温度压强，无法计算，C错误； D．铁与硫反应生成FeS，则56g铁即1molFe与足量的硫反应生成FeS转移的电子数为2，D正确； 故选D。 16. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B. Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中SiO2中的Si得电子被还原，A正确； B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正确； C．二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确； D．酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，且硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故答案选D。 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 溶液与少量的溶液混合： C. 使溴水褪色： D. 向硫酸酸化的溶液中通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误； B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误； C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确； D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。 故选C。 18. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意； ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意； ④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。 19. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】C 【解析】 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【详解】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误； 故选：C。 20. 某透明溶液X可能含有、、、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同。为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、，可能含有 B. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 C. 红褐色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 无法确定溶液中是否含有和 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验①现象有红褐色沉淀A产生，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，红褐色沉淀A为，微热，闻到刺激性气味，该气味为产生的，判断溶液X含有，根据实验②现象有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，判断溶液X含有，根据共存性原则，不含，根据各离子浓度相同，假设离子浓度都为1mol/L，溶液中阳离子正电荷数为的3mol/L、的1mol/L，溶液中阴离子负电荷数为的2mol/L，根据电中性原则，溶液中一定含有和，则一定不含有、、，故判断溶液X的组成一定含有、、、和，一定不含、、、、。 【详解】A．由以上分析可知，溶液X中一定不含有，A错误； B．溶液X中一定不含有、，不需要通过焰色试验确定，B错误； C．溶液X中不含，红褐色沉淀A只是，不含，是纯净物，溶液X中不含，白色沉淀B只是，不含，是纯净物，C正确； D．溶液X中一定含有和，D错误； 答案选C。 21. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C. 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 【答案】C 【解析】 【分析】反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行判断。 【详解】A．若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意； B．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，B项不符合题意； C．若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13，C项符合题意； D．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，D项不符合题意； 故选C。 22. 某研究性学习小组的同学设计下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验探究，下列分析中正确的是 A. 装置②中最好用NaOH代替 B. 装置③中反应为 C. 装置④中可能有白烟产生 D. 装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化锰催化氯酸钾生成氧气，氢氧化钙和氯化铵生成氨气和水蒸气，氧气和氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水蒸气生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵固体产生白烟，尾气使用⑤装置吸收。 【详解】A．氢氧化钠为强碱会和玻璃中二氧化硅反应，不宜用NaOH代替 Ca(OH)2，A错误； B．氧气和氨气催化氧化生成NO，装量③中反应为，B错误； C．由分析可知，硝酸和氨气生成硝酸铵固体，故可能有白烟产生，C正确； D．NO等气体不会和浓硫酸反应，不合适用浓硫酸吸收尾气，D错误； 故选C。 23. 喷泉实验装置如图所示，下列各组气体―溶液，不能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A 稀硫酸 B 氢氧化钠稀溶液 C 饱和亚硫酸氢钠溶液 D HCl 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。 【详解】A．氨气溶于水，且氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，A不符合题意； B．硫化氢可以和氢氧化钠发生反应生成硫化钠，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，B不符合题意； C．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，且不与其发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，C符合题意； D．氯化氢与氨水反应生成氯化铵，烧瓶内外会产生较大压强差，能出现喷泉现象，D不符合题意； 故选：C。 24. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 25. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+移向铜电极，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。 【详解】A．锌片作负极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，所以锌片逐渐溶解，铜片为正极，H+得电子生成H2，从而产生气泡，A正确； B．该装置为原电池，通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B错误； C．在原电池中，电子由负极产生，然后沿导线进入正极，所以电子由锌片通过导线流向铜片，C正确； D．由分析可知，铜为正极，在原电池中阳离子向正极移动，D正确； 故选B。 26. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故正确； ②二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故正确； ③氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故正确； ④碳纳米材料为新型无机非金属材料，包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故 正确； ⑤硫与二硫化碳都是非极性分子，依据相似相溶原理，单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，故正确； ⑥pH＜5.6的雨水为酸雨，故错误； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不两性氧化物，故错误； ⑧金刚砂()属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故错误； ⑨因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故错误； ⑩SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，则SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故错误； 综上，①②③④⑤描述正确。 答案选D。 27. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确； C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误； 故选D。 28. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 29. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 整个过程中起催化作用 B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到 D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示可知，过程Ⅰ中消耗亚铁离子，过程Ⅱ生成亚铁离子，总反应为，故整个过程中起催化作用，故A正确； B．过程Ⅰ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．过程Ⅱ中的化学方程式为，每吸收(标准状况)，即吸收，有生成，故C错误； D．由上述的分析可知，该工艺吸收了二氧化硫，得到了硫酸，故D正确。 选C。 30. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C. 丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D. 丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，碳酸、硅酸均为最高价含氧酸，可以证明碳的非金属性比硅强，故A正确； B． 二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，如果溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被还原，体现了二氧化硫的还原性，不是体现漂白性，故B错误； C．连接好装置， 从右侧加水，若出现液面差，且保持一段时间不变，则容器不漏气，故C正确； D． ①口进气为向上排空气法，可以收集密度大于空气的气体，如二氧化碳；从②口进气为向下排空气法，可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故D正确； 故选B。 Ⅱ卷 二、填空题 31. 写出下列反应的化学方程式 （1）将二氧化硫通入氯水_______。 （2）过量铁粉与稀硝酸_______。 （3）氢氟酸蚀刻玻璃_______。 （4）工业制玻璃_______。 【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2） （3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫通入氯水，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问2详解】 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，则用氢氟酸蚀刻玻璃化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问4详解】 工业制玻璃，碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠、硅酸钙、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。 32. NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。 （1）工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______。 （2）组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______。 （3）用排_______法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （4）关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______，出现这些现象的原因是_______。(用化学方程式表示) （5）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）检查装置气密性 （3） ①. 水 ②. 圆底烧瓶内气体由无色变为红棕色 （4） ①. 酸性KMnO4溶液倒吸时入圆底烧瓶 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5） 【解析】 【分析】工业上利用氨的催化氧化制NO，是氨气与氧气反应生成NO和水，在针筒中装有氧气，圆底烧瓶中装有水和NO，通过针筒挤压，将氧气推入圆底烧瓶，让氧氧与NO作用生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，利用酸性高锰酸钾吸收尾气； 【小问1详解】 工业上可以用氨的催化氧化制备NO，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 组装好实验装置后，首先应该进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 NO能与氧气反应，难溶于水，故可用排水法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是圆底烧瓶内气体由无色变为红棕色； 【小问4详解】 关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②酸性KMnO4溶液倒吸时入圆底烧瓶，出现这些现象的原因是发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气压减小； 【小问5详解】 烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，结合氧化还原反应原理可知，该反应的离子方程式为。 33. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。 ②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。 （4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。 【答案】（1） ①. ②. 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 ③. ad （2） ①. ②. bcd(或bd) （3） ①. 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 ②. 溶液颜色不变(或不恢复红色均可) （4）碱液(其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 ①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。 ②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。 B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确； b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误； c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误； d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。 故选ad。 【小问2详解】 ①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。 ②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。 【小问3详解】 ①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生， 导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 ②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。 【小问4详解】 (1)(2)小题的实验尾气中有， (3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市嘉诚中学2023-2024学年度第二学期阶段性检测一 高一年级化学试卷 第Ⅰ卷 一、单选题 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是 A. B. C. D. 3. 下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是 A. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸 B. ClO2用作自来水消毒剂 C. 实验室制备少量氨气 D. 豆科植物根瘤菌固氮 4. 《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有的性质是 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 5. 化学与社会、生产、生活息息相关．下列说法正确是 A. 将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 工业生产水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 6. 下列关于的叙述中，不正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 既具有氧化性又具有还原性 C. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 7. 在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是 A. B. C. D. 8. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物 B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C. 浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中 D. 硝酸与铜的反应只表现出氧化性 9 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 10. 下列关于氨水的叙述正确的是 A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH- B. 氨水和液氨成分相同 C. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成 D. 1L1mol·L-1氨水中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol 11. 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C. Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D. 在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 12. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ③④ 13. 下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是 选项 用途 化学原理 A 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性 B 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性 C 用SiO2制造坩埚 SiO2熔点高 D 用HNO3制备硝酸铵 HNO3具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，中氧原子数为0.3 B. 1mol的和含有相同的质子数和电子数 C. 22.4L由CO2和CO组成的混合气体中所含的碳原子数为 D. 56g铁与足量的硫反应转移的电子数为2 16. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO22CO↑+Si，硅元素被还原 B Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 溶液与少量的溶液混合： C. 使溴水褪色： D. 向硫酸酸化的溶液中通入 18. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 19. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 20. 某透明溶液X可能含有、、、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同。为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、，可能含有 B. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 C. 红褐色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 无法确定溶液中是否含有和 21. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C. 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 22. 某研究性学习小组的同学设计下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验探究，下列分析中正确的是 A. 装置②中最好用NaOH代替 B. 装置③中反应为 C. 装置④中可能有白烟产生 D. 装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气 23. 喷泉实验装置如图所示，下列各组气体―溶液，不能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A 稀硫酸 B 氢氧化钠稀溶液 C 饱和亚硫酸氢钠溶液 D HCl 氨水 A. A B. B C. C D. D 24. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 25. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+移向铜电极，发生还原反应 26. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 27. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 28. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 29. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 整个过程中起催化作用 B. 过程Ⅰ中的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到 D. 该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 30. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C. 丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D. 丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。 Ⅱ卷 二、填空题 31. 写出下列反应的化学方程式 （1）将二氧化硫通入氯水_______。 （2）过量铁粉与稀硝酸_______。 （3）氢氟酸蚀刻玻璃_______。 （4）工业制玻璃_______。 32. NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。 （1）工业上可以用氨催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式_______。 （2）组装好实验装置后，首先应该进行的操作是_______。 （3）用排_______法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是_______。 （4）关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；②_______，出现这些现象的原因是_______。(用化学方程式表示) （5）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2＋，写出该反应的离子方程式_______。 33. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。 ②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。 （4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $