精品解析：山西省大同市浑源七中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

2022-2023学年第二学期高一年级期末考试化学试题 试题满分：100分　　　考试时间：90分钟 一、单选题(共18小题) 1. 某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是 (　　)。 A. 将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益 B. 对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用 C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D. 将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 2. 尿素是人工合成的有机物，其结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是 A. 尿素是一种氮肥 B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物 C. 尿素在水中可以电离出 D. 尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥 3. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 4. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O C. 澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 6. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 浓氨水中含有NH3·H2O C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O 7. 反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 8. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶或干燥管（ ） A. 澄清石灰水、无水 B. 酸性溶液、浓硫酸 C. 溴水、浓硫酸 D. 溶液、无水 9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 10. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 040 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 11. 在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　) A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. 当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂 D. 单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2 12. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是(从难到易的顺序) A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 13. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态 D. 前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 14. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 乙烯为平面形分子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 15. 能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是 A. CH4二氯取代物只有一种结构 B. CH3C1分子只有一种结构 C. C原子距离四个H原子距离一样 D. CH4分子中的四个碳氢键一样 16. 在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个 17. 一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 乙烷在光照下与氯气反应 C. 乙烯使溴水褪色 D. 石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A. 二者燃烧时现象完全相同 B. 点燃前都不需验纯 C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮且伴有黑烟 D. 二者燃烧时都有黑烟生成 二、填空题(共2小题) 19. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________。 （2）若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。 （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B. 混合气体中CO2的浓度不再改变 C. 单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时CO2的转化率为___________。 （6）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。 20. 石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题： （1）操作①的名称为_______，属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）乙烯的结构简式为_______。 （3）除去甲烷中乙烯，最适宜的试剂是_______。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴的四氯化碳溶液 C. CCl4溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型： 反应③：_______，反应类型_______。 反应⑥：_______，反应类型_______。 （5）物质B的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”)，理由为_______。 三、实验题(共1小题) 21. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。 （4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第二学期高一年级期末考试化学试题 试题满分：100分　　　考试时间：90分钟 一、单选题(共18小题) 1. 某地筹建中“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是 (　　)。 A. 将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益 B. 对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用 C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D. 将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将农家肥与化肥综合使用，可以提高增产效益，A正确； B. 对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用，B正确； C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量，C正确； D. 将硝酸铵和熟石灰混合使用熟石灰和硝酸铵反应生成NH3放出，会损失肥效，D错误。 答案选D。 2. 尿素是人工合成的有机物，其结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是 A. 尿素是一种氮肥 B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物 C. 尿素在水中可以电离出 D. 尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．尿素中含有氮元素，可以被植物吸收，是一种氮肥，A正确； B．尿素是人体尿液中的成分之一，所以尿素人体新陈代谢的一种产物，B正确； C．据尿素的结构简式，尿素分子中不含，在溶液中也不能电离出，C不正确； D．根据尿素的结构简式可知其分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥，D正确； 故选C。 3. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。 【点睛】 4. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意； B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意； D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O C. 澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．浓硫酸电离出的比较小，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+++SO2↑+2H2O，B正确； C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，C错误； D．向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误； 答案选B。 6. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 浓氨水中含有NH3·H2O C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，A正确； B．浓氨水中含有主要成分为，B正确； C．Pt是催化剂是，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，C正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，D错误； 故选D。 7. 反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，只有N元素化合价发生变化，+4价升高至+5价，+4价降至+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中N元素的化合价，可知氧化剂与还原剂的NO2的物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，综上所述C符合题意，故选C。 答案选C 8. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶或干燥管（ ） A. 澄清石灰水、无水 B. 酸性溶液、浓硫酸 C. 溴水、浓硫酸 D. 溶液、无水 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷、乙烯均不与石灰水、无水CaCl2反应，不能除杂，故A不选； B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B不选； C．乙烯与溴水反应，乙烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，故C选； D．甲烷、乙烯均不与NaOH溶液、无水CaCl2反应，不能除杂，故D不选； 故选：C。 9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A项，比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s即(Br2)增大，故A项正确； B项，表中实验②和③的(Br2)相等均为0.0010mol/L，故B项正确； C项，比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s，即(Br2)增大，故C项正确； D项，从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度相同，而④中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，故D项错误。 答案选D。 10. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确； B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正确； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确； 故答案选C。 11. 在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　) A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. 当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂 D. 单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2 【答案】C 【解析】 【分析】该反应在体积不变的密闭容器反应，其反应为气体非等体积反应，当化学反应达到平衡状态时，体系中的变化量不再变化，据此进行分析。 【详解】A、因各物质起始投料量未知，故达到平衡状态时各物质浓度无法判断，当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，故A不符合题意； B、因该反应中各物质均为气体，且容器体积不变，故混合气体密度在反应过程中始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意； C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键生成，若同时有6molN—H键断裂，则可说明正逆反应速率相等，可说明反应达到了平衡状态，故C符合题意； D、反应发生时，根据反应方程式计量数可知，若生成2amolNH3，同时会消耗amolN2，故不能确定反应是否达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案为C。 12. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是(从难到易的顺序) A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 【答案】C 【解析】 【分析】根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。 【详解】物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快；酸性：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，则这三种物质产生H+的难易程度为(从难到易)③①②，C正确；正确选项C。 13. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 容器内100s时与0s时气体压强之比为10：7 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态 D. 前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c(NO2)增大，所以混合气体颜色逐渐变深，故A正确； B．在容积为1.00L的密闭容器中，压强之比等于物质的量浓度之比，100s时气体总浓度为1.00+0.80=1.80mol/L，0s时气体总浓度为1.20+0.20=1.40mol/L，压强之比为1.80：1.40=9：7，故B错误； C．反应前后气体分子数不相等，则混合气体的物质的量会变化，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平状态，故C正确； D．前100s内，用NO2浓度的变化为(1.00-0.20)mol/L=0.80mol/L，化学反应速率，故D正确； 故选：B。 14. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 乙烯为平面形分子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为乙烯的球棍模型，A错误； B．乙烯分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，因此乙烯分子是平面形分子，B正确； C．聚丙烯是丙烯(CH2=CH—CH3)在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和C原子彼此连接形成的高分子化合物，其结构简式是，C错误； D．甲基是C原子与3个H原子形成3个C—H共价键后得到的原子基团，其电子式为，D错误。 故选B。 15. 能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是 A. CH4的二氯取代物只有一种结构 B. CH3C1分子只有一种结构 C. C原子距离四个H原子距离一样 D. CH4分子中的四个碳氢键一样 【答案】A 【解析】 【详解】A．若CH4分子的空间结构为平面正方形，二氯代物有2种，CH4的二氯取代物只有一种结构，说明CH4分子的空间结构为正四面体形，故选A； B．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH3C1分子都只有一种结构，故不选B； C．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，C原子距离四个H原子距离一样，故不选C； D．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH4分子中的四个碳氢键一样，故不选D； 选A 16. 在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个 【答案】D 【解析】 【详解】根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子最多有20个。 故选D。 17. 一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 乙烷在光照下与氯气反应 C. 乙烯使溴水褪色 D. 石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故不选A； B．烷烃与氯气在光照条件下的反应为取代反应，故选B； C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯使溴水褪色属于加成反应，故不选C； D．石油裂解气含有碳碳双键，石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故不选D； 故选B。 18. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A. 二者燃烧时现象完全相同 B. 点燃前都不需验纯 C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮且伴有黑烟 D. 二者燃烧时都有黑烟生成 【答案】C 【解析】 【分析】因为甲烷和乙烯的含碳量不同，故燃烧时的现象不同，甲烷含碳量较低，火焰呈淡蓝色，不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟 【详解】A．二者燃烧时现象不相同，故A错误； B．CH4与C2H4都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前需验纯，故B正确； C．甲烷含碳量较低，燃烧时不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟，故C正确； D．甲烷含碳量较低，燃烧时不产生黑烟，而乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮且伴有黑烟，故D错误； 故选C。 二、填空题(共2小题) 19. 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________。 （2）若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。 （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B. 混合气体中CO2的浓度不再改变 C. 单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （5）平衡时CO2的转化率为___________。 （6）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。 【答案】（1）0.125 （2） ①. 减慢 ②. 减慢 （3）＞ （4）BD （5）75% （6）5:8 【解析】 【小问1详解】 从3min到9min，参加反应的CO2的物质的量为0.25mol，则参加反应的H2的物质的量为0.75mol，v(H2)== 0.125。答案为：0.125； 【小问2详解】 若降低温度，分子的能量降低，单位时间内分子有效碰撞的次数减少，则该反应的正反应速率减慢，逆反应速率减慢。答案为：减慢；减慢； 【小问3详解】 第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为＞。答案为：＞； 【小问4详解】 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．混合气体中CO2的浓度不再改变，则表明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意； C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH，变化量之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，混合气的质量不变，则总物质的量不变，反应达平衡状态，D符合题意； 故选BD。答案为：BD； 【小问5详解】 平衡时CO2的变化量为0.75mol，则CO2的转化率为=75%。答案为：75%； 【小问6详解】 依题意，可建立如下三段式： 反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为=5:8。答案为：5:8。 20. 石油是工业的血液，与生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据如图转化关系回答下列问题： （1）操作①的名称为_______，属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）乙烯的结构简式为_______。 （3）除去甲烷中的乙烯，最适宜的试剂是_______。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴的四氯化碳溶液 C. CCl4溶液 D. 氢氧化钠溶液 （4）写出反应③、⑥的化学方程式，并注明反应类型： 反应③：_______，反应类型_______。 反应⑥：_______，反应类型_______。 （5）物质B的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过反应④或反应⑥制得，其中更好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”)，理由为_______。 【答案】（1） ①. 石油的分馏 ②. 物理 （2） （3）B （4） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 取代反应 （5） ①. ④ ②. 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【解析】 【分析】石油经过分馏可得液化石油气、汽油、煤油、 柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可得到乙烯等化工产品，所以操作①、操作②分别为石油的分馏、石油的裂解；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则C为乙烷，乙烯与氯气发生加成反应得到氯乙烷，则B为氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，则A为乙醇。 【小问1详解】 由上述分析可知，操作①为石油的分馏；分馏的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故答案为：石油的分馏；物理； 【小问2详解】 乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，其结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾溶液能除去甲烷中的乙烯，但引入新的杂质二氧化碳，故A不符合题意； B．溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应，与甲烷不反应，能除去甲烷中的乙烯，且不引入新的杂质，故B符合题意； C．CCl4溶液与甲烷和乙烯均不反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与甲烷和乙烯均不反应，故D不符合题意； 答案选B，故答案为：B； 【小问4详解】 反应③是乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为，该反应属于加成反应；反应⑥是乙烷和氯气反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为，该反应属于取代反应，故答案为：；加成反应；；取代反应； 【小问5详解】 氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应或乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，故答案为：④；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。 三、实验题(共1小题) 21. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。 （4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 【答案】（1）NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ （2） ①. 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 ②. B （3） ①. 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 ②. 浓硫酸发生倒吸 （4） ①. 吸收水蒸气，干燥NH3 ②. 检验是否有水生成 ③. 不能 【解析】 【分析】B中生石灰和浓氨水反应释放出NH3，经E中碱石灰吸收NH3中的水蒸气；氨气在C中反应， CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，可以用F检验反应生成了水、用D中浓硫酸吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F，据此回答。 【小问1详解】 生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。 【小问2详解】 硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用是：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。 【小问4详解】 E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$