2025年高三化学一轮复习训练——化学键与物质的性质

2025届高三化学一轮复习训练---化学键与物质的性质 一、单选题 1．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是（　　） A．氧气在水中溶解度小是因为 O2 是非极性分子 B．H2O 分子内存在的化学键有：极性键、 σ 键和氢键 C．矿物水晶的结构式为 O=Si=O D．钴离子位于元素周期表 VIIIB 族，d 区 2．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 A．A B．B C．C D．D 3．下列熔点最高的轻金属是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 4．下列说法中错误的是（　　） A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键 B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体 5．可发生水解反应，下列说法正确的是 A．空间构型为平面三角形 B．分子的空间填充模型为 C．分子的电子式为 D．HClO分子的结构式为 6．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 7．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：① ；② ，下列说法错误的是 A．形成配位键时提供空轨道 B．电负性：，故中与配位的是O C．由题意可得结论：相同温度下， D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 8．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是（　　） A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 9．下列化学用语表示不正确的是 A．的形成过程是： B．分子的空间填充模型为： C．S2-的结构示意图： D．氯化铵的电子式： 10．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 A．曲线d代表 B．时有 C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 D． 11．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。下列说法中错误的是 A．的电子式是： B．和互为同位素 C．分子中存在极性键 D．分子呈直线形 12．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．上述反应①②③均属于氧化还原反应 B．反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成 C．水的分子结构为直线形：H-O-H D．若要除去标准状况下2.24L的，需消耗的物质的量至少为0.15mol 13．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B．N的化学式为 C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 14．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关 B．是一种绿色增氧剂，属于共价化合物 C．5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子 D．全氟烷基物质稳定性强，是因为其中的C—F键的键能很大 15．通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是 A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C．与HBr发生加成反应的主产物是 D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 16．下列说法错误的是（　　） A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电 17．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象 C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2 18．SiH4的分子结构与CH4类似，对SiH4作出如下推测，其中不正确的是 A．SiH4晶体是分子晶体 B．SiH4的热稳定性比CH4弱 C．SiH4是由极性键形成的非极性分子 D．SiH4的沸点低于CH4 19．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．CaO2晶体中，Ca2+的配位数为6 B．氧化镁晶体中，与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个 C．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力 D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为109°28' 二、综合题 21．如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1） 的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于　 　晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有　 　个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与π键的个数比为　 　。 （3）①碘晶体属于　 　晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为　 　。 ③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为　 　。 22．、、、是生命元素。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．电负性： C．酸性： D．键角： （2）键中的杂化方式　 　；画出的结构式(用“→”表示配位键)　 　。 （3）、、与能形成一种阳离子，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。 ①阳离子的化学式为　 　，加热时首先失去的组分是　 　，该组分的分子空间构型为　 　。 ②可选用　 　(填“射线衍射仪”或“质谱仪”)判断中的键是否相同。 ③转化为阳离子时，需逐级结合分子，各级反应的平衡常数分别为，，，，如。 请从结构角度解释的原因　 　。 铜是重要的过渡金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。请根据所学知识，回答下列问题： 23．铜在元素周期表中的位置　 　。 24．是有机合成中常见催化剂。加强热会分解生成铜，金属铜的晶体类型为　 　；金属铜晶胞如下图所示，与铜原子等距且最近的铜原子有　 　个。 25．配合物是深蓝色晶体，其中配离子的中心离子的配位数是　 　；的空间构型为　 　。 26．与乙二胺（）可形成如下图所示的配离子，该配离子内部不含有的化学键类型是______。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 27．乙二胺和三甲胺[]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　 　。 28．磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题： （1）基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为　 　；基态磷原子第一电离能比基态硫的　 　(填“大”或“小”)，原因是　 　。 （2）实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是　 　，其中硫、碳的杂化类型分别是　 　、　 　。 （3）磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为　 　；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为　 　。 （4）和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是　 　。 （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为　 　，与最短核间距为　 　pm。 29．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是　 　(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是　 　。 A． B． C． D． （2）B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是　 　，氮可形成多种氢化物，其中NH3的VSEPR模型名称是　 　，N2H4中N原子杂化方式是　 　。 （3）FeSO4•H2O的结构如图所示。 FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO的作用力类型分别是　 　、　 　。H2O中H－O－H的键角　 　SO中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。 ①从该晶胞中能分割出来的结构图有　 　(填标号)。 a. b. c. d. e. ②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有　 　个，该距离为　 　pm(用含ρ和NA的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $$